Acido formico: proprietà chimiche

mostra le proprietà generali degli acidi, quindi. come ha un gruppo carbossile funzionale. La reazione di formazione del sale dimostra le proprietà acide dell'acido formico. La formazione di sali - forma.

Come tutti gli acidi carbossilici, l'acido formico forma esteri.

L'acido formico differisce da altri acidi carbossilici in quanto il gruppo carbossilico in esso non è associato con un radicale idrocarburico, ma con un atomo di idrogeno. Pertanto, l'acido formico può essere considerato sia come acido sia come aldeide:

Come le aldeidi, l'acido formico può essere ossidato:

L'acido formico dà una reazione allo specchio d'argento:

L'acido formico si decompone quando riscaldato:

L'acido ossalico non può essere considerato un omologo dell'acido formico, in quanto l'acido ossalico è un acido bibasico

l'acido formico si riferisce alla serie omologa di acidi carbossilici monobasici

Task. Realizza le equazioni molecolari e ioniche della reazione dell'acido formico:

a) con zinco;
b) con idrossido di sodio;
c) con carbonato di sodio;
d) con soluzione di ammoniaca di ossido di argento.

Su quali basi puoi giudicare il passaggio della reazione in ogni caso?

L'acido formico HCO-OH è un rappresentante degli acidi carbossilici monobasici. È un elettrolito più forte dell'acido acetico e di altri omologhi,

I metalli che si trovano in una serie di tensioni fino all'idrogeno lo spostano dall'acido formico.

Il progresso della reazione può essere giudicato dal cambiamento del colore dell'indicatore: rosso, tornasole è blu, rosa metilorange giallo, poiché il sale risultante HCOONa in soluzione ha un mezzo alcalino.

L'acido formico è più forte dell'acido carbonico e pertanto lo allontana dalla soluzione salina.

contiene un gruppo funzionale aldeidico, pertanto, oltre alle proprietà acide, presenta proprietà aldeidiche: oltre a

Questa è la reazione dello "specchio d'argento". La placca d'argento appare sulla superficie interna del tubo.

Task. Scrivi una risposta qualitativa a:

a) etilene;
b) fenolo;
in aldeide;
d) alcool monovalente;
e) alcool polivalente.

a) Scolorimento dell'acqua di bromo o permanganato di potassio:

b) Precipitazione del bianco durante l'interazione del fenolo con il bromo:

c) La reazione dello "specchio d'argento" (o "specchio di rame")

d) L'alcool monoidrico non scioglie il precipitato dell'idrossido di rame e non cambia il colore dell'indicatore.

e) Gli alcoli polivalenti sciolgono l'idrossido di rame. Questo produce una soluzione blu brillante:

http://www.yaklass.ru/materiali?chtid=434mode=cht

Per l'acido formico è caratteristico

53. Acido formico e acetico

Peculiarità dell'acido formico: 1) il primo rappresentante della serie omologa di acidi limitanti; 2) contenuto nelle secrezioni caustiche di formiche, ortiche e aghi di abete rosso; 3) è l'acido più forte nella serie di acidi carbossilici monobasici.

L'acido formico ha altre caratteristiche: 1) nella molecola acida, si può facilmente notare non solo il gruppo carbossile, ma anche il gruppo aldeidico; 2) l'acido formico insieme alle proprietà tipiche degli acidi mostra le proprietà delle aldeidi. Ad esempio, è facilmente ossidato da una soluzione di ammoniaca di ossido di argento (I).

L'uso e la preparazione dell'acido formico: a) l'acido formico è usato in ingegneria come agente riducente; b) gli esteri sono ottenuti dalla reazione di acidi con alcoli, che vengono usati come solventi e profumi.

Caratteristiche dell'acido acetico: spesso presente nelle piante, escreta animale, formato dall'ossidazione di sostanze organiche.

L'uso e la preparazione dell'acido acetico. Di tutti gli acidi carbossilici, l'acido acetico è l'uso più diffuso. La soluzione acquosa di acido acetico - aceto - viene utilizzata come aromatizzante e conservante (condimento alimentare, funghi decapanti e verdure).

Ottenere acido acetico.

