Amminoacidi - solidi, solubili in acqua.
A soluzione di acido amminoacetico NH2CH2Il COOH si riverserà in un tornasole. Il colore della soluzione non è cambiato. La soluzione di acido acetico amminico è neutrale.
Gli aminoacidi possiedono sia proprietà acide che basiche: il gruppo carbossilico conferisce proprietà acide, il gruppo base-ammino. Si neutralizzano reciprocamente, formando ioni bipolari.
Pertanto, gli amminoacidi con un gruppo carbossile e un gruppo amminico hanno una reazione neutra.
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Acido amminoacetico
Le proprietà dell'acido aminoacetico non sono inoltre simili alle proprietà di una soluzione acquosa di ammoniaca. Ma se i tipi iniziali realmente non esistono, è necessario che le formule tipiche dei composti organici esprimano la struttura effettiva delle molecole di questi composti. [16]
Glicole (acido amminoacetico), GOST 5860 - 51, ricristallizzato. [17]
Naturalmente, l'acido amminoacetico è ottenuto sotto forma di un sale di ammonio; anche l'acido cloridrico non viene rilasciato allo stato libero. Quindi, più ammoniaca è coinvolta nella reazione di quanto mostrato in questa equazione schematica. [18]
L'acido amminoacetico piridilmetilico forma composti meno stabili con l'argento rispetto all'acido M - (2-piridilmetil) immino-diacetico. [20]
La glicina (acido aminoacetico) in condizioni normali è incapace di condensa. [21]
Glicina - acido amminoacetico CHg-CH2-COOH è una polvere cristallina incolore, ben solubile in acqua. La glicina viene anche chiamata glicocolo. Si ottiene per idrolisi della colla mediante ebollizione con acqua e acido solforico, ottenuta sinteticamente per azione dell'ammoniaca su acido cloroacetico. [22]
Una soluzione acquosa di acido amminoacetico è neutra a causa della formazione di un sale interno. [23]
Molti derivati amminoacidici, simili alla rodanina, si condensano con benzaldeidi e altre aldeidi aromatiche. [24]
L'amminoacido più semplice è l'acido amminoacetico (a), detto anche glicocollo o glicina. [25]
L'amminoacido più semplice è l'acido amminoacetico (glicocollo, glicina, H2CHH2COOH) che, a differenza di tutti gli altri amminoacidi, non esibisce attività ottica. [26]
L'amminoacido più semplice è l'acido amminoacetico, il glicocollo o la glicina, NH2 - CH2 - COOH. È una sostanza dal sapore dolce, si scioglie facilmente in acqua e, come tutti gli amminoacidi, cristallizza bene; si scioglie a 236 C. [27]
L'amminoacido più semplice è l'acido amminoacetico (Co), noto anche come glicocollo o glicina. [28]
Quale quantità di acido amminoacetico è formata dall'interazione di 190 ghl-acido acetico, contenente il 2% di impurità, con ammoniaca. [29]
Calcolare la quantità della sostanza di acido amminoacetico che si ottiene. [30]
http://www.ngpedia.ru/id83637p2.htmlAcido amminoacetico
Acido amminico - una sostanza chimica importante per il corpo
L'acido amminoacetico (aminoetanico), popolarmente noto come glicina, è un reagente sotto forma di polvere cristallina bianca o grigio chiaro senza un odore pronunciato, appartenente ai più semplici amminoacidi alifatici. La sostanza è ben solubile in acqua calda, scarsamente in etere, alcool e altri solventi organici. Il nome dell'acido deriva dall'antica parola greca, che significa "dolce" a causa del gusto dolce. In natura, la glicina si trova in tutti gli organismi viventi e nelle composizioni complesse di molecole proteiche.
Il reagente chimico è prodotto nel processo di sintesi chimica o idrolisi di proteine in speciali apparecchiature di laboratorio. Negli ultimi decenni, è ottenuto dal tessuto connettivo di alcuni animali. Il processo di produzione in sé è abbastanza semplice e poco costoso. Come integratore alimentare, è ottenuto dall'interazione di ammoniaca e acido cloroacetico.
