Sappiamo come scegliere una nuova fonte di energia per le auto. Prestare attenzione alla capacità, alla corrente di avviamento e alla polarità. Tuttavia, nelle condizioni odierne, una varietà di modelli non è sufficiente. Guarda l'etichetta del dispositivo. Lì, oltre alle caratteristiche capacitive e attuali, i produttori lasciano lettere incomprensibili ai proprietari di auto nuove. Quindi, Ca + è molto diffuso. Scopriamo come sta e cosa informa i clienti.

Ci occupiamo della tecnologia di produzione

La marcatura in questione è la chiave per le caratteristiche di produzione di piastre di batteria caricate positivamente e negativamente. Significa quanto segue: i componenti positivi degli elettrodi sono prodotti con l'aggiunta di antimonio nella lega di piombo e i componenti meno - con strati di calcio - la tecnologia ibrida. Un'altra variante della sua designazione è Ca / Sb.

Ricordiamo che le griglie delle normali batterie includono solo l'antimonio (non più del 5%) come componente che impedisce la rapida evaporazione del liquido e l'autoscarica. Una batteria di questo tipo non sarà un problema economico da acquistare, ma allo stesso tempo è meno protetta dalle conseguenze di una scarica completa.

Gli ibridi con perdita di potenza critica sono in grado di reintegrare il potenziale iniziale dopo la successiva ricarica. Si noti che sono le controparti a basso contenuto di antimonio più costose.

I punti di forza dei modelli ibridi

Le batterie ricaricabili, che combinano antimonio e calcio, hanno elevate caratteristiche elettriche, funzionano stabilmente a basse temperature, non richiedono un approccio particolare alla ricarica. Chiamiamo vantaggi più significativi:

• Resistenza alle cadute di tensione nella rete di bordo;
• La capacità di alimentare con urgenza un gran numero di apparecchiature elettriche automobilistiche;
• Lieve perdita di capacità in assenza di una connessione;
• Conservazione del livello dell'elettrolito durante il funzionamento intensivo;
• Manutenzione minima (non è necessario aggiungere frequentemente fluido di lavoro);
• Durata (con il corretto funzionamento, servono per 5 anni o più).

Per essere sicuri della qualità delle batterie, vale la pena acquistare l'accumulatore Vaiper. Inoltre, queste caratteristiche corrispondono ai prodotti AkTeh ("Beast"), i prodotti della fabbrica di Saratov ("Aeroforsage") e la società di batterie Kursk ("Istok"). I dispositivi sono disponibili in negozi specializzati in una vasta gamma. Ci sono aziende che non solo li vendono, ma consegnano anche, offrono assistenza agli elettricisti in fase di installazione.

http://mirakb52.ru/stati/o-chem-govorit-markirovka-ca-na-akkumulyatore/

Calcio (Ca, Calcio)

Storia del calcio

Il calcio fu scoperto nel 1808 da Humphry Davy, che con l'elettrolisi della calce spenta e dell'ossido di mercurio ottenne l'amalgama di calcio, come risultato del processo di forzare il mercurio dal quale era rimasto il metallo, chiamato calcio. In latino, calce suona come calx, questo è il nome scelto da un chimico inglese per una sostanza aperta.

Caratteristiche generali del calcio

Il calcio è un elemento del sottogruppo principale II del gruppo IV del sistema periodico di elementi chimici D.I. Mendeleev, ha un numero atomico di 20 e una massa atomica di 40.08. La designazione accettata è Ca (dal latino - Calcium).

Proprietà fisiche e chimiche

Il calcio è un metallo alcalino morbido chimicamente attivo di colore bianco-argento. A causa dell'interazione con l'ossigeno e l'anidride carbonica, la superficie metallica diventa opaca, quindi il calcio necessita di una speciale modalità di conservazione: un contenitore ermeticamente chiuso, in cui il metallo viene versato con uno strato di paraffina liquida o cherosene, è obbligatorio.

Fabbisogno giornaliero di calcio

Il calcio è il più noto dei microelementi necessari per una persona, il fabbisogno giornaliero è da 700 a 1500 mg per un adulto sano, ma aumenta durante la gravidanza e l'allattamento, deve essere preso in considerazione e assumere il calcio sotto forma di droghe.

Essere nella natura

Il calcio ha un'attività chimica molto alta, quindi non si trova in natura in forma libera (pura). Tuttavia, è il quinto più abbondante nella crosta terrestre, sotto forma di composti che si trova in sedimentario (calcare, gesso) e rocce (granito), un sacco di calcio contiene anodite feldspato.

È ampiamente distribuito negli organismi viventi, la sua presenza si trova nelle piante, negli animali e nell'uomo, dove è presente principalmente nella composizione dei denti e del tessuto osseo.

Alimenti ricchi di calcio

Fonti di calcio: latticini e latticini (la principale fonte di calcio), broccoli, cavoli, spinaci, foglie di rapa, cavolfiore, asparagi. Il calcio contiene anche tuorli d'uovo, fagioli, lenticchie, noci, fichi (calorico). Un'altra buona fonte di calcio dietetico è le ossa molli di salmone e sardine, qualsiasi tipo di pesce. Il campione nel contenuto di calcio è sesamo, ma solo fresco.

Il calcio deve essere ingerito in un certo rapporto con il fosforo. Il rapporto ottimale di questi elementi è considerato di 1: 1,5 (Ca: P). Pertanto, è giusto mangiare cibi ricchi di questi minerali allo stesso tempo, ad esempio fegato di manzo e fegato di varietà di pesce grasso, piselli, mele e ravanelli.

