I sali sono sostanze chimiche organiche e inorganiche di composizione complessa. Nella teoria chimica non esiste una definizione rigorosa e definitiva di sali. Possono essere caratterizzati come composti:
- composto da anioni e cationi;
- derivato dall'interazione di acidi e basi;
- composto da residui acidi e ioni metallici.

I residui acidi possono essere associati non con gli atomi di metallo, ma con gli ioni di ammonio (NH₄) + fosfonio (PH₄) +, idrossido (H₃O) + e alcuni altri.

Tipi di sali

- Acido, medio, basico. Se nell'acido tutti i protoni dell'idrogeno sono sostituiti da ioni metallici, tali sali vengono chiamati medium, ad esempio NaCl. Se l'idrogeno viene sostituito solo parzialmente, allora tali sali sono acidi, per esempio. KHSO₄ e NaH₂PO₄. Se i gruppi idrossilici (OH) - basi non sono completamente sostituiti con un residuo acido, quindi il sale è di base, per esempio. CuCl (OH), Al (OH) SO₄.

- Semplice, doppio, misto. I sali semplici sono costituiti da un metallo e un residuo acido, ad esempio K₂SO₄. Nei doppi sali, due metalli, ad esempio, KAL (SO₄)₂. In sali misti, due residui acidi, per esempio. AgClBr.

- Organico e inorganico.
- Sali complessi con ioni complessi: K₂[BeF₄], [Zn (NH₃)₄] Cl₂ e altri
- Idrati di cristallo e solvati di cristallo.
- Il cristallo idrata con molecole di acqua di cristallizzazione. CaSO₄* 2H₂O.
- Solati cristallini con molecole di solvente. Ad esempio, LiCl in ammoniaca liquida NH₃ dà solvato LiCl * 5NH₃.
- Ossigenato e non ossigenato.
- Interno, altrimenti chiamato ioni bipolare.

proprietà

La maggior parte dei sali sono solidi con un punto di fusione elevato, non conduttivo. La solubilità in acqua è una caratteristica importante, sulla base dei quali i reagenti sono suddivisi in solubili in acqua, scarsamente solubili e insolubili. Molti sali si dissolvono in solventi organici.

I sali reagiscono:
- con più metalli attivi;
- con acidi, basi, altri sali, se nel corso dell'interazione si ottengono sostanze che non partecipano ad ulteriori reazioni, ad esempio gas, precipitato insolubile, acqua. Si decompone se riscaldato, idrolizzato in acqua.

In natura, i sali sono ampiamente distribuiti sotto forma di minerali, salamoie, depositi di sale. Sono anche estratti da acqua di mare, minerali di montagna.

I sali sono necessari per il corpo umano. I sali di ferro sono necessari per ricostituire l'emoglobina, il calcio - sono coinvolti nella formazione dello scheletro, il magnesio - regolano l'attività del tratto gastrointestinale.

Applicazione di sale

I sali vengono utilizzati attivamente nella produzione, nella vita quotidiana, nell'agricoltura, nella medicina, nell'industria alimentare, nella sintesi e analisi chimica, nella pratica di laboratorio. Ecco alcune delle loro applicazioni:

- Nitrato di sodio, potassio, calcio e nitrato di ammonio (nitrato); fosfato di calcio, cloruro di potassio - materia prima per la produzione di fertilizzanti.
- Il cloruro di sodio è necessario per la produzione di sale alimentare, utilizzato nell'industria chimica per la produzione di cloro, soda, soda caustica.
- L'ipoclorito di sodio è un popolare disinfettante e disinfettante per l'acqua.
- I sali dell'acido acetico (acetati) sono utilizzati nell'industria alimentare come conservanti (potassio e acetato di calcio); in medicina per la fabbricazione di farmaci nell'industria cosmetica (acetato di sodio), per molti altri scopi.
- Allume di alluminio e potassio al cromo di potassio sono richiesti nella medicina, nell'industria alimentare; per tingere tessuti, pelli, pellicce.
- Molti sali vengono utilizzati come canali fissi per determinare la composizione chimica delle sostanze, la qualità dell'acqua, il livello di acidità, ecc.

