Il ruolo biologico dell'acido formico e acetico

53. Acido formico e acetico

Peculiarità dell'acido formico: 1) il primo rappresentante della serie omologa di acidi limitanti; 2) contenuto nelle secrezioni caustiche di formiche, ortiche e aghi di abete rosso; 3) è l'acido più forte nella serie di acidi carbossilici monobasici.

L'acido formico ha altre caratteristiche: 1) nella molecola acida, si può facilmente notare non solo il gruppo carbossile, ma anche il gruppo aldeidico; 2) l'acido formico insieme alle proprietà tipiche degli acidi mostra le proprietà delle aldeidi. Ad esempio, è facilmente ossidato da una soluzione di ammoniaca di ossido di argento (I).

L'uso e la preparazione dell'acido formico: a) l'acido formico è usato in ingegneria come agente riducente; b) gli esteri sono ottenuti dalla reazione di acidi con alcoli, che vengono usati come solventi e profumi.

Caratteristiche dell'acido acetico: spesso presente nelle piante, escreta animale, formato dall'ossidazione di sostanze organiche.

L'uso e la preparazione dell'acido acetico. Di tutti gli acidi carbossilici, l'acido acetico è l'uso più diffuso. La soluzione acquosa di acido acetico - aceto - viene utilizzata come aromatizzante e conservante (condimento alimentare, funghi decapanti e verdure).

Ottenere acido acetico.

1. Sali di acido acetico - acetati sono ottenuti da varie reazioni di formazione di sali.

2. La reazione di un acido con alcoli produce vari esteri.

3. Come gli esteri dell'acido formico, gli esteri vengono usati come solventi e fragranze.

4. L'acido acetico è utilizzato nella produzione di fibre di acetato.

5. L'acido acetico è utilizzato nella sintesi di coloranti (ad esempio, indigo), sostanze medicinali (ad esempio, aspirina), ecc.

6. L'acido acetico è ottenuto per idrolisi di acetonitrile o altri derivati: esteri, cloruri e ammidi acidi, inoltre i corrispondenti alcoli, aldeidi e alcheni possono essere ossidati.

La densità dell'acido acetico è maggiore dell'unità, i rimanenti acidi carbossilici sono inferiori all'unità. L'acido acetico ha un punto di ebollizione più alto dell'etanolo, questo è dovuto al fatto che le molecole di acido acetico sono legate a coppie non da uno ma da due legami idrogeno, e nello stato liquido esistono nel principale come dimero:

http://www.e-reading.club/chapter.php/88413/53/Titarenko_-_Shpargalka_po_organicheskoii_himii.html

Acido acetico

L'acido acetico è un acido organico ed è uno dei più antichi. Si riferisce agli acidi carbossilici: sono sostanze le cui molecole contengono il gruppo carbossilico COOH legato all'atomo di carbonio.

Gli acidi carbossilici sono capaci di dissociazione (idrolisi) in un mezzo acquoso. Ma questo processo non è completamente. Tutti gli acidi organici sono deboli. Qui, per esempio, acido acetico CH₃Il COOH si dissocia in acqua per formare un catione di idrogeno e CH acetato acetato₃COO:

Proprietà dell'acido acetico

L'acido acetico forma sali che vengono chiamati acetati (ad esempio, si potrebbe sentire il nome "acetato di sodio" CH₃COONa). Nei negozi, questo acido (5%) viene venduto con il nome "Outlet". In precedenza, questo acido era chiamato acido del legno, poiché era ottenuto dal legno. Quando i vapori evaporanti sono stati raffreddati dal legno, è stato ottenuto un liquido, il catrame e il catrame sono gradualmente precipitati e una soluzione marrone scuro è rimasta in cima - una miscela di acido acetico e alcool metilico (in altre parole, CH₃OH), così come l'acetone (CH₃)₂CO, acqua e alcune altre sostanze. Per separare l'acido acetico, il gesso più comune è stato aggiunto a questo liquido (CaCO₃). Come risultato di questa reazione, ha avuto luogo una reazione chimica, a seguito della quale un precipitato è caduto (CH₃COO)₂Ca - calcio acetato:

Quindi il calcio acetato è stato sciolto in acido solforico.