Questo reagente chimico appartiene al gruppo di sostanze moderatamente pericolose. L'acido amminoacetico è infiammabile e, se non maneggiato con cura, può causare irritazione delle mucose e della pelle. Pertanto, è necessario lavorare con esso solo sui prodotti in gomma: una maschera protettiva, una vestaglia, copri scarpe, guanti da esame o guanti in nitrile.
Importanza per il corpo
L'acido amminoacetico è un componente di molte proteine e composti biologici. Molti recettori del cervello e del midollo spinale reagiscono ad esso. Ciò consente di ridurre il rilascio di aminoacidi eccitatori, fornendo al tempo stesso un effetto sedativo e ipnotico.
L'azione farmacologica dell'acido è una facile penetrazione nel fluido e nel tessuto, ad esempio nel cervello. La sostanza si decompone (metabolizza) in anidride carbonica e acqua, pur non accumulandosi nei tessuti.
L'eccesso di contenuto di amminoacidi nel corpo influisce sulla salute: una persona sperimenta una sensazione di letargia e sonnolenza.
Medicina e cosmetologia
A causa delle sue proprietà antiossidanti, antitossiche e antidepressive, l'acido aminoacetico si trova in molti medicinali per:
- normalizzazione del sonno e facilità del sonno;
- migliorare l'umore;
- migliorare le prestazioni mentali;
- minimizzare gli effetti tossici di droghe e alcol che influenzano negativamente il lavoro del sistema nervoso centrale;
- fornire un effetto sedativo;
- ridurre lo stress emotivo e psicologico e l'aggressività;
- migliorare la memoria e l'attenzione;
- ridurre l'iperattività;
- restauro e lucentezza dei capelli;
- rallentare la degenerazione del tessuto muscolare (è una fonte di creatina);
- ridurre gli effetti degli anticonvulsivanti;
- ostacoli di crisi epilettiche, ecc.
È anche utile come farmaco profilattico dopo infarto ischemico e trauma cranico, così come nel trattamento delle malattie gastrointestinali.
La glicina è un componente di molti cosmetici come componente idratante: rallenta l'invecchiamento precoce della pelle, protegge le membrane cellulari dagli effetti distruttivi dei radicali liberi e migliora i processi metabolici nelle cellule. Utilizzato anche come addensante. A volte questo agente chimico viene aggiunto al processo di produzione di saponi anziché di fibre di seta. Dona morbidezza, lucentezza e color crema, forma schiuma, non irrita.
Industria alimentare
L'acido amminoacetico è usato come additivo alimentare E640 come amplificatore per l'aroma e il gusto di alcune bevande, in particolare l'alcol. In alcuni alimenti, la glicina viene aggiunta per arricchirli con sostanze utili, ad esempio: acido amminoacetico e composti del calcio, per arricchire il calcio nelle bevande.
Grazie alle sue proprietà benefiche, questo acido fa parte della nutrizione sportiva.
Industria chimica
Il reagente chimico è utilizzato come materiale di partenza per ottenere glicina purificata. Viene anche usato per ottenere vari fertilizzanti, coloranti, acido solforico, per incidere materiali e metalli semiconduttori. È usato come agente ossidante per combustibile per razzi.
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http://pcgroup.ru/blog/aminouksusnaya-kislota/L'acido amminoacetico si dissolve in acqua
Glicina - i cristalli incolori o bianchi hanno un sapore dolce. Per proprietà chimiche, la glicina è un tipico amminoacido alifatico. È solubile in acqua, scarsamente solubile in etanolo, insolubile in etere. La soluzione acquosa ha una debole reazione acida, pH 6,8.
La glicina viene purificata per precipitazione da soluzioni acquose con metanolo.
La determinazione quantitativa si basa sulla formazione di prodotti colorati con o-ftalaldeide.
La glicina con acidi forma sali, per esempio glicina cloridrato - cristalli incolori, solubili in acqua, leggermente solubili in etanolo.
Amminoacido codificato con glicina, intercambiabile. La sua biosintesi viene effettuata mediante transaminazione dell'acido gliossilico mediante scissione enzimatica di serina e treonina. La glicina e i suoi sali formano composti complessi con molti sali inorganici. Come parte della proteina è più comune di altri aminoacidi. Serve da precursore nella biosintesi dei composti della porfirina e delle basi puriniche.
