La parola di 8 lettere, la prima lettera è "K", la seconda lettera è "B", la terza lettera è "A", la quarta è "Ш", la quinta lettera è "E", la sesta lettera è "H", la settima lettera è "E", l'ottava lettera - "E", la parola alla lettera "K", l'ultima "E". Se non conosci una parola da un cruciverba o da un cruciverba, il nostro sito ti aiuterà a trovare le parole più complesse e sconosciute.

Indovina l'indovinello:

Il caffetano è verde su di me, e il cuore è come un secchio, ha il sapore dello zucchero, è dolce, e sembra una palla. Mostra risposta >>

La freccia oscilla avanti e indietro, ci mostra a nord ea sud senza difficoltà. Mostra risposta >>

Quadrato, verde, a strisce? Mostra risposta >>

Altri significati della parola:

Indovinello casuale:

Al mattino mi sono alzato - ho preso due strade.

Scherzo casuale:

È noto che una persona può sempre osservare tre cose: come brucia il fuoco, come scorre l'acqua e come funziona l'altra persona. L'opzione ideale per l'osservazione è il fuoco.

Cruciverba, cruciverba, sudoku, parole chiave online

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Acido lattico 6 lettere

Latticini 6 lettere

La risposta allo scanword o cruciverba alla domanda: latte 6 lettere

Acinus (dal latino acinus - berry, bunch), 1) sezione secretoria terminale della ghiandola alveolare (ad esempio, salivare, mammaria), chiamata anche adenomero

Yogurt Il consumo di yogurt contribuisce alla produzione di acido lattico e l'ambiente acido non viene mostrato a tutti i bambini

La mastite è una malattia infiammatoria del seno, di solito a causa di infezioni che penetrano le criceti dei capezzoli; si verifica più spesso nel periodo postpartum

Latte • La cucina casearia è un prodotto che fornisce piatti pronti per i neonati.

Carne macinata di Pleven, produzione di frutta, vinificazione, industria del tabacco

Boob - Capezzolo come la parte esterna del seno

Sukhumi Light (compresa la pelle e le calzature), industria alimentare (carne, latticini, conserviera, pesce, tabacco, vino) industria, ingegneria e lavorazione dei metalli

Taxol Taxol interagisce con la tubulina, una proteina che forma i microtubuli coinvolti nella divisione cellulare e controlla lo sviluppo dei tumori ovarici, mammari e polmonari.

Tette - seno, seno

Shavuot Quel giorno dovevano accontentarsi del cibo da latte.

Sorbetto "Non importa quanto dici" sorbetto ", non diventeranno più dolci", così dicono in oriente, significa frutta tradizionale o caramello al latte con frutta secca, molto simile a halvah

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Parola acido

La parola acido nelle lettere inglesi (traslitterazione) - kislota

La parola acido consiste di 7 lettere: ae kl con c

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• La lettera con si verifica 1 volta. Parole con 1 lettera con
• La lettera T viene trovata 1 volta. Parole con 1 T

Significato della parola acido. Cos'è l'acido?

Acido tartarico * o acido tartarico (acido tartarico, acido tartarico, Weinsteinsäure) - C 4H 6C 6, altrimenti acido diossibico - distribuito in modo significativo nel regno vegetale, dove si trova ad esempio libero o sotto forma di sali. in patate, cetrioli...

Dizionario enciclopedico di FA Brockhaus e I.A. Efron. - 1890-1907

Acido vinico (acido diossico, acido tartarico, acido 2,3-diidrossibutanedioico) HOOC-CH (OH) -CH (OH) -COOH - idrossi acido dibasico. Sono note tre forme stereoisomeriche di acido tartarico: D - (-) - enantiomero (in alto a sinistra).

Acido tartarico, chem., Altrimenti acido tartarico, acido alcolico tetraatomico. Composizione C₄H₆O₆; sono note diverse sostanze di questa composizione, quali: destra e sinistra V. k.

Brockhaus e Efron. - 1907-1909

L'acido solforico H2SO4 è un acido dibasico forte, corrispondente al più alto grado di ossidazione dello zolfo (+6). In condizioni normali, l'acido solforico concentrato è un liquido pesante, oleoso senza colore e odore, con un sapore acido "rame".

Acido solforico H2SO4, mol. m 98.082; bestsv. liquido oleoso inodore. Dibasico molto forte a-quello, a 18 ° С pKa1 - 2,8, K21,2 · 10-2, pKa2l, 92; lunghezze di legame nella molecola S = O 0,143 nm, S - OH 0,154 nm, angolo HOSOH 104 °, OSO 119 °; bolle con Razl.

Acido solforico, H₂SO₄, acido dibasico forte, corrispondente al più alto grado di ossidazione dello zolfo (+6). In condizioni normali - un liquido oleoso pesante senza colore e odore. Nella tecnica di C. a. Chiamarlo una miscela di entrambi con acqua e anidride solforica.

L'acido nitrico (HNO3) è un forte acido monobasico. L'acido nitrico solido forma due modificazioni cristalline con reticoli monoclino e rombici. L'acido nitrico è mescolato con acqua in qualsiasi proporzione.

ACIDO NITRICO HNO3, mol. 63.016, bestsv. liquido (vedi tab.). Forte c-ta monobasico (pKa -1,64). La molecola ha una struttura piatta (lunghezza del legame in nm)...

L'acido nitrico I (acidum nitricum, acido azotique) è una forte vodka, o l'acido nitrico HNO 3 o NO 2OH è uno degli acidi minerali più importanti. In natura, non si verifica nello stato libero, ma sempre solo sotto forma di sali di nitrato; quindi...

Dizionario enciclopedico di FA Brockhaus e I.A. Efron. - 1890-1907

L'acido urico (acido ureico chimico, acido urico, Harnsäure), C 5H 4N 4O 3, fu scoperto nel 1776 da Scheele in pietre urinarie e prende il nome di pietra acida. - acido litico; Scheele allora trovò M. acido nelle urine.

Dizionario enciclopedico di FA Brockhaus e I.A. Efron. - 1890-1907

Acido urico * (acido ureico chimico, acido urico, Harnsä ure), С 5 Н 4N 4 О 3, aperto nel 1776 Scheele in pietre urinarie e dal suo nome pietra acida. - acido litico; Scheele allora trovò M. acido nelle urine.

Dizionario enciclopedico di FA Brockhaus e I.A. Efron. - 1890-1907

Acido urico - cristalli incolori, scarsamente solubile in acqua, etanolo, etere dietilico, solubile in soluzioni alcaline, acido solforico caldo e glicerina.

Acido lattico (ca Lactique, acido lattico, Milchsäure, chem.), Altrimenti acido α-idrossipropionico o etilidenico lattico - C 3 H 6 O 3 = CH 3 - CH (OH) -COOH (cfr Acido idracrilico); Ci sono tre acidi conosciuti che soddisfano questa formula, vale a dire...