Nel nostro negozio in un vasto assortimento di sali, sia organici che inorganici.

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Tutto sul sale alimentare: il concetto, le proprietà e l'applicazione

Il sale da tavola alimentare è un prodotto minerale universale che è stato ampiamente utilizzato in cucina, medicina, cosmetologia e zootecnia fin dall'antichità.

La sostanza è cristalli schiacciati trasparenti con un gusto pronunciato e inodore. A seconda della purezza, secondo GOST R 51574-2000, si distinguono quattro gradi: extra, superiore, primo e secondo.

Il sale può essere fine e ruvido, la sostanza può contenere vari additivi (iodio e altri minerali). Danno ai cristalli incolori una tonalità grigiastra, gialla o anche rosa.

Il fabbisogno giornaliero di sale per una persona è di 11 grammi, cioè circa un cucchiaino. Nei climi caldi, il tasso è più alto - 25-30 grammi.

Valore nutrizionale del sale:

Il sale alimentare è necessario per il corretto funzionamento di qualsiasi organismo, ma è molto importante seguire il dosaggio raccomandato. La mancanza o l'eccesso di sostanze può causare gravi danni alla salute. Vediamo cosa è utile e cosa è dannoso per NaCl, come viene prodotto e dove viene utilizzato.

Composizione chimica del sale alimentare

La formula del sale è nota a tutti gli studenti - NaCl. Ma assolutamente puro cloro di sodio, non lo troverai in natura o in vendita. La sostanza contiene da 0,3 a 1% di varie impurità minerali.

La composizione del sale da cucina è regolata da GOST R 51574-2000, che abbiamo già menzionato sopra. regolamenti:

Con lo stesso GOST, il sale è un prodotto cristallino a flusso libero, senza impurità, ad eccezione di quelli associati alla sua produzione. Il cloro di sodio ha un sapore salato senza sapori stranieri. Nei sali superiori, di prima e seconda qualità possono esserci particelle scure, entro i limiti del contenuto di ossido di ferro e del residuo insolubile in acqua.

Produzione di sale alimentare

I metodi per la produzione di cloruro di sodio non sono cambiati molto dai tempi antichi, e c'è produzione di una sostanza in quasi tutti i paesi. Chiamiamo i modi principali:

• Evaporazione in apposite vasche di acqua marina. In questo caso, la composizione di solito include molti elementi utili, incluso lo iodio.
• Estrazione dalle viscere della terra in cave e miniere - questa sostanza non contiene quasi umidità e impurità.
• Eluizione ed evaporazione della salamoia, producendo così varietà di sale "Extra", è caratterizzata dal più alto grado di purificazione.
• Raccogliendo dal fondo dei laghi salati, prendi il sale che, come il mare, contiene molti dei minerali necessari per gli organismi.

Tipi di sale

Oggi ci sono molti tipi di sale. Tra questi, possiamo dire classico ed esotico. Per prima cosa è entrato nella nostra dieta. Sono stati a lungo fino ad oggi utilizzati in cucina e la creazione di vari prodotti medicinali e cosmetici:

• Salgemma - sale ordinario senza impurità speciali.
• Sale iodato - cloro di sodio, che viene arricchito artificialmente con iodio, è molto popolare nelle regioni in cui le persone soffrono di carenza di iodio.
• Il sale fluorurato - arricchito con fluoro fa bene ai denti.
• Il sale alimentare ha un contenuto di sodio inferiore, che ha un sapore leggermente diverso.

I tipi di sale esotici sono utilizzati in varie cucine del mondo, tra cui il sale indiano vulcanico, il rosa dell'Himalaya, il francese affumicato e molti altri. Tali prodotti sono sfumature diverse e la presenza di gusti specifici.

Proprietà utili

Il sale non è prodotto dal corpo in modo indipendente, ma è molto importante nei processi metabolici. Il cloro è necessario per la sintesi dell'acido cloridrico nello stomaco e di altre sostanze responsabili della decomposizione del grasso. E il sodio assicura il corretto funzionamento dei muscoli e del sistema nervoso, influenza la condizione delle ossa e l'assorbimento delle sostanze nutritive dall'intestino crasso.

Il sale è coinvolto nei processi metabolici a livello cellulare, grazie a lei il tessuto riceve il numero richiesto di elementi. Il composto sodio-potassio è responsabile della penetrazione di aminoacidi e glucosio attraverso la membrana cellulare.

Inoltre, il sale da cucina ha eccellenti proprietà antibatteriche. È un efficace protettore contro i batteri nocivi.

Un'altra proprietà utile del cloruro di sodio è che migliora il gusto dei prodotti, aumentando il piacere del loro consumo e appetito.

L'uso del sale

Il prodotto è ampiamente utilizzato in vari campi. Una delle applicazioni più popolari è la cucina. Qui, il sale è un componente importante di quasi tutti i piatti. Fa parte dei piatti a base di carne e verdure, piatti principali e dessert.

Inoltre, con l'aiuto di cibi in scatola, e per dare un sapore speciale, e per conservarli fino al prossimo raccolto. Il cloruro di sodio uccide i batteri, rendendo il cibo salato a lungo rimane utilizzabile.

Un'altra area significativa dell'uso del sale da cucina è la medicina (la cosmetologia può anche essere inclusa qui). Sulla base di soluzioni saline stanno preparando vari farmaci. Inoltre, la sostanza stessa viene utilizzata per migliorare le condizioni di una persona o di un animale.

Per raffreddori, mal di gola e altre malattie delle vie respiratorie superiori, sono spesso raccomandati i risciacqui periodici. Per sbarazzarsi di un naso che cola prolungato ed evitare sinusiti, i medici consigliano di fare il riscaldamento: il sale viene versato nel sacchetto e scaldato in una padella, quindi la borsa viene applicata al naso.

Il cloro di sodio è usato per rinforzare le unghie, così come per la preparazione dei cosmetici.

Danno e controindicazioni

L'abuso di sale alimentare può portare a conseguenze spiacevoli. L'eccesso di cloro di sodio contribuisce ad aumentare la pressione, lo sviluppo di malattie renali e il sistema cardiovascolare. Porta alla comparsa di mal di testa, gonfiore e, inoltre, al malfunzionamento del sistema nervoso.

Una grande quantità di sale nel corpo può causare lo sviluppo di cataratte e molti altri disturbi.

L'assunzione di sale nel fegato, nei reni, nel sistema cardiovascolare, nell'obesità, nei reumatismi e nelle malattie infiammatorie dovrebbe essere ridotta.

Dovrebbe essere capito che il sale stesso non è tossico, ma con esso, come con qualsiasi altra sostanza, non bisogna esagerare.

La mancanza di sale può anche influenzare negativamente lo sviluppo e il funzionamento del corpo. In questo caso, ci possono essere problemi significativi con la digestione, il lavoro muscolare, il sistema circolatorio e nervoso.

Cerca di mantenere un equilibrio e non consumare sale inferiore o superiore alla norma giornaliera.

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Lezione 25. Sali

Nella lezione 25 "Sali" del corso "Chemistry for Dummies" impariamo come denominare correttamente i sali, la loro composizione e imparare come preparare le formule chimiche dei sali.

Come notato nella lezione precedente, nelle reazioni di acidi con metalli, viene rilasciata la semplice sostanza H.₂. Oltre all'idrogeno si formano anche sostanze complesse: ZnCl₂, MgSO₄ et al. Questi sono i rappresentanti di una classe di composti molto diffusi nei sali chimici (Fig. 102).

Qui vedremo la composizione dei sali, impareremo come formulare le loro formule, imparare come denominare i sali.

Composizione di sali

Confronta le formule di acidi HCl e H₂SO₄ con le formule di sale ZnCl₂ e feso₄. Vediamo che in queste formule residui acidi identici Cl (I) e SO₄(II). Ma nelle molecole degli acidi, esse sono combinate con gli atomi di idrogeno H e nelle unità di formula dei sali con gli atomi di zinco Zn e ferro Fe. Ciò significa che questi e altri sali possono essere considerati prodotti della sostituzione degli atomi di idrogeno nelle molecole acide per gli atomi di metallo. Sostanze come ZnCl₂ e feso₄, attribuito alla classe di sali.

I sali sono sostanze complesse composte da atomi di metallo e residui acidi.

Nei sali, i residui acidi sono combinati con atomi di metallo secondo la loro valenza. Per formulare una formula chimica per un sale, è necessario conoscere la valenza dell'atomo di metallo e la valenza del residuo acido. In questo caso, usano la stessa regola della formulazione di formule per i composti binari. Per i sali, questa regola è la seguente: la somma delle unità di valenza di tutti gli atomi di metallo deve essere uguale alla somma delle unità di valenza di tutti i residui acidi.

Per esempio, facciamo la formula del sale, che include gli atomi di calcio e il residuo acido dell'acido fosforico PO₄(III). Il calcio presenta una valenza II costante e un residuo acido di valenza PO₄ uguale a III.

Nomi di sali

I sali sono formati da atomi di metalli diversi e vari residui acidi. Pertanto, la composizione dei sali è la più diversificata. Impariamo a dare loro i nomi giusti.

Il nome del sale consiste nel nome del residuo acido e nel nome del metallo nel caso genitivo. Ad esempio, il sale di composizione NaCl è chiamato "cloruro di sodio".

Se un atomo di metallo nell'unità di formula di un sale ha una valenza variabile, è indicato da un numero romano tra parentesi dopo il suo nome. Quindi, il sale di FeCl3 è chiamato "ferro (III) cloruro", e il sale di FeCl2 è chiamato "ferro (II) cloruro".

La Tabella 10 elenca i nomi di alcuni sali.

I sali sono sostanze di struttura non molecolare. Pertanto, la loro composizione è espressa utilizzando unità di formula. Riflettono il rapporto tra atomi di metallo e residui acidi. Ad esempio, nell'unità formula di NaCl c'è un residuo acido Cl per atomo di Na.

In base alla formula chimica del sale, è possibile calcolare la relativa massa di formula M._r, e anche la massa molare M, ad esempio:

I sali includono non solo sale da cucina (NaCl), ma anche gesso, marmo (CaCO3), soda (Na₂CO₃) manganese (KMnO₄) e altri.

Brevi conclusioni della lezione:

1. I sali sono sostanze complesse composte da atomi di metallo e residui acidi.
2. I sali si formano sostituendo gli atomi di idrogeno in molecole acide con atomi di metallo.
3. I sali sono sostanze di struttura non molecolare.

Spero che la lezione del 25 "Salt" sia stata chiara e informativa. Se hai domande, scrivile nei commenti.

http://himi4ka.ru/arhiv-urokov/urok-25-soli.html

Quali sono i sali, le basi, gli acidi, gli ossidi?

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Sali (Chimica 8 ° grado)

Il contenuto

Cos'è il sale?

I sali sono sostanze così complesse che consistono in atomi di metallo e residui acidi. In alcuni casi, i sali possono contenere idrogeno.

Se consideriamo attentamente questa definizione, notiamo che nella loro composizione i sali sono in qualche modo simili agli acidi, con la sola differenza che gli acidi sono composti da atomi di idrogeno, e i sali contengono ioni metallici. Da ciò ne consegue che i sali sono i prodotti della sostituzione degli atomi di idrogeno in acido per ioni metallici. Quindi, per esempio, se si prende il sale di cloruro di sodio noto a tutti, allora può essere considerato come un prodotto della sostituzione dell'idrogeno in acido cloridrico HC1 con ioni sodio.

Ma ci sono delle eccezioni. Prendiamo ad esempio sali di ammonio, residui acidi con una particella di NH4 + e non con atomi di metallo.

Tipi di sali

E ora diamo un'occhiata più da vicino alla classificazione dei sali.