La glicina viene sintetizzata da acido cloroacetico e NH3. Fai domanda per, per e come.
http://aaa-himia.ru/article/51.htmlL'acido amminoacetico si dissolve in acqua
Composti ammino-kiolot contenenti contemporaneamente ammino e gruppo carbossilico:
Nomenclatura e isomerismo. Tipicamente, gli amminoacidi hanno nomi empirici. Secondo la nomenclatura razionale, i loro nomi sono compilati aggiungendo al nome dell'acido corrispondente il prefisso amino e la lettera dell'alfabeto greco che indica la posizione del gruppo amminico rispetto al gruppo carbossilico. In base al numero di gruppi amminici e carbossilici, nonché a seconda del radicale, gli amminoacidi sono suddivisi in monoaminocarbossilico, diaminocarbossilico, amminodicarbossilico, aromatico ed eterociclico.
Gli acidi monoaminocarbossilici comprendono amminoacidi con un gruppo ammino e un gruppo carbossile (inclusi amminoacidi contenenti un atomo di zolfo o gruppo idrossi):
Gli acidi diamocarbossilici contengono un gruppo carbossilico e due gruppi amminici nella molecola:
Gli acidi aminodicarbossilici contengono un gruppo amminico e due carbossile:
Gli aminoacidi aromatici contengono nella loro composizione il nucleo aromatico, l'ammina e i gruppi carbossilici. I gruppi funzionali possono essere nel nucleo o nella catena laterale:
Gli amminoacidi eterociclici contengono un nucleo eterociclico, gruppi amminici e gruppi carbossilici, e il gruppo amminico può essere parte del nucleo o essere nella catena laterale:
Oltre ai 20 amminoacidi sopra elencati che costituiscono le proteine, ci sono altri importanti aminoacidi;
un esempio è l'acido α-aminocaproico, che è di interesse pratico per l'industria delle fibre chimiche (pagina 347).
Proprietà. Gli amminoacidi sono sostanze cristalline, di regola, di sapore dolciastro, facilmente solubili in acqua.
Gli amminoacidi dovuti alla presenza nella loro molecola del gruppo carbossilico (acido) e del gruppo amminico (principale) hanno proprietà anfotere, cioè sono in grado di formare sali con basi e acidi:
Se, ad esempio, l'acido amminoacetico viene dissolto in acqua e viene controllata la reazione della soluzione al tornasole, il tornasole non rileverà una reazione acida. Si scopre che in soluzioni acquose, i gruppi carbossile e amminico interagiscono l'uno con l'altro per formare un sale interno o un cosiddetto ione bipolare (con due segni opposti di carica):
Quando interagiscono con gli alcoli, gli amminoacidi formano esteri:
Se una molecola di acqua viene tolta da due molecole di amminoacidi, si formano anidridi incomplete, che sono chiamate dipeptidi:
I dipeptidi sono caratterizzati dalla presenza di un cosiddetto legame peptidico.
Se prendiamo due molecole d'acqua in un modo simile, si forma un'anidride completa con un anello a sei membri: dichetopiperazina:
Un dipeptide ha la capacità di interagire con una nuova molecola di amminoacido con la formazione di una nuova anidride incompleta, il tripeptide:
Allo stesso modo, si possono ottenere tetra, nastro, esapeptidi, ecc., Che sono chiamati collettivamente polipeptidi.
I polipeptidi svolgono un ruolo molto importante nella costruzione di molecole proteiche.
Il metodo per ottenere. Una fonte naturale di aminoacidi è costituita da sostanze proteiche. Quando vengono idrolizzati, si ottengono miscele di amminoacidi da cui è possibile isolare singoli amminoacidi.
Il metodo sintetico più importante per la produzione di amminoacidi è l'azione dell'ammoniaca sui derivati alogenati degli acidi:
Acido amminoacetico (glicina, glicina). Sostanza cristallina con temp. non avendo attività ottica, perché non lo fa
atomo di carbonio asimmetrico. Si trova in alcune piante come betaina come un sale interno completamente metilato.
Tipicamente, la glicina è ottenuta mediante idrolisi acida di colla animale.