1. Sali di acido acetico - acetati sono ottenuti da varie reazioni di formazione di sali.

2. La reazione di un acido con alcoli produce vari esteri.

3. Come gli esteri dell'acido formico, gli esteri vengono usati come solventi e fragranze.

4. L'acido acetico è utilizzato nella produzione di fibre di acetato.

5. L'acido acetico è utilizzato nella sintesi di coloranti (ad esempio, indigo), sostanze medicinali (ad esempio, aspirina), ecc.

6. L'acido acetico è ottenuto per idrolisi di acetonitrile o altri derivati: esteri, cloruri e ammidi acidi, inoltre i corrispondenti alcoli, aldeidi e alcheni possono essere ossidati.

La densità dell'acido acetico è maggiore dell'unità, i rimanenti acidi carbossilici sono inferiori all'unità. L'acido acetico ha un punto di ebollizione più alto dell'etanolo, questo è dovuto al fatto che le molecole di acido acetico sono legate a coppie non da uno ma da due legami idrogeno, e nello stato liquido esistono nel principale come dimero:

http://www.e-reading.club/chapter.php/88413/53/Titarenko_-_Shpargalka_po_organicheskoii_himii.html

Acido formico

Caratteristiche e proprietà fisiche dell'acido formico

Miscibile con acqua, etere dietilico, etanolo.

Fig. 1. La struttura della molecola di acido formico.

Tabella 1. Proprietà fisiche dell'acido formico.

Densità (20 o С), g / cm 3

Punto di fusione, o С

Punto di ebollizione, o С

Preparazione dell'acido formico

Il principale metodo per ottenere l'acido formico è l'ossidazione del metano finale (1), dell'alcool metilico (2), della formaldeide (methde aldeide) (3):

CH₄ + 3 [O] → H-COOH + H₂O (t = 150 - 200 o C, p = 30 - 60 atm) (1);

H-C (O) H + [O] → HCOOH (3).

Proprietà chimiche dell'acido formico

In soluzione acquosa, l'acido formico è in grado di dissociarsi in ioni:

L'acido formico ha proprietà chimiche caratteristiche delle soluzioni di acidi inorganici, vale a dire interagisce con metalli (1), i loro ossidi (2), idrossidi (3) e sali deboli (4):

H-COOH + KOH → H-COOK + H₂O (3);

Quando riscaldato e in presenza di acido solforico concentrato, l'acido formico reagisce con gli alcoli per formare esteri:

Applicazione di acido formico

L'acido formico è ampiamente utilizzato per la produzione di esteri utilizzati in profumeria, nella lavorazione della pelle (concia), nell'industria tessile (come mordente nella tintura), come solvente e conservante.

Esempi di risoluzione dei problemi

Calcolare la quantità di metanolo della sostanza (la massa molare è di 30 g / mol):

n (HCOH) = m (HCOH) / M (HCOH);

n (HCOH) = 35/30 = 1,2 mol.

Secondo l'equazione di reazione n (HCOH): n (HCOOH) = 1: 1, vale a dire

n (HCOOH) = n (HCOH) = 1,2 mol.

Quindi la massa dell'acido formico sarà uguale (massa molare - 46 g / mol):

m (HCOOH) = 1,2 × 46 = 55,2 g

La quantità iniziale di acido formico:

n (HCOOH) = m (HCOOH) / M (HCOOH) = 5,4 / 60 = 0,09 moli.

Lascia che x mol HCOOH entri nella reazione di dimerizzazione, quindi viene formato x / 2 mol dimero (HCOOH)₂e rimanevano (0,09 - x) moli di HCOOH. La quantità totale di sostanze nella fase gas è:

n = PV / (RT) = 43,7 × 4,50 / (8,31 × 473) = 0,05 = x / 2 + (0,09 - x),

dove x = 0,08 moli

Il numero di molecole di dimero acido formico nella fase gassosa è:

N [(HCOOH)₂] = n × N_la = 0.08 / 2 × 6.02 × 10 23 = 2.408 × 10 22.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/muravinaya-kislota/

Per l'acido formico è caratteristico

L'acido formico è caratteristico (-a)

1) stato solido a temperatura ambiente

2) interazione con etanolo

3) reazione allo specchio d'argento

4) reazione di idroalogenazione

5) interazione con ferro (III) cloruro

6) interazione con il carbonato di sodio

Caratteristico del glicerolo

1) stato gassoso di aggregazione

2) interazione con acido nitrico

3) la reazione dello specchio "argento"