Il moderno metodo di produzione dell'acido acetico consiste nell'ossidazione dell'acido aldeidico CH₃CHO con ossigeno in presenza di un catalizzatore (un agente accelerante chimico) manganese acetato (CH₃COO)₂Mn:

Acido acetico CH₃Il COOH è utilizzato non solo come additivo alimentare, ma anche come semilavorato per la produzione di sostanze nell'industria chimica. Senza di esso, né la seta acetosa, né i baci, né l'aspirina, così come molte altre sostanze possono essere fatte.

Altri acidi carbossilici hanno anche uno o più gruppi carbossilici COOH.

L'acido formico H-COOH è stato inizialmente ottenuto da secrezioni acide di formiche, acido valerico C₄H₉-COOH - dal succo della radice della pianta medicinale della valeriana. Allo stesso modo, dal succo ottenuto di mela, ossalico, limone. Ma il latte è ottenuto dalla fermentazione del latte e dalla preparazione dei crauti.

Un altro molto importante e necessario è l'acido ascorbico (o vitamina C).

Acido formico

L'acido formico H-CO-OH è un liquido incolore con un caratteristico odore forte. Questa sostanza bolle ad una temperatura di 100,5 ° C. L'acido formico è in grado di ridurre l'argento dal suo ossido (l'hai mai usato per pulire la placca nera sui prodotti di argento - la forfora nera è l'ossido di argento di Ag₂O). La reazione è così:

H-CO-OH + Ag₂O → 2Ag + H-CO-O-OH (la reazione procede in presenza di ammoniaca NH₃), e la reazione continua a formare argento metallico, anidride carbonica e acqua, vale a dire H-CO-O-OH + Ag₂O → 2Ag + H₂O + CO₂

Ma l'acido formico è ottenuto dall'interazione di monossido di carbonio (CO) e sodio caustico (NaOH). La reazione è così:

CO + NaOH → H-CO-ONa

Quindi la sostanza H-CO-ONa viene trattata con acido solforico:

http://www.kristallikov.net/page103.html

53. Acido formico e acetico

Caratteristiche dell'acido acetico: spesso presente nelle piante, escreta animale, formato dall'ossidazione di sostanze organiche.

Ottenere acido acetico.

1. Sali di acido acetico - acetati sono ottenuti da varie reazioni di formazione di sali.

2. La reazione di un acido con alcoli produce vari esteri.

3. Come gli esteri dell'acido formico, gli esteri vengono usati come solventi e fragranze.

4. L'acido acetico è utilizzato nella produzione di fibre di acetato.

5. L'acido acetico è utilizzato nella sintesi di coloranti (ad esempio, indigo), sostanze medicinali (ad esempio, aspirina), ecc.

6. L'acido acetico è ottenuto per idrolisi di acetonitrile o altri derivati: esteri, cloruri e ammidi acidi, inoltre i corrispondenti alcoli, aldeidi e alcheni possono essere ossidati.

Ma possono anche essere lineari:

54. Acido palmitico e stearico

Del limite superiore acidi carbossilici monobasici, i più importanti sono i seguenti acidi: CH₃(CH₂)₁₄COOH - Palmitico e CH₃(CH₂)₁₆Il COOH è stearico. Sotto forma di esteri di glicerina, fanno parte di grassi vegetali e animali.

