Principale

Alcol etilico più sodio

L'interazione degli alcoli ROH con sodio produce idrogeno gassoso (reazione qualitativa ai composti contenenti ossidrile) e i corrispondenti alcossidi di sodio RONa.
Preparare le provette con alcoli metilici, etilici e butilici. Lasciamo cadere un pezzo di sodio metallico nella provetta con alcool metilico. Inizia una reazione energetica. Il sodio si scioglie, l'idrogeno viene rilasciato. 2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2↑ Mettere il sodio in una provetta con alcool etilico. La reazione è un po 'più lenta. 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑ L'idrogeno evoluto può essere incendiato. Se alla fine della reazione una bacchetta di vetro viene fatta cadere nel tubo e tenuta sopra la fiamma del bruciatore, l'alcol in eccesso evaporerà e un rivestimento bianco di sodio etilato rimarrà sul bastoncino.
In vitro con alcol butilico, la reazione con il sodio è ancora più lenta. 2C4H9OH + 2Na → 2C4H9ONa + H2↑ Quindi, con l'allungamento del radicale idrocarburico, la velocità di reazione degli alcoli con il sodio diminuisce.

Attrezzatura: portaprovette, provette, pinzette, bisturi, carta da filtro.
Sicurezza. Osservare le regole per lavorare con liquidi infiammabili e metalli alcalini.

http://orgchem.ru/chem4/vid/ROH_Na.htm

Chimica organica: laboratorio di laboratorio, pagina 10

b) il rapporto tra benzene e azione degli agenti ossidanti

Nella provetta viene versato

1-2 ml di benzene e

2 ml della soluzione acquosa acidificata di permanganato di potassio e agitare vigorosamente il contenuto. Il colore non cambia anche se riscaldato, il che indica la stabilità dell'anello benzenico agli agenti ossidanti.

c) combustione del benzene

Quando si accende, il benzene brucia con una fiamma affumicata:

Esperienza numero 11. Proprietà dei terpeni

Soluzione di permanganato di potassio

a) interazione di trementina con bromo

Nella provetta viene versato

2-3 ml di acqua di bromo e

0,5 ml di trementina trementina. Con lo scuotimento, si verifica una decolorazione dovuta all'aggiunta di bromo ad un-pinene (il componente principale della trementina) nel punto di rottura del doppio legame carbonio-carbonio.

b) ossidazione di a-pinene

Nella provetta viene versato

0,5 ml di trementina e 1-2 gocce di soluzione di permanganato di potassio. Con scuotimento, si osserva una decolorazione del permanganato di potassio a causa dell'ossidazione a-pinene.

IV. DERIVATI ALOGENI DEGLI IDROCARBURI

Esperienza numero 12. Ricezione di cloruro di etile

Una miscela di etanolo e acido solforico concentrato (1: 1)

Cloruro di sodio (sale da cucina)

Il cloruro di etile è ottenuto da alcol etilico e acido cloridrico, che è formato da cloruro di sodio in presenza di acido solforico concentrato:

Questa reazione è un caso speciale della sostituzione dell'idrossile mediante alogeno. In una provetta asciutta versata

1 g di cloruro di sodio, versato

1 ml di etanolo e

1 ml di acido solforico concentrato. Il tubo viene fissato con un supporto, il tubo del vapore viene inserito e la lampada spiritosa viene riscaldata delicatamente sulla fiamma. L'estremità del tubo del vapore è posta nella fiamma della seconda lampada spiritica. Il cloruro di etile rilasciato dal tubo del vapore brucia con una fiamma verde incandescente, tipica dei derivati ​​alogeni.

Esperienza numero 13. Formazione di iodoformio da alcol etilico

Soluzione di idrossido di sodio

Il tubo è posto

0,5 ml di etanolo e 3-4 ml di acqua. La miscela risultante viene agitata vigorosamente, riscaldata a bagnomaria

70 0 С, quindi diluire viene aggiunto a gocce (

Soluzione al 10% di idrossido di sodio per la scomparsa del colore marrone dello iodio. Dopo pochi minuti, precipita un precipitato giallo di iodoformio, facilmente riconoscibile dal suo odore caratteristico. La reazione procede secondo i seguenti schemi:

interazione iodio alcalino

io2 + 2NaOH ® H2O + NaI + NaOI

ossidazione di alcol in aldeide

sostituzione di atomi di idrogeno nel radicale aldeidico con atomi di iodio

  • AltGTU 419
  • AltGU 113
  • AMPGU 296
  • ASTU 266
  • BITTU 794
  • BSTU "Voenmeh" 1191
  • BSMU 172
  • BSTU 602
  • BSU 153
  • BSUIR 391
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  • BSEU 962
  • BNTU 1070
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  • VNTU 119
  • VSUES 426
  • VlSU 645
  • WMA 611
  • VolgGTU 235
  • Li VNU. Dahl 166
  • VZFEI 245
  • Vyatgskha 101
  • Vyat GGU 139
  • VyatGU 559
  • GGDSK 171
  • GomGMK 501
  • State Medical University 1967
  • GSTU loro. Asciugare 4467
  • GSU loro. Skaryna 1590
  • GMA loro. Makarova 300
  • DGPU 159
  • DalGAU 279
  • DVGGU 134
  • DVMU 409
  • FESTU 936
  • DVGUPS 305
  • FEFU 949
  • DonSTU 497
  • DITM MNTU 109
  • IvGMA 488
  • IGHTU 130
  • IzhSTU 143
  • KemGPPK 171
  • KemSU 507
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  • KGKSEP 407
  • KGTA loro. Degtyareva 174
  • KnAGTU 2909
  • KrasGAU 370
  • KrasSMU 630
  • KSPU loro. Astafieva 133
  • KSTU (SFU) 567
  • KGTEI (SFU) 112
  • PDA №2 177
  • KubGTU 139
  • KubSU 107
  • KuzGPA 182
  • KuzGTU 789
  • MGTU loro. Nosova 367
  • Università statale di economia di Mosca Sakharova 232
  • MGEK 249
  • MGPU 165
  • MAI 144
  • MADI 151
  • MGIU 1179
  • MGOU 121
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  • MSU 273
  • MGUKI 101
  • MGUPI 225
  • MGUPS (MIIT) 636
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  • NRU MEI 641
  • NMSU "Montagna" 1701
  • KPI 1534
  • "KPI" NTUU 212
  • NUK loro. Makarova 542
  • HB 777
  • NGAVT 362
  • NSAU 411
  • NGASU 817
  • NGMU 665
  • NGPU 214
  • NSTU 4610
  • NSU 1992
  • NSUAU 499
  • NII 201
  • OmGTU 301
  • OmGUPS 230
  • SPbPK №4 115
  • PGUPS 2489
  • PGPU loro. Korolenko 296
  • PNTU loro. Kondratyuka 119
  • RANEPA 186
  • ROAT MIIT 608
  • PTA 243
  • RSHU 118
  • RGPU loro. Herzen 124
  • RGPPU 142
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  • RGUNiG 260
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  • RyazGU 125
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  • SamGTU 130
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  • ENGECON 328
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  • SPbGTU loro. Kirov 227
  • SPbGMTU 143
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  • SPbSPU 1598
  • SPbGTI (TU) 292
  • SPbGTURP 235
  • SPbSU 582
  • SUAP 524
  • SPbGuniPT 291
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  • SPbSUSE 226
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  • SPGUTD 151
  • SPSUEF 145
  • SPbGETU "LETI" 380
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  • SSTU loro. Gagarin 114
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  • TSU 553
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  • ChitUU 220
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Alcol etilico più sodio

L'interazione dell'alcol etilico con sodio metallico

L'interazione degli alcoli con il sodio produce idrogeno gassoso e i corrispondenti alcossidi di sodio. Preparare le provette con alcoli metilici, etilici e butilici. Lasciamo cadere un pezzo di sodio metallico nella provetta con alcool metilico. Inizia una reazione energetica. Il sodio si scioglie, l'idrogeno viene rilasciato.

Metti il ​​sodio in una provetta con alcool etilico. La reazione è un po 'più lenta. L'idrogeno evoluto può essere infiammato. Alla fine della reazione, selezioniamo l'etilato di sodio. Per fare ciò, far cadere una bacchetta di vetro nel tubo e tenerla sopra la fiamma del bruciatore. L'eccesso di alcol evapora. L'etossido di sodio bianco rimane sul bastoncino.

In vitro con alcol butilico, la reazione con il sodio è ancora più lenta.

Quindi, con l'allungamento e la ramificazione del radicale idrocarburico, la velocità di reazione degli alcoli con il sodio diminuisce.

Attrezzatura: portaprovette, provette, pinzette, bisturi, carta da filtro.

Sicurezza. Osservare le regole per lavorare con liquidi infiammabili e metalli alcalini.

Formulazione di esperienza e testo - Dottorato di ricerca Pavel Bespalov.

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/2e02dc8c-ac9d-7c17-cb97-f894219639f2/index.htm

Alcol etilico più sodio

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Interazione di alcoli con sodio metallico

Il sodio è un metallo molto attivo, è immagazzinato nel cherosene per prevenirne l'ossidazione nell'aria. Metilico, etilico e butilico interagiscono con sodio metallico per formare gas idrogeno e i corrispondenti alcossidi di sodio.

Per l'esperimento sono state prelevate provette con alcol metilico, etilico e butilico. Nel primo tubo (con alcool metilico) viene immerso un piccolo pezzo di sodio metallico. La reazione violenta si verifica con la formazione di metilato di sodio ed evoluzione dell'idrogeno:

L'idrogeno viene raccolto nel tubo, che viene rilasciato durante la reazione.

Eseguiamo un esperimento simile con una provetta con alcool etilico: la reazione procede più lentamente con la formazione di bolle di idrogeno e sodio etilato:

L'alcol butilico interagisce con il sodio metallico e la reazione è ancora più lenta. Questa è la reazione più tranquilla di tutti e tre:

Questo esperimento ha dimostrato il seguente schema: più lungo è il radicale idrocarburico, minore è la velocità di reazione degli alcoli con sodio.

http://paramitacenter.ru/node/649

Scrivi l'equazione di reazione:
1. Interazione dell'alcol etilico con sodio
2. Educazione dietil alcolica
3. Formazione di metil acetato

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Alcol etilico più sodio

3 gocce di alcol, 2 gocce d'acqua e 3 gocce di acido solforico vengono poste in una provetta con un tubo di derivazione. Dopo aver raffreddato la miscela di acido alcolico riscaldata, diversi cristalli di bromuro di potassio sono posti all'estremità della micropatula.

Rafforzare il tubo obliquo nella gamba del treppiede e riscaldare delicatamente il contenuto del tubo a ebollizione. L'estremità del tubo di uscita è immersa in un'altra provetta contenente 6-7 gocce d'acqua e raffreddata con ghiaccio.

Il riscaldamento porta alla scomparsa di cristalli di bromuro di potassio nel tubo di reazione. Nel ricevitore si formano due strati: quello inferiore è etil metile, quello superiore è acqua. Utilizzando una pipetta, rimuovere lo strato superiore.

Utilizzando una bacchetta di vetro, aggiungere 1 goccia di bromuro di etile alla fiamma del bruciatore. La fiamma è dipinta intorno ai bordi in verde.

Il modo più conveniente per produrre aloalchile è sostituire il gruppo ossidrile degli alcoli R-OH con alogeno. La produzione di derivati ​​alogeni da alcoli viene utilizzata su larga scala, poiché gli alcoli sono facilmente disponibili e composti ben studiati. In alcuni casi, nella preparazione di aloalchile, alogenuri di alogenuro di idrogeno vengono utilizzati alogenuri di fosforo.

Esperienza 2. Ottenere cloruro di etile.

Reagenti e materiali: alcool etilico; acido solforico (d = 1,84 g / cm 3).

Piccoli cristalli di cloruro di sodio (strato alto 1 mm) vengono versati nel tubo, quindi vengono aggiunte 3 gocce di alcol etilico, 3 gocce di acido solforico concentrato e la miscela viene riscaldata in una fiamma del bruciatore.

Di tanto in tanto porta l'apertura del tubo alla fiamma del bruciatore. Il cloruro di etile rilasciato si accende, formando un anello caratteristico colorato in verde.

Etil cloruro - gas, facilmente condensa in un liquido con M. Kip. 12,4 ° C.

Esperienza 3. Determinazione del cloro mediante l'azione del sodio metallico su una soluzione alcolica di sostanza organica (metodo A. V. Stepanova).

Reagenti e materiali: cloroformio; alcool etilico; sodio metallico; nitrato d'argento, 0,1 n. soluzione; acido nitrico, 0,1 n. soluzione.

3 gocce di cloroformio, 3 gocce di etanolo vengono poste nel tubo e agitate. Quindi nella soluzione viene introdotto un pezzo di sodio metallico delle dimensioni di una testa di fiammifero. La miscela nel tubo inizia a bollire violentemente, e per raffreddare il tubo viene immerso in acqua fredda.

Il liquido nella provetta diventa torbido o precipita precipitato di cloruro di alcool RC1 scarsamente solubile. Alla fine del rilascio di bolle di idrogeno, controllare se il sodio metallico è completamente sciolto. Se il sodio è disciolto, vengono versate 3-4 gocce di acqua distillata nella miscela e l'acido nitrico diluito viene aggiunto fino all'acido.

Quindi aggiungere 2-3 gocce di una soluzione di nitrato d'argento - un precipitato di formaggio bianco di cloruro d'argento cade fuori.

RC1 + 2H + → R-H + HC1

La reazione di formazione di sali d'argento insolubili di acidi alogenidrici sotto l'azione del nitrato d'argento non può essere utilizzata direttamente per la determinazione di alogeno in composti organici, poiché essi non si dissociano in ioni e non ci sono ioni alogeni in soluzione.

È necessario prima convertire l'alogeno in un composto inorganico - in questo caso, cloruro di sodio. Sotto l'azione dell'idrogeno al momento dell'isolamento, l'alogeno viene eliminato.

Esperienza 4. Ottenimento di iodoformio da alcol etilico.

Reagenti e materiali: alcool etilico; soda caustica, 2 n. soluzione; soluzione di iodio in ioduro di potassio. Attrezzatura: microscopio; vetrino

1 goccia di alcol etilico, 3 gocce di soluzione di iodio in ioduro di potassio e 3 gocce di soda caustica vengono posti in una provetta. Il contenuto dei tubi viene riscaldato, non permettendo alla soluzione di bollire, poiché in una soluzione bollente lo iodoformio viene scisso dagli alcali.

Appare una nuvolosità biancastra, dalla quale si formano gradualmente cristalli di raffreddamento di iodoformio. Se la torbidità si dissolve, aggiungere altre 3-4 gocce di soluzione di iodio alla miscela di reazione calda e mescolare accuratamente il contenuto fino a quando i cristalli iniziano a precipitare.

Le gocce di sedimento vengono trasferite su un vetrino ed esaminate al microscopio (Fig. 5). I cristalli di iodoformio hanno la forma di esagoni o fiocchi di neve a sei punte. Chimica di processo:

CI3COH + NaOH → CHI3 + HCOONa

Iodoform forma cristalli gialli con un punto di fusione di 119 ° C, ha un odore forte, molto intrusivo. Questo è un eccellente antisettico.

Esperienza 5. Come ottenere il bromobenzene.

Reagenti e materiali: benzene; bromo; ferro (segatura); calce soda; soda caustica, 2 n. soluzione. Equipaggiamento: una provetta con un tubo di uscita curvo ben inserito: un tubo di vetro assorbitore; tampone di cotone; bagnomaria, termometro.

Istruzioni speciali: l'esperimento si svolge in una cappa aspirante!

Alcune limature di ferro, 5 gocce di benzene e 2 gocce di bromo sono poste in un tubo asciutto. L'apertura del tubo viene immediatamente chiusa con un tappo con un tubo di sfiato, a cui è attaccato un tubo di vetro assorbente con calce sodata (figura 5). Fig. 5.

La reazione inizia immediatamente, la miscela non viene quasi riscaldata. Dopo il rilascio di bolle di HBr nel tubo di reazione e i vapori di bromo colorati scompaiono, viene posto in un bagno d'acqua e riscaldato per 2 minuti ad una temperatura di 60-70 ° C.

Il bromobenzene ottenuto viene raffreddato e lavato da tracce di bromo con una soluzione di soda caustica quasi fino allo sbiancamento. Lo strato acquoso superiore viene prelevato con una pipetta. Con il bromobenzene viene effettuata una reazione qualitativa all'alogeno. Chimica di processo:

Esperienza 6. La forza di alogeno, in piedi nell'anello benzenico.

Reagenti e materiali: clorobenzene; nitrato d'argento, 0,2 n. soluzione.

In una provetta posta 1 goccia di clorobenzene, 5 gocce d'acqua e scaldare fino all'ebollizione. Alla soluzione calda versare 1 goccia di soluzione di nitrato d'argento. L'aspetto di un precipitato bianco o di un cloruro di argento torbido non si verifica.

Ciò conferma la forza del legame di alogeno nel nucleo. L'atomo di alogeno è coniugato con un nucleo di benzene, a seguito del quale la lunghezza del legame C-Hal diminuisce e la sua energia aumenta. La coniugazione riduce la polarità del legame C-Hal e quindi complica le condizioni per il verificarsi di reazioni di sostituzione. La mobilità alogena nel nucleo è aumentata dai sostituenti a estrazione di elettroni. Ad esempio, il gruppo nitro nella posizione para- o orto-posizione rispetto all'alogeno.

Test 7. Mobilità leggera alogena della catena laterale.

Reattivi e materiali: cloruro di benzile; nitrato d'argento, 0,2 n. soluzione.

In una provetta posta 1 goccia di cloruro di benzile, 5 gocce di acqua, scaldare fino all'ebollizione e aggiungere 1 goccia di soluzione di nitrato d'argento. Un cloruro d'argento bianco precipita immediatamente.

benzilcloruro alcool benzilico

L'atomo di alogeno sull'atomo di carbonio della catena laterale è altamente mobile.

1. Averina A.V., Snegireva A.Ya. Laboratorio di laboratorio sulla chimica organica. M.: Higher School, 1980. - 34-40.

http://studfiles.net/preview/2967747/page:8/

Alcol etilico più sodio

La reazione dell'alcool con sodio è il primo esperimento, che mostra una netta differenza nelle proprietà chimiche dell'alcol dalle proprietà degli idrocarburi saturi. Scopo dell'esperienza: far conoscere agli studenti la caratteristica reazione degli alcoli e dei prodotti che ne derivano.

In una provetta piccola con 1-2 ml di alcool assoluto, vengono lanciati 2-3 piccoli pezzi di sodio. Vedi il rilascio di gas. Il tubo è ricoperto da un piccolo tubo di vetro, la cui estremità è disegnata. Dopo aver atteso un po 'di tempo prima che l'aria venga spostata dal tubo, il gas rilasciato viene incendiato dall'idrogeno.

Dopo che tutto il sodio ha reagito, il tubo viene raffreddato in un bicchiere d'acqua. Una volta raffreddato, precipita un precipitato di sodio alcossido. Se l'alcol non viene rilasciato, la soluzione viene versata in una tazza di porcellana e l'alcool non reagito viene accuratamente evaporato sulla fiamma di una lampada ad alcool. Se, al contrario, il sodio non ha reagito pienamente, l'eccesso viene rimosso o costretto a reagire aggiungendo un po 'di alcool.

All'alcolato di sodio aggiungere un po 'd'acqua e 1-2 gocce di una soluzione di fenolftaleina. L'indicatore mostra una reazione alcalina. Gli studenti prestano attenzione al fatto che per le conclusioni corrette l'alcol dovrebbe essere anidro e che il sodio dovrebbe reagire completamente con l'alcol. Se l'esperienza è messa su una scala più grande, il rilascio di idrogeno è inoltre dimostrato dall'aspetto del vapore acqueo quando lo si brucia sotto un vetro secco.

http://www.ximicat.com/info.php?id=161

L'interazione dell'alcol etilico con sodio metallico

L'interazione dell'alcol etilico con sodio metallico. La reazione è un po 'più lenta. 2С2Н5ОН + 2 na = 2 c2h5ona + H2. Metti il ​​sodio in una provetta con alcool etilico. L'idrogeno evoluto può essere infiammato. Alla fine della reazione, selezioniamo l'etilato di sodio. Per fare ciò, far cadere una bacchetta di vetro nel tubo e tenerla sopra la fiamma del bruciatore. L'eccesso di alcol evapora. L'etossido di sodio bianco rimane sul bastoncino.

Diapositiva 3 dalla presentazione "Alcol"

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http://900igr.net/prezentacija/khimija/spirty-221503/vzaimodejstvie-etilovogo-spirta-s-metallicheskim-natriem-3.html

alcoli

Proprietà degli alcoli

Ottenere alcool

  • Alcoli monoossidrilici
  • Alcoli polivalenti
  • Proprietà degli alcoli
  • Ottenere alcool

Gli alcoli sono derivati ​​di idrocarburi, nelle molecole di cui esistono uno o più gruppi idrossilici OH.

Tutti gli alcoli sono divisi in monatomici e poliatomici

Alcoli monoossidrilici

Alcoli monoossidrilici - alcoli, che hanno un gruppo idrossile.
Esistono alcoli primari, secondari e terziari:

- nel caso degli alcoli primari, il gruppo ossidrile è sul primo atomo di carbonio, su quelli secondari - sul secondo e così via.

Le proprietà degli alcoli, che sono isomeriche, sono simili sotto molti aspetti, ma in alcune reazioni si comportano diversamente.

Confrontando il peso molecolare relativo degli alcoli (Mr) con le relative masse atomiche di idrocarburi, si può osservare che gli alcoli hanno un punto di ebollizione più elevato. Ciò è dovuto alla presenza di un legame idrogeno tra l'atomo di H nel gruppo OH di una molecola e l'atomo di O nel gruppo -OH dell'altra molecola.

Quando l'alcol viene sciolto in acqua, si formano legami idrogeno tra le molecole di alcol e acqua. Questo spiega la diminuzione del volume della soluzione (sarà sempre inferiore alla somma dei volumi di acqua e alcol separatamente).

Il rappresentante più importante dei composti chimici di questa classe è l'alcol etilico. La sua formula chimica è C2H5-OH. L'alcol etilico concentrato (detto anche alcol o etanolo da vino) è ottenuto dalle sue soluzioni diluite per distillazione; agisce in modo inebriante e in grandi dosi è un forte veleno che distrugge i tessuti viventi del fegato e delle cellule cerebrali.

Alcol formico (metil)

Va notato che l'alcol etilico è utile come solvente, conservante, mezzo per abbassare il punto di congelamento di qualsiasi farmaco. Un altro rappresentante altrettanto noto di questa classe è l'alcool metilico (chiamato anche legno o metanolo). A differenza dell'etanolo, il metanolo è mortale, anche nelle dosi più piccole! Prima causa la cecità, poi "uccide"!

Alcoli polivalenti

Alcoli poliidrici - alcoli con diversi gruppi idrossilici OH.
Gli alcoli diidrici sono chiamati alcoli contenenti due gruppi idrossilici (gruppo OH); alcoli contenenti tre gruppi idrossilici - alcoli triidrici. Nelle loro molecole, due o tre gruppi ossidrile non sono mai collegati allo stesso atomo di carbonio.

Alcool poliossidrilico - glicerina

Gli alcoli biatomici sono anche chiamati glicoli, in quanto hanno un sapore dolce - questo è tipico di tutti gli alcoli polivalenti.

Gli alcoli poliatomici con un piccolo numero di atomi di carbonio sono liquidi viscosi, gli alcoli superiori sono sostanze solide. Gli alcoli poliossidrilici possono essere ottenuti con gli stessi metodi di sintesi degli alcoli poliidrici limite.

1. Produzione di alcol etilico (o alcol di vino) mediante fermentazione di carboidrati:

L'essenza della fermentazione sta nel fatto che uno degli zuccheri più semplici - il glucosio, ottenuto nella tecnica dall'amido, sotto l'influenza dei funghi di lievito si scompone in etanolo e anidride carbonica. È stato stabilito che il processo di fermentazione non è causato dai microrganismi stessi, ma dalle sostanze che emettono - zimase. Per ottenere l'alcol etilico vengono solitamente utilizzate materie prime vegetali, ricche di amido: tuberi di patata, cereali, chicchi di riso, ecc.

2. Idratazione dell'etilene in presenza di acido solforico o fosforico

3. Nella reazione di alogeni-alcani con alcali:

4. Nella reazione di ossidazione di alcheni

5. Idrolisi dei grassi: in questa reazione si ottiene un alcol ben noto - la glicerina

A proposito, la glicerina è inclusa nella composizione di molti cosmetici come conservante e come mezzo per prevenire il congelamento e l'essiccazione!

Proprietà degli alcoli

1) Combustione: come la maggior parte delle sostanze organiche, gli alcoli bruciano per formare anidride carbonica e acqua:

Durante la combustione, viene rilasciato molto calore, che viene spesso utilizzato nei laboratori (bruciatori da laboratorio). Gli alcoli inferiori bruciano con una fiamma quasi incolore, mentre negli alcoli superiori la fiamma ha un colore giallastro a causa della combustione incompleta del carbonio.

2) Reazione con metalli alcalini

Questa reazione rilascia idrogeno e forma l'alcolato di sodio. Gli alcoli sono come i sali dell'acido molto debole e si idrolizzano facilmente. Gli alcolici sono estremamente instabili e, sotto l'azione dell'acqua, si decompongono in alcool e alcali. Da qui la conclusione che gli alcoli monoidrici non reagiscono con gli alcali!

3) Reazione con acido alogenidrico
C2H5-OH + HBr -> CH3-CH2-Br + H2O
In questa reazione si forma un haloalcano (bromoetano e acqua). Tale reazione chimica degli alcoli è causata non solo dall'atomo di idrogeno nel gruppo idrossile, ma anche dall'intero gruppo idrossile! Ma questa reazione è reversibile: per il suo flusso è necessario utilizzare un agente che rimuove l'acqua, ad esempio l'acido solforico.

4) Disidratazione intramolecolare (in presenza di catalizzatore H2SO4)

In questa reazione, sotto l'azione dell'acido solforico concentrato e quando riscaldato, si verifica la disidratazione degli alcoli. Nel corso della reazione si formano un idrocarburo insaturo e acqua.
La scissione dell'atomo di idrogeno dall'alcol può avvenire nella sua stessa molecola (cioè c'è una ridistribuzione degli atomi nella molecola). Questa reazione è una reazione di disidratazione intermolecolare. Ad esempio:

Durante la reazione, si verifica la formazione di etere e acqua.

5) reazione con acidi carbossilici:

Se si aggiunge ad alcool acido carbossilico, per esempio, acido acetico, quindi la formazione di un etere semplice. Ma gli esteri sono meno stabili degli eteri. Se la reazione di formazione di un etere semplice è quasi irreversibile, allora la formazione di un estere è un processo reversibile. Gli esteri sono facilmente idrolizzati, decomponendosi in alcol e acido carbossilico.

6) Ossidazione di alcoli.

L'ossigeno dell'aria a temperature normali non ossida gli alcoli, ma se riscaldato in presenza di catalizzatori avviene l'ossidazione. Un esempio è l'ossido di rame (CuO), il permanganato di potassio (KMnO4), miscela cromata. Sotto l'azione degli agenti ossidanti si ottengono vari prodotti che dipendono dalla struttura dell'alcool di partenza. Pertanto, gli alcoli primari vengono convertiti in aldeidi (reazione A), alcoli secondari - in chetoni (reazione B) e gli alcoli terziari sono resistenti all'azione degli agenti ossidanti.

  • - a) per alcoli primari
  • - b) per alcoli secondari
  • - c) gli alcoli terziari non si ossidano con l'ossido di rame!

Per quanto riguarda gli alcoli poliatomici, hanno un sapore dolciastro, ma alcuni di essi sono velenosi. Le proprietà degli alcoli poliatomici sono simili agli alcoli monoossidrilici, e la differenza è che la reazione procede non uno alla volta ad un gruppo ossidrile, ma diversi allo stesso tempo.
Una delle principali differenze: gli alcoli polivalenti reagiscono facilmente con l'idrossido di rame. Questo produce una chiara soluzione di brillante colore blu-viola. È questa reazione che può rivelare la presenza di un alcol poliatomico in qualsiasi soluzione.

Interagire con acido nitrico:

Dal punto di vista dell'applicazione pratica, la reazione con acido nitrico è di massimo interesse. La risultante nitroglicerina e il dinitroetilenglicole sono usati come esplosivi e la trinitroglicerina viene anche usata in medicina come vasodilatatore.

Glicole etilenico

Il glicole etilenico è un tipico rappresentante degli alcoli polivalenti. La sua formula chimica è CH2OH - CH2OH. - alcool biatomico. Questo è un liquido dolce che può dissolversi perfettamente in acqua in qualsiasi proporzione. Entrambi un gruppo idrossile (-OH) e due alla volta possono partecipare a reazioni chimiche.

Il glicole etilenico - le sue soluzioni - sono ampiamente utilizzate come antigelivo (antigelo). La soluzione di glicole etilenico congela a una temperatura di -34 ° C, che durante la stagione fredda può sostituire l'acqua, ad esempio per il raffreddamento delle automobili.

Con tutti i benefici del glicole etilenico, è necessario tener conto, questo è un veleno molto forte!

glicerina

Abbiamo visto tutti glicerina. È venduto in farmacia in bolle scure ed è un liquido viscoso, incolore, dal sapore dolce. La glicerina è un alcool triidridico. È molto solubile in acqua, bolle ad una temperatura di 220 ° C.

Le proprietà chimiche del glicerolo sono per molti versi simili a quelle degli alcoli monoidrici, ma il glicerolo può reagire con idrossidi metallici (ad esempio, idrossido di rame Cu (OH)2), con la formazione di glicerati metallici - composti chimici, come i sali.

La reazione con l'idrossido di rame è tipica del glicerolo. Durante la reazione chimica si forma una soluzione blu brillante di glicerato di rame.

emulsionanti

Gli emulsionanti sono alcoli superiori, esteri e altre sostanze chimiche complesse che, se miscelati con altre sostanze, come i grassi, formano emulsioni persistenti. A proposito, tutti i cosmetici sono anche emulsioni! Come emulsionanti, vengono spesso utilizzate sostanze che sono una cera artificiale (pentolo, sorbitan oleato) e trietanolamina, lycetate.

solventi

I solventi sono sostanze utilizzate principalmente per la preparazione di smalti per capelli e unghie. Sono presentati in una piccola nomenclatura, poiché la maggior parte di queste sostanze sono infiammabili e dannose per il corpo umano. Il più comune rappresentante dei solventi è l'acetone, così come l'amilacetato, l'acetato di butile, l'isobutilato.

Ci sono anche sostanze chiamate diluenti. Sono utilizzati principalmente con solventi per la preparazione di varie vernici.

http://www.kristallikov.net/page44.html

C2H5OH + NaOH =? equazione di reazione

Contribuire a creare un'equazione chimica secondo lo schema C2H5OH + NaOH =? Disporre i coefficienti stechiometrici. Specifica il tipo di interazione. Descrivere i composti chimici coinvolti nella reazione: indicare le loro proprietà fisiche e chimiche di base, nonché i metodi di preparazione.

Gli alcoli sono derivati ​​di idrocarburi in cui uno o più atomi di idrogeno sono sostituiti da gruppi ossidrile.
I fenoli sono derivati ​​da idrocarburi aromatici, in cui uno o più atomi di idrogeno direttamente collegati all'anello aromatico sono sostituiti da gruppi ossidrilici.
L'elevata mobilità dell'atomo di idrogeno del gruppo ossidrile di fenoli rispetto agli alcoli predetermina la loro maggiore acidità. La partecipazione della coppia di elettroni solidi dell'atomo di ossigeno del gruppo ossidrile di fenoli in coniugazione con gli elettroni dell'anello benzenico riduce la capacità dell'atomo di ossigeno di accettare un protone e riduce la basicità dei fenoli. Pertanto, la manifestazione delle proprietà acide è caratteristica dei fenoli. La prova di una maggiore acidità dei fenoli rispetto agli alcoli è che il fenolo e i suoi derivati ​​reagiscono con soluzioni acquose di alcali, formando sali, chiamati fenossidi. Ciò significa che la reazione di interazione tra alcol etilico e una soluzione acquosa di idrossido di sodio (C2H5OH + NaOH =?) È impossibile e, pertanto, l'equazione non può essere scritta utilizzando lo schema di cui sopra.
I fenossidi sono relativamente stabili e, a differenza degli alcolati (composti ottenuti dall'interazione di alcoli con metalli alcalini), possono esistere in soluzioni acquose e alcaline. Tuttavia, quando una corrente di biossido di carbonio viene fatta passare attraverso tale soluzione, i fenossidi vengono convertiti in fenoli liberi. Questa reazione dimostra che il fenolo è un acido più debole del carbonico.

http://ru.solverbook.com/question/c2h5oh-naoh-uravnenie-reakcii/

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