L'acido e-aminocaproico ha una struttura
Quando la molecola d'acqua viene scissa dall'acido α-aminocaproico, si forma l'ammide interna - caprolattame
che viene utilizzato come materiale di partenza per la produzione di fibra di capron (p. 347).
Gli aminoacidi svolgono un ruolo enorme nei processi vitali degli organismi (pagine 364, 381).
http://info.alnam.ru/book_jorg.php?id=45glicina
Sinonimi:
aspetto:
Formula lorda (sistema Hill): C2H5NO2
Formula come testo: H2NCH2COOH
Peso molecolare (in amu): 75,07
Punto di fusione (° C): 262
Temperatura di decomposizione (° C): 262
Solubilità (g / 100 go caratterizzazione):
Il metodo per ottenere 1.
Ad una sospensione bollente di 253 g (0,8 moli) di idrossido di bario (otto-acqua) in 500 ml di acqua in un becher da litri, aggiungere parti di 61,6 g (0,4 moli) del sale acido acetico dell'amminoacetonitrile a una velocità tale che la reazione la massa non si spense troppo in fretta e non uscì dal vetro. Quindi un matraccio a fondo tondo viene posto in un bicchiere, attraverso il quale passa l'acqua fredda del rubinetto, e il contenuto del vetro viene bollito fino a che non si arresta il rilascio di ammoniaca; ci vogliono 6-8 ore. Il bario viene precipitato quantitativamente aggiungendo una quantità calcolata con precisione di acido solforico al 50% (nota). Il filtrato viene evaporato a bagnomaria fino a un volume di 50-75 ml; al raffreddamento, i cristalli di glicina grezza precipitano, che viene filtrata. Il filtrato viene nuovamente evaporato, raffreddato e i cristalli vengono nuovamente filtrati. Questo processo viene ripetuto fino a quando il volume del filtrato è 5 ml. La resa della glicina grezza così ottenuta è di 25-27 g e viene sottoposta a ricristallizzazione sistematica dall'acqua, decolorando la soluzione con carbone animale; questo produce un prodotto che fonde con decomposizione a 246 ° (corretto) o superiore. Il lavaggio di tutte le parti successive dei cristalli con etanolo al 50% è estremamente favorevole al rilascio di cristalli dal liquore madre.
La resa di glicina pura: 20-26 g (67 - 87% teorico).
È utile aggiungere un leggero eccesso di acido solforico, riscaldarlo a bagnomaria in modo che il precipitato sia facilmente filtrato e, infine, completare l'operazione aggiungendo una soluzione diluita di idrossido di bario finché il precipitato non si ferma. L'operazione può anche essere completata aggiungendo un leggero eccesso di idrossido di bario, che viene rimosso aggiungendo alla soluzione bollente di carbonato di ammonio.
Metodo per ottenere 2.
In un pallone da 12 litri a fondo tondo vengono posti 8 l (120 moli) di ammoniaca acquosa (peso 0,90) e si aggiunge gradualmente all'agitatore l'acido monocloroacetico 189 g (2 mol.). La soluzione viene agitata fino alla completa dissoluzione dell'acido cloroacetico e quindi lasciata per 24 ore a temperatura ambiente. La soluzione incolore o leggermente gialla viene evaporata in un bagno d'acqua nel vuoto (nota 1) per un volume di circa 200 ml.
Una soluzione concentrata di glicina e cloruro di ammonio viene trasferita in un bicchiere da 2 litri, il pallone viene risciacquato con una piccola quantità di acqua, che viene aggiunta alla porzione principale. Aggiungendo acqua, la soluzione viene portata a 250 ml e la glicina viene precipitata aggiungendo gradualmente 1500 ml di alcol metilico (Nota 2),
Con l'aggiunta di alcool metilico, la soluzione è ben miscelata, dopo di che viene raffreddata in frigorifero per 4-6 ore. per completare la cristallizzazione: Quindi la soluzione viene filtrata e i cristalli di glicina vengono lavati, facendoli oscillare in 500 ml di alcool metilico al 95%. I cristalli vengono nuovamente filtrati con aspirazione e lavati prima con una piccola quantità di alcool metilico, quindi con etere. Dopo essiccazione in aria, la resa di glicina è di 108-112 g.