Assorbimento del calcio

Un ostacolo al normale assorbimento del calcio dagli alimenti è il consumo di carboidrati sotto forma di dolci e alcali, che neutralizzano l'acido cloridrico dello stomaco, necessario per la dissoluzione del calcio. Il processo di assimilazione di calcio è piuttosto complicato, quindi qualche volta non è abbastanza per riceverlo solo con il cibo, è necessario un apporto supplementare di un microelemento.

Interazione con gli altri

Per migliorare l'assorbimento del calcio nell'intestino, è necessaria la vitamina D, che tende a facilitare il processo di assorbimento del calcio. Quando si assume il calcio (sotto forma di additivi) nel processo di mangiare bloccando l'assorbimento del ferro, ma l'assunzione di integratori di calcio separatamente dal cibo non influisce su questo processo.

Proprietà utili del calcio e del suo effetto sul corpo

Quasi tutto il calcio del corpo (da 1 a 1,5 kg) è nelle ossa e nei denti. Il calcio è coinvolto nell'eccitabilità del tessuto nervoso, nella contrattilità muscolare, nei processi di coagulazione del sangue, fa parte del nucleo e delle membrane delle cellule, fluidi cellulari e tissutali, ha effetti antiallergici e antinfiammatori, previene l'acidosi, attiva un certo numero di enzimi e ormoni. Il calcio è anche coinvolto nella regolazione della permeabilità delle membrane cellulari, ha l'effetto opposto al sodio.

Segni di carenza di calcio

Segni di una mancanza di calcio nel corpo sono tali, a prima vista, sintomi non correlati:

• nervosismo, peggioramento dell'umore;
• palpitazioni cardiache;
• crampi, intorpidimento degli arti;
• ritardo della crescita e bambini;
• ipertensione;
• stratificazione e unghie fragili;
• dolore articolare, abbassando la soglia del dolore;
• mestruazioni profuse.

Cause di carenza di calcio

Le cause di carenza di calcio includono diete squilibrate (in particolare fame), basso contenuto di calcio nel cibo, fumo e consumo di caffè e bevande contenenti caffeina, disbatteriosi, malattie renali, tiroide, gravidanza, allattamento e menopausa.

Segni di eccesso di calcio

L'eccesso di calcio, che può verificarsi quando il consumo eccessivo di latticini o l'assunzione incontrollata di droghe, è caratterizzato da sete intensa, nausea, vomito, perdita di appetito, debolezza e aumento della produzione urinaria.

L'uso del calcio nella vita

Il calcio ha trovato applicazione nella produzione metallotermica dell'uranio, sotto forma di composti naturali è usato come materia prima per la produzione di gesso e cemento, come mezzo di disinfezione (tutti noti polvere sbiancante).

http://www.calorizator.ru/element/ca

Ca cos'è?

aria pulsata
(ad es. sistema di controllo pneumatico)
[A.S. Goldberg. Dizionario energetico inglese-russo. 2006]

argomenti

• energia in generale

• controllo dell'aria
• CA

Amperometro di contatto
-
[Ya.N.Luginsky, M.S.Fesi-Zhilinskaya, Yu.S.Kabirov. Dizionario inglese-russo di ingegneria elettrica ed energetica, Mosca, 1999]

argomenti

• ingegneria elettrica, concetti di base

• Amperometro di contatto
• CA
• amperemetro da contatto
• CMA

assemblaggio critico del reattore nucleare
-
[A.S. Goldberg. Dizionario energetico inglese-russo. 2006]

argomenti

• energia in generale

• assemblea critica
• CA

area comune (della memoria)
-
[A.S. Goldberg. Dizionario energetico inglese-russo. 2006]

argomenti

• energia in generale

• area comune
• CA

su
su
-
[A.S. Goldberg. Dizionario energetico inglese-russo. 2006]

http://normative_en_ru.academic.ru/3340/CA

Ca cos'è?

Il calcio (Ca dal Lat. Calcio) è un elemento del secondo gruppo (secondo la vecchia classificazione - il sottogruppo principale del secondo gruppo), quarto periodo, con numero atomico 20. La semplice sostanza calcica è un metallo alcalino terroso, chimicamente attivo, di colore bianco-argento. Ottenuto per la prima volta nella sua forma pura da G. Devi nel 1808.

Il contenuto

La storia e l'origine del nome [| ]

Il nome dell'elemento è derivato da lat. calx (calcis genitivo) - "lime", "soft stone". È stato proposto dal chimico inglese Humphry Davy, che nel 1808 ha isolato l'elettrolito di calcio metallico. Davy elettrolizzò una miscela di calce idrata umida con ossido di mercurio HgO su una piastra di platino, che era l'anodo. Il catodo era filo di platino immerso nel mercurio liquido. Come risultato dell'elettrolisi, è stata ottenuta l'amalgama di calcio. Spingendo fuori il mercurio, Davy prese un metallo chiamato calcio.

Composti del calcio - calcare, marmo, gesso (così come la calce - il prodotto della combustione del calcare) sono stati utilizzati nell'industria delle costruzioni diverse migliaia di anni fa. Fino alla fine del XVIII secolo, i chimici consideravano la calce un corpo semplice. Nel 1789, A. Lavoisier suggerì che calce, magnesia, barite, allumina e silice erano sostanze complesse.

Essere nella natura [| ]

A causa dell'elevata attività chimica del calcio in forma libera in natura non si verifica.