4) interazione con idrossido di rame (II)

http://chem-ege.sdamgia.ru/test?theme=120ttest=true

CARATTERISTICHE DELLA STRUTTURA E PROPRIETÀ DELL'ACIDO FORMICO

A differenza di altri acidi carbossilici nella molecola di acido formico (metanoico), l'atomo di carbonio del gruppo carbossilico non è legato a un radicale, ma a un atomo di idrogeno. Pertanto, l'acido formico è il più forte nella serie omologa di acidi carbossilici saturi monobasici. Inoltre, nella molecola di acido formico, oltre al gruppo carbossilico, si può anche distinguere un gruppo aldeidico. Formulare una formula strutturale di acido formico e mostrare i gruppi aldeidico e carbossilico:

Pertanto, questo acido esibisce le proprietà di entrambi gli acidi e aldeidi. L'acido formico è l'unico acido carbossilico che reagisce allo "specchio d'argento", una reazione qualitativa al gruppo aldeidico. Scrivi l'equazione di reazione:

L'ossidazione dell'acido formico produce acido carbonico, che si decompone in anidride carbonica e acqua. Utilizzando il metodo dell'equilibrio elettrone-ionico, rendere l'equazione per l'ossidazione dell'acido formico con il permanganato di potassio in acido cloridrico:

Una proprietà specifica dell'acido formico è la sua capacità di decomporre in monossido di carbonio e acqua sotto l'azione di conc. acido solforico. Scrivi l'equazione di reazione:

Crea le formule strutturali degli acidi carbossilici più comuni:

COMPITI ED ESERCIZI SUGLI ACIDI CARBONICI

1. Etanolo → acetato di etile → acetato di sodio → acido acetico → acido cloroacetico

2. Metano → acetilene → acido acetico → anidride acetica → acido acetico → acetato di sodio → metano

3. 1-cloropropano → propanolo-1 → propanale → acido propionico → acido α-cloropropionico → acido propenoico

4. Carburo di calcio → acetilene → acido ossalico → ossalato di potassio → dimetilestere dell'acido ossalico (saponificazione) →...

1. 26,8 g di una miscela di due acidi carbossilici monobasici sciolti in acqua. La metà della soluzione è stata trattata con un eccesso di soluzione di ossido di argento ammoniacale, mentre sono stati rilasciati 21,6 g di argento. Per neutralizzare l'intera miscela di acidi, sono stati necessari 0,4 moli di idrossido di sodio. Determinare la composizione qualitativa e quantitativa della miscela iniziale di acidi. (9,2 ge 17,6 g)

2. Per ottenere l'acido acetico, è stato utilizzato come materiale di partenza il carburo di calcio tecnico contenente il 4% di impurità. Quale massa di carburo di calcio è stata consumata se sono stati necessari 224 g di una soluzione di idrossido di potassio al 20% per neutralizzare l'acido acetico prodotto? Considera che la reazione di Kucherov procede con una resa dell'80%. (66,6g)

3. Durante l'ossidazione dell'alcol monoossidrilico, l'acido carbossilico è stato ottenuto con una resa dell'80%. Sotto l'azione di zinco in eccesso, sono stati rilasciati 4,48 litri di idrogeno. Che acido e massa sono stati ottenuti? Quanto e quale tipo di alcol era richiesto per la reazione, se si sa che l'isobutilene si forma durante la disidratazione dell'alcol iniziale? (37g e 35.2g)

4. Quando si trattano tre parti uguali di acido acetico contenente una miscela di etanolo ed etanico:

a) un eccesso di una soluzione acquosa di bicarbonato di sodio si è evoluto di 11,2 litri di biossido di carbonio;

b) sono stati rilasciati 2,16 g di argento con un eccesso di soluzione di ossido di argento ammoniacale;

c) conc. acido solforico quando riscaldato formava 0,88 g di estere. Determina la frazione di massa delle impurità nell'acido acetico. (1,5% e 1,42%)

5. Una miscela di alcool butilico e acido propionico è stata trattata con un eccesso di una soluzione acquosa di bicarbonato di sodio. Il volume di biossido di carbonio rilasciato durante questo processo è 15 volte inferiore al volume di anidride carbonica formatosi durante la combustione completa della stessa quantità della miscela iniziale. Determinare la composizione della miscela iniziale, se è noto che la sua combustione richiede 48,16 litri di ossigeno. (25% e 75%)