Caratteristiche degli acidi palmitico e stearico:

1) è un solido bianco;

2) questi acidi sono insolubili in acqua;

3) i radicali di idrocarburi nelle molecole di questi acidi contengono una catena non ramificata di quindici e diciassette atomi di carbonio, che sono collegati da legami δ;

4) sono caratterizzati dalle stesse reazioni degli altri acidi carbossilici. Ad esempio, quando interagiscono con una soluzione alcalina, formano sali: C₁₅H₃₁COOH + NaOH → C₁₅H₃₁COONa + H₂A proposito;

5) i sali di sodio degli acidi palmitico e stearico (palmati e stearati) sono solubili in acqua;

6) hanno proprietà detergenti e costituiscono la maggior parte del comune sapone solido;

7) dai sali carbossilici, che sono contenuti nel sapone, si ottengono acidi che agiscono sulla loro soluzione acquosa con un acido forte, ad esempio:

8) sali di calcio e magnesio di acidi carbossilici superiori non si sciolgono in acqua;

L'acido oleico è un acido carbossilico monobasico rappresentativo insaturo.

Ci sono acidi nel radicale idrocarburico di cui esistono uno o più doppi legami tra gli atomi di carbonio.

Caratteristiche dell'acido oleico:

1) l'acido oleico è uno degli acidi insaturi più elevati;

3) insieme agli acidi palmitico e stearico, è una parte dei grassi sotto forma di estere di glicerolo;

4) nella molecola di acido oleico nel mezzo della catena c'è un doppio legame.

Proprietà dell'acido oleico: a) a differenza dell'acido stearico, l'acido oleico è un liquido; b) a causa della presenza di un doppio legame nel radicale idrocarburico della molecola, il cisransisomerismo è possibile:

c) acido oleico - isomero cis; d) le forze di interazione tra le molecole sono relativamente piccole e la sostanza risulta essere liquida; e) le molecole di transisomer sono più allungate; e) le molecole trans-isomero possono più strettamente aderire l'una all'altra; g) le forze di interazione tra di loro sono maggiori e la sostanza risulta solida - questo è acido elaidico; h) insieme al gruppo carbossile, l'acido oleico ha un doppio legame.

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53. Acido formico e acetico

Caratteristiche dell'acido acetico: spesso presente nelle piante, escreta animale, formato dall'ossidazione di sostanze organiche.

Ottenere acido acetico.

1. Sali di acido acetico - acetati sono ottenuti da varie reazioni di formazione di sali.

2. La reazione di un acido con alcoli produce vari esteri.

3. Come gli esteri dell'acido formico, gli esteri vengono usati come solventi e fragranze.

4. L'acido acetico è utilizzato nella produzione di fibre di acetato.

5. L'acido acetico è utilizzato nella sintesi di coloranti (ad esempio, indigo), sostanze medicinali (ad esempio, aspirina), ecc.

6. L'acido acetico è ottenuto per idrolisi di acetonitrile o altri derivati: esteri, cloruri e ammidi acidi, inoltre i corrispondenti alcoli, aldeidi e alcheni possono essere ossidati.

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Acido formico

L'acido formico si riferisce agli acidi carbossilici monobasici saturi.

L'acido formico (altrimenti - metano) è un liquido non verniciato, solubile in benzene, acetone, glicerina e toluene.

Come additivo alimentare, l'acido formico è registrato come E236.

L'acido formico è stato usato in:

Medicina, come anestetico esterno;
Agricoltura, dove è ampiamente utilizzato per la preparazione dei mangimi. Rallenta i processi di decomposizione e decomposizione, contribuendo a preservare più a lungo il fieno e l'insilato;
Industria chimica come solvente;
Industria tessile per la tintura della lana;
L'industria alimentare come conservante;
Apicoltura come mezzo per combattere i parassiti.

La compagnia chimica "Synthesis" è il distributore ufficiale della compagnia BASF per la fornitura di acido formico in Russia.

Proprietà dell'acido formico

Le proprietà dell'acido formico dipendono dalla sua concentrazione. Pertanto, secondo la classificazione adottata dall'Unione Europea, l'acido formico con una concentrazione fino al 10% è considerato sicuro e irritante, una grande concentrazione ha un effetto corrosivo.

Pertanto, l'acido formico concentrato può causare gravi ustioni e dolore al contatto con la pelle.