La quota di calcio rappresenta il 3,38% della massa della crosta terrestre (5 ° posto nella prevalenza (3 ° tra i metalli) dopo ossigeno, silicio, alluminio e ferro). Il contenuto dell'elemento nell'acqua di mare è di 400 mg / l [4].

Isotopi [| ]

Il calcio si trova in natura come una miscela di sei isotopi: 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca e 48 Ca, tra i quali il più comune - 40 Ca - è il 96,97%. I nuclei di calcio contengono il numero magico di protoni: Z = 20. Isotopi 40
20 Ca 20
e 48
20 Ca 28
sono due dei cinque nuclei doppiamente magici in natura.

Dei sei isotopi di calcio naturali, cinque sono stabili. Sesto isotopo 48 Ca, la più pesante dei sei, e molto rari (sua abbondanza naturale è solo 0,187%), sperimentando doppio decadimento beta con emivita (4,39 ± 0,58) ⋅10 19 anni [5] [6] [ 7].

Nelle rocce e nei minerali [| ]

Il calcio, che sta migrando vigorosamente nella crosta terrestre e si accumula in vari sistemi geochimici, forma 385 minerali (il quarto posto in termini di numero di minerali).

La maggior parte del calcio è contenuta nella composizione di silicati e alluminosilicati di varie rocce (graniti, gneiss, ecc.), In particolare nel feldspato - anortite Ca [Al₂Si₂O₈].

Roccia sedimentaria, costituita principalmente da calcite criptocristallino - calcare (una delle sue varietà - gesso). Sotto l'influenza del metamorfismo regionale, il calcare si trasforma in marmo.

Migrazione nella crosta [| ]

Nella naturale migrazione del calcio, l'"equilibrio del carbonato" gioca un ruolo essenziale, che è associato a una reazione reversibile dell'interazione del carbonato di calcio con acqua e anidride carbonica per formare il bicarbonato solubile:

(l'equilibrio è spostato a sinistra oa destra a seconda della concentrazione di anidride carbonica).

La migrazione biogenica svolge un ruolo enorme.

Nella biosfera [| ]

I composti del calcio si trovano in quasi tutti i tessuti animali e vegetali (vedi sotto). Una quantità significativa di calcio fa parte degli organismi viventi. Quindi, idrossiapatite Ca₅(PO₄)₃OH, o, in un altro record, 3Ca₃(PO₄)₂· Ca (OH)₂ - La base del tessuto osseo dei vertebrati, inclusi gli umani; carbonato di calcio CaCO₃ i gusci e le conchiglie di molti invertebrati, gusci d'uovo, ecc., sono composti: nei tessuti viventi di uomini e animali, 1,4-2% Ca (per frazione di massa); Nel corpo di una persona che pesa 70 kg, il contenuto di calcio è di circa 1,7 kg (principalmente nella composizione della sostanza intercellulare del tessuto osseo).

Ottenere [| ]

Il calcio metallico libero è ottenuto per elettrolisi di un fuso costituito da CaCl₂ (75-80%) e KCl o da CaCl₂ e CaF₂, nonché riduzione alluminotermica di CaO a 1170-1200 ° C 4 C a O + 2 A l → C a A l 2 O 4 + 3 C a O_<4>+3Ca >>>

Proprietà fisiche [| ]

Il calcio metallico esiste in due modificazioni allotropiche. Fino a 443 ° C, α -Ca è stabile con un reticolo cubico centrato sulla faccia (parametro a = 0,558 nm), β -Ca con un tipo α -Fe centrato sul corpo cubico (parametro a = 0,448 nm) è più alto. Entalpia standard Δ H 0 > La transizione α → β è 0.93 kJ / mol.

Con un graduale aumento della pressione inizia a mostrare le proprietà di un semiconduttore, ma non diventa un semiconduttore nel senso pieno del termine (anche il metallo non lo è). Con un ulteriore aumento di pressione, ritorna allo stato metallico e inizia a mostrare proprietà superconduttive (la temperatura della superconduttività è sei volte superiore a quella del mercurio e supera di gran lunga tutti gli altri elementi in conduttività). Il comportamento unico del calcio è simile per molti aspetti allo stronzio (cioè, i paralleli nella tavola periodica sono conservati) [8].

Proprietà chimiche [| ]

Il calcio è un tipico metallo alcalino terroso. L'attività chimica del calcio è elevata, ma inferiore a quella dei metalli alcalino-terrosi più pesanti. Interagisce facilmente con l'ossigeno, l'anidride carbonica e l'umidità dell'aria, motivo per cui la superficie del calcio metallico è solitamente grigia opaca, quindi il calcio viene solitamente conservato in laboratorio, come altri metalli alcalino-terrosi, in un barattolo ben chiuso sotto uno strato di cherosene o paraffina liquida.

In una serie di potenziali standard, il calcio si trova a sinistra dell'idrogeno. Il potenziale elettrodo standard della coppia Ca 2+ / Ca 0 -2,84 V, in modo che il calcio reagisca attivamente con l'acqua, ma senza accensione:

Il calcio reagisce con i non metalli attivi (ossigeno, cloro, bromo, iodio) in condizioni normali:

Quando riscaldato in aria o in ossigeno, il calcio si infiamma e brucia con una fiamma rossa con una sfumatura arancione ("rosso mattone"). Con meno metalli non attivi (idrogeno, boro, carbonio, silicio, azoto, fosforo e altri), il calcio reagisce se riscaldato, ad esempio:

Oltre alla risultante in queste reazioni, fosfuro di calcio Ca₃P₂ e siliciuro di calcio Ca₂Si, noti anche composti di fosfuri di calcio CaR e CaR₅ e siliciuri di calcio di CaSi, composti di Ca₃Si₄ e CaSi₂.