Dizionario enciclopedico di FA Brockhaus e I.A. Efron. - 1890-1907

Acido lattico (lattato) - acido α-idrossipropionico (2-idrossipropanoico). tpl 25 - 26 ° C otticamente attivo + o - forma. tpl 18 ° C forma racemica. L'acido lattico si forma durante la fermentazione lattica degli zuccheri.

ACIDO DI LATTE (2-idrossipropionico in-ta) CH3CH (OH) COOH, mol. 90,1; bestsv. cristalli. D (+) - latteria a-che, D (-) - prodotti lattiero-caseari (carne e prodotti lattiero-caseari) a-che e racemic sono noti. L'acido lattico è lattico per la fermentazione.

L'acido acetico (acido etanico) è una sostanza organica con la formula CH3COOH. Acido carbossilico uniassiale debole, estremo. I sali e gli esteri dell'acido acetico sono chiamati acetati.

Acido acetico (acidum aceticum, acide acétique, Essigsäure, acido acetico) - sotto forma di aceto di vino era già noto agli antichi (greci, romani, ebrei, ecc.); gli alchimisti la conoscevano in uno stato più puro, usando per purificarla per distillazione; più tardi...

Dizionario enciclopedico di FA Brockhaus e I.A. Efron. - 1890-1907

ACIDO ACETICO (etano a-quello) CH3COOH, mol. m 60.05; bestsv. liquido limpido con un odore pungente. Per anidro (

L'acido fulico (vitamina B9; lat Acidum folicum di lat. Folium - foglia) è una vitamina idrosolubile necessaria per la crescita e lo sviluppo del sistema circolatorio e immunitario. Insieme con l'acido folico, i suoi derivati ​​sono legati alle vitamine.

L'ACIDO FOLICO (pteroilglutamina) è un pigmento giallo che è poco solubile in acqua. La struttura chimica è un composto di acido glutammico e para-amminobenzoico con uno pterina di pigmento giallo.

Acido folico (dal latino Folium - foglia), vitamina Bc, acido pteroilglutammico, una vitamina del gruppo B; la molecola è costituita dal nucleo di pteridina, residui di acido para-amminobenzoico e glutammico (vedi la formula in v. Vitamine).

L'acido ossalico è acido etandicoico (Oxals äure, acide oxalique), ottenuto per la prima volta nel 1773. La scrofa è composta da sale acido (sale acido di oxalium-potassio); Bergman ottenne la sua ossidazione dello zucchero con acido nitrico e lo descrisse sotto il nome di acido di zucchero...

Dizionario enciclopedico di FA Brockhaus e I.A. Efron. - 1890-1907

Acido ossalico (acido etandoidico) NOOSOH - acido carbossilico saturo dibasico. Appartiene a forti acidi organici. Possiede tutte le proprietà chimiche caratteristiche degli acidi carbossilici.

ACIDO CARATTERISTICO (etavdiova k-ta) NOEP - COOH, dicono. m 90.04; bestsv. cristalli igroscopici; esiste in due modifiche: -form, reticolo di rombico. bipiramidale...

Gli acidi grassi sono acidi carbossilici monobasici a catena aperta contenuti in forma esterificata in grassi, oli e cere di origine vegetale e animale.

Acidi grassi I Acidi lattici acidi carbossilici; nel corpo degli animali e nelle piante, i componenti acidi e liberi dei lipidi svolgono funzioni energetiche e plastiche.

Acidi grassi (chimici) - i cosiddetti acidi organici, che rappresentano un gran numero della formula generale CnH2nO2 o Cn-1H2n-1COOH; alcuni di loro sono componenti essenziali di grassi animali e vegetali (vedi Olio, Grasso).

Dizionario enciclopedico di FA Brockhaus e I.A. Efron. - 1890-1907

Gli acidi sono composti chimici in grado di rilasciare un catione di idrogeno (acido di Brønsted) o composti in grado di accettare una coppia di elettroni per formare un legame covalente (acido di Lewis).

ACID, un composto chimico contenente idrogeno, che può essere sostituito da un metallo o altro ione positivo per formare un sale. Gli acidi si dissolvono in acqua per produrre ioni di idrogeno (H +), ovvero agire come fonte di protoni...

Dizionario enciclopedico scientifico e tecnico

ACIDI - classe chimica. composti. Di solito K. chiamava. isole, contenenti idrogeno e dissociandoli in acqua con la formazione di ioni H + (più precisamente, ioni idrossonici H 3 O +).

Grande dizionario politecnico enciclopedico

Acido di cenere, -y (acido H).

Dizionario ortografico. - 2004

Esempi dell'uso della parola acido

Questo effetto negativo è dovuto al fatto che l'acido fitico è contenuto nella farina d'avena.

In particolare, l'acido fenolico ha un effetto positivo sul cervello umano.

Gli spinaci contengono anche acido folico, che riduce il rischio di malattia di Alzheimer.

Il magnesio e l'acido ascorbico contenuti in essi hanno un effetto benefico sul corpo.

Sostiene che l'acido nicotinico nutre il suo muscolo cardiaco, Dio lo benedica...

Per quanto riguarda l'effetto sulla memoria, quindi il ruolo principale è svolto dall'acido fenolico.

http://wordhelp.ru/word/%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0

Cerca le parole per maschera e definizione

Derivato dell'acido nitroso.

Il risultato della creatività è acido e base.

Cioè, secondo Dal, chiamato "una sostanza composta, un composto di alcali e acido in uno per composizione chimica".

Chimico inglese, che stabilì il principio base della struttura chimica dell'acido ribonucleico.

Minerale, la base per la produzione di acido borico.

Sostanza radiopenica utilizzata per angiocardio e urografia, che è un derivato dell'acido metilglutammico.

Quale dei capolavori di Rembrandt ha sofferto di acido solforico?

Metodo di incisione che utilizza acido nitrico.

Pirite di ferro, pirite grigia, materia prima per acido solforico, minerale d'oro.

Chimico svedese che scoprì acidi ossalici, urinari, lattici, idrocianici.

Chimico svedese, che ha scoperto acido tartarico, acido fluoridrico, acido fluoridrico, acido arsenico.

Una condizione patologica in cui la mucosa dello stomaco non rilascia l'acido cloridrico libero e gli enzimi.

Ester di acido acetico o suo sale.

Su questo pianeta in nubi di acido solforico, lampi di fulmini, e la pressione atmosferica sulla superficie è quasi 100 volte superiore a quella della terra.

Particella virale completamente formata costituita da acido nucleico e rivestimento proteico.

Un metallo che può essere sciolto solo in acqua regia è una miscela di acido cloridrico e nitrico.

I locali per la corte popolare, il tesoro dei re franchi, la Camera dei Deputati, la miniera sotterranea, l'apparato per la produzione di acido solforico - lo chiamano in una parola.

Cos'è blu da alcali e rosso da acido?

Un enzima della classe delle idrolasi che catalizza la reazione reversibile della scissione idrolitica dei trigliceridi in glicerolo e acidi grassi.

Queste bacche contengono così tanto acido salicilico che sono giustamente considerati uno dei migliori rimedi per il raffreddore.

Acido solfonico, che si forma nel corpo dall'amminoacido cisteina.