Il prodotto contiene una piccola quantità di cloruro di ammonio. Per pulirlo, si scioglie riscaldando in 200 - 215 ml di acqua e la soluzione viene scossa con 10 g di permutite (nota 3), dopo di che viene filtrata. La glicina viene precipitata aggiungendo circa 5 volte la quantità (in volume, circa 1250 ml) di alcool metilico. La glicina viene raccolta su un imbuto Buchner, lavata con alcool metilico ed etere e asciugata all'aria. Resa: 96-98 g (64-65% del teorico) del prodotto, scurendo a 237 ° e fondendosi con decomposizione a 240 °. Provarlo per la presenza di cloruri, così come i sali di ammonio (con il reagente di Nessler), dà un risultato negativo.
1. Il distillato può essere risparmiato e l'ammoniaca acquosa può essere utilizzata per le successive sintesi.
2. L'alcool metilico tecnico dà risultati soddisfacenti.
3. In assenza di permutite usando una terza cristallizzazione di glicina da acqua e alcool metilico, si può ottenere un prodotto che non contiene sali di ammonio (le perdite sono piccole). E dopo la seconda cristallizzazione, senza l'uso della permutite, si ottiene una glicina sufficientemente pura, che è abbastanza adatta per il lavoro ordinario.
http://www.xumuk.ru/spravochnik/1503.htmlL'acido amminoacetico si dissolve in acqua
Quali affermazioni sono vere per l'acido amminoacetico?
1) ha un odore pungente
2) è liquido in condizioni normali
3) reagisce con l'alcol etilico
4) reagisce con l'acido formico
5) reagisce con gli alcali
6) reagisce con butano
Acido amminoacetico (glicina)
1) è inodore
2) è un solido in condizioni normali.
3) Come reagisce l'acido con l'alcol etilico per formare un estere?
4) Come l'ammina reagisce con l'acido formico
http://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=3719Manuale di farmacista 21
Chimica e tecnologia chimica
Acido aminoacetico glykokol, glicina
Glicina o glicina (acido amminoacetico) [p.281]
Le formule dei singoli aminoacidi sono riportate in tabella. 14. Glicina, o glicocollo (acido amminoacetico). Ha una struttura LNZ - CHA - COOH. Sostanza cristallina incolore, [p.286]
Glicina, o glicocollo (acido amminoacetico). Ha una struttura LNG-SNG-COOH. Incolore, cristallino, solubile in acqua e insolubile in alcool anidro. T. pl. 292 ° С (con decomposizione). Ha un sapore dolce. In grandi quantità trovate in proteine di seta naturale e colla animale (gelatina). È il primo amminoacido isolato dalle proteine (gelatina) durante l'idrolisi (1820). [C.325]
Preparare 50-100 ml di soluzione 0,01 M di glicina (detta anche acido amminoacetico, glicocollo). A 25 ° C, si sciolgono 25,0 g di glicina in 100 g di acqua. Determina il pH della soluzione. Dimostra l'effetto tampone della soluzione. [C.207]
Il più semplice è l'acido amminoacetico, altrimenti si chiama glicina o glicina [c.278]
I nomi degli amminoacidi sono prodotti dai nomi degli acidi corrispondenti con l'aggiunta del prefisso amminico. Tuttavia, gli aminoacidi che fanno parte delle proteine hanno anche storicamente stabilito nomi pratici, ad esempio l'acido amminoacetico, altrimenti chiamato glicocollo o glicina, amminopropionico - alanina, ecc. [C.345]
L'acido amminoacetico (glicole, glicina) è una sostanza cristallina bianca con mp. 232... 236 C, è difficile da sciogliere in etanolo (0,43 g in 100 ml a 25 ° C), in acqua (25,3 g in 100 ml a 25 ° C). [C.236]
Glicina (glicole acido aminoacetico Gly) [c.21]
Ad oggi sono noti circa 200 amminoacidi naturali. Tuttavia, le più importanti, che sono le unità strutturali di base delle proteine, ne sono solo 20. Una caratteristica della struttura di quest'ultima è, in primo luogo, che nelle loro molecole entrambi i gruppi funzionali, l'ammina e il carbossile, sono collegati allo stesso atomo di carbonio e in secondo luogo, il fatto che questo atomo sia asimmetrico, poiché contiene quattro diversi sostituenti (un'eccezione è l'acido amminoacetico, chiamato anche glicina e glicocollo). Pertanto, gli amminoacidi considerati hanno la seguente formula strutturale generale di CCH (MH2) COOH (per glicina, K = H, per il restante K, il radicale idrocarburico). [C.448]