Il corso delle reazioni di cui sopra, di regola, è accompagnato dal rilascio di una grande quantità di calore. In tutti i composti con non metalli, il grado di ossidazione del calcio è +2. La maggior parte dei composti del calcio con non metalli sono facilmente decomposti dall'acqua, ad esempio:

Lo ione Ca 2+ è incolore. Quando i sali di calcio solubili vengono aggiunti alla fiamma, la fiamma diventa rosso mattone.

Importante è il fatto che, a differenza del carbonato di calcio, CaCO₃, carbonato di calcio acido (bicarbonato) Ca (HCO₃)₂ solubile in acqua. In natura, questo porta ai seguenti processi. Quando la pioggia fredda o acqua di fiume saturo di anidride carbonica ottiene nel terreno e atterra sul calcare, allora c'è la loro dissoluzione, e in quei luoghi dove l'acqua viene saturata con carbonato di calcio, entra superficie terrestre è riscaldata dal sole e scorre contraccolpo

Quindi in natura c'è un trasferimento di grandi quantità di sostanze. Di conseguenza, enormi cavità e avvallamenti carsici si possono formare sotto terra, e belle "ghiaccioli" di pietra - stalattiti e stalagmiti - si formano nelle caverne.

La presenza di bicarbonato di calcio disciolto in acqua determina in gran parte la durezza temporanea dell'acqua. Temporaneo è chiamato perché quando l'acqua bollente bicarbonato si decompone e precipita CaCO₃. Questo fenomeno porta, per esempio, al fatto che la scala si accumula nel tempo in un bollitore.

Applicazione [| ]

L'uso principale del calcio metallico è quello di utilizzarlo come agente riducente nella preparazione dei metalli, in particolare il nichel, il rame e l'acciaio inossidabile. Il calcio e il suo idruro sono anche usati per produrre metalli difficili da recuperare, come il cromo, il torio e l'uranio. Leghe di calcio con piombo sono utilizzate in alcuni tipi di batterie e nella fabbricazione di cuscinetti. I granuli di calcio sono anche usati per rimuovere le tracce d'aria dai dispositivi del vuoto. Il calcio metallico puro è ampiamente utilizzato nella metallotermia nella preparazione di elementi di terre rare [9].

Il calcio è ampiamente usato nella metallurgia per disossidare l'acciaio insieme all'alluminio o in combinazione con esso. trattamento siviera prende calcio fili posizione conducono in relazione ad influenza multifattoriale calcio sullo stato fisico-chimica del fuso, macro e microstruttura del metallo, la qualità e le proprietà del metallo e parte integrante della tecnologia di produzione di acciaio [10]. Nella moderna metallurgia, il filo di iniezione viene utilizzato per introdurre il calcio nel fuso, che è il calcio (a volte silicocalcio o calcio di alluminio) sotto forma di polvere o metallo pressato in una guaina di acciaio. Insieme alla disossidazione (rimozione dell'ossigeno disciolto nell'acciaio), l'uso del calcio consente di ottenere inclusioni non metalliche che sono favorevoli per natura, composizione e forma, che non vengono distrutte nel corso di ulteriori operazioni tecnologiche [11].

L'isotopo 48 Ca è uno dei materiali più efficaci e utili per la produzione di elementi superpesanti e la scoperta di nuovi elementi della tavola periodica. Ciò è dovuto al fatto che il calcio-48 è un nucleo doppiamente magico [12], quindi la sua stabilità gli consente di essere sufficientemente ricco di neutroni per un nucleo di luce; la sintesi di nuclei superpesanti richiede un eccesso di neutroni.

Ruolo biologico [| ]

Il calcio è una macrocella comune nel corpo di piante, animali e umani. Negli umani e in altri vertebrati, la maggior parte è nello scheletro e nei denti. Il calcio nelle ossa è sotto forma di idrossiapatite [13]. Gli "scheletri" della maggior parte dei gruppi di invertebrati (spugne, polipi corallini, molluschi, ecc.) Sono costituiti da varie forme di carbonato di calcio (calce). Gli ioni di calcio sono coinvolti nei processi di coagulazione del sangue e fungono anche da mediatore secondario universale all'interno delle cellule e regolano una varietà di processi intracellulari: contrazione muscolare, esocitosi, inclusa la secrezione di ormoni e neurotrasmettitori. La concentrazione di calcio nel citoplasma delle cellule umane è di circa 10 -4 mmol / l, nei fluidi intercellulari circa 2,5 mmol / l.

Il bisogno di calcio dipende dall'età. Per gli adulti di età compresa tra 19 e 50 anni e i bambini di età compresa tra 4 e 8 anni, la necessità giornaliera giornaliera (RDA) è di 1000 mg [14], e per i bambini di età compresa tra 9 e 18 anni - 1.300 mg al giorno [14]. Nell'adolescenza, l'assunzione di quantità adeguate di calcio è molto importante a causa della crescita intensa dello scheletro. Tuttavia, secondo la ricerca negli Stati Uniti, solo l'11% delle ragazze e il 31% dei ragazzi di età compresa tra 12 e 19 anni raggiungono i propri bisogni [15]. In una dieta equilibrata, la maggior parte del calcio (circa l'80%) entra nel corpo del bambino con prodotti caseari. Il calcio rimane è necessaria per i cereali (tra cui pane integrale e grano saraceno), legumi, aranci [citazione necessaria 1255 giorni], erbe [citazione necessaria 1255 giorni], noci. L'assorbimento del calcio nell'intestino avviene in due modi: attraverso le cellule intestinali (transcellulari) e intercellulari (paracellulari). Il primo meccanismo è mediato dall'azione della forma attiva della vitamina D (calcitriolo) e dei suoi recettori intestinali. Svolge un ruolo importante nell'assunzione di calcio bassa e moderata. Con un contenuto di calcio più elevato nella dieta, l'assorbimento intercellulare inizia a giocare un ruolo importante, che è associato ad un ampio gradiente di concentrazione di calcio. A causa del meccanismo transcellulare, il calcio viene assorbito in misura maggiore nel duodeno (a causa della più alta concentrazione di recettori nel calcitriolo). A causa del trasferimento intercellulare passivo, l'assorbimento del calcio è più attivo in tutte e tre le parti dell'intestino tenue. Il lattosio (zucchero del latte) contribuisce all'assorbimento paracellulare del calcio.