Nel 1870 i fratelli Gill costruirono il primo impianto chimico per la produzione di acido solforico e nitrico nell'attuale centro regionale della regione di Tula.

Ester di acido acrilico.

60 milligrammi di soluzione di mentolo in estere di acido isovalerico - questa è la composizione di una delle sue compresse.

Questo dottore e alchimista migliorarono la fabbricazione di vetro, nitrato, aceto, acido solforico e una delle sue scoperte più famose fu la preparazione di sale solforico-sodico.

Il metodo di brillamento senza fiamma, basato sulla transizione del biossido di carbonio liquido, racchiuso in una cartuccia di acciaio, in uno stato gassoso a causa del calore generato dall'elemento riscaldante durante l'accensione della sostanza combustibile contenuta in esso.

Chimico russo, che ha scoperto la legge della trasformazione dell'amido in glucosio sotto l'influenza dell'acido.

Lattone di acido O-idrossicinnamico.

Malattia ereditaria causata dal metabolismo compromesso della glicina e dell'acido gliossilico, caratterizzato da ossaluria, segni di nefrite interstiziale, urolitiasi e nefrocalcinosi.

Accumulo di acido omogentisico nel tessuto connettivo, caratterizzato dalla colorazione del tessuto in un colore grigio fumo o marrone chiaro, fibrillazione, calcificazione e perdita di forza.

Estratto di sale e acido solforico.

Sale ed estere dell'acido tartarico.

Il biofisico inglese che scoprì le vitamine A e D, il glutatione, che stabilì l'accumulo di acido lattico nel muscolo di lavoro.

Un segmento di acido desossiribonucleico o ribonucleico che codifica per la sintesi dell'acido ribonucleico informativo o di trasporto.

Struttura genetica, batterica, che è una molecola di acido desossiribonucleico, capace di esistenza indipendente (e reduplicazione) nel citoplasma, nonché inclusione reversibile del batterio nel cromosoma.

Il prodotto di decadimento di acido urico, che si forma nel corpo con alcuni disturbi metabolici.

http://www.graycell.ru/simplemask.php?def=%EA%E8%F1%EB%EE%F2%FB

ACIDO DI LATTE

ACIDO DI LATTE (2-idrossipropionico-ta) CH₃CH (OH) COOH, mol. 90,1; bestsv. cristalli. D (+) - latteria a-che, D (-) - prodotti lattiero-caseari (carne e prodotti lattiero-caseari) a-che e racemic sono noti. L'acido lattico è lattico per la fermentazione. Per acido D, L- e D-lattico p.f. rispettivamente. 18 ° С e 53 ° С; t. balle. rispettivamente. 85 ° C / 1 mm Hg e 103 ° C / 2 mmHg; per l'acido D-lattico [a]_D 20 -2,26 (concentrazione 1,24% in acqua). Per D, acido L-lattico DH 0 _arr - 682,45 kJ / mol; DH 0 _pl 11,35 kJ / mol; DH_spagnolo 110,95 kJ / mol (25 ° C), 65,73 kJ / mol (150 ° C). Per acido L-lattico DH 0 _brucerà - 1344,8 kJ / mol; DH 0 _OBP -694,54 kJ / mol; DH 0 _pl 16,87 kJ / mol.

A causa dell'elevata igroscopicità dell'acido lattico, viene solitamente utilizzato il suo concentratore. bestsv a forma di sciroppo d'acqua. liquidi inodori. Per soluzioni acquose di acido lattico d 20 ₄ 1.0959 (40%), 1.1883 (80%), 1.2246 (100%); n_D 25 1,3718 (37,3%), 1,4244 (88,6%); h 3,09 e 28,5 MPa. con (25 0 С) acc. per soluzioni 45,48 e 85,32%; g 46.0. 10 -3 N / m (25 ° С) per 1 M r-ra; e 22 (17 ° C). Acido lattico in acqua, etanolo, scarsamente in benzene, cloroformio e altri alocarburi; pK_e 3.862 (25 ° C); Il pH del fossato acquoso p è 1,23 (37,3%), 0,2 (84,0%).

L'ossidazione dell'acido lattico è solitamente accompagnata dalla decomposizione. Sotto l'azione di HNO₃ o o₂ aria in presenza. Сu o Fe sono formati da HCOOS, CH₃COOH (COOH)₂, CH₃CHO, CO₂ e piruvico per quello. Riduzione dell'acido lattico L'HI porta all'acido propionico e alla riduzione della presenza di. Re-mobile - al glicole propilenico.

L'acido lattico è disidratato in acrilico, con il calore. con HBr forma 2-bromopropionico a-quello, all'interazione. Ca-sale con PCl₅ o SOSL₂-2-cloropropionil cloruro. Alla presenza di. minatore. to-t si verifica auto-esterificazione dell'acido lattico con formazione di lattone f-ly I, nonché poliesteri lineari. Quando l'interazione. acido lattico con alcoli si formano idrossi acidi RCH₂CH (OH) COOH, a nell'interazione. sali di acido lattico con esteri di alcol. Sali ed esteri di acido lattico chiamati. lattati (vedi tab.).

L'acido lattico si forma a seguito della fermentazione dell'acido lattico (durante l'acidificazione del latte, i crauti, la salatura delle verdure, la stagionatura del formaggio, l'alimentazione di insudiciamento); L'acido D-lattico si trova nei tessuti di animali, piante e anche in microrganismi.

Nel prom-sti l'acido lattico è ottenuto per idrolisi di 2-cloropropionico e dei suoi sali (100 ° C) o lattonitrile CH₃CH (OH) CN (100 ° C, H₂SO₄) con l'ultimo. la formazione di esteri, l'isolamento e l'idrolisi di to-ryh portano a un prodotto di alta qualità. Esistono altri metodi noti per la produzione di acido lattico: l'ossidazione del propilene con ossidi di azoto (15-20 ° C) con la placenta. Trattamento H₂SO₄, interazione. CH₃CHO con CO (200 ° C, 20 MPa).

PROPRIETÀ DI ALCUNI LATTATI

L'acido lattico è usato nei cibi. prom-sti, nella tintura protravelny, nell'industria conciaria, nelle officine di fermentazione come mezzo battericida, per ottenere lek. Wed-in, plastificanti. I lattati di etile e butile sono usati come p-ers di eteri di cellulosa, essiccando olio, crescono. oli; butil-lattato e p-rnekel nek-ry synthet. polimeri.

Produzione mondiale di acido lattico 40 mila tonnellate (1983).