È anche pericoloso il contatto con i vapori concentrati, poiché l'acido formico può causare danni alle vie respiratorie e agli occhi se inalato. In caso di ingestione accidentale, porta allo sviluppo di una grave gastroenterite necrotica.

Un'altra proprietà dell'acido formico è la sua capacità di essere rapidamente espulsa dal corpo, non accumulandosi in essa.

Preparazione dell'acido formico

La formula chimica dell'acido formico è HCOOH.

Per la prima volta, il naturalista inglese John Reyem riuscì a isolarlo dalle formiche della foresta rossa (ghiandole addominali) nel 17 ° secolo. Oltre a questi insetti, da cui prende il nome, l'acido formico in natura si trova in alcune piante (ortica, aghi), frutta e anche nelle secrezioni caustiche delle api.

L'acido formico fu sintetizzato artificialmente solo nel XIX secolo dallo scienziato francese Joseph Gay-Lussac.

Il metodo più comune per ottenere acido formico è il suo isolamento come sottoprodotto nella produzione di acido acetico, che avviene per ossidazione in fase liquida del butano.

Inoltre, è possibile ottenere acido formico:

Come risultato dell'ossidazione chimica del metanolo;
Metodo di decomposizione degli esteri di glicerolo dell'acido ossalico.

L'uso di acido formico nell'industria alimentare

Nell'industria alimentare, l'acido formico (E236) viene utilizzato principalmente come additivo nella produzione di verdure in scatola. Rallenta lo sviluppo di ambienti patogeni e muffe nelle verdure in scatola e fermentate.

Viene anche utilizzato nella produzione di bevande analcoliche, nella composizione di marinate di pesce e altri prodotti ittici acidi.

Inoltre, viene spesso utilizzato per disinfettare barili di vino e birra.

L'uso dell'acido formico in medicina

In medicina, l'acido formico è usato come antisettico, detergente e antidolorifico e, in alcuni casi, come battericida e antinfiammatorio.

La moderna industria farmacologica produce acido formico sotto forma di una soluzione alcolica all'1,4% per uso esterno (in flaconi da 50 o 100 ml). Questo farmaco esterno appartiene al gruppo di farmaci con proprietà irritanti e analgesiche.

Quando l'acido formico applicato esternamente ha un effetto distraente, migliora anche la nutrizione dei tessuti e provoca l'espansione dei vasi sanguigni.

Le indicazioni per l'uso dell'acido formico sotto forma di soluzione alcolica sono:

nevralgie;
miosite;
artralgia;
mialgia;
Mono e poliartrite non specifici.

Controindicazioni all'uso di acido formico è un'ipersensibilità al composto e danno alla pelle nel sito di applicazione.

Oltre alla soluzione alcolica, questo acido viene utilizzato per la preparazione di unguenti, ad esempio, Muravita. Viene utilizzato per le stesse indicazioni dell'alcool formico e per il trattamento di:

Varie ferite, lividi, fratture, lividi;
Vene varicose;
Malattie fungine;
Acne, punti neri e anche come mezzo per pulire la pelle.

Nella medicina popolare, grazie alle sue proprietà analgesiche, l'acido formico è stato a lungo utilizzato per trattare:

È stato utilizzato in formulazioni che stimolano la crescita dei capelli e come rimedio per la pediculosi.

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CARATTERISTICHE DELLA STRUTTURA E PROPRIETÀ DELL'ACIDO FORMICO

A differenza di altri acidi carbossilici nella molecola di acido formico (metanoico), l'atomo di carbonio del gruppo carbossilico non è legato a un radicale, ma a un atomo di idrogeno. Pertanto, l'acido formico è il più forte nella serie omologa di acidi carbossilici saturi monobasici. Inoltre, nella molecola di acido formico, oltre al gruppo carbossilico, si può anche distinguere un gruppo aldeidico. Formulare una formula strutturale di acido formico e mostrare i gruppi aldeidico e carbossilico:

Pertanto, questo acido esibisce le proprietà di entrambi gli acidi e aldeidi. L'acido formico è l'unico acido carbossilico che reagisce allo "specchio d'argento", una reazione qualitativa al gruppo aldeidico. Scrivi l'equazione di reazione:

L'ossidazione dell'acido formico produce acido carbonico, che si decompone in anidride carbonica e acqua. Utilizzando il metodo dell'equilibrio elettrone-ionico, rendere l'equazione per l'ossidazione dell'acido formico con il permanganato di potassio in acido cloridrico:

Una proprietà specifica dell'acido formico è la sua capacità di decomporre in monossido di carbonio e acqua sotto l'azione di conc. acido solforico. Scrivi l'equazione di reazione:

Crea le formule strutturali degli acidi carbossilici più comuni:

COMPITI ED ESERCIZI SUGLI ACIDI CARBONICI

1. Etanolo → acetato di etile → acetato di sodio → acido acetico → acido cloroacetico

2. Metano → acetilene → acido acetico → anidride acetica → acido acetico → acetato di sodio → metano

3. 1-cloropropano → propanolo-1 → propanale → acido propionico → acido α-cloropropionico → acido propenoico

4. Carburo di calcio → acetilene → acido ossalico → ossalato di potassio → dimetilestere dell'acido ossalico (saponificazione) →...

1. 26,8 g di una miscela di due acidi carbossilici monobasici sciolti in acqua. La metà della soluzione è stata trattata con un eccesso di soluzione di ossido di argento ammoniacale, mentre sono stati rilasciati 21,6 g di argento. Per neutralizzare l'intera miscela di acidi, sono stati necessari 0,4 moli di idrossido di sodio. Determinare la composizione qualitativa e quantitativa della miscela iniziale di acidi. (9,2 ge 17,6 g)

2. Per ottenere l'acido acetico, è stato utilizzato come materiale di partenza il carburo di calcio tecnico contenente il 4% di impurità. Quale massa di carburo di calcio è stata consumata se sono stati necessari 224 g di una soluzione di idrossido di potassio al 20% per neutralizzare l'acido acetico prodotto? Considera che la reazione di Kucherov procede con una resa dell'80%. (66,6g)

3. Durante l'ossidazione dell'alcol monoossidrilico, l'acido carbossilico è stato ottenuto con una resa dell'80%. Sotto l'azione di zinco in eccesso, sono stati rilasciati 4,48 litri di idrogeno. Che acido e massa sono stati ottenuti? Quanto e quale tipo di alcol era richiesto per la reazione, se si sa che l'isobutilene si forma durante la disidratazione dell'alcol iniziale? (37g e 35.2g)

4. Quando si trattano tre parti uguali di acido acetico contenente una miscela di etanolo ed etanico:

a) un eccesso di una soluzione acquosa di bicarbonato di sodio si è evoluto di 11,2 litri di biossido di carbonio;

b) sono stati rilasciati 2,16 g di argento con un eccesso di soluzione di ossido di argento ammoniacale;

c) conc. acido solforico quando riscaldato formava 0,88 g di estere. Determina la frazione di massa delle impurità nell'acido acetico. (1,5% e 1,42%)

5. Una miscela di alcool butilico e acido propionico è stata trattata con un eccesso di una soluzione acquosa di bicarbonato di sodio. Il volume di biossido di carbonio rilasciato durante questo processo è 15 volte inferiore al volume di anidride carbonica formatosi durante la combustione completa della stessa quantità della miscela iniziale. Determinare la composizione della miscela iniziale, se è noto che la sua combustione richiede 48,16 litri di ossigeno. (25% e 75%)

6. Quando il metanolo e l'acido acetico sono riscaldati in presenza di acido solforico, si formano 2,22 g di estere. Trattando la stessa quantità della miscela iniziale con una soluzione di bicarbonato di sodio e quindi facendo passare il gas formato attraverso un eccesso di acqua di barite, sono precipitati 11,82 g di precipitato. Determinare le frazioni di massa dei componenti nella miscela iniziale, supponendo che la reazione di esterificazione proceda con una resa del 75% (26,2% e 73,8%)