6. Quando il metanolo e l'acido acetico sono riscaldati in presenza di acido solforico, si formano 2,22 g di estere. Trattando la stessa quantità della miscela iniziale con una soluzione di bicarbonato di sodio e quindi facendo passare il gas formato attraverso un eccesso di acqua di barite, sono precipitati 11,82 g di precipitato. Determinare le frazioni di massa dei componenti nella miscela iniziale, supponendo che la reazione di esterificazione proceda con una resa del 75% (26,2% e 73,8%)

7. Per ottenere l'acido benzoico, sono stati ossidati 32,4 g di alcool benzilico. L'ossidante non era abbastanza, così si formò una miscela di prodotti di ossidazione. Per l'analisi, la miscela risultante è stata prima trattata con un eccesso di bicarbonato di sodio, mentre sono stati rilasciati 4,48 litri di anidride carbonica e quindi con un eccesso di soluzione di ossido di argento ammoniacale e sono stati formati 10,8 g di precipitato. Determinare le frazioni di massa delle sostanze nella miscela ottenuta per ossidazione. (15,4%, 15,1%, 69,5%)

8. Durante l'ossidazione di benzene e toluene si formano 8,54 g di acido organico monobasico. Quando questo acido interagisce con una soluzione acquosa di bicarbonato di sodio, viene rilasciato un gas che occupa un volume 19 volte più piccolo dello stesso gas che si forma quando la stessa quantità di miscela di benzene e toluene è completamente bruciata. Determinare la composizione della miscela iniziale di idrocarburi. (62,9% e 36,1%)

9. Durante l'ossidazione di 69 g di una soluzione al 5% di acido formico con una soluzione ammoniacale di ossido di argento, è stato rilasciato gas. Determinare la massa di sedimento formatosi facendo passare questo gas attraverso una soluzione contenente 7,4 g di calce idrata. (7,5 g)

10. A 200 g di una soluzione acquosa di stearato di potassio con una frazione di massa del 50%, aggiungere 200 mi di soluzione di acido cloridrico con una concentrazione di 1,5 mol / l. Trova la massa della sostanza insolubile in acqua formata. (85,2g)

Data di inserimento: 2015-08-12; Visualizzazioni: 1464. Violazione del copyright

http://studopedia.info/5-83332.html

Per l'acido formico sono caratteristici:
A) buona solubilità in acqua
B) volatilità
C) la possibilità di recupero da idrogeno
D) reazione di esterificazione
D) interazione con l'ossido di calcio
E) ossidazione con soluzione di ammoniaca di ossido di argento a

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nastiasprosi

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Per l'acido formico è caratteristico

Gli acidi monocarbossilici saturi sono caratterizzati da un'alta reattività. Reagiscono con varie sostanze e formano vari composti, tra cui i derivati funzionali sono di grande importanza, vale a dire composti derivanti da reazioni al gruppo carbossile.

I. Reazioni con un legame OH rotto

(proprietà acide dovute alla mobilità dell'atomo di idrogeno del gruppo carbossile)

Limitare gli acidi monocarbossilici possiedono tutte le proprietà degli acidi ordinari.

Gli acidi carbossilici cambiano il colore degli indicatori.

1. Dissociazione

Nelle soluzioni acquose, gli acidi monocarbossilici si comportano come acidi monobasici: la loro ionizzazione avviene con la formazione di uno ione idrogeno e uno ione carbossilato:

Gli acidi carbossilici sono acidi deboli. Il più forte nella serie omologa di acidi saturi è l'acido formico, in cui il gruppo -COOH è associato a un atomo di idrogeno.

Tutti gli acidi carbossilici - elettroliti deboli (HCOOH - media resistenza). Gli acidi carbossilici mostrano tutte le proprietà degli acidi minerali.

Gli acidi carbossilici in generale sono acidi deboli: in soluzioni acquose i loro sali sono fortemente idrolizzati.

La forza degli acidi nella serie omologa diminuisce con la crescita del radicale idrocarburico.