L'assorbimento del calcio è ostacolato da alcuni grassi animali [16] (tra cui grasso di latte di mucca e sego di manzo, ma non lardo) e olio di palma. Contenute in tali acidi grassi palmitico e stearico grasso vengono scissi mediante digestione nell'intestino e in forma libera calcio strettamente legano per formare palmitato di calcio e stearato di calcio (saponi insolubili) [17]. Nella forma di questo sapone con una sedia, sia il calcio che il grasso sono persi. Il meccanismo responsabile della diminuzione dell'assorbimento di calcio [18] [19] [20], diminuito mineralizzazione dell'osso [21] e ridotto indicatori indiretti della loro forza [22] [23] infanti utilizzando lattanti a base di olio di palma (oleina palma). Tale formazione bambini di saponi di calcio nell'intestino è associato con guarnizione sgabello [24], [25], diminuire la frequenza [24] così come più frequente rigurgito [26] e coliche [23].

La concentrazione di calcio nel sangue a causa della sua importanza per un gran numero di processi vitali è regolata con precisione, e con una corretta alimentazione e un adeguato apporto di latticini a basso contenuto di grassi e carenza di vitamina D non si verifica. La mancanza prolungata di calcio e / o vitamina D nella dieta porta ad un aumentato rischio di osteoporosi e durante l'infanzia causa rachitismo.

Dosi eccessive di calcio e vitamina D possono causare ipercalcemia. La dose massima sicura per gli adulti di età compresa tra 19 e 50 anni è di 2500 mg al giorno [27] (circa 340 g di formaggio di Edam [28]).

http://ru-wiki.ru/wiki/Ca

№20 Calcio

Cronologia di apertura:

Composti naturali di calcio (gesso, marmo, pietra calcarea, gesso) e i prodotti della loro più semplice lavorazione (calce) sono noti alle persone sin dai tempi antichi. Nel 1808, il chimico inglese Humphry Davy elettrolizzò la calce spenta umidificata (idrossido di calcio) con un catodo di mercurio e ottenne l'amalgama di calcio (una lega di calcio con mercurio). Da questa lega, lasciando cadere il mercurio, Davy ha ottenuto il calcio puro.
Ha anche proposto il nome di un nuovo elemento chimico, dal latino "calx" che significa il nome di calcare, gesso e altre pietre teneri.

Essere nella natura e ottenere:

Il calcio è il quinto elemento più abbondante nella crosta terrestre (oltre il 3%), forma molte rocce, molte delle quali sono a base di carbonato di calcio. Alcune di queste rocce sono di origine organica (roccia di conchiglie), mostrando l'importante ruolo del calcio nella fauna selvatica. Il calcio naturale è una miscela di 6 isotopi con numeri di massa da 40 a 48, e per Ca 40 ci sono il 97% del totale. Gli isotopi di calcio nucleare sono stati ottenuti anche per reazioni nucleari, ad esempio il Ca 45 radioattivo.
Per ottenere una semplice sostanza calcica, l'elettrolisi viene utilizzata per fondere i suoi sali o l'alluminotermia:
4CaO + 2Al = Ca (AlO₂)₂ + 3CA

Proprietà fisiche:

Metallo grigio argento con un reticolo cubico centrato sul volto, molto più duro dei metalli alcalini. Punto di fusione 842 ° C, punto di ebollizione 1484 ° C, densità 1,55 g / cm 3. Ad alte pressioni e temperature di circa 20 K, si trasforma in stato superconduttore.

Proprietà chimiche:

Il calcio non è attivo come i metalli alcalini, tuttavia deve essere conservato sotto uno strato di olio minerale o in fusti metallici ermeticamente chiusi. Già a temperatura normale, reagisce con l'ossigeno e l'azoto dell'aria, nonché con il vapore acqueo. Quando riscaldato, brucia in aria con una fiamma rosso-arancio, formando un ossido con una miscela di nitruri. Come il magnesio, il calcio continua a bruciare in un'atmosfera di anidride carbonica. Quando riscaldato, reagisce con altri non metalli, formando composti non sempre evidenti nella composizione, ad esempio:
Ca + 6B = CaB₆ o Ca + P => Ca₃P₂ (così come CaP o CaP₅)
In tutti i suoi composti, il calcio ha uno stato di ossidazione di +2.

I composti più importanti sono:

L'ossido di calcio CaO - ("calce bruciata") è una sostanza bianca, un ossido alcalino, reagisce vigorosamente con l'acqua ("temprato") e diventa idrossido. Ottenuto dalla decomposizione termica del carbonato di calcio.