7. Per ottenere l'acido benzoico, sono stati ossidati 32,4 g di alcool benzilico. L'ossidante non era abbastanza, così si formò una miscela di prodotti di ossidazione. Per l'analisi, la miscela risultante è stata prima trattata con un eccesso di bicarbonato di sodio, mentre sono stati rilasciati 4,48 litri di anidride carbonica e quindi con un eccesso di soluzione di ossido di argento ammoniacale e sono stati formati 10,8 g di precipitato. Determinare le frazioni di massa delle sostanze nella miscela ottenuta per ossidazione. (15,4%, 15,1%, 69,5%)

8. Durante l'ossidazione di benzene e toluene si formano 8,54 g di acido organico monobasico. Quando questo acido interagisce con una soluzione acquosa di bicarbonato di sodio, viene rilasciato un gas che occupa un volume 19 volte più piccolo dello stesso gas che si forma quando la stessa quantità di miscela di benzene e toluene è completamente bruciata. Determinare la composizione della miscela iniziale di idrocarburi. (62,9% e 36,1%)

9. Durante l'ossidazione di 69 g di una soluzione al 5% di acido formico con una soluzione ammoniacale di ossido di argento, è stato rilasciato gas. Determinare la massa di sedimento formatosi facendo passare questo gas attraverso una soluzione contenente 7,4 g di calce idrata. (7,5 g)

10. A 200 g di una soluzione acquosa di stearato di potassio con una frazione di massa del 50%, aggiungere 200 mi di soluzione di acido cloridrico con una concentrazione di 1,5 mol / l. Trova la massa della sostanza insolubile in acqua formata. (85,2g)

Data di inserimento: 2015-08-12; Visualizzazioni: 1465. Violazione del copyright

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Acido formico e acetico, il loro uso in medicina

Il naturalista inglese John Ray studiò per la prima volta l'acido formico nel 1670. Era isolato dalle ghiandole velenose delle formiche e deve il suo nome a loro. In una quantità leggermente inferiore, l'acido formico contiene:

L'acido acetico è noto all'umanità fin dall'antichità, è ottenuto come prodotto della fermentazione del vino e le sue caratteristiche dipendono direttamente dalla percentuale di acqua in esso contenuta. Nel corso del tempo, i chimici hanno inventato un metodo per produrre acido acetico distillando acetati metallici, in particolare rame.

Si usano acido formico e acido:

in molti settori
in chimica
commestibile
industria dei profumi
medicina.

Nella medicina popolare, le proprietà brucianti e irritanti dell'acido formico sono state a lungo utilizzate attivamente per il trattamento

gotta, e lo fece in un modo piuttosto insolito: la gamba malata fu abbassata nel formicaio, così che, come più formiche, potevano morderlo. Approssimativamente le stesse proprietà dell'ortica usate e pungenti.

La medicina moderna usa una soluzione di acido formico come irritante per lenire i dolori reumatici e nevralgici.

In uno stato diluito, l'acido acetico è usato come:

sedativo per punture di insetti
con l'aiuto di lei ai vecchi tempi sbarazzarsi dei pidocchi
in combinazione con un decotto di piante medicinali, è usato per combattere la calvizie.