Test video "Idrosolubilità di vari acidi carbossilici" Test video "Acidi carbossilici - elettroliti deboli"

2. Formazione salina

Gli acidi carbossilici reagiscono con metalli attivi, ossidi basici, basi e sali di acidi deboli.

a) interazione con metalli attivi

Test video "Interazione di acido acetico con metalli"

b) interazione con basi (reazione di neutralizzazione) Video Esperimento "Interazione di acido acetico con soluzione alcalina"

c) interazione con ossidi basici e amofterici

Esperimento video "L'interazione dell'acido acetico con ossido di rame (II)"

d) interazione con i sali degli acidi più deboli Video Esperimento "Interazione dell'acido acetico con carbonato di sodio"

d) interazione con ammoniaca o idrossido di ammonio

I nomi dei sali sono i nomi dei residui RCOO- (ione carbossilato) e metallo. Ad esempio, CH₃COONa - acetato di sodio, (HCOO)₂Ca - formiato di calcio, C₁₇H₃₅CUOCO - stearato di potassio, ecc.

Proprietà dei sali degli acidi carbossilici

1) Interazione con acidi forti

Gli acidi carbossilici sono deboli, quindi acidi minerali forti li spostano dai corrispondenti sali.

2) idrolisi anionica

I sali di acidi carbossilici in soluzioni acquose sono idrolizzati (mezzo di sale alcalino).

Video esperimento "Idrolisi di sodio acetato"

II. Reazioni con scissione C-O

La ridotta densità elettronica (δ +) sull'atomo di carbonio nel gruppo carbossile rende possibile per le reazioni di sostituzione nucleofila del gruppo -OH formare derivati funzionali degli acidi carbossilici (esteri, ammidi, anidridi e alogenuri dell'acido).

1. Interazione con alcoli per formare esteri (reazione di esterificazione)

2. Interazione con ammoniaca per formare ammidi

Le ammidi sono ottenute da acidi carbossilici e ammoniaca attraverso la formazione del sale di ammonio, che viene poi riscaldato:

Invece di acidi carbossilici, i loro alogenuri acidi sono più comunemente usati:

Le ammidi sono anche formate dall'interazione di acidi carbossilici (i loro alogenuri acidi o anidridi) con derivati dell'ammoniaca organici (ammine):

Le ammidi svolgono un ruolo importante in natura. Molecole di peptidi e proteine naturali sono costruite da amminoacidi con la partecipazione di gruppi ammidici - legami peptidici.

3. Interazione con alogenuri di fosforo (PCl₅, Pci₃) con la formazione di alogenuri di acido carbossilico

4. Formazione di anidridi acide (disidratazione intermolecolare)

Le anidridi carbossiliche miste possono essere ottenute dall'interazione del cloruro acido di un acido e del sale di un altro acido:

III. Reazioni con rottura del legame C - H dell'atomo di carbonio ((reazioni che coinvolgono il radicale)

1. Reazioni di sostituzione (con alogeni)

Gli atomi di idrogeno dell'atomo di carbonio are sono più mobili di altri atomi di idrogeno nel radicale acido e possono essere sostituiti da atomi di alogeno con la formazione di acidi α-alogencarbossilici:

IV. Reazioni di ossidazione (bruciore)

In un'atmosfera di ossigeno, gli acidi carbossilici sono ossidati a CO₂ e H₂A proposito di:

Caratteristiche della struttura e proprietà dell'acido formico

L'acido formico (metano) HCOOH differisce nella sua struttura e proprietà dagli altri membri della serie omologo degli acidi monocarbossilici limite.

A differenza di altri acidi carbossilici nella molecola di acido formico, il gruppo carbossilico funzionale

legato non a un radicale idrocarburico, ma a un atomo di idrogeno. Pertanto, l'acido formico è un acido più forte rispetto ad altri membri della sua serie omologa.

Tutti gli acidi carbossilici saturi sono resistenti all'azione degli acidi solforico e nitrico concentrati. Ma l'acido formico quando riscaldato con acido solforico concentrato viene decomposto in acqua e monossido di carbonio (monossido di carbonio).

Decomposizione quando riscaldato

Quando riscaldato con H concentrato₂SO₄ l'acido formico è decomposto in monossido di carbonio (II) e acqua:

Video test "Decomposizione dell'acido formico"

La molecola di acido formico, a differenza di altri acidi carbossilici, contiene nella sua struttura un gruppo aldeidico:

Pertanto, l'acido formico reagisce, caratteristica sia degli acidi che delle aldeidi. Come le aldeidi, le HCOO presentano proprietà riducenti. Mostrando le proprietà dell'aldeide, l'acido formico viene facilmente ossidato in acido carbonico:

L'acido formico è ossidato dalla soluzione di ammoniaca Ag₂O e rame (II) idrossido Cu (OH)₂, vale a dire dà una reazione qualitativa al gruppo aldeidico.