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2680.html

Acido lattico

Acido lattico (ca Lactique, acido lattico, Milchs ä ure, chem.), Altrimenti acido α-idrossipropionico o acido etilidenico - C ₃ H ₆ oh ₃ = CH ₃ -CH (OH) -COOH (vedi acido idracrilico); Ci sono tre acidi noti che corrispondono a questa formula, vale a dire: otticamente inattivo (acido di fermentazione M.), corrispondente all'acido d'uva (vedi acido tartarico) e due otticamente attivi: a destra M. acido e a sinistra M. acido. M. acido inattivo scoperto nel 1780 nel latte acido Scheele e lo chiamò AC. lactis s. galacticum; secondo le proprietà di Scheele, M. trovò l'acido vicino all'acido acetico; nel 1806, Berzelius ricevette il sale di zinco cristallino di M. acido e la riconobbe (acida) come indipendente; La composizione di M. acido e suoi sali fu stabilita mediante analisi di Liebig e Mitscherlich nel 1832 e Peluz con Gay-Lussac nel 1833. M. Acido fu trovato nell'oppio (Smith). Si forma durante la fermentazione lattica (vedi Acidi butirrici) di latte e zucchero di canna, glucosio, ramnoza (Fremy, Butron, Bensh, Tet) sotto l'influenza del Penicillium glaucum (Pasteur) e, forse, anche un batterio speciale (B. acidi lactici, Blondo ); se ossidato con ossigeno in presenza di glicole propilenico nero platino - CH ₃ -CH (OH) -CH ₂ (OH) (Würz, vedi); dall'acido propionico α-cloro (bromo) quando riscaldato con ossido d'argento (Würz, Friedel, Mashuk); sotto l'azione dell'acido nitroso su alfa-alanina (vedi Strecker): CH ₃-CH (NH₂) -COOH + HNO₂ = CH₃-CH (OH) -COOH + H₂O + N₂; quando destrosio riscaldato (levulosio, zucchero M.) con alcali (Hoppe-Seiler, Schützenberger, Nentsky e Sieber, Sorokin e altri, questo spiega la presenza costante di M. acido in melassa), ecc.; M. acido sinteticamente inattivo è ottenuto da acetone e acido cianidrico mediante saponificazione del nitrile dell'acido cloridrico inizialmente formato: СН ₃ -CHO + HCN = CH ₃ -CH (OH) -CN e CH ₃ CH (OH) -CN + 2H ₂ O + HCl = CH ₃ -CH (OH) -COOH + NH ₄ Cl (Vislitzenus, Simpson e Gotye). Per ottenere (laboratorio) acido M., la più conveniente è la reazione degli alcali allo zucchero di canna; prendere una soluzione di 500 grammi. questo ultimo 200 gr. acqua, aggiungere ad essa 10 metri cubi. STM. acido solforico (3 h ₂SO₄ e 4 ore H ₂ O) e calore (vedi Inversione) per 3 ore a 50 ° C. Alla soluzione invertita e raffreddata aggiungono, mescolando, gradualmente (non più di 50 centimetri cubi alla volta) 400 metri cubi. STM. soluzione di soda caustica (1 ora NaHO e 1 ora N ₂ O), riscaldato a 60 ° - 70 ° C. Quando la soluzione cessa di dare (su un bagno di acqua bollente) un precipitato con Felling liquid (vedi), quindi si raffredda, neutralizza la soda caustica utilizzata per la reazione con acido solforico abbastanza diluito e, aggiungendo glauberico cristallino sale (per distruggere la supersaturazione), lasciato riposare per 12-24 ore; Il 93% di alcol viene aggiunto al liquido filtrato mentre agita fino a quando non si ferma la precipitazione di Na ₂SO₄, filtrato, metà del filtrato è saturo di carbonato di zinco (quando riscaldato in un bagno d'acqua), portato ad ebollizione e il filtrato viene scaricato dalla metà rimanente. Una volta raffreddato, il sale di zinco cristallino viene rilasciato, che viene liberato dal liquido madre mediante lavaggio con acqua e decomposto con idrogeno solforato (precipitati ZnS). Per l'uso tecnico di M. l'acido si ottiene, apparentemente, per fermentazione. L'acido M. puro è molto igroscopico e quindi di solito rappresenta un liquido sciropposo che non si congela a -24 ° C., beats. a. 1.2485 a 15 ° / 4 ° (Mendeleev); in tempi recenti, Kraft ha dimostrato che con un vuoto molto alto (0,5-1 mm) l'acido M. può essere distillato senza decomposizione; l'acido purificato per distillazione di M. cristallizza dopo raffreddamento e fonde a + 18 ° C. Con acqua e alcol m, l'acido viene miscelato sotto tutti gli aspetti, molto poco è solubile in etere. Batte la soluzione d'acqua a. 1,21-1,22, corrispondente al contenuto di circa l'80% di acido M., è usato in medicina. Dei sali di M. acido, il più caratteristico è lo zinco - (C ₃ H ₅ oh ₃)₂ Zn + 3H₂ O, cristallizzato sotto forma di microscopici prismi rombici; può essere ottenuto, oltre al metodo di cui sopra, anche versando soluzioni di parti uguali dei sali di zinco della composizione acida di M destra e sinistra (C ₃ H ₅ oh ₃)₂Zn + 2H₂ O (vedi sotto: Schardinger, Purdy and Walker) e doppio ammoniaca di zinco - (C ₃ H ₅ oh ₃)₂ Zn + C ₃ H ₅ oh ₃NH₄ + 3H ₂ O, che può anche essere ottenuto versando i corrispondenti sali degli acidi M. di destra e di sinistra (sale di M. acidi inattivi, come meno solubili, ma cade in una forma cristallina dalla soluzione) e le cui soluzioni sono nuovamente sotto l'influenza di cristalli di sale degli acidi di destra e di sinistra M. - cristallizzare separatamente questi sali (Purdy); Il sale di zinco-ammonio di M. inattivo si sfoca nell'aria, trasformandosi parzialmente nel sale basico (Purdy). Se riscaldato a 130 ° con acido solforico diluito M, l'acido si decompone in aldeide e acido formico (una caratteristica di reazione degli acidi alfa-idrossilici):