Acido amminoacetico. L'amminoacido più semplice è l'acido amminoacetico, il glicocollo o la glicina, N3 - CH3 - COOH. È una sostanza dal sapore dolce, si scioglie facilmente in acqua e, come tutti gli amminoacidi, cristallizza bene e si scioglie a 236 ° C. [C.253]
Gly in n glicina, glicocollo, acido amminoacetico, H.NH. COOH. [C.177]
Amino-2,5-diclorobenzensolfonato di sodio 1-Aminonaphthalene (a-Naphthylamine) Aminoparaffine С12 - С in acido amminoacetico (glicina, glicole) 3-Aminopropyltrie-toxysilane (Prodotto M-9) [p.671]
Questi acidi sono caratterizzati da un mezzo di reazione neutro. Acido amminico (glicina, glicocol) HaN - Hj - COOH è una sostanza cristallina solubile in acqua. In alcool anidro e l'etere non si dissolve. Ha un sapore dolce, che spiega il suo nome (dal greco Glycos - dolce, call-glue). Uno degli amminoacidi più comuni delle proteine. [C.414]
Hj-f 1 he NHj acido aminosganico acido amminoacetico glicina (glicina) (Gly) [c.695]
La glicina (acido amminoacetico, glicocollo) -CHa - COOH - è uno degli amminoacidi più abbondanti in natura, i cristalli incolori si trovano nelle proteine, quindi pl. 232- 236 ° С, solubile in acqua. G. È isolato da gelatina, fibroina, seta e anche sintetizzato. G. è utilizzato per la sintesi organica, per la preparazione di soluzioni tampone, nella chimica analitica come standard per la determinazione di aminoacidi, per la determinazione quantitativa di Cu, Ag. [C.78]
L'amminoacido più semplice è l'acido amminoacetico (glicocollo, glicina, NgHCHNHCOOH), che, a differenza di tutti gli altri amminoacidi, non esibisce attività ottica. Se sostituiamo uno degli atomi di idrogeno (all'atomo di carbonio) di questo acido con il gruppo K, allora otteniamo la formula generale di altri a-amminoacidi, che possono esistere in due forme - o eb [c.187]
Rappresentanti separati di aminoacidi acido amminoacetico. NdSNZOOH, anche chiamato glycocolate (in greco, glycos - dolce, chiamata - colla) o glicina, si trova nei muscoli degli animali inferiori. In grandi quantità (il 36% in peso del materiale di partenza) è formato dall'idrolisi della sostanza proteica della seta. Risulta facendo bollire la colla animale con acido solforico diluito o acqua di barite, così come con l'idrolisi dell'acido ippurico. [C.377]
L'amminoacido naturale più semplice, ad eccezione dell'acido carbammico non libero MHCOOH, è l'acido monocarbossilico monoamino (glicocollo o glicina) NHH3COOH. In chimica, si chiama semplicemente acido amminoacetico. Non c'è atomo di carbonio asimmetrico nella sua composizione, quindi, è l'unico α-amminoacido otticamente inattivo naturale ed è ampiamente distribuito in tutte le proteine. [C.655]
Il ditiocarbammato glicina di ammonio è ottenuto dall'interazione di glicina (acido amminoacetico, glicocollo) con disolfuro di carbonio in presenza di ammoniaca in etanolo. [C.129]
Allo stesso tempo, l'introduzione di un sostituente per l'elettrone che si ritira sull'atomo di carbonio legato al gruppo diazo dovrebbe sostanzialmente facilitare la rimozione del protone dal sale di diazonio e, di conseguenza, la sua transizione in una forma biolare più stabile. È per questo motivo che l'estere diazoacetico può essere ottenuto trattando una soluzione cloridrica di estere etilico dell'acido amminoacetico (i nomi banali di quest'ultimo sono glicocollo e glicina) con nitrito di sodio [c.425]
Vedere le pagine in cui è indicato il termine acido glicocolinico acetico, glicina: [c.487] [c.305] [c.171] [c.231] [c.177] [c.397] [p.231] [c.223 ] [c.37] [p.281] [c.397] [c.15] [c.18] [c.41] [c.248] [p.133] [p.167] [c.17 ] Analisi dei composti organici Numero 2 (1953) - [c.267, c.268, c.270, c.271, c.277]
HimMax
elenco
Acido amminoacetico
Acido amminoacetico
GOST 5860-75
NH₂ -CH₂ -COOH
La glicina (acido amminoacetico, acido aminoetanoico) è il più semplice amminoacido alifatico, l'unico amminoacido proteinogenico che non ha isomeri ottici. Neelektrolit. Il nome glicina deriva dal greco antico. γλυκύς, glycys - dolce, dovuto al gusto dolce degli amminoacidi. È usato in medicina come farmaco nootropico. La glicina ("glicina foto", paraossifenilglicina) è talvolta anche chiamata acido p-idrossifenilamminoacetico, una sostanza in via di sviluppo in una fotografia.
Proprietà chimiche
reception
La glicina può essere ottenuta durante la clorurazione degli acidi carbossilici e l'ulteriore interazione con l'ammoniaca:
C H 3 C O O H → C l 2 C l C H 2 C O O H → N H 3 H 2 N C H 2 C O O H
connessioni
La glicina, come un acido, con ioni metallici forma sali complessi (glicenati o chelati), glicinato di sodio, glicinato di ferro, glicinato di rame, glicinato di zinco, glicinato di manganese, ecc.
http://himmax.ru/index.php/produktsiya/30-reaktivy/4077-aminouksusnaya-kislotaL'acido amminoacetico si dissolve in acqua
Ad una sospensione bollente di 253 g (0,8 moli) di idrossido di bario (otto-acqua) in 500 ml di acqua in un becher da litri, aggiungere parti di 61,6 g (0,4 moli) del sale acido acetico dell'amminoacetonitrile a una velocità tale che la reazione la massa non si spense troppo in fretta e non uscì dal vetro. Quindi un matraccio a fondo tondo viene posto in un bicchiere, attraverso il quale passa l'acqua fredda del rubinetto, e il contenuto del vetro viene bollito fino a che non si arresta il rilascio di ammoniaca; ci vogliono 6-8 ore. Il bario viene precipitato quantitativamente aggiungendo una quantità calcolata con precisione di acido solforico al 50% (nota). Il filtrato viene evaporato a bagnomaria fino a un volume di 50-75 ml; al raffreddamento, i cristalli di glicina grezza precipitano, che viene filtrata. Il filtrato viene nuovamente evaporato, raffreddato e i cristalli vengono nuovamente filtrati. Questo processo viene ripetuto fino a quando il volume del filtrato è 5 ml. La resa della glicina grezza così ottenuta è di 25-27 g e viene sottoposta a ricristallizzazione sistematica dall'acqua, decolorando la soluzione con carbone animale; questo produce un prodotto che fonde con decomposizione a 246 ° (corretto) o superiore. Il lavaggio di tutte le parti successive dei cristalli con etanolo al 50% è estremamente favorevole al rilascio di cristalli dal liquore madre.
La resa di glicina pura: 20-26 g (67 - 87% teorico).
È utile aggiungere un leggero eccesso di acido solforico, riscaldarlo a bagnomaria in modo che il precipitato sia facilmente filtrato e, infine, completare l'operazione aggiungendo una soluzione diluita di idrossido di bario finché il precipitato non si ferma. L'operazione può anche essere completata aggiungendo un leggero eccesso di idrossido di bario, che viene rimosso aggiungendo alla soluzione bollente di carbonato di ammonio.
Metodo per ottenere 2:
In un pallone da 12 litri a fondo tondo, vengono posti 8 l (120 moli) di ammoniaca acquosa (peso 0,90) e, con l'agitatore in funzione, vengono aggiunti gradualmente 189 g (2 mol.) Di acido monocloroacetico. La soluzione viene agitata fino alla completa dissoluzione dell'acido cloroacetico e quindi lasciata per 24 ore a temperatura ambiente. La soluzione incolore o leggermente gialla viene evaporata in un bagno d'acqua nel vuoto (nota 1) per un volume di circa 200 ml.
Una soluzione concentrata di glicina e cloruro di ammonio viene trasferita in un bicchiere da 2 litri, il pallone viene risciacquato con una piccola quantità di acqua, che viene aggiunta alla porzione principale. Aggiungendo acqua, la soluzione viene portata a 250 ml e la glicina viene precipitata aggiungendo gradualmente 1500 ml di alcol metilico (Nota 2),
Con l'aggiunta di alcool metilico, la soluzione è ben miscelata, dopo di che viene raffreddata in frigorifero per 4-6 ore. per completare la cristallizzazione: Quindi la soluzione viene filtrata e i cristalli di glicina vengono lavati, facendoli oscillare in 500 ml di alcool metilico al 95%. I cristalli vengono nuovamente filtrati con aspirazione e lavati prima con una piccola quantità di alcool metilico, quindi con etere. Dopo essiccazione in aria, la resa di glicina è di 108-112 g.
Il prodotto contiene una piccola quantità di cloruro di ammonio. Per pulirlo, si scioglie riscaldando in 200 - 215 ml di acqua e la soluzione viene scossa con 10 g di permutite (nota 3), dopo di che viene filtrata. La glicina viene precipitata aggiungendo circa 5 volte la quantità (in volume, circa 1250 ml) di alcool metilico. La glicina viene raccolta su un imbuto Buchner, lavata con alcool metilico ed etere e asciugata all'aria. Resa: 96-98 g (64-65% del teorico) del prodotto, scurendo a 237 ° e fondendosi con decomposizione a 240 °. Provarlo per la presenza di cloruri, così come i sali di ammonio (con il reagente di Nessler), dà un risultato negativo.
1. Il distillato può essere risparmiato e l'ammoniaca acquosa può essere utilizzata per le successive sintesi.
2. L'alcool metilico tecnico dà risultati soddisfacenti.
3. In assenza di permutite usando una terza cristallizzazione di glicina da acqua e alcool metilico, si può ottenere un prodotto che non contiene sali di ammonio (le perdite sono piccole). E dopo la seconda cristallizzazione, senza l'uso della permutite, si ottiene una glicina sufficientemente pura, che è abbastanza adatta per il lavoro ordinario.
Modi per ottenere:
- La reazione dell'acido malonico con acido nitroso a 50 ° C. (resa 46%) [Lit. ]
Tassi di dissociazione:
Entalpia di formazione standard ΔH (298 K, kJ / mol):
Entalpia di formazione standard ΔH (298 K, kJ / mol):
Informazioni aggiuntive:
Punto isoelettrico 5.97.
Fonti di informazione:
- Manuale CRC di chimica e fisica. - 90ed. - CRC Press, 2010. - p 5-22
- Seidell A. Solubilità di composti organici. - 3ed., Vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - P. 122-125
- Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Manuale di dati di solubilità acquosa. - 2 ° ed. - CRC Press, 2010. - Pag. 35-37
- Guben I. Metodi di chimica organica. - Vol. 4, Vol. 2. - M.L.: GNTIHL, 1949. - Pag. 911
- Nekrasov B.V. Nozioni di base di chimica generale. - T.1. - M.: Chimica, 1973. - P. 566
- Rabinovich V.A., Havin Z.Ya. Breve riferimento chimico. - L.: Chemistry, 1977. - P. 141, 222
- Manuale di solubilità. - T.1, libro 1. - M.-L.: IAN USSR, 1961. - Pag. 383-384
- Manuale di solubilità. - Vol. 1, Libro 2. - M.-L.: IAN USSR, 1962. - 1200-1201
- Tyukavkina N.A., Baukov Yu.I. Chimica bioorganica. - M.: Medicina, 1985. - Pag. 299
- Sentito C.D. Pirolisi dei composti del carbonio. - L.-M.: GONTI RKTP USSR, 1938. - P. 448
- Enciclopedia Chimica. - T.1. - M.: Enciclopedia sovietica, 1988. - 587
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