Silver Mirror Reaction

Ossidazione del rame (II) idrossido

Ossidazione del cloro

Test video "Bruciare acido acetico nell'aria"

Test video "Proprietà degli acidi carbossilici"

Video esperimento "Interazione di acqua di bromo con acido oleico"

Video esperimento "Ossidazione dell'acido formico con soluzione di permanganato di potassio"

http://himija-online.ru/organicheskaya-ximiya/karbonovye-kisloty/ximicheskie-svojstva-karbonovyx-kislot.html

Proprietà individuali dell'acido formico

L'acido formico è un forte agente riducente, poiché contiene un gruppo aldeidico:

(reazione allo specchio d'argento);

A differenza di altri acidi carbossilici limitanti, l'acido formico è instabile all'azione di acido solforico e nitrico concentrato: HCOOH CO + H₂O.

Proprietà speciali degli acidi carbossilici insaturi

Tutti gli acidi bicarbossilici sono sostanze cristalline solide, solubili in acqua. L'influenza reciproca degli atomi nelle molecole degli acidi dicarbossilici porta al fatto che sono acidi più forti rispetto ai monobasici. Gli acidi diabeici entrano in tutte le reazioni peculiari degli acidi monobasici, dando due file di derivati. La specificità della loro struttura porta alle reazioni di decomposizione termica inerente solo a loro. L'acido ossalico e l'acido malonico subiscono la decarbossilazione quando riscaldati, gli altri formano anidridi cicliche:

NOEP - COOH SO₂ + HCOOH

Proprietà speciali degli acidi carbossilici insaturi

Le proprietà chimiche degli acidi carbossilici insaturi sono dovute sia alle proprietà del gruppo carbossile che alle proprietà del doppio legame. Gli acidi con un doppio legame situato vicino al gruppo carbossilico - a, acidi b-insaturi - hanno proprietà specifiche. Per questi acidi, l'aggiunta di alogenuri di idrogeno e idratazione vanno contro la regola di Markovnikov:

I polimeri acrilici e metacrilici, così come i loro esteri, sono materiali da costruzione ampiamente utilizzati (plexiglass, plexiglas).

Proprietà degli idrossi acidi

Gli idrossi acidi entrano in reazioni caratteristiche di acidi carbossilici e alcoli, possiedono anche proprietà specifiche. Sono acidi più forti del corrispondente carbossilico. Ciò è dovuto all'esistenza di un legame idrogeno intramolecolare tra i gruppi OH e COOH in a e b-idrossi acidi; un legame idrogeno più forte forma un anione carbossilato, risultante dalla dissociazione degli idrossi acidi. Con i sali di alcuni metalli, per esempio. Fe (III), Cu (II), a-idrossi acidi formano composti complessi.

Una proprietà speciale degli idrossi acidi è la loro trasformazione al riscaldamento.

1. a-Amminoacidi - disidratazione intermolecolare, dimerizzazione, formazione di lattidi:

2. B-amminoacidi - disidratazione intramolecolare, formazione di acidi insaturi:

2. g e d-amminoacidi - disidratazione intermolecolare, formazione di lattoni:

La formazione di lattoni con un gruppo idrossilico più distante (più di 7 atomi di carbonio nella molecola) è difficile.

Gli idrossi acidi sono ampiamente distribuiti in natura, i loro residui fanno parte degli sfingolipidi di animali e piante. Gli idrossi acidi svolgono un ruolo importante nei processi biochimici. L'acido citrico e l'acido malico sono prodotti chiave del ciclo dell'acido tricarbossilico; Gli acidi b- e g-idrossi sono prodotti intermedi del metabolismo degli acidi grassi e acido lattico - metabolismo dei carboidrati.

http://lektsii.org/9-51418.html

53. Acido formico e acetico

Caratteristiche dell'acido acetico: spesso presente nelle piante, escreta animale, formato dall'ossidazione di sostanze organiche.

Ottenere acido acetico.

1. Sali di acido acetico - acetati sono ottenuti da varie reazioni di formazione di sali.

2. La reazione di un acido con alcoli produce vari esteri.

3. Come gli esteri dell'acido formico, gli esteri vengono usati come solventi e fragranze.

4. L'acido acetico è utilizzato nella produzione di fibre di acetato.

5. L'acido acetico è utilizzato nella sintesi di coloranti (ad esempio, indigo), sostanze medicinali (ad esempio, aspirina), ecc.

6. L'acido acetico è ottenuto per idrolisi di acetonitrile o altri derivati: esteri, cloruri e ammidi acidi, inoltre i corrispondenti alcoli, aldeidi e alcheni possono essere ossidati.

Ma possono anche essere lineari:

54. Acido palmitico e stearico

Del limite superiore acidi carbossilici monobasici, i più importanti sono i seguenti acidi: CH₃(CH₂)₁₄COOH - Palmitico e CH₃(CH₂)₁₆Il COOH è stearico. Sotto forma di esteri di glicerina, fanno parte di grassi vegetali e animali.

Caratteristiche degli acidi palmitico e stearico:

1) è un solido bianco;

2) questi acidi sono insolubili in acqua;

3) i radicali di idrocarburi nelle molecole di questi acidi contengono una catena non ramificata di quindici e diciassette atomi di carbonio, che sono collegati da legami δ;

4) sono caratterizzati dalle stesse reazioni degli altri acidi carbossilici. Ad esempio, quando interagiscono con una soluzione alcalina, formano sali: C₁₅H₃₁COOH + NaOH → C₁₅H₃₁COONa + H₂A proposito;

5) i sali di sodio degli acidi palmitico e stearico (palmati e stearati) sono solubili in acqua;

6) hanno proprietà detergenti e costituiscono la maggior parte del comune sapone solido;

7) dai sali carbossilici, che sono contenuti nel sapone, si ottengono acidi che agiscono sulla loro soluzione acquosa con un acido forte, ad esempio:

8) sali di calcio e magnesio di acidi carbossilici superiori non si sciolgono in acqua;

L'acido oleico è un acido carbossilico monobasico rappresentativo insaturo.

Ci sono acidi nel radicale idrocarburico di cui esistono uno o più doppi legami tra gli atomi di carbonio.

Caratteristiche dell'acido oleico:

1) l'acido oleico è uno degli acidi insaturi più elevati;

3) insieme agli acidi palmitico e stearico, è una parte dei grassi sotto forma di estere di glicerolo;

4) nella molecola di acido oleico nel mezzo della catena c'è un doppio legame.

Proprietà dell'acido oleico: a) a differenza dell'acido stearico, l'acido oleico è un liquido; b) a causa della presenza di un doppio legame nel radicale idrocarburico della molecola, il cisransisomerismo è possibile:

c) acido oleico - isomero cis; d) le forze di interazione tra le molecole sono relativamente piccole e la sostanza risulta essere liquida; e) le molecole di transisomer sono più allungate; e) le molecole trans-isomero possono più strettamente aderire l'una all'altra; g) le forze di interazione tra di loro sono maggiori e la sostanza risulta solida - questo è acido elaidico; h) insieme al gruppo carbossile, l'acido oleico ha un doppio legame.

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Caratteristiche dell'acido formico

L'acido formico è il rappresentante più semplice degli acidi organici. Lo scopo di questa sostanza è molto ampio: industria, medicina e condizioni di laboratorio. Per la prima volta fu isolato dalle formiche, a causa del quale prese il nome. Questo articolo descrive in dettaglio i metodi moderni di ottenimento e l'uso di questo composto.

proprietà

Formalmente, questa sostanza è un derivato del metano, quindi, secondo IUPAC, il suo nome è l'acido metano. La formula strutturale dell'acido formico è la seguente:

Da questa formula derivano le sue proprietà di base.

Proprietà acide

L'atomo di idrogeno del gruppo ossidrile viene scisso abbastanza facilmente anche sotto l'azione di basi non solo forti ma anche deboli:

Questo causa forti proprietà acide di questo composto: è il più forte acido organico limitante. Ciò significa che ha tutte le proprietà caratteristiche dei composti di questa classe. Sono chiamati formates ("formica" dal latino significa "formica").

Reazioni da parte del gruppo carbossile

L'acido formico può anche entrare nelle reazioni di esterificazione - la formazione di esteri con alcoli:

Inoltre, è l'unica sostanza con un gruppo carbossile che può unire un doppio legame, anche con la formazione di esteri:

Ma le caratteristiche dell'acido formico non sono solo la sua acidità. Se osservi da vicino la struttura della molecola, puoi vedere un altro gruppo funzionale: il carbonile.

Reazioni sul gruppo carbonile

Il gruppo carbonile è caratteristico delle aldeidi, il che significa che il composto in esame presenta le proprietà di questa classe di composti. Quindi, può essere ripristinato alla formaldeide:

O ossidare l'acido carbonico instabile, che rapidamente fende l'acqua e si trasforma in diossido di carbonio.

Entrambe queste reazioni dimostrano solo le proprietà dell'acido formico e non trovano un reale utilizzo, ma l'ossidazione con una soluzione di ossido di argento in ammoniaca può essere utilizzata per determinare qualitativamente questo composto.

fonti

Questo composto può essere ottenuto sinteticamente o isolandolo da oggetti naturali. Esistono diverse fonti naturali:

è stato isolato per la prima volta durante la "distillazione" delle cellule delle formiche, motivo per cui il nome è sorto.
Ortica - questa è la pianta che contiene acido formico (è stata trovata nei peli dell'ortica).
In alcune quantità, l'acido formico si trova nell'atmosfera, proveniente dalle piante.

Oggi quasi nessuno ottiene questo composto distillando le formiche, poiché i metodi di produzione sintetici sono ben sviluppati e l'industria li utilizza con successo:

l'idrolisi del formiato di metile formato dalla reazione del monossido di carbonio con metanolo in presenza di una base forte dà questa sostanza.
È anche un sottoprodotto quando l'acido acetico è prodotto dall'ossidazione alcano (l'aceto è separato). Questo metodo sta gradualmente diventando obsoleto, con l'apparire di metodi di produzione più efficienti.
In laboratorio è possibile ottenerlo per reazione di acido ossalico con glicerolo utilizzato per catalisi ad altissima temperatura.

applicazione

Questo composto è molto importante in molte aree dell'attività umana. Le proprietà uniche e i metodi abbastanza semplici per ottenere acido formico lo rendono un reagente utile ed economico. Le proprietà biologiche dell'acido formico consentono di utilizzarlo per scopi medici.

Nell'industria

L'acido formico è un eccellente antisettico che consente di usarlo come agente antibatterico. Questa proprietà viene utilizzata, ad esempio, nell'industria alimentare o nell'allevamento di uccelli.

Nella reazione con mezzi forti di rimozione dell'acqua, come acido solforico o pentossido di fosforo, questa sostanza si decompone con il rilascio di monossido di carbonio. Pertanto, viene utilizzato per ottenere una piccola quantità di monossido di carbonio in laboratorio.

In medicina

La soluzione acida permaturata è un eccellente antisettico, che è la ragione del suo uso in medicina. Il più usato in chirurgia e prodotti farmaceutici.

Anche l'uso nella vita di tutti i giorni è possibile: la sostanza è abbastanza efficace contro le verruche.

Prima di utilizzare la connessione a casa, è necessario leggere le istruzioni e familiarizzare con le precauzioni.

tossicità

Questo composto ha una bassa tossicità, ma è ancora possibile avvelenare con acido formico. Allo stato diluito, non è dannoso per la pelle e soluzioni con una concentrazione superiore al 10% possono causare danni significativi, pertanto, se la pelle viene a contatto con la pelle, è necessario trattare rapidamente la soluzione di soda.

È piuttosto facilmente escreto dal corpo in piccole quantità, tuttavia ci sono alcune situazioni speciali. Ad esempio, in caso di avvelenamento con metanolo, i cui prodotti di trasformazione sono formaldeide e acido formico, il nervo ottico può essere gravemente danneggiato, causando deterioramento o addirittura perdita della vista.

Pertanto, l'acido formico è un composto molto importante e necessario. È ampiamente usato in molte aree dell'attività umana. È un noto additivo alimentare usato come conservante e le sue proprietà antisettiche sono state utilizzate in medicina. Tuttavia, in grandi quantità può essere dannoso per il corpo, quindi il suo utilizzo richiede cautela e attenzione.