Idrossido di calcio Ca (OH)₂ - ("Slaked lime") è una polvere bianca, leggermente solubile in acqua (0,16 g / 100 g), alcali forti. La soluzione ("acqua di calce") viene utilizzata per rilevare l'anidride carbonica.

Carbonato di calcio CaCO₃ - la base della maggior parte dei minerali di calcio naturali (gesso, marmo, pietra calcarea, roccia calcarea, calcite, longarone islandese). In forma pura, la sostanza è bianca o incolore. cristalli, quando riscaldati (900-1000 ° C) si decompongono formando ossido di calcio. Non p-rim, reagisce con acidi, può dissolversi in acqua satura di anidride carbonica, trasformandosi in idrocarbonato: CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca (HCO₃)₂. Il processo inverso porta alla formazione di depositi di carbonato di calcio, in particolare, formazioni come stalattiti e stalagmiti.
Si trova anche in natura come parte della dolomite CaCO₃* MgCO₃

Solfato di calcio CaSO₄ - sostanza bianca, in natura, CaSO₄* 2H₂O ("gesso", "selenito"). Quest'ultimo, con un leggero riscaldamento (180 ° C), va a CaSO₄* 0,5H₂O ("gesso bruciato", "alabastro") - polvere bianca, mescolata di nuovo con acqua, formando CaSO₄* 2H₂O sotto forma di un materiale solido, abbastanza resistente. Pochi solubili in acqua, in eccesso di acido solforico possono dissolversi, formando idrosolfato.

Fosfato di calcio Ca₃(PO₄)₂ - ("Fosforo"), insolubile, sotto l'azione di acidi forti entra nel calcio più idrosolubile e diidrofosfato. Materie prime per fosforo, acido fosforico, fertilizzanti fosfatici. Fosfati di calcio sono anche inclusi nella composizione di apatiti, composti naturali con una formula approssimativa Ca.₅[PO₄]₃Y, dove Y = F, Cl o OH, rispettivamente fluoro, cloro o idrossiapatite. Insieme al fosfato, gli apatiti fanno parte dello scheletro di molti organismi viventi, tra cui e uomo.

Caffè fluoruro di calcio₂ - (naturale: "fluorite", "fluorors"), insolubile in bianco. I minerali naturali hanno una varietà di colori, a causa delle impurità. Si illumina al buio quando riscaldato e esposto alla luce UV. Aumenta la fluidità ("fusibilità") delle scorie al momento del ricevimento dei metalli, che rappresenta il suo utilizzo come flusso.

Cloruro di calcio CaCl₂ - bestsv. Kristen. in-dentro bene p-Rimoe in acqua. Forma il CaCl cristallino₂* 6H₂O. Il cloruro di calcio anidro ("fuso") è un buon essiccante.

Nitrato di calcio Ca (NO₃)₂ - ("Nitrato di calcio") incolore. Kristen. in-dentro bene p-Rimoe in acqua. Parte delle composizioni pirotecniche, dando alla fiamma un colore rosso-arancio.

Carburo di calcio CaС₂ - reagisce con acqua, to-tami formando acetilene, ad es.: CaС₂ + H₂O = C₂H₂ + Ca (OH)₂

Applicazione:

Il calcio metallico viene utilizzato come forte agente riducente nella produzione di determinati metalli metallici resistenti ("calcio-termio"): cromo, REE, torio, uranio e altri. eccesso di carbonio.
Il calcio è anche usato per legare piccole quantità di ossigeno e azoto nella produzione di alto vuoto e purificazione del gas inerte.
Eccessi di neutroni 48 ioni Ca sono utilizzati per sintetizzare nuovi elementi chimici, ad esempio, Elemento n. 114, Flerovia >>. Un altro isotopo di calcio, 45 Ca, è usato come etichetta radioattiva negli studi sul ruolo biologico del calcio e la sua migrazione nell'ambiente.

L'area principale di applicazione di numerosi composti del calcio è la produzione di materiali da costruzione (cemento, miscele da costruzione, cartongesso, ecc.).

http://www.kontren.narod.ru/x_el/info20.htm

Calcio (Ca)

La quantità totale di calcio nel corpo è di circa il 2% del peso corporeo (1000-1500 grammi), con il 99% di esso si trova nel tessuto osseo, nella dentina e nello smalto dei denti, e il resto nei tessuti molli e nei nervi.

Alimenti ricchi di calcio

Indicata la presenza stimata di 100 g di prodotto

Fabbisogno giornaliero di calcio

Il fabbisogno giornaliero di calcio per gli adulti è di 800-1000 mg. Le persone con più di 60 anni e gli atleti intensamente addestrati devono aumentarlo a 1200 mg.

Il bisogno di calcio aumenta con:

• infanzia;
• gravidanza e allattamento al seno;
• attività sportive attive;
• sudorazione profusa.

Proprietà utili del calcio e del suo effetto sul corpo

Il calcio è il principale materiale da costruzione per la formazione di ossa e denti. Il calcio fa parte del sangue, dei liquidi cellulari e tissutali. Partecipa alla coagulazione del sangue e riduce la permeabilità delle pareti dei vasi sanguigni, impedendo l'ingresso nelle cellule di allergeni e virus estranei.

Stimola la funzione di alcuni enzimi e ormoni, rilascio di insulina, azione antinfiammatoria ed antiallergica, aumenta le difese del corpo, interferisce con la sintesi degli acidi nucleici e proteine ​​nei muscoli, i processi di recupero del bilancio idrico nel corpo, rendendo effetto alcalinizzante nell'equilibrio acido-base, insieme con sodio ( Na), potassio (K) e magnesio (Mg).