Ma, nonostante il fatto che l'acido formico e acetico sia ampiamente usato nella vita di tutti i giorni, devi stare attento quando li applichi per scopi medici. E se si prendono le ricette usando acidi, osservare rigorosamente la concentrazione raccomandata, il metodo di applicazione e il tempo di esposizione.

http://improvehealth.ru/item/muravinaya-i-uksusnaya-kislota-ikh-primenenie-v-meditsine-1268.html

Differenze tra acido acetico e acido formico

L'acido acetico è un liquido incolore con un sapore aspro e un odore pungente. È completamente solubile in acqua e miscelato con altri solventi. Anche i gas e i composti organici si dissolvono molto bene nell'acido acetico. Può essere ottenuto con il metodo di ossidazione dell'acetaldeide mediante ossigeno dell'aria. Questo processo viene eseguito ad una temperatura di 60 gradi e al catalizzatore - manganese acetato. Le proprietà biochimiche dell'acido acetico sono ottenute per fermentazione e i succhi o il vino fermentati sono usati come materie prime. Gli eccipienti sono enzimi di funghi o batteri dell'acido acetico. In questo caso, l'etanolo viene ossidato in acido acetico.

Di tutti gli acidi carbossilici, l'acido acetico è il più usato. Una soluzione acquosa all'80% di acido acetico è chiamata essenza acetica e il 6% è chiamata aceto. L'essenza acetica è molto diffusa nell'industria alimentare, conserviera e in cucina. L'acido acetico è usato per ottenere solventi o vari farmaci. Viene anche utilizzato in tintoria e tipografia e nell'industria chimica per la sintesi di acido cloroacetico, acetati e anidride maleica. L'acido acetico è altamente infiammabile e, per i suoi effetti sul corpo, è classificato come classe di pericolo 3.

L'acido formico è un liquido incolore con un forte odore che si mescola con acqua, etanolo e etere dietilico. È moderatamente solubile in toluene, benzene e non si dissolve in idrocarburi alifatici. L'acido formico è considerato il più semplice acido carbossilico, che è più forte di tutti gli acidi alifatici. Entra nelle reazioni di addizione, riduzione dell'ossidazione e ciclizzazione.

L'acido formico è presente in natura: ortica, aghi, frutta, nelle secrezioni di formiche e api. Come sottoprodotto, si forma in grandi quantità durante l'ossidazione in fase liquida della frazione di benzina e l'ossidazione del butano, quando si verifica la produzione di acido acetico. È prodotto anche dall'idrolisi della formamide.

L'acido formico è utilizzato nella finitura e nella tintura di carta e tessuti, nel trattamento della pelle, nella disinfezione di barili di vino e birra, nell'ottenimento di medicinali e pesticidi e anche come conservante per i succhi di frutta. L'acido formico irrita le mucose degli occhi e del tratto respiratorio superiore e quando viene a contatto con la pelle provoca ustioni chimiche.

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Acido formico

Caratteristiche e proprietà fisiche dell'acido formico

Miscibile con acqua, etere dietilico, etanolo.

Fig. 1. La struttura della molecola di acido formico.

Tabella 1. Proprietà fisiche dell'acido formico.

Densità (20 o С), g / cm 3

Punto di fusione, o С

Punto di ebollizione, o С

Preparazione dell'acido formico

Il principale metodo per ottenere l'acido formico è l'ossidazione del metano finale (1), dell'alcool metilico (2), della formaldeide (methde aldeide) (3):

CH₄ + 3 [O] → H-COOH + H₂O (t = 150 - 200 o C, p = 30 - 60 atm) (1);

H-C (O) H + [O] → HCOOH (3).

Proprietà chimiche dell'acido formico

In soluzione acquosa, l'acido formico è in grado di dissociarsi in ioni:

L'acido formico ha proprietà chimiche caratteristiche delle soluzioni di acidi inorganici, vale a dire interagisce con metalli (1), i loro ossidi (2), idrossidi (3) e sali deboli (4):

H-COOH + KOH → H-COOK + H₂O (3);

Quando riscaldato e in presenza di acido solforico concentrato, l'acido formico reagisce con gli alcoli per formare esteri:

Applicazione di acido formico

L'acido formico è ampiamente utilizzato per la produzione di esteri utilizzati in profumeria, nella lavorazione della pelle (concia), nell'industria tessile (come mordente nella tintura), come solvente e conservante.