CH₃-CH (OH) -COOH = C₂H₄O + CH₃O₂, il che spiega che quando l'acido viene ossidato dalla miscela cromica M., fornisce acido acetico e acido carbonico (Doscies, Chapman e Smith): CH ₃-CH (OH) -COOH + O₂ = CH ₃ -COOH + CO ₂ + H ₂ Oh, con perossido di piombo (manganese) e acido solforico - aldeide e anidride carbonica (Liebig): CH ₃ -CH (OH) -COOH + O = CH ₃ -CHO + CON ₂ + H ₂ Informazioni su e con acido nitrico - anidride carbonica e acido ossalico: CH ₃ -CH (OH) -COOH + 5O = C ₂ H ₂O₄ + CO ₂ + 2H₂ O (aldeide sotto l'influenza dell'acido nitrico dà [Debus, Lyubavin] gliossale e acido ossalico: CH ₃ -CNO + O ₂ = CHO - CHO + H ₂ O). Con l'attenta ossidazione del sale di manganese-potassio di M. esteri di acido (Aristov e Demianov) M. l'acido dà acido piruvico: CH₃ -CH (OH) -COOH + O = CH ₃ -CO - COOH. L'elettrolisi delle forme di sale di potassio: aldeide (Kolbe), aldolo (vedi idrato di carbonio) e crotonaldeide (Miller e Gopher). Su altre reazioni di M. di acido vedi sotto (l'acido di struttura di M.). Giusto M. acido [meta-M. L'acido di Liebig o para- [come è noto, l'acido paravico. (vedi Acido tartarico) Bercelius chiamato acidità di uva, e quindi il nome del para-M. gli acidi dovrebbero legalmente appartenere all'acido di fermentazione di M. inattivo, e non a destra acido di M. (Bischof e Waldeck).] M. Heinz acido - Fleischmilchs ä ureur, Sarcolactic ac.) è sempre presente nel fluido muscolare degli animali (Libih); si trova, quindi, nella milza e nelle ghiandole linfatiche (Hirschfelder), in piccole quantità nel sangue di uomini e animali dopo la morte (Salmon, Berlinerblau, Vysokovich), nella bile dei maiali (Strecker) e in alcuni casi: con avvelenamento da fosforo (Schultzen), dopo una marcia intensiva (Kolasanti) e nelle urine umane. L'acido M. a destra è formato da acido α-amidopropionico otticamente attivo nelle urine, sotto l'azione dell'acido nitroso: CH ₃-CHNH₂-COOH + NHO₂ = CH ₃ -SH (OH) COOH + H ₂ O + N ₂; insieme con l'acido M. inattivo, in alcuni casi, come prodotto della fermentazione di esosi (Mali), e la sua formazione è dovuta all'attività vitale del fungo micrococco asidi paralactici (Nentsky e Sieber); da acido M. inattivo sotto l'influenza di Penicillium glaucum? (Levkovich, Linos) o dal sale di calcio del M. acido inattivo durante la fermentazione sotto l'influenza di batteri (Frankland e Macgregor); cristallizzazione di M. stricnina acido inattiva (il sale sinistro è più difficile da sciogliere, Perdie e Walker) e, infine, da un doppio sale di zinco-ammonio di acido M. inattivo (vedi sopra). Per ottenere il giusto acido M., la carne finemente tritata viene estratta con acqua fredda, l'acqua di barite viene aggiunta all'estratto, le proteine ​​vengono fatte rotolare per ebollizione, il liquido filtrato viene concentrato, il sale di bario viene decomposto con acido solforico e mescolato con etere; il residuo dopo l'evaporazione dell'estere rappresenta il giusto acido M. Fisicamente, è molto vicino al M. acido inattivo (la temperatura di fusione è sconosciuta), ad eccezione della relazione con la luce polarizzata, vale a dire (α) D = + 3,46 ° (Vistilitus), quando rimane a lungo a temperatura normale, a destra M. acido dà anidride di levogiro (Wislitsenus), per il quale (α) D = circa -86 °; quando riscaldato a 150 ° C. a destra M. acido (e anche a sinistra) si trasforma in lattide - (C₃H₄O₂ )₂ M. acido inattivo (vedi: Strecker, Wislitsenus); il lattide è anche formato dalla distillazione del sale sodico dell'acido α-bromopropionico 2C ₃H₄BrO₂Na - 2NaBr = (C₃H₄O₂)₂ (Bischof e Walden) o distillato sotto la normale pressione del M. acido inattivo (Gay-Lussac, Pelouse, Engelhardt) ed è un piatto monocellulare, si fonde a 124,5 ° (Vistilitus) e kip. a 12 mm di pressione a + 134 ° - 135 ° C. (Anschütz) e a + 255 ° a pressione atmosferica (Henri). Il lattide è solubile in acqua e, a lungo termine nella soluzione, si forma acido M. inattivo. Quando riscaldato a 180 ° C con acido acetico, l'acido M. giusto forma acido acetilico cristallino (inattivo), fondendosi a 166 ° - 167 ° C., di composizione CH ₃ -CH (OCO - CH ₃) -COOH (Sigfrido). I sali dell'acido M destro ruotano il piano di polarizzazione a sinistra in soluzioni acquose e sono diversi dai sali dell'acido inattivo. altro contenuto di acqua di cristallizzazione (per esempio composizione di sale di zinco - (С ₃ H ₅O₃)₂Zn + 2H₂ O) e maggiore solubilità, ad eccezione del sale di calcio, che, al contrario, è più difficile da sciogliere. Sotto l'influenza degli acidi, l'acido M. corretto subisce gli stessi cambiamenti descritti sopra per l'acido M. non attivo. L'acido M. a sinistra è ottenuto per fermentazione dello zucchero di canna sotto l'influenza di Bacilus acidi laevolactici (Schardinger, in questo modo è aperto), durante la fermentazione sotto l'influenza di un enzima speciale, con accesso di aria, destrosio (?) E mannitolo (Tet); la cristallizzazione della stricnina di acido lattico inattivo (il sale dell'acido sinistro è più difficile da sciogliere il sale dell'acido giusto, Purdy e Walker) e, infine, attraverso il doppio sale di zinco-ammonio del M. acido inattivo (vedi sopra). L'acido M. di sinistra è fisicamente e chimicamente identico all'acido M. giusto e differisce solo nell'attività ottica opposta (sebbene uguale in valore assoluto). M. struttura acida. Liebig (con Mitscherlich), dopo aver stabilito la composizione di M. acido e dei suoi sali, si limitò all'osservazione che M. acido, come l'acido acetico, è costituito da carbone e acqua; l'acido libero è stato dato la formula C ₆H₁₀O₅ e M. acido è classificato poi da Liebig agli acidi dibasici. Questa formula è stata modificata da Gerard in C ₁₂H₁₈O₁₂ (C = 6, O = 8); Gerard mise anche M. acido tra dibasico. Dopo aver ottenuto M. acido dall'ossidazione del propilenglicole (vedi sopra). ₃ H ₆ (OH) ₂, Würz ha ritenuto necessario ridurre la formula acida M. della metà [Rispondendo all'acido d'uva, l'acido M. inattivo in uno stato libero possiede ovviamente la particella C ₆ H ₁₂ oh ₆ (C = 12, O = 16), che fu indovinato da Strener.], Ma allo stesso tempo parlò a favore di M. dibasic acid, trovando che la formazione di M. acido da glicole propilenico (alcool diidrico) è simile alla formazione di acido acetico da ordinario ( vino), ovvero:

Apparentemente, il fatto che, sotto l'azione del pentacloruro di fosforo, Würz abbia ottenuto il cloruro acido C da M. ₆H₄O₂Cl₂, che con alcool si trasformava in etere di cloro, corrispondente a glicole cloridrina (vedi) e alla determinazione della densità del vapore che forniva le cifre corrispondenti alla formula data. Kolbe si ribellò contro questo punto di vista. Secondo lui, i glicoli non potevano essere considerati alcoli, poiché non si trasformavano in aldeidi durante l'ossidazione, e dovevano essere considerati come ossidrati, e quindi, acido M. come idrossiacido, e cioè:

M. acido, secondo Kolbe.

In altre parole, M. aspro. non c'è niente come l'acido propionico [l'acido propionico, secondo Kolbe, aveva la formula BUT- (C ₄ H ₅) (C ₂ oh ₂) O (vedere Sostituzione)), in cui 1 atomo di idrogeno viene sostituito da perossido di idrogeno. Per quanto riguarda il cloruro di acido C ₆H₄O₂Cl₂, quindi, secondo Kolbe, avrebbe dovuto rappresentare nient'altro che cloruro di acido cloropropionico e il prodotto dell'azione di alcol tartarico su di lui era l'estere etilico dell'acido cloropropionico. Ciò è stato dimostrato dalle esperienze dell'allievo di Kolbe, Ulrich. Secondo Würz, l'acqua ha convertito il cloruro di acido C ₆H₄O₂Cl₂ Torna a M. Acido: C ₆H₄ oh ₃ Cl ₂ + 4OH = C ₆ H ₆ oh ₆ + 2HCl, ma Ulrich ha scoperto che questa reazione avviene solo in presenza di alcali forti e che l'acqua la trasforma in acido cloropionico (allo stesso tempo si forma 1 particella di acido cloridrico: C ₆H₄Cl₂ + 2OH = C₆H₅ Cl + HCl), che può essere convertito in acido propionico monobasico mediante idrogeno al momento della separazione C ₆H₄O₄ (Cm.); di conseguenza, sia gli acidi cloropropionici che quelli idrossipropionici sono ugualmente monobasici. Nella sua obiezione, Würz ha scoperto che la sostituzione del cloro (e, di conseguenza, dell'idrogeno) con il gruppo BUT era nota molto prima ed era vista come una sostituzione dell'idrogeno con l'acqua, piuttosto che del perossido di idrogeno; la seconda era un'ipotesi non dimostrata; la mancata ricezione di glicole aldeidi non potrebbe avere alcun significato quando l'aldeide metilico non è noto (vedi Ossimetilene); a favore dell'acido di dubobyl M. parlo come alcuni sali di M. acido descritti da Engelhardt con Madrell (rame) e Brüning (stagno) [È molto probabile che la struttura del sale di stagno sia espressa dalla formula (Shorelemer). Mer Pietra emetica.], Contenente due equivalenti di metallo nella particella, nonché la formazione sotto l'azione dell'etilato di sodio sul cloruro acido C ₃ H ₄ OSL ₂ (C = 12, O = 16) dvuotilel etere [Questo etere è stato ottenuto simultaneamente da Butlerov sinteticamente sotto l'azione di iodoformio su sodio etilato, insieme con esso è formato acido acrilico. La reazione non è ancora sufficientemente chiarita.] C ₃H₄O o o₂-(C₂H₅)₂ e l'effetto sull'estere dell'acido cloropropionico del sale di butile di potassio dell'etere lactobutyryne (buty-milk) :. Allo stesso tempo, Würz ha proposto di distinguere la basicità e l'atomicità dei composti; quindi, i seguenti composti sono biatomici:

ma il glicole è una sostanza neutra, l'acido glicolico è un forte monobasico e l'acido ossalico è un forte diacido; come si può vedere, la basicità aumenta con il contenuto di ossigeno nella particella. Ottenuto dall'azione dell'ammoniaca sull'acido cloropropionico. alanina (vedi): O ₃H₅ClO₂ + NH₃ = C₃H₅(NH₂) O₂ (Kolbe) e il recupero di M. acido in acido propionico. sotto l'influenza del riscaldamento con acido idroiodico: C ₃H₆O₃ + 2HJ = C₃H₆O₂ + H₂O + j₂ (Lauteman, uno studente di Kolbe) diede a Kolbe l'opportunità di insistere più fortemente sulla correttezza delle sue formule, che direttamente permettevano di prevedere le reazioni descritte, poiché con esse la connessione genetica di tutte le sostanze ottenute era compresa molto chiaramente; allo stesso tempo, ha insistito sul fatto che M. acido non può essere contato come dibasico, dal momento che non fornisce sali ed esteri medi e acidi, acido amidico monobasico o diamide; che al fine di stabilire la basicità di un acido, è impossibile fare affidamento sulla composizione dei sali di stagno (bismuto) e che il lattato di etile (estere di estere acido M.) Wurtz non è altro che l'estere ossetil propionico [Apparentemente, Kolbe si aspettava che durante l'ossidazione (aggiunta di elementi dell'acqua) il lattato di etile restituisce acido propionico e oxatilidrato - C ₂ H ₅ O (OH) = glicole?], E l'estere lactobutirrico è estere ossibutirrico propionico (secondo la nomenclatura Kolbe, estere dell'acido ossibutirossipropionico) [Kolbe ha sbagliato: Würz ha dimostrato che questo estere si decompone in sali di acido lattico e butirrico]. Würz rispose a questo che è impossibile dubitare della dualità acida di M. acido, poiché dà l'anidride quando è riscaldata, a cui gli acidi monobasici sono incapaci; secondo le sue proprietà, M. acido si avvicina agli acidi tartarico o ossalico. "Lo so bene", continua Würz, "che sotto altri aspetti M. l'acido viene rimosso da questi acidi: so che il sale mono di potassio di M. acido ha una reazione media, mentre il mono sale di potassio dell'acido ossalico è acido". La ragione sta nel fatto che "tipico (vedi Tipi di prodotti chimici) l'idrogeno non ha sempre le proprietà di base necessarie e la capacità di saturare un acido, cioè la sua capacità di scambiare idrogeno tipico per un metallo elettropositivo non dipende solo dal numero di atomi di idrogeno tipici, ma anche dalla natura elettropositiva del radicale (vedi). Più questo radicale è ossidato, maggiori sono le tendenze di un tipico idrogeno a trasformarsi in idrogeno basico ". "Se mi sembra necessario fare i conti con il doppio stagno di acido M., allora non voglio esagerare l'importanza di questo fatto: so che se teniamo a mente la capacità di acido di saturare, allora dovrebbe essere riconosciuto come monobasico piuttosto che dibasico. la ragione per cui preferisco usare la parola diatomica per caratterizzare M. acido. " Come "l'acido glicerico (vedi) è triatomico, perché è ottenuto da alcool triatomico, e allo stesso tempo monobasico, perché scambia solo un atomo di idrogeno per un atomo di metallo, quindi è possibile dire su M. acido che è a due atomi, anche se nella maggior parte dei casi si tratta di un acido monobasico, "ecc. Durante l'apice di questa disputa, apparve il libro di testo di Kekule, che mostrò con notevole chiarezza quanto facilmente le reazioni acide di M. possono essere spiegate se procediamo dalla considerazione dei radicali alla considerazione del rapporto degli atomi. M. acido contiene due atomi di idrogeno tipici, che differiscono tra loro come un tipico atomo di idrogeno acido acetico da un tipico atomo di idrogeno di alcol. [Poco prima, N. N. Sokolov indicava la doppia natura di Kekule di M. acido ed equivaleva a uno degli atomi di idrogeno. il suo è alcolico, e l'altro è acido, ma il suo punto di vista, espresso solo in russo, non ha avuto alcun ruolo nel chiarire la struttura di M. acido]. Uno di essi può quindi essere facilmente sostituito da metalli, come un atomo di idrogeno extraradicale di acido monobasico, e l'altro può essere sostituito da residui acidi, come gli alcoli di idrogeno. M. acido c'è, quindi, un acido monobasico allo stesso tempo. e alcool monoidrato; allo stesso tempo, è anche acido propionico, in cui un atomo di idrogeno in etile viene sostituito da idrossile (vedi), e la sua formula è C ₂ H ₄ (OH) -CO - OH. Con pentacloruro di fosforo, dà cloruro di acido cloropropionico C ₂ H ₄ Cl - COCl, che, come altri cloruri acidi degli acidi con acqua, produce acido cloropropionico: C ₂ H ₄Cl - COCl + H₂ O = C ₂ H ₄ Cl - CO - OH + HCl. Quando riscaldiamo cloruro di etile con alcali caustici, otteniamo l'alcol; Nello stesso identico modo, l'acido cloropropionico può essere convertito in idrossipropionico, o M., acido. Come un alcol, riscaldato con un acido dà con il rilascio di acqua etere, per esempio. ripostiglio. alcol vks. acida. UKS. etere.

è così che M. acido reagisce, riscaldato da se stesso; contenente sia l'alcol che i gruppi acidi, rilascia acqua e dà all'etere lattide:

Ciò risolse la questione non solo della struttura di M. acido, ma anche del suo omologo inferiore, dell'acido glicolico (vedi), e inoltre fu posta una solida base per la teoria strutturale, poiché, guidandola, si poteva dare solo acetato di etile la formula proposta da Kekule; Non è difficile, tuttavia, vedere che la formula di Kolbe, sebbene derivata da lui sulla base di ciò che, almeno, ha pensato a considerazioni completamente diverse, coincide con la formula di Kekule, se cambiamo il peso atomico del carbonio e dell'ossigeno nel primo e in qualche modo semplifichiamo il modo di scrivere. L'unità interna delle formule di Kekule e Kolbe è indicata da Butlerov (vedi Struttura).

M. acido (miele) è assunto per via orale da 0,3-1,0 come mezzo per promuovere la digestione; all'esterno - come un valido strumento per la pulizia dei denti, per il risciacquo, oltre che per la lubrificazione di tenute tubercolari e ulcere sulla pelle e sulle mucose del cavo orale, della faringe e della laringe.

Dizionario enciclopedico di FA Brockhaus e I.A. Efron. - S.-Pb. Brockhaus-Efron.

http://alcala.ru/brokgauz-slovari/izbrannoe/slovar-M/M6498.shtml

Acido acetico sale 6 lettere, scanword

Molte persone hanno acido acetico. Sicuramente molti di noi hanno l'aceto (acido acetico diluito) conservato a casa. Ma pochi di noi sanno che il sale può essere ottenuto da questo acido. Molto spesso si può imbattersi in un cruciverba o skanvord, dove si chiede solo qual è il nome del sale dell'acido acetico di 6 lettere. In questo momento troverai il nome di questo sale, quindi tieni pronta la tua scanword.

Quindi, il sale dell'acido acetico convenzionale è ampiamente usato nell'industria alimentare e chimica. Può essere ottenuto sciogliendo idrossidi, ossidi o anche direttamente vari sali in acido acetico. E la risposta corretta è questa: acetato.

http://www.fan-igra.ru/?p=3783

Acido lattico

Grande Enciclopedia Sovietica. - M.: enciclopedia sovietica. 1969-1978.

Controlla cosa c'è "lactic acid" in altri dizionari:

Acido lattico - acido lattico... Wikipedia

ACIDO DI LATTE - (un acido idrossipropionico) [CH3 £ (OH) • COOH], contiene un atomo di carbonio asimmetrico e quindi esiste in tre forme stereoisomeriche. M. L'acido prodotto sinteticamente è racemico. Synthetic M. k. Rappresenta...... Grande Enciclopedia Medica

ACIDO DI LATTE - (2 acido idrossipropionico CH3CHOHCOOH), un acido organico incolore formato da LATTOSIO nel latte a causa dell'azione dei batteri. Si forma anche nei muscoli durante la respirazione anaerobica a causa della mancanza di ossigeno e provoca affaticamento muscolare...... Dizionario enciclopedico scientifico e tecnico

ACIDO DI LATTE - 2 acido idrossipropionico, CH3CH (OH) COOH; importante prodotto intermedio del metabolismo in animali, piante e microrganismi. Formata durante la fermentazione lattica (latte inacidito, crauti, ecc.). Applicare in tinta mordente,...... Dizionario enciclopedico di grandi dimensioni

acido lattico - L, D, DL Acido alimentare, ottenuto enzimaticamente da materie prime contenenti zucchero o conversione di ossido di etilene, contenente la sostanza di base non inferiore al 76,0% e non superiore all'84%, che è un liquido trasparente incolore con...... Libro di riferimento di un traduttore tecnico

ACIDO DI LATTE - CH3CH (OH) COOH, idrossiacido monocarbossilico. Trovato nei tessuti di animali, piante e microrganismi. In questo modo, il conteggio dei wah si accumula durante la fermentazione lattica (quando il latte è inacidito, inacidire cavoli, salare verdure, formaggio stagionato,...... Dizionario enciclopedico biologico

acido lattico - fr. Lactique. Appare nel vino durante la trasformazione dell'acido malico, durante la cosiddetta fermentazione malolattica * * * (Fonte: "Il dizionario combinato di termini culinari")... Dizionario Culinario

acido lattico - CH3CH (OH) COOH - idrossiacido monocarbossilico. Trovato nei tessuti di animali, piante e microrganismi. In quantità significative si forma a seguito della fermentazione dell'acido lattico (inacidimento del latte, inacidire il cavolo, preparare l'insilato).... Dizionario della microbiologia

acido lattico - (2 acido idrossipropionico), CH3CH (OH) COOH; importante prodotto intermedio del metabolismo in animali, piante e microrganismi. Formata durante la fermentazione lattica (latte inacidito, crauti, ecc.). Applicato in tinta mordente,...... Dizionario enciclopedico

acido lattico - completo status statusis T sritis chemija formulė CH₃CH (OH) COOH atitikmenys: angl. acido lattico di Rus. acido lattico ryšiai: sinonimas - 2 hidroksipropano rūgštis... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Acido lattico - (ca Lactique, acido lattico, Milchsäure, chem.), Acido Aka α idrossipropionico o acido etilidenico-lattico C3H6O3 = CH3 CH (OH) COOH (cfr acido idracrilico); Ci sono tre acidi conosciuti che corrispondono a questa formula, vale a dire: otticamente inattivo (acido M....... Dizionario enciclopedico di FA Brockhaus e IA Efron

http://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/110230/%D0%9C%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D1%87% D0BB% D0% B0% D1% 8F

acido lattico

L'acido lattico - una sostanza organica che si trova naturalmente in laboratorio è stata ottenuta nel 1780 in Svezia dal latte acido. Infatti, l'uomo utilizza il processo di fermentazione dell'acido lattico (fermentazione) sin da quando ha domato e creato animali domestici.

L'acido lattico (denominazione chimica - acido 2-idrossil-propanoico) è acido carbossilico a-idrossilato, C3H6O3, è un liquido limpido senza torbidità e sedimento, ha un odore debole e un sapore aspro caratteristico dell'acido lattico, è un metabolismo metabolico del corpo umano e animali.

L'acido lattico esiste in due forme diastereoisomeriche, L (+) - e D (-) - acido lattico. Mentre l'isomero D (-) - acido lattico si forma principalmente nel processo microbiologico della decomposizione del glucosio, l'isomero L (+) - acido lattico si trova nel sangue, nei muscoli e in altri organi degli animali e dell'uomo.

I microrganismi e i batteri lactobacillus (Lactobacillus) e lactococcus (Lactococcus) e alcuni altri sono responsabili del processo di fermentazione dell'acido lattico.

Come materia prima, come fonte di idrocarburi, si può utilizzare qualsiasi tipo di zucchero. Il tipo di zucchero è scelto in base al ceppo di batteri utilizzati. Lo zucchero ottenuto da sottoprodotti agricoli o da scarti dell'industria alimentare, come glucosio, maltosio, destrosio di amido di cereali o di patate, saccarosio da canna da zucchero o barbabietola da zucchero, lattosio da siero di latte, viene utilizzato prevalentemente.

L'uso classico dell'acido lattico è nell'industria alimentare come additivo conservante per prodotti alimentari (E 270 ed E 325-327 - lattati di sodio, potassio e calcio), come sostanza tampone e per impartire un gusto acido, nella produzione di cuoio per gonfiore e decantazione, nell'industria tessile, come aiuto per la tintura e la stampa.

In agricoltura, l'uso dell'acido lattico come additivo acidificante e conservante, come mezzo per pulire, disinfettare e neutralizzare, nonché come additivo per mangimi, cresce ogni anno.

In basse concentrazioni, è utilizzato come sostanza tampone nella produzione di preparati cosmetici e farmaceutici per ottenere un valore pH acido.

Il prossimo, particolarmente importante nel futuro campo di applicazione dell'acido lattico, è la produzione di acido polilattico biodegradabile con il metodo della polimerizzazione continua. Gli studi hanno dimostrato che il 22% di tutti i materiali polimerici prodotti sono utilizzati per il confezionamento, principalmente per gli imballaggi monouso.

Dall'acido polilattico, è possibile produrre prodotti come un film di copertura per l'agricoltura, sistemi di rinforzo del suolo per la coltivazione di giardini e vigneti, prodotti medici monouso per ospedali, nonché imballaggi per prodotti alimentari e beni di consumo.

In Russia, l'acido lattico viene prodotto solo nello stabilimento di Zadubrovsky (GOST 490-79).

I prodotti sono spesso indicati semplicemente con il codice additivo - E270.

L'acido lattico può:

• essere sia animali che non
  
• contengono ingredienti geneticamente modificati.
  
• causare problemi nei bambini piccoli.
  

(Non scriverò sui benefici... leggi in nete, se sei interessato, sui prodotti a base di latte fermentato)

L'acido lattico e i suoi sali sono usati:

• in un negozio di dolciumi,
  
• birra e bevande analcoliche,
  
• lievito
  
• cottura,
  
• inscatolamento,
  
• olio e grasso
  
• carne e latticini,
  
• farmaceutico e farmaceutico
  
• in pelle,
  
• industria tessile
  
• nella produzione di profumi e cosmetici e plastica,
  
• in agricoltura,
  
• medicina.
  

http://community.livejournal.com/hc-/59314.html

ESBE / acido lattico

Apparentemente, il fatto che, sotto l'azione del pentacloruro di fosforo, Würz abbia ottenuto il cloruro acido C da M.₆H₄O₂Cl₂, che con alcool si è trasformato in etere di cloro, corrispondente a glicole cloridrina (vedi VIII, 837) e alla determinazione della densità del vapore che ha dato cifre corrispondenti alla formula di cui sopra. Kolbe si ribellò contro questo punto di vista. Secondo lui, i glicoli non potevano essere considerati alcoli, poiché non si trasformavano in aldeidi durante l'ossidazione, e dovevano essere considerati come ossidrati, e quindi, acido M. come idrossiacido, e cioè:

M. acido, secondo Kolbe.

In altre parole, M. aspro. non vi è altro che acido propionico [3], in cui 1 atomo di idrogeno viene sostituito da perossido di idrogeno. Per quanto riguarda il cloruro di acido C₆H₄O₂Cl₂, quindi, secondo Kolbe, avrebbe dovuto rappresentare nient'altro che cloruro di acido cloropropionico e il prodotto dell'azione di alcol tartarico su di lui era l'estere etilico dell'acido cloropropionico. Ciò è stato dimostrato dalle esperienze dell'allievo di Kolbe, Ulrich. Secondo Würz, l'acqua ha convertito il cloruro di acido C₆H₄O₂Cl₂ Torna a M. Acido: C₆H₄oh₃Cl₂ + 4OH = C₆H₆oh₆ + 2HCl, ma Ulrich ha scoperto che questa reazione avviene solo in presenza di alcali forti e che l'acqua la trasforma in acido cloropropionico (allo stesso tempo si forma 1 particella di acido cloridrico: C₆H₄Cl₂ + 2OH = C₆H₅Cl + HCl), che può essere convertito in acido propionico monobasico mediante idrogeno al momento della separazione C₆H₅O₄ (Cm.); di conseguenza, sia gli acidi cloropropionici che quelli idrossipropionici sono ugualmente monobasici. Nella sua obiezione, Würz ha scoperto che la sostituzione del cloro (e, di conseguenza, dell'idrogeno) con il gruppo BUT era nota molto prima ed era vista come una sostituzione dell'idrogeno con l'acqua, piuttosto che del perossido di idrogeno; la seconda era un'ipotesi non dimostrata; la mancata ricezione di glicole aldeidi non potrebbe avere alcun significato quando l'aldeide metilico non è noto (vedi Ossimetilene); a favore dell'acido dibasico, M. parla come alcuni sali di M. acido descritti da Engelhardt con Madrell (rame) e Brüning (stagno) [4], contenenti due equivalenti di metallo nella particella, così come la formazione sotto l'azione di sodio etilato sul cloruro acido C₃H₄OCl-₂ (C = 12, O = 16) dvuetylenny ether [5] C₃H₄O o o₂-(C₂H₅)₂ e l'effetto sull'estere dell'acido cloropropionico del sale di butile di potassio dell'etere lactobutyryne (buty-milk) :. Allo stesso tempo, Würz ha proposto di distinguere la basicità e l'atomicità dei composti; quindi, i seguenti composti sono biatomici:

http://ru.wikisource.org/wiki/%D0%AD%D0%A1%D0%91%D0%95/%D0%9C%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D1%87% D0% BD% D0% B0% D1% 8F_% D0% BA% D0% B8% D1% 81% D0% BB% D0% BE% D1% 82% D0% B0