Necessario per la trasmissione di impulsi nervosi. Interessa direttamente i processi di contrazione muscolare, è necessario per mantenere un'attività cardiaca stabile, agisce come regolatore del sistema nervoso.

Il calcio è immagazzinato nella struttura porosa di lunghe ossa tubolari. Al fine di mantenere il livello desiderato di calcio nel sangue, quando è insufficientemente fornito di cibo, il corpo va a mobilizzare calcio (e fosforo) dal tessuto osseo usando l'ormone paratiroideo. Ciò suggerisce un ruolo più significativo del calcio nel sangue rispetto alle ossa, poiché il corpo sacrifica la salute di ossa e denti per questo.

digeribilità

Il calcio appartiene agli elementi che sono difficili da digerire e, sebbene sia contenuto in molti alimenti, non è così facile fornire loro un organismo. I cereali e i loro prodotti, gli spinaci e l'acetosa contengono sostanze che formano composti insolubili e non digeribili con il calcio.

Prima di calcio essere esposto bile trasformare sali di calcio in forma assimilabile, e inizia assorbite nell'intestino, deve essere disciolto in acido cloridrico del succo gastrico. Pertanto, qualsiasi agente alcalino neutralizzante acido come soda, per esempio, così come caramelle e altri dolci, esattamente come gli altri carboidrati concentrati, stimolano la secrezione di succhi digestivi alcalini - inibire l'assorbimento del calcio.

Alti livelli di magnesio (Mg) e fosforo (P) interferiscono con l'elaborazione del calcio.

Se c'è un notevole eccesso di fosforo nella dieta, allora il calcio forma sali con esso, che sono insolubili anche in acido.

Il calcio è ben assorbito dai latticini, questo contribuisce allo zucchero del latte - lattosio contenuto nel latte e prodotti da esso, trasformandosi in acido lattico a causa di batteri intestinali.

Gli aminoacidi e l'acido citrico, che formano composti ben solubili e facilmente assorbibili con il calcio, contribuiscono anche all'assorbimento del calcio.

Il grasso, in generale, aumenta l'assorbimento del calcio, ma la mancanza, come il grasso in eccesso, impedisce che venga assorbito. Ciò è dovuto al fatto che per la conversione dei sali di calcio in uno stato solubile nel primo caso vi è una carenza di acidi grassi e negli acidi biliari secondari. Il rapporto ottimale tra calcio e grasso in un pasto è 1: 100, ad esempio, come nel 10% di crema.

Durante la gravidanza, aumenta la capacità di assorbire il calcio nel corpo di una donna.

Interazione con altri elementi essenziali

Se prendendo integratori di calcio (per esempio, carbonato di calcio) durante i pasti, esso impedisce l'assorbimento del ferro (Fe) dalle preparazioni (solfato ferroso), cibo e ferro non-eme di eme. Ma se il carbonato di calcio viene assunto senza cibo, quindi, anche in dosi elevate, non impedisce l'assorbimento di ferro da solfato ferroso.

La vitamina D migliora l'assorbimento del calcio nell'intestino.

Carenza di calcio e eccesso di offerta

Segni di carenza di calcio

• ritardo della crescita;
• aumento dell'irritabilità nervosa, irritabilità, insonnia;
• ipertensione;
• palpitazioni cardiache;
• intorpidimento e formicolio alle braccia e alle gambe, tic nervoso, crampi;
• peggioramento della tolleranza al dolore, gengive infiammate, dolori articolari;
• unghie fragili;
• mestruazioni profuse;
• voglia di mangiare il gesso.

Con la mancanza di calcio (ipocalcemia) nei bambini si sviluppano disturbi dello scheletro, possibile rachitismo. Negli adulti - aumento della fragilità ossea dovuta alla demineralizzazione ossea. Aumento del rischio di osteoporosi. Con una diminuzione della concentrazione di ioni calcio nel sangue, possono verificarsi crampi muscolari, nei casi gravi fino alle convulsioni.

Con carenza di calcio, il comportamento di una persona diventa nervoso, compare l'ansia emotiva e l'umore peggiora.

Segni di eccesso di calcio

• perdita di appetito;
• nausea;
• vomito;
• la sete;
• la debolezza;
• minzione aumentata;
• convulsioni.

Un eccesso di calcio può verificarsi quando si assumono grandi dosi di calcio con dosi terapeutiche di vitamina D. Allo stesso tempo possono verificarsi effetti simili con l'alimentazione unilaterale del latte per diversi anni, 4-6 litri al giorno.

Se il livello di calcio nel sangue è più che normale (ipercalcemia), a causa dell'assunzione simultanea di grandi dosi di calcio e vitamina D, il calcio può essere depositato negli organi interni, nei vasi sanguigni e nei muscoli.

Con la somministrazione endovenosa di calcio in eccesso e dosi tossiche di vitamina D, i nervi e i muscoli possono rilassarsi a tal punto che può portare a coma o sonno letargico.

Fattori che influenzano il calcio negli alimenti

Il calcio può essere perso nel processo di cottura della ricotta, quindi la ricotta è spesso arricchita con calcio.

Perché si verifica una carenza di calcio?

Una carenza di calcio nel corpo può verificarsi a causa di una diminuzione della digestione nell'intestino, ad esempio, con una carenza dell'enzima lattasi nell'intestino, che porta all'intolleranza al latte, la principale fonte di calcio.

Nelle donne, il livello di calcio nel sangue diminuisce una settimana prima delle mestruazioni e continua a diminuire ulteriormente durante le mestruazioni e, pertanto, possono verificarsi contrazioni dolorose dell'utero, specialmente nell'adolescenza.