Esempi di risoluzione dei problemi

Calcolare la quantità di metanolo della sostanza (la massa molare è di 30 g / mol):

n (HCOH) = m (HCOH) / M (HCOH);

n (HCOH) = 35/30 = 1,2 mol.

Secondo l'equazione di reazione n (HCOH): n (HCOOH) = 1: 1, vale a dire

n (HCOOH) = n (HCOH) = 1,2 mol.

Quindi la massa dell'acido formico sarà uguale (massa molare - 46 g / mol):

m (HCOOH) = 1,2 × 46 = 55,2 g

La quantità iniziale di acido formico:

n (HCOOH) = m (HCOOH) / M (HCOOH) = 5,4 / 60 = 0,09 moli.

Lascia che x mol HCOOH entri nella reazione di dimerizzazione, quindi viene formato x / 2 mol dimero (HCOOH)₂e rimanevano (0,09 - x) moli di HCOOH. La quantità totale di sostanze nella fase gas è:

n = PV / (RT) = 43,7 × 4,50 / (8,31 × 473) = 0,05 = x / 2 + (0,09 - x),

dove x = 0,08 moli

Il numero di molecole di dimero acido formico nella fase gassosa è:

N [(HCOOH)₂] = n × N_la = 0.08 / 2 × 6.02 × 10 23 = 2.408 × 10 22.

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Acido formico: proprietà chimiche

mostra le proprietà generali degli acidi, quindi. come ha un gruppo carbossile funzionale. La reazione di formazione del sale dimostra le proprietà acide dell'acido formico. La formazione di sali - forma.

Come tutti gli acidi carbossilici, l'acido formico forma esteri.

L'acido formico differisce da altri acidi carbossilici in quanto il gruppo carbossilico in esso non è associato con un radicale idrocarburico, ma con un atomo di idrogeno. Pertanto, l'acido formico può essere considerato sia come acido sia come aldeide:

Come le aldeidi, l'acido formico può essere ossidato:

L'acido formico dà una reazione allo specchio d'argento:

L'acido formico si decompone quando riscaldato:

L'acido ossalico non può essere considerato un omologo dell'acido formico, in quanto l'acido ossalico è un acido bibasico

l'acido formico si riferisce alla serie omologa di acidi carbossilici monobasici

Task. Realizza le equazioni molecolari e ioniche della reazione dell'acido formico:

a) con zinco;
b) con idrossido di sodio;
c) con carbonato di sodio;
d) con soluzione di ammoniaca di ossido di argento.

Su quali basi puoi giudicare il passaggio della reazione in ogni caso?

L'acido formico HCO-OH è un rappresentante degli acidi carbossilici monobasici. È un elettrolito più forte dell'acido acetico e di altri omologhi,

I metalli che si trovano in una serie di tensioni fino all'idrogeno lo spostano dall'acido formico.

Il progresso della reazione può essere giudicato dal cambiamento del colore dell'indicatore: rosso, tornasole è blu, rosa metilorange giallo, poiché il sale risultante HCOONa in soluzione ha un mezzo alcalino.

L'acido formico è più forte dell'acido carbonico e pertanto lo allontana dalla soluzione salina.

contiene un gruppo funzionale aldeidico, pertanto, oltre alle proprietà acide, presenta proprietà aldeidiche: oltre a

Questa è la reazione dello "specchio d'argento". La placca d'argento appare sulla superficie interna del tubo.

Task. Scrivi una risposta qualitativa a:

a) etilene;
b) fenolo;
in aldeide;
d) alcool monovalente;
e) alcool polivalente.

a) Scolorimento dell'acqua di bromo o permanganato di potassio:

b) Precipitazione del bianco durante l'interazione del fenolo con il bromo:

c) La reazione dello "specchio d'argento" (o "specchio di rame")

d) L'alcool monoidrico non scioglie il precipitato dell'idrossido di rame e non cambia il colore dell'indicatore.

e) Gli alcoli polivalenti sciolgono l'idrossido di rame. Questo produce una soluzione blu brillante: