Principale L'olio

Forte scansione di lettere a 6 lettere a base di vodka alle erbe

Starka - Forte vodka alle erbe

Spiega:
  • Stark - Word on C
  • 1 - I lettera C
  • 2 - I lettera T
  • 3a lettera A
  • 4a lettera P
  • 5a lettera K
  • 6a lettera A
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Forte vodka alle erbe

L'ultima lettera di faggio "a"

La risposta alla domanda "Strong herbal vodka", 6 lettere:
rigido

Domande alternative nei cruciverba per la parola stark

Varietà di forte vodka invecchiata

"non nuova" vodka russa

Forte bevanda alcolica di vino di Porto, brandy e vaniglia

Forte colorazione amara

Definizione di stark nei dizionari

Parola di Wikipedia che significa nel dizionario di Wikipedia
La Starka è una bevanda alcolica forte con una gradazione alcolica del 40-43% o superiore, ottenuta invecchiando la forte vodka di segale in botti di rovere con l'aggiunta di foglie di mela e pera, fiori di tiglio. L'alcol per starki è stato prodotto da.

Esempi dell'uso della parola stark in letteratura.

Jamison ha riferito rigido, che il suo squadrone ottiene altre quattro macchine che sono arrivate sulla portaerei mezz'ora prima.

È più che probabile che le parole che ha scritto su quel foglio di carta fossero interamente frutto della sua mente, come un sogno Starke e una casa vuota, e quindi non hanno nulla a che fare con gli omicidi di Homer Hamash o di Frederick Clawson.

Nelle conversazioni con Sergeyev, ricordò Dick un paio di volte e imparò dal colonnello che suo nonno e sua madre rigido scomparve, ma sperare in una tale coincidenza era semplicemente ridicolo.

Ci furono subito delle ciotole di cibo sul tavolo, grandi tazze gonfie, orsi rigido, vino, vodka.

Da sotto il velo - Stark non ne era sicuro, ma pensò - Gerrit guardò oltre Mordaha, dritto rigido.

Fonte: biblioteca Maxim Moshkov

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DIZIONARIO
krossvordistom

Quando voglio una vacanza, accendo la ghirlanda e il tonfo.

- Tintura forte e amara.

- Una specie di forte vodka.

Le aree fortemente inquinate dovrebbero essere pretrattate con una pasta di lavaggio speciale o bagnate.

L'ottimista è convinto che ci sarà sempre qualcuno che intraprenderà il lavoro più difficile e poco interessante, e il pessimista è convinto che questo sarà qualcuno.

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Bevande alcoliche: una lista. Tipi e nomi di bevande alcoliche

Anche nei secoli antichi, le persone imparavano a produrre una varietà di bevande alcoliche. L'elenco degli articoli include un numero enorme di specie e varietà. Si differenziano principalmente nelle materie prime da cui sono stati preparati.

Elenco delle bevande alcoliche basse

• La birra è una bevanda a bassa gradazione alcolica prodotta dalla fermentazione di luppolo, malto e lievito di birra. Il contenuto di alcol in esso è del 3-12%

• Champagne - vino spumante ottenuto per fermentazione secondaria. Contiene alcol 9-20%.

• Vino: una bevanda alcolica ottenuta dalla fermentazione di lievito e succo d'uva di varie varietà, i cui nomi sono solitamente presenti nel nome. Contenuto di alcol: 9-20%.

• Vermut - vino fortificato, aromatizzato da piante speziate e medicinali, il componente principale - assenzio. I vini fortificati contengono alcool al 16-18%.

• Sake - bevanda alcolica tradizionale giapponese. Preparato dalla fermentazione di riso, malto di riso e acqua. La forza di questa bevanda è del 14,5-20% in volume.

Spiriti forti

• Tequila. Il prodotto messicano tradizionale è ottenuto dal succo estratto dal nucleo di agave blu. Tequila "argento" e "oro" - bevande alcoliche in particolare comuni. L'elenco può essere continuato con nomi come "Sauza", "Jose Cuervo" o "Sierra". Il miglior gusto è considerato una bevanda con un invecchiamento di 4-5 anni. La gradazione alcolica è del 38-40%.

• Sambuca. Liquore italiano forte a base di alcool e olio essenziale ottenuto da anice. La sambuka bianca, nera e rossa è la più richiesta. Fortezza - 38-42%.

• Liquori. Forti bevande alcoliche dolci L'elenco può essere suddiviso in 2 categorie: liquori alla panna (20-35%), dessert (25-30%) e forti (35-45%).

• Cognac. Forte bevanda alcolica a base di alcol di brandy prodotto dalla distillazione del vino. La distillazione avviene in appositi cubetti di rame, il prodotto è soggetto a successivo affinamento in botti di rovere per almeno due anni. Dopo aver diluito l'alcool con acqua distillata, acquisisce una forza del 42-45%.

• Vodka. Tratta bevande forti con il contenuto di alcol del 35-50%. È una miscela di acqua e alcool, che è costituita da prodotti naturali per fermentazione e successiva distillazione. Bevande più popolari: vodka "Absolute", "Wheat", "Stolichnaya".

• Brandy. Bevanda alcolica a base di succo d'uva fermentato per distillazione. Il contenuto di alcol in esso è del 30-50%.

• Jin. Forte bevanda alcolica dal sapore unico, ottenuta distillando alcol di grano e ginepro. Per migliorare il gusto può contenere additivi naturali: buccia di limone o arancia, anice, cannella, coriandolo. Il gin di fortezza è del 37,5-50%.

• Whisky. Bevanda forte, che è fatta da fermentazione, distillazione e invecchiamento dei cereali (orzo, mais, grano, ecc.). Invecchiato in botti di rovere. Contiene alcol nella quantità del 40-50%.

• Rum. Una delle bevande alcoliche più forti. È fatto sulla base di alcool invecchiato in botte per almeno 5 anni, a causa del quale acquista un colore marrone e un sapore di bruciato. La forza della Roma varia dal 40 al 70%.

• Assenzio. Bevanda molto forte con una gradazione alcolica tra il 70 e l'85%. È a base di alcool, estratto di assenzio e una serie di erbe come anice, menta, liquirizia, bandiera dolce e alcune altre.

Ecco le principali bevande alcoliche. Questa lista non è definitiva, può essere continuata con altri nomi. Tuttavia, saranno tutti derivati ​​dalla composizione di base.

Tipi di alcolici

Tutte le bevande contenenti etanolo in quantità diverse, noto anche come alcool, sono chiamate bevande alcoliche. Fondamentalmente sono divisi in tre classi:

3. Forti bevande alcoliche.

La prima categoria: bevande alla birra

Kvas di pane. A seconda del metodo di produzione può contenere da 0,5 a 1,5% di alcol. Preparato sulla base di malto (orzo o segale), farina, zucchero, acqua, ha un gusto rinfrescante e un aroma di pane.

In realtà birra. È composto quasi dagli stessi componenti del kvas, ma con l'aggiunta di luppolo e lievito. La birra normale contiene alcol al 3,7-4,5%, ma c'è ancora un forte, dove questa percentuale sale a 7-9 unità.

Kumys, airan, bilk. Bevande sulla base del latte fermentato. Può contenere fino al 4,5% di alcol.

Bevande alcoliche energetiche. Hanno nella loro composizione sostanze toniche: caffeina, estratto di guaranà, alcaloidi di cacao, ecc. Il loro contenuto alcolico varia dal 7 all'8%.

Seconda categoria

Vini naturali. A seconda del contenuto di zucchero e della varietà delle principali materie prime, sono suddivisi in secco, semi-secco, dolce e semi-dolce, oltre che bianco e rosso. I nomi dei vini dipendono anche dai vitigni utilizzati: "Riesling", "Rkatsiteli", "Isabella" e altri.

Vini naturali alla frutta Possono essere fatti da varie bacche e frutti e sono anche classificati per il loro contenuto di zucchero e colore.

Varietà speciali

Questi includono Madera, vermouth, port wine, sherry, Cahors, tokay e altri. Questi vini sono fatti con metodi speciali e in una certa area di vinificazione. In Ungheria, nella fabbricazione del Tokay si usava la muffa "nobile", permettendo alle bacche di appassire direttamente sulla vite. In Portogallo, Madera invecchia in speciali lettini abbronzanti sotto il sole aperto, in Spagna lo sherry matura con un film di lievito.

Tavola, dessert e vini fortificati. I primi sono preparati secondo la tecnologia della fermentazione naturale, il secondo - molto dolce e aromatizzato, e altri ancora sono attaccati con alcool al grado desiderato. A colori, possono essere tutti rossi, rosa e bianchi.

Champagne e altri vini frizzanti. Di questi, il più popolare è il francese, ma in altri paesi ci sono bevande ugualmente degne, per esempio, spumante portoghese, kava spagnolo o asti italiano. I vini spumanti si distinguono per il loro aspetto speciale, l'aroma delicato, il gusto interessante. La loro principale differenza rispetto ai vini fermi sono le bolle giocose. Il colore della bevanda può essere rosa e bianco, ma a volte si trovano vini spumanti rossi. Secondo il loro contenuto di zucchero, sono divisi in secco, semi-secco, semi-dolce e dolce. La qualità del vino è determinata dal numero e dalla dimensione delle bolle, dalla durata della loro durata e, ovviamente, dal gusto.

Questi tipi di bevande alcoliche hanno una forza non superiore a 20% vol.

In terzo luogo, la categoria più ampia

Vodka. Bevanda di cereali a base alcolica contenente il 40% di alcol. Con la distillazione continua, è stato ottenuto un nuovo prodotto, chiamato vodka "Absolute", e il suo produttore, Lara Olsen Smith, ha ricevuto il titolo di "King of Vodka". A volte questa bevanda è infusa con erbe, agrumi o noci. Realizzato con la tecnologia svedese di alcol purissimo, la vodka occupa giustamente uno dei primi posti nella classifica delle bevande alcoliche in questa categoria. È usato per la preparazione di vari cocktail.

Tinture amare Si ottengono insistendo su vodka o alcol su spezie aromatiche, erbe o radici. La fortezza è di 25-30 gradi, ma può salire fino a 45 o, ad esempio, "Pepper", "Stark" o "Hunting".

Bevande dolci

Le tinture sono dolci. Sono preparati sulla base di alcol o vodka, mescolandoli con bevande alla frutta e zucchero, il cui contenuto può raggiungere il 25%, mentre il contenuto alcolico di solito non supera il 20%. Sebbene alcune bevande siano più forti, ad esempio, la tintura "Eccellente" contiene il 40% di alcol.

Cordiali. Si differenziano per il fatto che sono fatti sulla base di bacche fresche o frutta senza lievito, ma con l'aggiunta di una forte vodka e una grande quantità di zucchero. Questi tipi di bevande alcoliche sono molto spessi e dolci. Il nome dei liquori racconta di cosa sono fatti: prugna, corniolo, fragola. Anche se ci sono nomi strani: "spotykat", "casseruola". L'alcol contenuto contiene il 20% e lo zucchero il 30-40%.

Liquori. Bevande spesse, molto dolci e forti. Sono fatti mescolando melassa o sciroppo di zucchero con alcool infuso su varie erbe, spezie, con l'aggiunta di oli essenziali e altre sostanze aromatiche. Ci sono liquori da dessert - con un contenuto alcolico fino al 25%, forte - 45%, e frutta e bacche, con una forza del 50%. Ognuna di queste varietà richiede un'esposizione da 3 mesi a 2 anni. Il nome delle bevande alcoliche indica quali additivi aromatici sono stati utilizzati nella preparazione del prodotto: "vaniglia", "caffè", "lampone", "albicocca" e così via.

Forti bevande d'uva

Cognac. È fatto sulla base di liquori di brandy e gli spiriti sono ottenuti dalla fermentazione di vari vitigni. Uno dei primi posti in classifica è il brandy armeno. "Ararat" è il più popolare, "Nairi", "Armenia", "Yubileiny" non sono meno noti. Dei francesi, i più popolari sono Hennessee, Courvoisier, Martel, Heine. Tutti i brandy sono divisi in 3 categorie. Il primo include bevande ordinarie invecchiate per 3 anni. Il secondo è il cognac vintage, che ha un tempo minimo di invecchiamento di 6 anni. Il terzo include bevande longevi, chiamate oggetti da collezione. Qui il più piccolo estratto è di 9 anni.

Il cognac francese, azerbaigiano, russo, armeno è prodotto e venduto da case di brandy, fondate più di un secolo fa e che ancora dominano il mercato.

Grappa. Vodka italiana a base di vinaccia, affinato in botti di rovere o ciliegio da 6 mesi a 10 anni. Il valore della bevanda dipende dal tempo di invecchiamento, dalla varietà di uva e dal luogo di coltivazione della vite. I parenti della grappa sono il chacha georgiano e la rakia sud-slava.

Spiriti molto forti

L'assenzio è uno di quelli. Il suo componente principale è un estratto di assenzio amaro. Gli oli essenziali di questa pianta contengono la sostanza tujone, che è il componente principale della bevanda. Più thujone, migliore assenzio. Il prezzo dipende dalla percentuale della sostanza e dall'originalità della bevanda. Insieme all'assenzio, anice, menta, dagile, liquirizia e altre erbe sono incluse nell'assenzio. A volte le foglie intere di assenzio vengono poste sul fondo delle bottiglie per confermare la naturalezza del prodotto. Tujone in assenzio può contenere dal 10 al 100%. A proposito, la bevanda è presentata in due varietà: argento e oro. Quindi, l'assenzio "d'oro", il cui prezzo è sempre piuttosto alto (da 2 a 15 mila rubli al litro), è vietato in Europa proprio per la grande quantità della sostanza sopra citata, che raggiunge il 100%. Il colore abituale della bevanda è verde smeraldo, ma può essere giallo, rosso, marrone e persino trasparente.

Rom. Preparato dal metodo di fermentazione dei residui di canna da zucchero - sciroppo e melassa. La quantità e la qualità del prodotto dipendono dal tipo e dal tipo di materia prima. Per colore, si distinguono i seguenti tipi di rum: l'avana cubana, il "varadero" (chiaro o argento); oro o ambra; "Captain Morgan" giamaicano (scuro o nero); Martinique (prodotto solo con succo di canna). La forza del rum è di 40-75 grammi.

Alcoolici sul succo di frutta

Calvados. Una delle varietà di brandy. Per la preparazione del prodotto con 50 varietà di mele, e per l'unicità aggiungere una miscela di pere. Quindi il succo di frutta viene fermentato e la doppia distillazione viene chiarificata e portata a 70 gradi. Invecchiato in botti di rovere o castagno da 2 a 10 anni. Quindi, con acqua addolcita, la fortezza si riduce a 40 o.

Gin, balsamo, acquavite, armagnac. Inoltre rientrano nella terza categoria, poiché l'alcol li contiene tutti. Tutte queste forti bevande alcoliche. I prezzi dipendono dalla qualità dell'alcol ("Lux", "Extra"), dalla forza e dall'invecchiamento della bevanda, della marca e dei componenti. Molti sono composti da estratti di erbe aromatiche e radici.

Bevande fatte in casa

L'infuso casalingo è anche un importante rappresentante di forti bevande alcoliche. Gli artigiani provengono da prodotti diversi: possono essere bacche, mele, albicocche o altri frutti, grano, patate, riso, marmellata. Devono aggiungere zucchero e lievito. Tutto questo è fermentato. Quindi, per distillazione, assumere una bevanda forte con una gradazione alcolica fino al 75%. Per una maggiore purezza del prodotto si può fare la doppia distillazione. Il chiaro di luna fatto in casa viene ripulito dagli oli di fusoli e altre impurità mediante filtrazione, quindi (facoltativo) o insistendo su diverse erbe, noci, spezie o diluito con bevande alla frutta, essenze, succhi di frutta. Con una preparazione adeguata, questa bevanda non cederà a diverse vodka e tinture di gusto.

Infine, vorrei ricordarvi due semplici regole, osservando quali, sarete in grado di mantenere la vostra salute e di non annoiarvi in ​​un'azienda allegra: non abusare di alcol e non spendere soldi per bevande di bassa qualità. E poi tutto andrà bene.

http://www.syl.ru/article/182566/new_alkogolnyie-napitki-spisok-vidyi-i-nazvaniya-alkogolnyih-napitkov

Vodka forte

"Forte vodka" nei libri

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Quanto è forte? "Dopo gli incontri, il comandante supremo I.V. Stalin, - ha ricordato il generale S.M. Shtemenko, - invita tutti i partecipanti a cena. Secondo una routine ormai consolidata nella Middle Dacha prima di lui si ergeva una forma allungata una bellissima caraffa di cristallo con un incolore

Forte ciliegia versando

Prugna versando forte

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La forte psiche di Gavrilov Gavrilov e io non ho mai accettato dove correre, dove avrebbe dato, tutto ha funzionato da solo. Siamo grandi complementi l'un l'altro. Sono esplosivo, emotivo, è trattenuto, non puoi farcela con niente. Ricordo alla vigilia della nostra partita a Tbilisi il più alto

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Aza (al. - Ebr. "Forte, forte") Questa è una ragazza dolorosa, irrequieta nell'infanzia con scarso appetito, instabile sistema nervoso. In famiglia, viene coccolata, prestando molta attenzione. Aza è capriccioso, conosce le debolezze dei genitori e sa come usarlo. Può fare i capricci se

"Fortezza" - significa "forte"

"Fortezza" significa "forte" Molto spesso le persone dimenticano il vecchio detto: "La mia casa è la mia fortezza", cioè un luogo dove operano leggi che non obbediscono alle forze del mondo esterno. E alcune case diventano una continuazione del mondo esterno o - come si suol dire - aperte

Forte famiglia

Famiglia forte: la famiglia è la cosa più importante nella vita umana. Dà amore, crea le fondamenta, "le copre la schiena". È importante che non ci siano incrinature in questa fondazione, e tutti coloro che entrano nella cerchia familiare sono uniti nelle loro aspirazioni. Rito "Famiglia forte"

"Forte affetto."

"Forte affetto." Kukryniksy. 1959.

Forte background scientifico

Una solida base scientifica: organizzazioni autorevoli come il Ministero della Salute britannico e l'Ufficio per la gestione di alimenti e farmaci, nonché oncologi dell'Università di Harvard negli Stati Uniti e dell'Università di Oxford in Gran Bretagna.

Forte sistema di radici

Forte sistema di radici Nei miei programmi di formazione, ho chiesto ai partecipanti di presentare una dichiarazione di intenti sotto forma di un processo di crescita degli alberi. Un forte apparato radicale, un sacco di sole e terreno allentato contribuiscono allo sviluppo di un corpo sano e forte

Putintsev - Artel forte

Putintsev è un artigiano del forte professore di Bauman Moscow State Technical University, ex vice ministro dell'educazione della Federazione Russa e deputato della Duma di stato della 4a convocazione, lo scienziato onorato Boris Vinogradov ha espresso un parere speciale: - Conosco questo potere da molto tempo, perché tutti loro

FORTE FAMIGLIA SOVIETICA

FORTE FAMIGLIA SOVIETICA Dopo lunghe discussioni alle riunioni dei lavoratori e sulle pagine della stampa del progetto di decreto "Sulla proibizione degli aborti, aumentando l'assistenza materiale per le donne in gravidanza, istituendo assistenza statale per più famiglie, espandendo il reparto maternità

http://slovar.wikireading.ru/4215024

Vodka forte *

In natura, l'acido nitrico allo stato libero non si verifica, ma in combinazione con basi sotto forma di sali (nitro) è comune, di solito in piccole quantità, quasi ovunque. Le sue tracce d'aria sono contenute sotto forma di sale di nitroammonio e sono formate in parte dalla combinazione diretta di azoto e ossigeno in presenza di umidità e ammoniaca sotto l'influenza di scariche elettriche (specialmente durante i temporali) e vari processi ossidativi, in parte per ossidazione dell'ammoniaca stessa (vedi sotto). Pertanto, è quasi sempre in acqua piovana e altre precipitazioni. Nell'acqua di laghi, fiumi e sorgenti, entrando in essi in parte dall'atmosfera, e principalmente dal suolo, si trova anche in dosi molto piccole, non superiori a pochi milligrammi per litro. In alcune grandi quantità, l'acido nitrico si trova nelle acque del suolo e nel suolo stesso, dove svolge un ruolo di fondamentale importanza nella vita vegetale e dove si forma principalmente a causa dell'ossidazione dell'ossigeno con ossigeno mediante ossigeno nella decomposizione di sostanze organiche azotate in presenza di umidità e anidride carbonica. sali di potassio, sodio, magnesio e calcio, nell'interazione con cui si trasforma in salnitro (vedi questo prossimo e Nitrificazione). In alcuni paesi (in Ostindia, Turkestan, Perù, Egitto, ecc.) Ci sono terreni ricchi di saline, e in Sud America, nelle parti adiacenti del Cile, Bolivia e Perù, è nella costa senza pioggia (deserto di Atacama) che persino i depositi più ricchi in luoghi quasi di sale puro (vedi Salpillo). In piccole quantità, i sali di acido nitrico si trovano nelle piante, così come nelle urine, nel sudore e in altri escrementi di animali.

Formazione di acido nitrico Oltre ai casi sopra menzionati, l'acido nitrico è formato dall'ossidazione dell'azoto nell'esplosione di gas detonante miscelato con aria, durante la combustione di una miscela di idrogeno e azoto e anche, in piccole quantità, durante la combustione di idrogeno, monossido di carbonio, gas illuminato, alcool, stearina, cera, nell'aria, legno, carbone e altre sostanze, durante l'ossidazione del fosforo nell'aria e l'elettrolisi dell'acqua contenente aria in soluzione. Il più basso grado di ossidazione dell'azoto [Su di loro, vedi Art. Ossidi di azoto.], Ossido di azoto NO, anidride nitrosa N 2 O 3 e biossido di azoto NO 2, con un sufficiente eccesso di ossigeno in presenza di acqua, si trasforma completamente in acido nitrico. La formazione preliminare di questi gradi inferiori di ossidazione è anche dimostrata nella maggior parte dei casi sopra descritti della sintesi di acido nitrico dagli elementi. La formazione dell'acido nitrico mediante l'ossidazione dell'ammoniaca, che si verifica, tra l'altro, come sopra menzionato e nel suolo, può verificarsi in un'ampia varietà di condizioni. Quindi, va alla presenza di alcali e terre alcaline sotto l'influenza di corpi porosi e terrosi, come hanno dimostrato gli esperimenti di Dumas e della commissione degli accademici francesi; quando una miscela di ammoniaca e ossigeno o aria viene fatta passare attraverso un tubo con platino spugnoso riscaldato a 300 ° C (una reazione molto vigorosa accompagnata da auto-diffusione) o anche semplicemente attraverso un tubo di porcellana altamente riscaldato; durante l'ossidazione del rame dall'aria in presenza di ammoniaca e dall'azione dell'ammoniaca di varie sostanze ossidanti, quali ozono, perossido di idrogeno, manganese, piombo e bario, dulcato di manganese, dvuhromokaliyevy e sale di bertolet. In tutti questi casi, l'acido nitrico si ottiene sotto forma di sali, ammoniaca o altri, e viene solitamente miscelato con sali di acido nitroso. Da questi sali, può essere facilmente ottenuto allo stato libero scomponendoli con acidi. Quindi, ad esempio, in una soluzione acquosa, il sale di nitro-bario di Ba (NO 3) 2 (nitrito di barite utilizzato in pirotecnica e in polvere) con acido solforico o sale nitrato-argento AgNO 3 (lyapis) con acido cloridrico, decomponendosi secondo le equazioni: Ba (NO 3) 2 + H 2 SO 4 = 2HNO 3 + BaSO 4 e AgNO 3 + HCl = HNO 3 + AgCl forniscono precipitati di sale di zolfo-acqua insolubile in acqua e cloruro di argento e acido nitrico in soluzione.

La produzione di acido nitrico nei laboratori e nella tecnologia si basa anche sulla decomposizione dei suoi sali, vale a dire nitrato di potassio e sodio o nitrato cileno, quando interagisce con un forte acido solforico [Decomposizione qui e va alla fine non perché l'acido solforico era più acido energico, ma perché non è volatile, ma l'azoto è volatile e, quando si forma, viene rimosso dal circolo di interazione, a causa del quale entra in vigore la legge dell'azione di massa (vedi Equilibrio chimico). La stessa legge si applica anche alla decomposizione dei sali di acido nitrico in soluzioni acquose, quando, come nei due casi precedenti, precipita il sale che si forma durante la reazione.]. Con un riscaldamento moderato (fino a 130 °), la reazione viene eseguita dall'Eq., Ad esempio. per il nitrato di potassio: KNO 3 + H 2 SO 4 = HNO 3 + KHSO 4 (1) con la formazione di solfato di potassio acido accanto all'acido nitrico libero, che con la sua volatilità al tempo stesso distilla e si ferma in questa fase, non importa il salnitro è preso in quantità secondo Eq. o in eccesso. Se alla fine di questa prima fase si aumenta la temperatura, quindi con una quantità sufficiente di nitrato, la reazione va oltre, in equazione: KNO 3 + KHSO 4 = HNO 3 + K 2 SO 4, con conseguente nuova quantità di acido nitrico libero e nella nave dove è stata effettuata la decomposizione, rimarrà il sale di zolfo-potassio medio. Pertanto, la reazione ad alta temperatura viene eseguita dall'equazione: 2KNO 3 + H 2 SO 4 = 2HNO 3 + K 2 SO 4 (2). Esattamente la stessa cosa accadrà in entrambi i casi, se si prende il nitrato di sodio anziché il potassio, con la sola differenza che il residuo conterrà sale acido o sodio nitruro medio. Nei laboratori viene presa la maggior parte del nitrato di potassio, con cui la massa della miscela è meno soffiata durante la reazione e che è solitamente commercialmente più pura, e poiché l'acido nitrico, quando riscaldato, anche leggermente al di sopra del suo punto di ebollizione, inizia a decomporsi in ossigeno, acqua e biossido di azoto, che, sciogliendosi nell'acido nitrico risultante, lo informa di un colore bruno rossastro, quindi, riferendosi direttamente all'ottenimento di un prodotto possibilmente puro, si decompone, secondo la prima equazione, con riscaldamento moderato e eblyaya particella 1 (101 in peso. parti) 1 nitrato di particelle (98 in. h.) acido solforico o circa pari quantità in peso di entrambe le sostanze. La reazione viene condotta in una storta di vetro, e l'acido nitrico viene raccolto in un recipiente-pallone di vetro raffreddato dall'acqua o dal ghiaccio, inserendo il collo della storta al suo interno il più lontano possibile (Fig. Vedere in laboratorio).

Nella produzione di acido nitrico nelle fabbriche, viene utilizzato esclusivamente il nitrato cileno, che costa circa il doppio del potassio e, inoltre, a causa del peso atomico inferiore (Na 23, K 39), contiene più acido nitrico in egual peso e, di conseguenza, dà maggiore (quasi il 20%) della sua produzione. La proporzione relativa di acido solforico è presa o secondo equ. (1) o dall'ur. (2). Poiché il risultante, come sottoprodotto, sale di sodio solforico acido (bisolfato) senza trattamento preliminare nel sale medio (vedi Solfato), oltre alle piante di soda (vedi Soda), non ha quasi vendite ed è venduto per niente, o spesso e semplicemente buttato fuori, sarebbe più proficuo lavorare secondo i tuoi. (2), spendendo circa la metà della quantità di acido solforico; ma, a causa del fatto che in questo caso, a causa dell'elevata temperatura di reazione, l'acido nitrico, in parte in decomposizione, non solo si ottiene con un alto contenuto di ossidi di azoto inferiori [Questo, tuttavia, non sempre conta e talvolta è anche auspicabile se intendi ottenendo acido nitrico fumante rosso (vedi sotto).], che, oltre alla loro volatilità, sono una fonte di perdite significative nella produzione, ma risulta essere generalmente più debole [Per vicino a un acido forte, c'è molta debolezza quando l'acqua cattura gli ossidi più bassi (con. Qui di seguito).], Che durante il funzionamento in base alla Eq. (1); quindi, a causa del fatto che il saldo risultante nell'Eq. (2) il solfato medio è molto refrattario e, una volta rimosso, è necessario uscire dalle storte, impiegando molto tempo e lavoro su di esso, mentre bisolfato ottenuto dall'Eq. (1), a basso punto di fusione e possono essere convenientemente rilasciati in forma liquida - di solito preferiscono estrarre acido nitrico utilizzando acido solforico in eccesso, soprattutto quando cercano di ottenerlo il più possibile libero da ossidi di azoto inferiori e allo stesso tempo forti Necessario per la produzione di pirossilina e nitroglicerina. A rigor di termini, in pratica né nell'uno né nell'altro caso aderiscono ai rapporti esatti richiesti dalle equazioni (1) e (2), ma di solito in un caso assumono 2NaNO 3 circa 1 1/4 H 2 SO 4 o 100 a. h ordinario 96% del nitrato cileno 70-75. incluso acido solforico forte (olio di vetriolo) con un contenuto di monoidrato al 95% o 66 ° B, e nell'altro su 2NaNO 3 circa 1 3/4 H 2 SO 4 o approssimativamente quantità uguali di nitrato e acido solforico. Molto spesso, per ottenere acido nitrico debole, usano acido solforico meno forte, e quindi più economico, di 60-62 ° V, contenente dal 78 all'82% di monoidrato e ottenuto per condensazione nei bagni di piombo (vedi olio corticale), e per 100 in. h. Conteggio nitro cileno da 100 a 110. incluso un tale acido, che è approssimativamente 2NaNO 3 circa 1 1/2 H 2 SO 4. Rappresentando il vantaggio della convenienza, 60 gradi di acido, tuttavia, erode più fortemente i vasi di ghisa, in cui il salnitro viene solitamente decomposto, e richiede più di essi, più combustibile e più tempo per la distillazione, come risultato di molti allevatori stimabili (ad esempio, O. Gutmann in Inghilterra) Si preferisce inoltre preparare prima la preparazione di acido nitrico debole, forte su acido solforico forte, e quindi diluirlo con acqua fino a qualsiasi concentrazione desiderata. L'operazione stessa del salnitro in decomposizione veniva precedentemente effettuata in grandi storte di vetro, che erano disposte in due file nelle corrispondenti caldaie in ferro o ghisa della cosiddetta cambusa [Il nome deriva da una certa somiglianza di tali fornaci a colli prominenti di storte con una cambusa che abbassava i remi nell'acqua]. forni (figure 1 e 2).

FIG. 1. Forno a galleria con storte e recipienti di vetro per la concentrazione di acido nitrico (sezione trasversale).

FIG. 2. Fornace di cambusa (sezione longitudinale).

A causa della fragilità, del disagio del carico e della bassa produttività, le storte di vetro sono ormai quasi completamente fuori uso e sostituite ovunque con grosse sbalzi di ghisa, su cui né forte acido solforico né vapori di acido nitrico non hanno quasi alcun effetto. I due tipi di queste storte, mostrate nella sezione in FIG. 3 e 4. Il tipo più vecchio, specialmente usato frequentemente in Inghilterra, è una storta sdraiata (figura 3).

FIG. 3. Storta cilindrica sdraiata.

Hanno la forma di cilindri in ghisa A lunghi circa 1,5 m, diam. circa 0,6 me con uno spessore di parete fino a 4 cm, coperto da due coperchi massicci rotondi in ghisa a, rivestiti con l'esterno, al fine di proteggerli dalla dispersione di calore e dalla concentrazione di acido nitrico su di essi, lastre di arenaria tondeggianti. Le storte vengono normalmente inserite nel forno a coppie e riscaldate dal focolaio C. Il tubo d porta i vasi di esplosivi per la condensazione di acido nitrico e l'imbuto di piombo con il quale introduce acido solforico nella storta. Le coperture (a volte con una guarnizione di cartone di amianto) sono sigillate ermeticamente con ferro comune. stucco [100 parti di limatura di ferro, 5 parti di colore sulfureo e 5 parti di ammoniaca.] o con l'aggiunta di argilla refrattaria ad esso, ecc. Il coperchio rivolto verso i recipienti di condensazione viene fissato una volta per tutte, l'altro, al contrario, viene rimosso per il compito di salnitro e scarichi di solfato. Quando si lavora con un eccesso di acido solforico, questo coperchio non viene rimosso, ma viene introdotto il niter e il bisolfato liquido viene rilasciato attraverso i fori rispettivamente disposti in esso. La quantità di salnitro, impostata alla volta in tali storte, raggiunge 305 kg con 240 kg di acido solforico a 66 ° B, e la corsa dura 16-18 ore. Un altro tipo di storta in ghisa mostrato in FIG. 4, adattato esclusivamente per il funzionamento con la produzione di bisolfato nel residuo e ha l'aspetto di una caldaia cilindrica in piedi con un'altezza di 1,2 a 1,5 me dello stesso diametro con uno spessore della parete fino a 5 cm, in grado di contenere da 300 a 600 kg di salnitro.

FIG. 4. Storta in piedi.

L'intera storta si trova all'interno della muratura del forno, quindi è coperta da una fiamma su tutti i lati, il che si traduce in una minore dispersione di calore e, di conseguenza, in un minor consumo di carburante, e soprattutto per prevenire l'ispessimento dell'acido nitrico sulle parti superiori della storta e quindi proteggerli da irritazione. Il nitrato di storta e l'acido solforico vengono caricati attraverso il collo largo superiore, che è chiuso ermeticamente con un coperchio di ghisa e cemento da una miscela di argilla e gesso. Il foro corrispondente nella parte superiore del forno è strettamente coperto con una cavità interna e un coperchio di ferro imbottito nn di cenere. Il collo della storta per proteggere il ferro dalla corrosione da acido nitrico condensabile viene messo da un tubo di argilla ermeticamente lubrificato, che viene inserito con l'altra estremità sul mastice nel bicchiere per la D o talvolta congiunto con un frigorifero. Per il rilascio di bisolfato (solitamente in carrelli di ferro disposti rispettivamente), la storta nella parte inferiore è dotata di un tubo in ghisa, che esce all'esterno e in fig. non presentato. La durata della corsa con un carico di 300 kg di salnitro qui è all'incirca uguale a quella delle storte giacenti e con un carico di 600 kg raggiunge le 24-28 ore. Quando riscaldato, la miscela, la miscela di nitrato cileno con acido solforico contenuto in essi si porta ad ebollizione e si gonfia e si gonfia così tanto che spesso lanciano la schiuma ascendente attraverso il collo della storta nei ricevitori, specialmente se nel tentativo di aumentare la produttività, le storte sono troppo riempite o fortemente sono riscaldati. Al fine di eliminare completamente il pericolo di trasferimento e allo stesso tempo mantenere buone prestazioni, O. Gutmann a Londra usa storte di dimensioni molto grandi, e poiché una fusione benigna di tali storte sarebbe completamente difficile e costosa, le rende di tre parti (Fig. 5).

La parte inferiore emisferica, congiunta in basso con una ghisa, un tubo per la produzione di bisolfato, incorporato nella muratura della fornace, serve a contenere la miscela di nitrato con acido solforico; la parte centrale ad anello è assegnata esclusivamente per aumentare lo spazio interno della storta per dare un posto alla schiuma ascendente; la terza parte è la copertura con fori bloccabili per l'introduzione di acido solforico e nitrato e la rimozione del vapore di acido nitrico. Il coperchio [Il coperchio è più suscettibile agli effetti corrosivi dell'acido nitrico e può essere sostituito facilmente ed economicamente con uno nuovo, mentre nelle storte di un singolo pezzo le parti superiori danneggiano l'intera camera inadatta.] E la parte centrale è dotata di flange che si estendono all'interno della storta. Tutte e tre le parti sono unite tra loro con cemento resistente al fuoco e agli acidi. In tali storte, durante il caricamento del nitrato a 610 kg, O. Gutmann riesce a completare la distillazione dell'acido nitrico in sole 10-12 ore. e, inoltre, riceve un acido che non contiene quasi impurità di solfato, acido solforico e ferro (vedi sotto). Ma tale rapidità di distillazione richiedeva l'installazione di uno speciale apparecchio di condensazione, poiché i consueti metodi di ispessimento (vedi sotto) con le storte di Gutmann risultavano insufficienti. Di solito, per risparmiare spazio, vengono uniti insieme in 2 o più stufe con storte, disponendole in quest'ultimo caso in una fila o in gruppi di 4. Il calore residuo dei gas di combustione viene utilizzato parzialmente per preriscaldare le navi più vicine alla storta per addensare le brusche variazioni di temperatura entrano nelle prime porzioni di acido nitrico caldo, motivo per cui all'inizio della distillazione i gas del forno, abbassando il corrispondente ammortizzatore, sono diretti attraverso il canale M (figura 4), e solo quando i vasi di EE con egka riscaldare, e il lembo podymajut lasciate gas attraverso il canale L; in parte per l'essiccazione del nitro, che, vista la sua notevole igroscopicità, è indubbiamente necessario quando si ottiene il più forte acido nitrico.

La condensazione del vapore di acido nitrico è più spesso effettuata in bottiglie a tre colli (Fig. 4 ЕЕ) o le stesse bottiglie o bomboni (bombonnes, tourilles, Fig. 2 е g e Fig. 3 BB) da argilla speciale resistente agli acidi con valvole sul fondo per la produzione di acido, collegata con una storta per lo più in vetro fortstossom, e tra di loro arcuate tubi di argilla [Connessione è realizzata con mastice elastico, ben resistendo all'azione degli acidi e preparato da polvere sottile di pesante longherone su soluzione di gomma (500 ore) in olio di lino (2500 ore) con miscela zolfo (3 ore). Un altro eccellente stucco indurente rapidamente in calore è costituito da polvere di amianto miscelata con silicato di sodio.]. Il numero di cilindri varia da 7-9 per quelli piccoli a 16-24 per le storte di grandi dimensioni. Due file di cilindri da due storte sono solitamente chiuse all'estremità di una comune torretta di argilla riempita di coca o pezzi di pomice e irrigate dall'alto con acqua per trattenere le ultime tracce di acido nitrico, che non si addensava nei cilindri, ma principalmente per l'assorbimento di NO 2, che si trasforma in acqua e ossigeno aria in un acido nitrico debole, che scorre dalla torre nella nave sottostante. L'acido condensato nei cilindri varia in forza e purezza. Nel primo cilindro, contiene sempre un bel po 'di acido solforico e solfato, meccanicamente trascinato dalla storta con vapori e gas, nonché semplicemente a causa del trasferimento frequente del contenuto della storta; questo acido viene solitamente versato nella storta. Nei seguenti cilindri, si ottiene l'acido più puro e meno colorato con ossidi più bassi, quindi contiene cloro, che si sviluppa a spese della mescolanza con il salnitro e più in basso ossidi di azoto in abbondanza. A volte quando si riceve acido nitrico debole a 36 ° B, per una migliore concentrazione, viene versata dell'acqua nei cilindri per l'acido che scorre dalla torre. FIG. 6 rappresenta ora l'apparecchio di condensazione spesso usato di Devers e Plisson.

FIG. 6. Apparecchio di condensazione secondo il sistema di Dvers e Plisson.

Qui, i vapori di acido nitrico dalla storta entrano nel ricevitore B, che comunica con la nave B ', dove viene raccolto meno acido nitrico puro (vedi sopra). Le coppie che non si addensano in B vanno gradualmente a liquefare, successivamente attraverso i vasi C, D, D ', E, F, G, G' e H, di cui i 4 inferiori sono collegati sotto con tubi corti con un tubo inclinato comune a tutti i vasi. quale acido nitrico condensato, più o meno puro, fluisce nel ricevitore O. Nel pieno di vasi di pomice J, J ', J "e nella bobina K, irrigati con acqua attraverso la valvola M, il residuo di vapore e NO 2 viene trattenuto e nella forma di acido nitrico debole fluisce nel ricevitore N. A volte è consentita acqua o un acido debole da N recipienti D, D ', G, G' attraverso un imbuto di bloccaggio idraulico P. presentato separatamente in figura 2 in corrispondenza di impianti di acido solforico, l'NO 2 è spesso assorbito con acido solforico forte, per cui una piccola torre Gay-Lussakov è posta alla fine dell'unità di condensazione, e La nitrosi risultante viene utilizzata per alimentare la Glover Tower (vedi Produzione di camere Attualmente, per una più rapida concentrazione di acido nitrico, viene spesso utilizzato un frigorifero a forma di serpentino disposto da un tubo di argilla e posto in un serbatoio di legno con acqua corrente dopo il primo palloncino (Fig. 7).

FIG. 7. Ispessimento con un frigorifero.

L'acido scorre dal refrigeratore attraverso il tubo a gomito, che impedisce al vapore di fuoriuscire nell'aria, direttamente nelle bottiglie di vetro, e il resto del vapore passa attraverso il tubo corrispondente nei cilindri e quindi nella torre di assorbimento. Con tale dispositivo, sfruttando il fatto che l'NO 2, che conferisce un colore bruno all'acido nitrico, viene rilasciato principalmente all'inizio e alla fine della distillazione, è possibile raccogliere l'acido quasi incolore separatamente da quello colorato. Più spesso, tuttavia, per ottenere un forte acido nitrico incolore. [L'acido nitrico debole viene ottenuto direttamente incolore a causa della decomposizione di NO 2 con acqua.], L'intera distillazione viene sottoposta a raffinazione o sbiancatura (sbiancatura), per la quale viene versata in un cilindro di argilla di grandi dimensioni con una capacità fino a 350 litri. e passare attraverso di esso con un flusso d'aria della pompa quando riscaldato a 60 °. Con questa operazione, continua ca. 6 ore, l'aria viene portata via insieme al NO 2, quindi assorbita nella torre di assorbimento, così come tutte le impurità del cloro. Recentemente, a volte sia la condensazione acida che il suo sbiancamento vengono eseguiti immediatamente. Così, nell'impianto chimico di Griesheim, i vapori di acido nitrico dalla storta entrano in un pallone a due colli mantenuto a una temperatura di 80 °, e da esso in una bobina di argilla ascendente raffreddata con acqua a 30 °. L'acido nitrico condensato nella serpentina ritorna nel cilindro e gli ossidi inferiori di azoto attraverso l'estremità superiore della bobina entrano nella fila di cilindri disposti dopo di essa e quindi nella torre di assorbimento. Il passaggio dell'aria nel cilindro, tra la storta e la bobina, facilita notevolmente il rilascio di NO 2 e consente di abbassare la temperatura a 60 °. Ma l'apparato di condensazione di O. Gutmann, prodotto nella fabbrica di ceramiche di L. Rohrmann vicino a Muskau nella Slesia prussiana, merita un'attenzione particolare.

FIG. 8. Apparecchi di condensazione Gutmann e Rohrmann.

Come si può vedere dalla FIG. 8, consiste per ciascuna delle storte di 20 tubi di argilla aaa verticali. 2,5 m di lunghezza e con uno spessore della parete di soli 8 mm, collegati superiormente da tubi di argilla arcuati a coppie, e al fondo comunicanti tra loro con l'aiuto di un tubo leggermente inclinato diviso in camere ccc corte. partizioni trasversali, in FIG. indicato dalla linea tratteggiata, in modo che i vapori e i gas non possano penetrare da una camera all'altra e muoversi direttamente lungo il tubo sss. ma devono certamente passare a zigzag lungo le tubazioni verticali di aaa. Telecamere sss. comunicare tra loro solo da piccoli tubi ddd arcuati. da cui sono condensati in aaa. e l'acido nitrico discendente fluisce continuamente dalla camera nella camera, formando allo stesso tempo un blocco idraulico tra le camere, e fluisce nel ricevitore F, che serve simultaneamente per due apparecchi disposti in parallelo [La figura mostra solo uno più vicino allo spettatore.]. Le storte nel forno A comunicano ciascuna con il corrispondente apparato attraverso tubi di argilla, in cui, con l'ausilio dell'iniettore D, viene soffiata aria riscaldata a 80 °, che serve come parte per la conversione diretta di ossidi di azoto inferiori con vapore acqueo presente nell'apparecchio stesso, parte, tuttavia, per soffiarli insieme con cloro dall'acido condensato nell'apparecchio e spostarli nella torre di assorbimento assorbita dall'acqua H e ulteriormente nel palloncino J, dove vengono trattenuti come acido nitrico debole. I principali vantaggi dell'apparecchiatura Gutmann-Rorman (in connessione con il tipo migliorato di storte migliorate) sono che, da un lato, grazie alla grande superficie di raffreddamento e quindi alla velocità di ispessimento, consente una corsa doppia rispetto al solito e, dall'altro, dà acido nitrico con un contenuto molto basso di NO 2 (raramente più dell'1%), non contiene affatto cloro, è più forte (95-96% monoidrato) e in una resa quasi teorica. Inoltre, occupa pochissimo spazio e la quantità di acido debole (40 ° V) prodotta nella torre di assorbimento è solo dal 3 al 7% della resa totale (contando su HNO 3), mentre con i dispositivi convenzionali anche i casi migliori sono raramente inferiori al 10%, con una resa totale del 94% del teorico (vedi sotto). Più recentemente (1893) Gutmann e Rohrmann hanno ridotto il numero di tubi aaa. a 5 (anziché a 20) e li circondava con un frigorifero a forma di scatola di legno con acqua corrente, dopo di che la quantità di acido debole diminuiva al 2%, ma la forza della massa principale dell'acido diminuiva al 94-95% di monoidrato e aumentava leggermente il contenuto di NO 2. In una forma o nell'altra, l'apparato di condensazione Gutmann e Rohrmann è adatto anche alla denitrazione di miscele acide sparse da pirossilina e dinamite e, secondo gli autori, è particolarmente pratico nell'estrazione dell'acido nitrico mediante la decomposizione del nitrato con queste miscele e acido solforico generalmente più debole. Sul dispositivo della torre di assorbimento H (Plattenthurm, brevetto Lunge-Rormann), che è una parte necessaria di tutto l'apparato, vedi. Acido cloridrico.

L'acido nitrico raccolto nei ricevitori viene versato in bottiglie di vetro (bottiglie) con pareti spesse (con tutti i mezzi) con tappi di vetro smerigliato con una capacità di circa due poods, in cui viene messo in vendita. Le bottiglie sono avvolte in paglia e confezionate in cestini di vimini. Poiché in caso di rottura della bottiglia, l'acido nitrico versato, anche se non forte (36 ° C), specialmente in un tempo caldo e secco, può facilmente produrre l'accensione della confezione, quest'ultima viene spesso impregnata con una soluzione di sale, ad esempio. Glauber's, zolfo-magnesia, ecc.

Resa di acido nitrico. Teoricamente, secondo l'equazione (vedi sopra), 85 kg di NaNO 3 dovrebbero produrre 63 kg di HNO 3 o 100 kg di NaNO 3 74.118 kg di HNO 3. Poiché il nitrato cileno commerciale contiene generalmente dal 94% al 98% di sale puro e dal 2% al 6% di impurità (cloruro di sodio, sale di sodio disolfuro, acqua e sostanze terrose), la resa teorica sarà leggermente inferiore, ovvero 100 kg da 69,7 (al 94%) a 72,6 (al 98%) kg di HNO 3 o in media (al 96%) 71,2 kg di HNO 3, ovvero 134,8 kg di acido nitrico a 36 ° C. (con 52,8% HNO 3). Infatti, l'output di queste dimensioni non viene mai raggiunto a causa del fatto che piccole quantità di acido nitrico sono parzialmente trattenute dal solfato nella storta e in parte vanno al camino, sotto forma di ossidi di azoto inferiori, che non hanno avuto il tempo di essere assorbiti dall'acqua nella torre di assorbimento. Queste perdite (secondo Lunge, Sorel e altri), quando si usano dispositivi convenzionali, generalmente si compongono di solito dal 4 all'8%, in modo che la resa di HNO 3 monoidrato di solito varia tra il 92 e il 96% del teorico. Pertanto, con buone prestazioni, considerando una perdita del 6%, 100 kg di NaNO 3 (96%) daranno 66,9 kg di HNO 3 o 126,7 kg di acido a 36 ° C. Quando si estrae acido concentrato con un contenuto di HNO 3 pari o superiore al 90%, si può dire che l'acido nitrico debole ottenuto in una torre di assorbimento in una quantità di almeno il 10% della resa totale ammonti a una perdita, che in questo caso raggiunge il 16% o più ( per quanto riguarda i risultati del lavoro con l'apparato Gutmann-Rohrmann (vedi sopra). Per quanto riguarda il consumo di carbone, di solito è preso in 1/2 PD. per ogni chilo di salnitro.

Acido nitrico commerciale e sua purificazione. Ottenuto come descritto sopra [Tra gli altri metodi di estrazione dell'acido nitrico, citiamo solo alcuni e, a proposito, il metodo proposto da Kulman (1863) e basato sulla decomposizione del nitrato quando viene riscaldato (230 °) con cloruro di manganese in Equ. 5MnCl 2 + 10NaNO 3 = 2Mn 2 O 3 + MnO 2 + 10NaCl + 10NO 2 + O 2. Passando i prodotti di reazione gassosi con l'aggiunta di aria in una torre di condensazione con acqua, l'NO 2 dà un acido nitrico di 35 ° B e ha quasi la stessa resa della decomposizione del nitrato con acido solforico. Il metodo è applicabile principalmente alle piante che producono candeggina (vedi), dove può parzialmente servire per la cosiddetta rivitalizzazione dell'ossido di manganese con il vantaggio che, invece del cloruro di calcio espulso, si produrrà sale da tavola che dà solfato e acido cloridrico e, di conseguenza, il cloro sarà completamente utilizzato e la calce non sarà consumata affatto. Allo stesso modo, il nitrato si decompone quando viene riscaldato con cloruro o solfato di zinco, magnesio e persino calcio. Wagner, per ottenere l'acido nitrico, propose nitrato incandescente con silice o idrato di allumina: 2NaNO 3 + 3SiO 2 = Na 2 Si 3 O 7 + 2NO 2 + O e 6NaNO 3 + Al 2 (OH) 6 = Al 2 (ONa) 6 + 6NaNO 3, e nel primo caso il vetro solubile è ottenuto come sottoprodotto (vedi), e nel secondo caso l'alluminato di sodio, che dà soda e anidride carbonica dopo la decomposizione di acido carbonico e allumina di nuovo. Vogt e Wihman (1893), riscaldando una miscela di nitrato con calce, gesso o ossido di ferro o manganese in una corrente di acido carbonico e vapore acqueo, ottengono acido nitrico in un apparecchio di condensazione e sottoprodotto di soda.] diverse resistenze di soluzioni acquose di monoidrato, corrispondenti alla formula HNO 3, e queste soluzioni sono preparate principalmente in piante di tre concentrazioni, cioè 86 °, 42-43 ° e 48 ° B. Il primo, che in realtà è chiamato forte vodka (Scheidewasser, Acidum nitricum) BU colore, ha una sp. a. circa 1,33, contiene circa il 53% di HNO 3 ed è preparato sia diluendo più acido forte con acqua o mediante distillazione di nitrato con acido solforico a 60 ° V. e una certa quantità di acqua viene versata nei ricevitori. L'acido nitrico a 42-43 ° V o la doppia vodka forte è anche incolore, beats. a. circa 1,42, contiene circa il 70% di HNO 3 e, di conseguenza, è vicino nella composizione di idrato costantemente bollente (vedi sotto). È ottenuto direttamente dalla distillazione di nitrato con acido solforico di 60-62 gradi. L'acido a 48 ° B rappresenta acido nitrico fumante (Acidum nitricum fumans) con un contenuto fino al 94% di HNO 3 e con battiti. a. circa 1,50. Un acido nitrico così forte, sebbene possa essere ottenuto completamente incolore usando lo sbiancamento, ma raramente accade perché si decompone facilmente quando viene toccato con materia organica (polvere) che vi entra accidentalmente, dal riscaldamento e persino dalla luce per formare NO 2, che, sciogliendolo, lo dipinge nei colori dal giallo all'arancione più o meno scuro. La quantità di NO 2 in esso per la maggior parte non supera, tuttavia, il 3-4%. Per ottenere il suo salnitro viene essiccato e prendere l'olio di vetriolo in 65-66 ° V. e di solito in eccesso. Oltre a queste varietà, commercialmente disponibili cosiddetti. acido nitrico fumante rosso, che è un normale acido fumogeno, ma con un alto contenuto di NO 2 in soluzione. Di solito si verifica a distillazione in stasi mentendo 2 un molo. nitro con 1 mol. forte acido solforico, quando una parte significativa dell'acido nitrico viene decomposta dall'equazione: 2HNO 3 = 2NO 2 + H 2 O + O. A volte per facilitare tale decomposizione - in una storta, per ogni 100 parti di nitrato, vengono aggiunte 3 parti e mezzo di amido, che disacida l'acido nitrico. Quest'ultimo, in questo caso, risulta essere molto ricco di ossidi di azoto inferiori, contiene, oltre all'NO 2, anche N 2 O 3, ha un colore marrone scuro o (da un impurità N 2 O 3) di colore bruno-verdastro e, al momento del ricevimento, richiede un buon raffreddamento dei ricevitori. Com. L'acido rosso, a seconda del suo contenuto di HNO 3 e della quantità di NO 2, ha un battito. peso da 1,50 a 1,55. L'acido nitrico forte commerciale, oltre ai più bassi gradi di ossidazione dell'azoto, contiene spesso un piccolissimo miscuglio di ferro, acido solforico e solfato, meccanicamente trascinato dalle storte durante la distillazione e quasi sempre tracce di cloro e talvolta di iodio. Dagli ossidi inferiori viene pulito alle piante, come sopra menzionato, usando il processo di sbiancamento, e anche il cloro viene rimosso; per liberarsi da altre impurità, l'acido nitrico è talvolta sottoposto a distillazione secondaria con l'aggiunta di una piccola quantità di nitrato puro al fine di legare l'acido solforico libero; le impurità rimangono nell'apparato di distillazione. Lo iodio viene parzialmente rimosso insieme al cloro, mentre una parte rimane durante la distillazione, insieme ad altre impurità, sotto forma di acido iodico. Nei laboratori, l'acido nitrico è talvolta liberato dagli ossidi inferiori, convertendoli in acido nitrico mediante ossidazione con sale dvuhromovokalievoy, che quindi entra nel sale di ossido di cromo e quindi distillato alla temperatura più bassa possibile, preferibilmente nel vuoto. Per ottenere acido nitrico anidro, che corrisponde alla composizione dell'idratato HNO 3 [In realtà, l'acido che corrisponde esattamente a questa composizione non è ancora stato ottenuto, e il più anidro contiene il 98,8% di HNO 3 e lo 0,2% di acqua (Roscoe).], Puro e acido nitrico possibilmente più forte è accuratamente distillato in una storta di vetro in un bagno d'acqua con un volume uguale o doppio di acido solforico forte, che trattiene l'acqua, e anche parte e NO 2 [Secondo l'equazione: 2NO 2 + H 2 SO 4 = (HSO 3) ( NO) O + HNO 3], e solo le prime porzioni del traghetto vengono raccolte, passando ad una temperatura di 86 °.

Composizione e proprietà dell'acido nitrico. L'idrato puro (normale o meta-idrato) dell'acido nitrico HNO 3 (vedi nota sopra) contiene 1,59% di idrogeno, 22,22% di azoto e 76,19% di ossigeno, ha un peso parziale di 63 e rappresenta un liquido incolore estremamente caustico.. a. a 15 ° / 4 ° = 1.5204 (Lunge 1891, per acido con 99.7% HNO 3) e a 0 ° = 1.559 (Kolb 1886, per acido con 99.8% HNO 3), congelamento a-47 ° e punto di ebollizione a 86 °. L'acido nitrico anidro e K., contenente meno del 25% di acqua, fuma nell'aria a causa del fatto che è facilmente volatile ed evapora già quando è ordinario. Temp. idrato HNO 3, che si combina con l'umidità dell'aria, forma un idrato meno volatile (vedi sotto), con meno dell'acqua, l'elasticità del vapore, e quindi l'ispessimento sotto forma di nebbia (fumo) visibile all'occhio. In assenza di acqua e in soluzioni forti, HNO 3 è una sostanza così debole che si decompone non solo dal riscaldamento, ma anche dall'azione della luce con il rilascio di ossigeno e NO 2 (vedi sopra). La densità teorica di vapore dell'acido nitrico, corrispondente alla formula HNO 3, rispetto all'aria = 2,18; Gli esperimenti hanno trovato (Carius 1871) le seguenti densità, a 86 ° -2,05, a 100 ° -2,02, a 130 ° -1,92; ea 256 °, la completa decomposizione dei vapori di acido nitrico avviene secondo l'equazione: 2HNO 3 = 2NO 2 + H 2 O + O e la densità di vapore è quindi = 1,25 (teorema 1,20). Da questi dati ne consegue che anche a temp. l'ebollizione di circa il 9,5% dei vapori di acido nitrico viene decomposta in ossigeno, acqua e biossido di azoto. La presenza di vapore acqueo in eccesso impedisce tale decomposizione, in conseguenza della quale l'acido nitrico diluito con acqua viene distillato senza decomposizione. I principali dati termochimici sull'acido nitrico, relativi alla sua particella di grammo e allo stato liquido, sono riassunti nella tabella allegata:

Berthelot. Il calore di formazione degli elementi (H, N, O 3)

+41,6 Calore di calore di formazione di anidride e acqua 1/2 (N 2 O 5 H 2 O)

+ 7.1 cal. Il calore di formazione dal biossido di azoto 1/2 (N 2 O 4, O, H 2 O)

- Calore di formazione dall'ossido nitrico 1/2 (2NO, O 3, H 2 O)

0,6 cal. Calore latente di evaporazione

L'acido nitrico è mescolato con acqua in tutte le proporzioni con significativo, come si può vedere dalla tabella, la separazione del calore. Tutte le soluzioni di acido nitrico in acqua hanno battiti. a. più piccolo e bollire ad una temperatura superiore a quella dell'acido anidro (vedi acido solforico), e più diluito bollire anche a temperature più elevate dell'acqua. Il più alto bollire ha una soluzione di battiti. a. 1.405-1.424, contenente circa il 70% di HNO 3 e punto di ebollizione normale. resistente a. pressione a 121 ° -123 °. Se si distilla un acido nitrico debole, prima l'acqua e la temperatura passeranno al ricevitore. balle. aumenta gradualmente fino a quando la resistenza acida nell'apparecchio di distillazione raggiunge il 68%. In questo momento il ritmo. a coppie raggiunge 121 ° e rimane invariato in tutti gli altri tempi di distillazione e il distillato ottiene la stessa composizione dell'acido distillato. Lo stesso risultato, cioè acido con 68% HNO 3 e con una velocità costante. balle. 121 °, si scopre e alla distillazione K. acido. In questo caso, vi è anche un graduale aumento del ritmo. kip., ma all'inizio si insegue l'acido quasi anidro. Costanza, anche se non abbastanza rigorosa, ritmo. balle. e una grande diminuzione della tensione di vapore rende necessario vedere nella soluzione in esame un determinato composto chimico HNO 3 con acqua. Dalton, Bino, Smith esprimono la sua composizione con la formula 2HNO 3.3H 2 O, che richiede un contenuto di 70% di HNO 3 e corrisponde alla composizione di alcuni sali di acido nitrico, per esempio. Cu (NO 3) 3 CuO. Di Mendeleev, sulla base di un cambiamento nelle proprietà della derivata ds / dp [ds è l'incremento di battiti. a. a seconda della variazione in% composizione per dp.], assume l'esistenza dell'idrato HNO 3.2H 2 O = N (HO) 5, contenente 63, 64% HNO 3 e solidificante a -19 °, e considera, come Vislenticus, una temperatura costante balle. 121 ° per temp. decomposizione di questo idrato. Berthelot, sulla base di fenomeni termici osservati da lui a diluizioni d'acqua di acido nitrico di varie concentrazioni (ma contestato, tuttavia, da Thomsen), riconosce anche l'idrato di HNO 3.2H 2 O. In realtà, l'idrato di acido nitrico costantemente bollente non è soddisfatto da nessuna formula perché, secondo Roscoe, contiene il 68% di HNO 3. Inoltre, Roscoe ha dimostrato che la sua composizione varia in base alla pressione a cui viene effettuata la distillazione e alla temperatura. Quindi, ad una pressione di 70 mm contiene 66,6%, a 150 mm 67,6%, a 735 mm 68% e a 1220 mm 68,6% HNO 3, e quando l'acido evapora soffiando aria secca, si ottiene dalla composizione dell'acido originale, a 13 ° acido con 64%, a 60 ° con 64,5% e a 100 ° con 66,2% HNO 3. Oltre a HNO 3.2H 2 O, DI Mendeleev, in base al cambiamento dei battiti. peso, indica la necessità di riconoscere almeno un altro idrato, cioè HNO 3.5H 2 O, corrispondente al contenuto di 41,2% HNO 3. Diamo (in forma abbreviata) i battiti del tavolo. pesi di soluzioni di acido nitrico, che indicano anche la loro forza secondo gli idrometri Bome e Twaddel, dati da Lunge e Ray (1891 [L'accuratezza delle definizioni poste alla base di questa tabella è data dagli autori come segue: per composizione 0,02%, per dec. c. ╠ 0,0001]), i cui numeri per la maggior parte coincidono strettamente con i numeri Kolba (1866), deviando solo per soluzioni forti.

Sp. peso a 15 ° / 4 ° corretto a peso in aria

Gradi di boma.

Gradi Twaddel'ya 100 peso. h. contiene

L'acido nitrico colora prima il tornasole di un brillante color mattone e poi scolorisce; rappresenta uno degli acidi minerali più energetici. Con la quantità di calore, 13,7 cal., Separato dal suo equivalente grammo quando neutralizzato con lo stesso equivalente di forte alcali (soda caustica) in soluzioni diluite, è lo stesso con acidi idroalici (tranne HF), secondi solo a solforico, selenio, ortofosforico e l'acido fluoridrico, nell'avidità (= 1) occupa il primo posto con l'acido cloridrico. Essendo un acido monobasico, forma una sola serie di sali, la cui composizione è espressa dalla formula generale M (NO 3) n. Sali acidi nel senso convenzionale per esso è sconosciuto, ma i principali sono piuttosto numerosi. I sali di nitrato sono generalmente ottenuti dall'azione dell'acido nitrico sui metalli (vedi sotto), i loro ossidi o sali carbonici; possono anche essere formati in soluzioni acquose dall'interazione di acido nitrico e con altri sali o dalla doppia decomposizione di sali di nitrato con sali di altri acidi. Quest'ultimo metodo, ad esempio, è ampiamente utilizzato nella tecnica per produrre il nitrato di potassio ordinario dal cloruro di Chilean e di potassio: KCl + NaNO 3 = KNO 3 + NaCl (il cosiddetto nitrato di conversione), nonché per ottenere il sale di azoto-ammonio da potassio o nitrato di barite e sale di zolfo-ammonio. Una caratteristica dei sali di acido nitrico è che sono tutti solubili in acqua e per la maggior parte leggeri. Dei sali basici, al contrario, la maggior parte sono difficili da sciogliere nell'acqua; tale è ad esempio il sale basico di azoto-bismuto Bi (OH) 2 NO 3 (Magisterium bismuthi) utilizzato in medicina. Tutti i sali di acido nitrico hanno poca resistenza alle alte temperature e quindi, quando riscaldati, si decompongono più o meno facilmente, come l'acido nitrico stesso, con la liberazione di ossigeno libero. La natura della decomposizione allo stesso tempo dipende sia dalla temperatura che dalla natura della base, che consiste nel sale. Così, i sali di metalli alcalini, quando riscaldati leggermente al di sopra del punto di fusione, emettono solo 1/3 di ossigeno, trasformandosi in sali di acido nitroso; Con ulteriore incandescenza, una nuova quantità di ossigeno e azoto libero viene rilasciata, e il resto è ossido di metallo. I sali di metalli alcalini e di metalli pesanti emettono ossidi di azoto e ossigeno inferiori durante il riscaldamento, lasciando ossidi (ad esempio Ca (NO 3) 2, Pb (NO 3) 2), perossidi (Mn (NO 3) 2) o metallo (AgNO 3). La facilità del rilascio di ossigeno causa l'effetto ossidante dei sali nitrati ad alta temperatura su molti corpi. Carbone, zolfo e sostanze organiche combustibili mescolate con sali di acido nitrico bruciano in modo estremamente vigoroso se accesi o toccati dal fuoco, provocando un bagliore o un'esplosione in determinate condizioni. Da qui l'uso di sali di nitrato (principalmente KNO 3) nell'industria delle polveri (vedi Polvere da sparo). Dettagli dei sali di acido nitrico, vedere i metalli rilevanti, oltre che nell'art. Lapide, salnitro. Come altri acidi, l'acido nitrico è caratteristico quando interagisce con alcoli e altre sostanze di natura alcolica, contenente nella sua composizione un residuo acquoso di OH, per formare esteri (vedi) in un'equazione generale: R (OH) n + nHNO 3 = R (NO 3 ) n + nH 2 O. Questi sono, ad esempio, esteri di azoto-metilico CH 3 (NO 3) e azoto-etilico C 2 H 5 (NO 3) ottenuti dall'azione dell'acido nitrico su alberi e spiriti tartarici in presenza di urea nitrica, estere di azoto-glicerina o così chiamato. nitroglicerina C 3 H 5 (NO 3) 3 (vedi), nitrocellulosa o pirossilina (vedi), ecc. Questi ultimi sono ottenuti utilizzando acido nitrico fumante a freddo su glicerina, cellulosa, ecc., in presenza di un eccesso di acido solforico concentrato, che serve a assorbimento di acqua rilasciata durante la reazione (vedi Eq.). Gli esteri dell'acido nitrico sono per lo più esplosivi energetici (vedi). Sotto l'azione dell'acido nitrico o delle sue miscele con acido solforico su idrocarburi e molti dei loro derivati, li nitrica (vedi Nitration), formando una speciale serie di sostanze, i cosiddetti. composti nitro (vedi). Particolarmente ben noti e facilmente formati sono composti nitro di corpi aromatici. Tale nitrouglevodorody es., Nitrobenzol C 6 H 5 (NO 2), dvynitpobenzol C 6 H 4 (NO 2) 2, nitronaftalina C 10 H 7 (NO 2), nitrofenoli, ad es. trinitrofenolo o acido picrico C 6 H 2 (NO 3) 3 HO, ecc. I composti nitro, almeno i prodotti di nitrazione più alti, come gli eteri di azoto, sono anche esplosivi, ma differiscono nella loro struttura chimica, perché negli eteri di azoto il residuo di acido nitrico NO 2 o il gruppo nitro sostituisce l'idrogeno del gruppo acquoso di NO, nei composti nitro lo stesso gruppo nitro risulta sostituire il residuo idrocarburico degli atomi di idrogeno, come si vede chiaramente nell'esempio di acido picrico.

L'alto contenuto di ossigeno nell'acido nitrico (oltre il 76%) e la facilità con cui viene rilasciato (vedi sopra) determinano la capacità ossidante estremamente vigorosa dell'acido nitrico in relazione a molte sostanze, per cui è uno dei più importanti e più frequentemente usati in la pratica degli agenti ossidanti. Zolfo, selenio, iodio, fosforo, arsenico sono ossidati con acido nitrico agli acidi solforico, selenio, iodico, fosforico e arsenico. L'ossidazione del fosforo con forte acido nitrico è così vigorosa che è accompagnata dalla sua accensione. Carbone, pre-riscaldato, brucia in vapori di acido nitrico, come in ossigeno puro. Idrogeno a com. Temp. l'acido nitrico non funziona, ma in presenza di platino spugnoso riscaldato o incandescente, ad esempio. quando viene passato insieme ai vapori di acido nitrico attraverso un tubo riscaldato, così come al momento del suo isolamento da altri composti, lo ossida, formando acqua. Gli acidi fluoridrico sono ossidati con acido nitrico per liberare alogenuri liberi I, Br e Cl. Se si versa una piccola quantità di acido nitrico fumante leggermente riscaldato in un recipiente pieno di ioduro di idrogeno gassoso, la reazione è estremamente efficace, accompagnata dall'apparizione di una grande fiamma e dalla separazione dei vapori violetti di iodio. L'idrogeno solforato viene convertito da acido nitrico forte in acido solforico e i metalli di zolfo vengono convertiti in sali solfati. Gli stati di ossidazione inferiori di metalloidi e metalli sono convertiti dall'acido nitrico a quelli più alti. Così, acido solforoso, fosforo e arsenico vengono convertiti in acido solforico, fosforico e arsenico, e ossido ferroso e stagno - nei corrispondenti ossidi. Dei metalli, solo oro, platino, rodio, iridio, tantalio e titanio non cambiano con l'acido nitrico, tutti gli altri sono ossidati da esso in determinate condizioni. Se gli ossidi metallici risultanti hanno il carattere di basi, essi, con ulteriore interazione con l'acido nitrico, si trasformano in sali di nitrato e il fenomeno dell'ossidazione è accompagnato dalla dissoluzione del metallo nell'acido nitrico.. Così, ad esempio, per azione di acido nitrico in rame è formato azotnomednaya sale Eq. 3CU + 3 = 8HNO 3CU (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O, e il liquido è colorato questo sale inerente blu. Lo stagno, l'antimonio, il molibdeno, il tungsteno e l'acido nitrico non si dissolvono, ma si trasformano in bianchi, amorfi precipitati di meta-stagno, antimonio, molibdeno e acidi tungstici [acido nitrico debole in assenza di riscaldamento, tuttavia, scioglie lo stagno, perché in questo caso solubile in acqua, un ossido nitroso molto fragile di ossido di stagno Sn (NO 3) 2.]. Solitamente, più forte è l'acido nitrico, più vigorosa è la sua azione sui metalli, ma non in tutti i casi. Quindi, acido nitrico concentrato su ferro, piombo e argento e idrato di HNO 3 puro a circa. Temp. anche rame, stagno e bismuto non hanno quasi alcun effetto, mentre diluiti con acqua li dissolve con grande facilità. Con il ferro, dipende dal fatto che esso, sotto l'influenza di acido nitrico K., acquisisce il cosiddetto. stato passivo (cfr. ferro) al piombo e argento è causata da insolubilità in K. sali nitrico nitrato acido di questi metalli, che, una volta formati con la superficie metallica e rimanenti su di essa come un sottile strato denso protegge il metallo da ulteriore azione su di esso L'acido.

L'effetto ossidativo dell'acido nitrico sulle sostanze organiche è estremamente vario, a seconda della natura, della concentrazione dell'acido e della temperatura. L'acido nitrico diluito con acqua generalmente agisce più o meno moderatamente, nella maggior parte dei casi senza distruggere le particelle dei corpi ossidati. Ad esempio, l'alcol del vino si trasforma in aldeide, acido acetico, acido glicolico, acido ossalico e altri prodotti, glicerina in acido glicerico, zucchero in zucchero, toluene idrocarburico in acido benzoico, decolora l'indaco blu, convertendolo in isatina, ecc. Acido nitrico concentrato, ad eccezione delle condizioni in cui nitrati o convertiti in etere di azoto (vedi sopra), sulla maggior parte dei corpi organici, specialmente quando riscaldati, produce un effetto ossidativo più profondo, accompagnato da distruzione più o meno completa delle loro particelle e li scheniem prevalentemente in acqua, acido carbonico e acido ossalico. In questo caso, la reazione è accompagnata da un tale rilascio di calore che spesso si verifica l'infiammazione, come, ad esempio, quando l'acido nitrico fumante agisce su trementina, paglia, lana o altre sostanze facilmente combustibili. Sono inclusi anche i casi di ignizione ed esplosioni durante la nitrazione di cotone e glicerina nelle piante di pirossilina e dinamite. Quando riscaldato in tubi sigillati, quindi, sotto pressione, l'acido nitrico distrugge completamente tutte le sostanze organiche, ossidandole in acqua e acido carbonico, tra le altre cose, quelle contenenti zolfo e alogenuri, che viene utilizzato nella determinazione quantitativa di quest'ultimo in sostanze organiche ( Carius). L'acido nitrico dapprima colora la pelle, la lana, il corno e gli altri, i corpi organici azotati prima ingialliscono e poi distruggono completamente. Su un corpo vivente produce anche punti gialli e difficili cicatrici e ferite.

La quantità di ossigeno che l'acido nitrico emana durante tutte queste reazioni di ossidazione dipende dalla sua concentrazione, dalla temperatura, dalla natura del corpo ossidato e da altre condizioni. Nella maggior parte dei casi, 2 particelle HNO 3 danno 3 atomi di O, essendo deossidati all'ossido nitrico NO in equ: 2HNO 3 = H 2 O + 2NO + O 3; ma spesso la disossidazione dell'acido nitrico può essere limitata alla formazione di biossido di azoto NO 2 o anidride nitrogena N 2 O 3 da esso [La formazione di questi composti, così come NO, che, con ossigeno dell'aria, produce NO 2, provoca la comparsa di vapore marrone asfittico nella maggior parte delle reazioni di ossidazione, prodotto da acido nitrico.], o, al contrario, di andare oltre a N nitroso 2 o e libera azoto N, e anche accompagnato da una riduzione dell'ammoniaca NH 3 e NH 3, idrossilammina O. Così, ad es., NO 2 formata nella ossidazione di iodio e acido bromidrico quando si ossida iodist idrogeno, NO, nell'ossidazione del fosforo, NO e N. Il diossido di zolfo SO 2 disossida il forte HNO 3, nonché in presenza di acido solforico forte in N 2 O 3; con un eccesso di SO 2 e una disossidazione a temperatura elevata passa a NO e con un eccesso di acqua o acido solforico debole a N 2 O (vedi produzione di camere). Sali di ossido di ferro convertono HNO 3 in NO, cloruro di stagno in NH 3 O e NH 3. Nella ossidazione dei metalli, a seconda del metallo e le condizioni di reazione, sono formate NO 2, N 2 O 3, N, N 2 O e N. Montemartini (1892) determina legame natura disossidazione con acido nitrico con una capacità di metallo per decomporre l'acqua con lo sviluppo di idrogeno. In effetti, le sue ricerche, così come i dati precedentemente noti, in genere ci permettono di ipotizzare che i metalli che non emettono idrogeno dall'acqua, ad esempio, come argento, rame, mercurio, bismuto e altri, disossidano l'acido nitrico principalmente a NO 2, N 2 O 3 e NO, mentre zinco, cadmio, ferro, stagno e in parte piombo, cioè tutto ciò che è in grado di decomporre l'acqua con l'evoluzione dell'idrogeno, sottoporre l'acido nitrico a una disossidazione più profonda, trasformandolo principalmente in NO, N 2 O e N, oltre a ripristinarlo ulteriormente in NH 3, e stagno e NH 3 O. Con tutta la gravità di questo La produzione di metallo, tuttavia, non può essere eseguita. Per quanto riguarda i metalli alcalini e alcalino-terrosi, sotto l'azione di HNO 3 emettono parzialmente idrogeno libero e in parte formano NH 3 (Bloxam 1869; Montemartini). Vale la pena notare l'osservazione di Wiele (Veleu 1891) che il 30% di acido nitrico, completamente esente dal contenuto di nitro, presso il com. Temp. nessun effetto su rame, mercurio e bismuto, ma in presenza anche di piccole quantità di dissoluzione acido nitroso del metallo si verifica facilmente [Con le stesse osservazioni Millon (1843), si riferisce allo stesso modo per diluire argento acido nitrico, così come molti altri metalli.]. In generale, il contenuto degli stati di ossidazione inferiori dell'azoto NO 2 e N 2 O 3 nell'acido nitrico aumenta significativamente la capacità ossidativa di quest'ultimo. Pertanto, l'acido nitrico fumante rosso è generalmente un agente ossidante più vigoroso del puro acido nitrico. Ma in alcuni casi, a causa del fatto che NO 2 e N 2 O 3 sono in grado di ossidarsi, trasformandosi in HNO 3, al contrario, agisce in modo riduttivo, asportando l'ossigeno da sostanze ricche in essi, per esempio. da acidi cromico e manganese, che si traduce in questo caso al sale di ossido di cromo e ossido di manganese.

Applicazioni di acido nitrico. È un elemento necessario delle tre maggiori branche della moderna industria chimica, vale a dire la produzione di acido solforico (vedi produzione di camere), di esplosivi e di pitture organiche artificiali. La produzione da camera consuma la massa principale di acido nitrico, circa il 30% di tutta la sua produzione sul globo, compresa questa parte e quella che viene estratta direttamente nei canali delle fornaci di zolfo e pirite (vedi Produzione di camere). L'applicazione nella tecnica degli esplosivi comprende la produzione di vari tipi di nitrocellulosa [Di questi, il collodio viene anche usato nella fotografia, nella medicina e per la produzione di celluloide (vedi).], Nitroglicerina, mercurio volatile, acido picrico e alcuni. altri nitroderivati ​​della serie aromatica. Nella produzione di arti. organico. l'acido nitrico è utilizzato per la produzione di nitrobenzene [chiamato Miranova essence, il nitrobenzene è anche usato in profumeria], da cui viene poi preparato. olio di anilina, nitrotoluene, ecc., azoto-metil etere, che viene ora utilizzato al posto del costoso metil ioduro nella metilazione delle rosaniline e acido arsenico (dall'arsenico), utilizzato per ossidare l'olio di anilina. Inoltre, è utilizzato direttamente nell'industria della tintura: per la tintura di pelle gialla, lana, seta, corna e altre sostanze contenenti azoto; in stampa sit-up - per incidere un motivo giallo su un tessuto di fondo blu, color indaco; per la preparazione di macchie di ferro quando si tinge la seta in nero; per ottenere il giallo Marcius e l'alizarina-arancio, ecc. Successivamente, l'acido nitrico è usato per produrre sali di nitrato: argento-nitrico o lapislazzuli (in medicina e fotografia), nitrico-bismuto (miele), ecc.; per incisioni su rame e acciaio in incisione; per la tintura dell'oro; per la lavorazione di ottone e bronzo (bronzo); separare l'argento dall'oro; per purificare il mercurio; per la preparazione di acqua regia (vedi); per la dissoluzione del mercurio in amalgama di zinco, per elettrodeposizione di cellule e per pl. altre diverse applicazioni, tra cui uno dei reagenti più importanti nella pratica di laboratorio chimico. La produzione mondiale di acido nitrico supera ora le 100.000 tonnellate all'anno, ed è recentemente aumentata notevolmente, in parte grazie alla scoperta e all'introduzione della polvere senza fumo negli eserciti. Così, nel 1880 era 49850 tonnellate, e nel 1890 raggiunse 98595 tonnellate, di cui circa 3/4 cadute in Europa e 1/4 negli Stati Uniti Nordamericani [Questi numeri non includevano la quantità di acido nitrico estratto in Russia; ma generalmente non è grande e non può cambiarli in modo significativo.].

Analisi dell'acido nitrico. Per riconoscere l'acido nitrico libero o come sali [In quest'ultimo caso, l'acido solforico viene aggiunto alla soluzione di prova per rilasciare l'acido nitrico allo stato libero.] Nelle soluzioni, può essere utilizzato su metalli, per esempio. rame, e vapori marroni di ossidi di azoto inferiori vengono emessi, o per decolorazione di una soluzione debole di indaco blu quando riscaldato (vedi sopra), ma le seguenti reazioni sono molto più sensibili. 1) Disacidificazione con solfato ferroso in NO nell'equazione: 2KNO 3 + 6FeSO 4 + 4H 2 SO 4 = 2NO + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O e la formazione di un composto con NO scuro (vedi Ferro). La soluzione di prova viene miscelata in una provetta con acido solforico forte e, quando la miscela viene raffreddata, viene attentamente aggiunta ad essa in modo che i liquidi non si mescolino, una soluzione di FeSO 4; quindi una colorazione marrone appare sul bordo della separazione degli strati di liquidi, che scompare quando il tubo viene riscaldato o agitato. 2) Isolamento di iodio da ioduro di cadmio. L'acido nitrico stesso non emette iodio da ioduro di potassio (a differenza dell'acido nitroso), ma lo rilascia in presenza di zinco, a causa della sua riduzione dell'acido nitroso. La reazione viene condotta a freddo in presenza di pasta di amido, che dà una intensa colorazione blu con iodio e consente di aprire lo 0,001% di acido nitrico in soluzione. 3) La colorazione blu con una soluzione di difenilammina in acido solforico forte è la reazione più sensibile all'acido nitrico. Nel corso dell'esperimento, una o più gocce della soluzione di prova vengono aggiunte a una soluzione di difenilammina in acido solforico forte. Inoltre, vengono utilizzate reazioni estremamente sensibili: colorazione rossa con brucine in presenza di acido solforico forte e giallo con acido fenol-solforico in presenza di ammoniaca (il campione Sprengel). Per riconoscere l'acido nitrico in sali solidi, può essere usato per rilasciare il vapore marrone di ossidi di azoto inferiori da parte di alcuni di essi quando si illumina in un tubo di vetro sigillato ad una estremità. In presenza di ossido di piombo, gli ossidi di azoto vengono rilasciati quando tutti i sali HNO 3 vengono riscaldati. Un lampo con carbone o altri corpi infiammabili può anche servire a caratterizzare l'acido nitrico. Contrariamente ai sali di acido clorico, che danno una reazione simile, i sali di acido nitrico vengono convertiti in sali di carbonato, ossidi o metalli, mentre i sali di acido clorico danno metalli clorurati. Poiché la maggior parte delle reazioni descritte sono anche caratteristiche dell'acido nitroso, esse sono evidenti solo quando l'assenza di quest'ultimo è dimostrata (vedere Ossidi di azoto).

Determinazione quantitativa. Il contenuto di acido nitrico libero nelle soluzioni può essere facilmente trovato per gravità specifica utilizzando la tabella sopra. È facilmente determinabile in assenza di altri acidi in volume usando la titolazione con soda caustica (acidimetricamente, vedi Analisi Volumetrica). Per determinare in peso, l'acido nitrico neutralizzato viene neutralizzato con ammoniaca, la soluzione viene evaporata e il sale di ammonio risultante NH 4 NO 3 viene pesato mediante essiccamento a 100 °. I metodi per la determinazione dell'acido nitrico nei suoi sali sono molto diversi. La determinazione della perdita si basa sulla decomposizione dei sali di acido nitrico con acido silicico durante la calcinazione con quarzo puro. Def. titolazione alcalina. Il sale di nitrato viene sottoposto a distillazione (preferibilmente sotto vuoto) con acido solforico moderatamente concentrato, l'acido nitrico distillato viene raccolto nel ricevitore con una quantità misurata di una soluzione titolata di idrossido di sodio, dove viene quindi riconosciuto dalla quantità di titolazione di fondo alcalino con acido solforico. Sali nitrati di basi, completamente precipitati da alcali, vengono precipitati con un eccesso di soluzione titolata NaHO, anche qui usando il metodo della titolazione posteriore. [Per i motivi comuni di definizioni analoghe e altre definizioni volumetriche di seguito, per i metodi di calcolo dei dati numerici e dettagli pratici, cfr. Analisi collettiva, Oxymetry.]. La capacità dell'acido nitrico di ossidare i sali di ossido di ferro in un sale di ossido, secondo l'equazione: 6FeCl 2 + 6HCl + 2HNO 3 = 3Fe 2 Cl 6 + 2NO + 4H 2 O, sono basati diversi metodi per la sua determinazione nei sali di acido nitrico. In alcuni di questi metodi, la sua quantità è riconosciuta (usando l'equazione di reazione) dalla quantità di ossido di azoto ossidato, in altri - dalla quantità di ossido nitrico formato NO. Nel metodo scoperto da Pelus e sviluppato da Fresenius, viene presa una quantità definita di sale di ossido ferroso, secondo il prodotto di ossidazione, il rimanente eccesso non ossidato viene determinato mediante titolazione con un camaleonte e la quantità di sale ossidato è riconosciuta dalla differenza. Nel metodo Brown, la quantità del sale di ossido di ferro formato viene determinata direttamente mediante titolazione con cloruro di stagno o in combinazione con iodio (vedere Iodometria). Nella determinazione dell'NO 3 per la quantità di NO (il metodo Schlesing e le sue numerose modifiche), quest'ultimo viene raccolto su mercurio o una soluzione forte di soda caustica e quindi convertendolo con l'aiuto di ossigeno o perossido di idrogeno in acido nitrico (2NO + O 3 + H 2 O = 2HNO 3), titolato con soda caustica, o direttamente misurato come un volume gassoso in un cilindro diviso in metri cubi. vedi Con tutti questi metodi, per evitare l'ossidazione del sale di ossido di ferro o NO con ossigeno nell'aria, la reazione viene effettuata in assenza di quest'ultimo, per cui viene spostato dai dispositivi mediante vapore acqueo, anidride carbonica o idrogeno. Quando si determina il volume di NO, l'aria viene dispersa con vapore acqueo o anidride carbonica e quest'ultima viene quindi assorbita con potassio caustico. Un metodo molto accurato e conveniente per determinare la quantità di NO liberato in volume è la disossidazione dei sali di nitrato dal mercurio in presenza di acido solforico forte nel nitrometro (vedere). Infine, ci sono una serie di metodi basati sulla riduzione dell'acido nitrico all'ammoniaca NH 3 (l'equivalente di NH 3 corrisponde all'equivalente di HNO 3). La riduzione viene effettuata in un pallone con idrogeno al momento del suo isolamento quando la miscela di limatura di zinco e ferro interagisce con alcali (soluzione caustica di idrossido di potassio 1.3) e poi si riduce alla determinazione dell'ammoniaca prodotta più spesso mediante titolazione, per cui l'ammoniaca viene distillata mediante ebollizione della soluzione alcalina nel ricevitore contenente una quantità misurata di acido solforico o cloridrico titolato, il cui eccesso è tornato titolato con alcali. È possibile ripristinare e in soluzione acida, è meglio stagnare con acido cloridrico al 20%, il sale di ammonio ottenuto poi decompone gli alcali e procedere ulteriormente al precedente. Un metodo di titolazione conveniente, anche se non del tutto accurato, con la soluzione indaco in presenza di acido solforico è spesso usato per determinare i sali di nitrato nell'acqua.

Prova a vendere acido nitrico. La presenza di cloro è riconosciuta in modo noto con l'aiuto del nitrato d'argento (vedi l'acido cloridrico), la presenza di acido solforico (vedi) con l'aiuto del cloruro di bario. Iodio, che mediante ebollizione di un campione di prova di acido nitrico (al fine di rimuovere ossidi inferiori di azoto) viene convertito in acido iodico, viene aperto con ioduro di potassio puro, che di per sé non deve contenere acido iodico e amido basato sulla reazione: HJO 3 + 5KJ + 5HNO 3 = 5KNO 3 + 3J 2 + 3H 2 O (vedi Iodio). La presenza di ossidi di azoto inferiori può essere vista dal colore dell'acido nitrico. Quantitativamente, sono determinati più facilmente per titolazione con un camaleonte (vedi Ossidi di azoto).

Anidride nitrica N 2 O 5 = 2HNO 3 - H 2 O. È stato dimostrato in precedenza che sottoponendo alla forte distillazione acido nitrico forte acido solforico si può sottrarre tutta l'acqua dell'acido nitrico, ad eccezione di quella che fa parte del suo idrato di HNO 3. Lo stesso ultimo è trattenuto in HNO 3 idrato così saldamente, e il legame di azoto con l'ossigeno in esso è così debole che in quasi tutti i casi la sua decomposizione con rilascio di ossigeno e la formazione di ossidi di azoto inferiori avviene prima della sua decomposizione in acqua e la sua anidride corrispondente N 2 O 5. Pertanto, per molto tempo si è creduto che l'anidride nitrosa fosse completamente incapace di esistenza indipendente, fino a quando nel 1849 S. Claire-Devillus non riuscì a ottenerlo scomposendo il sale nitro-argento con cloro quando riscaldato (50 ° -60 °) in Equazione: 2AgNO 3 + Cl 2 = N 2 O 5 + 2AgCl + O. Successivamente, Weber ha fornito un metodo per la produzione di anidride nitrica e direttamente da HNO 3 idrato, prelevandone l'acqua mediante l'azione attenta dell'anidride fosforica (2HNO 3 + P 2 O 5 = N 2 O 5 + 2НРО 3 ) al freddo e quindi allontanando l'anidride nitrogena risultante con riscaldamento moderato. La distillazione viene raccolta contemporaneamente in un ricevitore raffreddato ad acqua e contenente, oltre all'anidride nitrica, un idrato liquido della composizione N 2 O 5.2HNO 3 o 2N 2 O 5.H 2 O (acido diazoico [Questo idrato è stato anche ottenuto da Weber dal composto anidride nitrica con azoto acido, è liquido alla temperatura ordinaria, solidifica a 5 °, ha un'unità in 1.642 (a 18 °), fuma nell'aria e si decompone facilmente con un'esplosione.]) e ossidi di azoto inferiori, è un liquido marrone costituito da due immiscibili tra l'uno e l'altro dei quali il superiore è più scuro durante il congelamento Nii emette anidride nitrica completamente pura in forma cristallina. Se allo stesso tempo, secondo Berthelot, prendiamo solo leggermente più fosfato di anidride rispetto all'acido nitrico e conduciamo sia la reazione stessa che la distillazione alla temperatura più bassa possibile, quindi l'anidride di azoto si ottiene in un ricevitore ben raffreddato direttamente sotto forma di grandi cristalli bianchi, e solo alla fine della distillazione, una certa quantità dell'acido bicronomico sopra menzionato passa nel ricevitore. L'anidride di azoto è il più alto grado di ossidazione dell'azoto [Gothfilem e Chapuis, sotto l'azione di una scarica di azoto con ossigeno, e Bertelo, sotto l'azione della corrente di induzione su una miscela di biossido di azoto e ossigeno, è stato ottenuto un ossido di azoto molto debole e ancora più ricco di ossigeno - nadazotnogo acido, sotto forma di un liquido con la natura dei perossidi. La sua composizione non è stata stabilita con accuratezza, ma probabilmente corrisponde alla formula NO 3, o, secondo Mendeleev, N 2 O 7.]. Cristallizza in brillanti e trasparenti battiti del prisma rombico. a. circa 1,64, fusione a 30 ° e distillazione, in parte in decomposizione, a 45 ° -50 °. Durante lo stoccaggio, l'anidride nitrica si decompone gradatamente, più velocemente alla luce solare diretta e, a volte con un'esplosione, a 2NO 2 + O, si combina avidamente con l'acqua, trasformandosi in acido nitrico, si diffonde nell'aria e ossida in modo estremamente vigoroso organico e molti altri. altri corpi, ma sulla maggior parte dei metalli, per esempio. su stagno, magnesio, piombo, tallio, rame, ferro, non funziona. Il calore della sua formazione dagli elementi allo stato gassoso è negativo e pari a 0,6 cal. (Berthelot). Per i più bassi gradi di ossidazione dell'azoto - biossido di azoto NO 2, anidride nitrogena N 2 O 3 e acido nitroso HNO 2 che corrisponde ad esso, ossidi di azoto NO, ossido di azoto N 2 O e acido nitroso, HNO - vedere Ossidi di azoto.

Dizionario enciclopedico di FA Brockhaus e I.A. Efron. - S.-PB.: Brockhaus-Efron. 1890-1907.

http://dic.academic.ru/dic.nsf/brokgauz_efron/56694/%D0%9A%D1%80%D0%B5%D0%BF%D0%BA%D0%B0%D1%8F

Per Saperne Di Più Erbe Utili