La carenza di vitamina D nella dieta può anche portare a una deficienza di calcio nel corpo (ad esempio, può verificarsi quando si mangiano solo cibi vegetali).

http://edaplus.info/minerals/products-containing-calcium.html

Abbreviazioni e abbreviazioni inglesi

Ho uno studente impegnato in scienze. E nella scienza senza abbreviazioni ovunque. Sì, e nella lingua scritta ordinaria, inclusa la narrativa, per non parlare di abbreviazioni specializzate come ad esempio, ad es. o tutti familiari, ecc. oscurità oscurità Alcuni di loro venivano dalla lingua latina, ma la maggior parte sono solo abbreviazioni di parole inglesi. Ti offro un elenco delle abbreviazioni più usate (in alcuni posti con esempi e note):

Dopo Cristo (anno Domini) - anno della nostra era
A.C. (Prima di Cristo) - anno aC
Si noti che l'ANNUNCIO è posto prima della data (AD64), BC - dopo (300BC); quando si riferisce al secolo, entrambi vengono dopo il numero (secondo secolo DC, IV secolo aC)

circa. (approssimativamente / approssimativo) - approssimativamente, approssimativamente, approssimativo

avg. (media) - media, media

ca. (circa - /? s3? k? /) - approssimativamente, approssimativamente: ad es. "La gente arrivò per la prima volta verso il 1700."

cent. (secolo, secoli) - secolo, secoli

cf. (conferisce, confronta) - vedi anche, cf., link spesso trovato nei libri

co. (colonna) - colonna

cont (d). (continua) - continua. Questa abbreviazione può avere un significato diverso a seconda del contesto, ad esempio contenuto, contenuto, contrazione, continente ecc.

ctr. (centro) - centro, centro d. (morto, morto a) - morto: ad es. "Sir James Stone (morto nel 1965)."

ed. (modificato, edizione) - ed., edizione, pubblicato

es (esempio gratia - per esempio) - per esempio. Si noti che questa abbreviazione si legge esattamente come "per esempio"! Nessun "e ji" non autorizzato: ad es. "Puoi usare diversi aggettivi per descriverlo, ad esempio meraviglioso, bello, sorprendente o splendido."

esp. (specialmente) - in particolare: ad es. "Mi piace il gelato, specialmente il gelato al pistacchio."

est (d). (stabilito / stimato) - basato; stimato, punteggio: ad es. "Ha lavorato in TD McGuire est. 1987"; "Ha ricevuto est $ 10mln."

et al. (et alii) - e altri (nella bibliografia "con co-autori")

eccetera (eccetera) - e così via. A differenza, ad es. può essere letto come "et cetera" o "e così via": ad es. "Mi piacciono i diversi gusti di gelato: pistacchio, vaniglia, cioccolato, mirtillo ecc."

cioè (id est) - cioè. Legge come "i.e." e come "quello è": ad es. "Siamo andati al Globe Theatre, cioè il teatro costruito dalla compagnia di Shakespeare."

incl. (incluso) - inclusi: ad es. "Hanno messo tutto in una scatola, inclusi i libri su Chaucer."

ore (ore) - ore, ore: ad es. "Questa macchina può viaggiare a 230 km / h."

max., min. (massimo, minimo) - massimo, minimo

Misc. (varie) - altro: ad es. "Lo scaffale era pieno di oggetti diversi."

n.a.: 1) non applicabile - non applicabile in questo caso, non applicabile: ad es. "Questa formula mostra la legge generale (n.a in ambiente acido)";
2) non disponibile, non disponibile - non disponibile, nessun dato

NB (nota bene - nota in particolare) - nota di bene, mark "nota bene, prendi nota"

No. (numero) - numero: ad es. "Gli ho dato una tazza con il testo" I am Dad No.1 "."

prev. (precedente) - precedente: ad es. "Vedi la pagina precedente per maggiori informazioni."

pt. (parte) - parte: ad es. "Puoi cercarlo in Quantum Physics pt. II."

qt. (quantità / quarto) - quantità; quarto di gallone

resp. (rispettivamente) - rispettivamente: ad es. "I guadagni di base sono aumentati del 40% e del 39% a $ 0,55 e di $ 0,54 risp."

std. (standard) - standard, standard

http://www.lingvistov.ru/blog/expressions/common-english-abbreviations/

Significato della parola ca

Wikipedia

CA:

• CA - codice postale della California
• ca è il codice ISO 639-1 per il catalano.
• Autorità di certificazione
• Ca - elemento chimico Calcio
• .ca è il dominio nazionale di primo livello per il Canada
• Ca - genere di farfalle
• CA è l'acronimo di uno dei regimi chemioterapici che combinano l'uso di ciclofosfamide - (C) yclophosphamide e doxorubicina - (A) driamicina.

Ca è un genere di farfalle della famiglia Dalceridae. Neotropics.

http: //xn--b1algemdcsb.xn--p1ai/wd/ca

Traduzione e valore di CA. in inglese e russo

Dizionario inglese-russo-inglese di vocabolario generale, una raccolta dei migliori dizionari. Dizionario inglese-russo-inglese della collezione dei migliori dizionari. 2012

Altri significati di parole e traduzione di CA. dall'inglese al russo nei dizionari inglese-russo.
Che cos'è e traduzione CA. dal russo all'inglese nei dizionari russo-inglese.

Traduzioni inglese-russo, russo-inglese per CA. nei dizionari.http://slovar-vocab.com/english-russian-english/best-collection-vocab/ca-4827323.html

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