• I sali acidi includono quelli in cui gli atomi di idrogeno nell'acido sono parzialmente sostituiti da atomi di metallo. Possono essere ottenuti neutralizzando la base con acido in eccesso.
• I sali medi o come sono ancora normali includono sali in cui tutti gli atomi di idrogeno di una molecola acida sono sostituiti da atomi di metallo, come Na2CO3, KNO3, ecc.
• I sali principali sono quelli in cui si verifica la sostituzione parziale o parziale dei gruppi idrossilici di base con residui acidi, quali: Al (OH) SO4, Zn (OH) Cl, ecc.
• La composizione dei doppi sali contiene due cationi diversi, che sono ottenuti per cristallizzazione da una soluzione mista di sali con cationi diversi, ma con gli stessi anioni.
• Ma, e i sali misti sono quelli che contengono due diversi anioni. • Ci sono anche sali complessi, che includono un catione complesso o un anione complesso.

Proprietà fisiche dei sali

Sappiamo già che i sali sono solidi, ma dovresti sapere che sono caratterizzati da una diversa solubilità in acqua.

Se consideriamo i sali in termini di solubilità in acqua, possono essere suddivisi in gruppi come:

- solubile (P),
- insolubile (N)
- leggermente solubile (M).

Nomenclatura dei sali

Per determinare il grado di solubilità dei sali, è possibile fare riferimento alla tabella delle solubilità di acidi, basi e sali in acqua.

Di norma, tutti i nomi di cale consistono nei nomi dell'anione, che è rappresentato nel caso nominativo e nel catione, che si trova nel caso genitivo.

Ad esempio: Na2SO4 - solfato di sodio (I.p.) (R.p.).

Inoltre, per i metalli tra parentesi indicare il grado variabile di ossidazione.

Prendi ad esempio:

FeSO4 - solfato di ferro (II).

Dovresti anche sapere che esiste una nomenclatura internazionale del nome del sale di ciascun acido, a seconda del nome latino dell'elemento. Ad esempio, i sali di acido solforico sono chiamati solfati. Ad esempio, CaSO4 - è chiamato solfato di calcio. Ma i cloruri sono chiamati sali dell'acido cloridrico. Ad esempio, lo sappiamo tutti, il NaCl è chiamato cloruro di sodio.

Se sali di acidi bibasici, poi al loro nome aggiungi la particella "bi" o "idro".

Ad esempio: Mg (HCl3) 2 - suonerà come bicarbonato o bicarbonato di magnesio.

Se nell'acido tribasico uno degli atomi di idrogeno viene sostituito da un metallo, allora dovrebbe essere aggiunto il prefisso "diidro" e otterremo:

NaH2PO4 - diidrofosfato di sodio.

Proprietà chimiche dei sali

Passiamo ora alla considerazione delle proprietà chimiche dei sali. Il fatto è che sono determinati dalle proprietà dei cationi e degli anioni che ne fanno parte.

Il valore del sale per il corpo umano

C'è stata una lunga discussione nella società sui danni e i benefici del sale, che esercita sul corpo umano. Ma qualunque sia il punto di vista osservato dagli avversari, dovresti sapere che il sale da tavola è una sostanza minerale naturale che è vitale per il nostro corpo.

Dovresti anche essere consapevole che con una cronica mancanza di cloruro di sodio nel corpo, puoi essere fatale. Dopo tutto, se ricordiamo le lezioni di biologia, allora sappiamo che il corpo umano è il settanta per cento d'acqua. E grazie al sale, si verificano i processi di regolazione e mantenimento dell'equilibrio idrico nel nostro corpo. Pertanto, è impossibile escludere l'uso del sale in ogni caso. Naturalmente, l'uso immenso del sale non porta a nulla di buono. E qui arriva la conclusione che tutto dovrebbe essere in moderazione, dal momento che la sua carenza, così come l'eccesso, può portare a squilibri nella nostra dieta.

Applicazione di sale

I sali hanno trovato la loro applicazione, sia per scopi di produzione, sia nella nostra vita quotidiana. E ora diamo un'occhiata più da vicino e scopriamo dove e quali sali vengono più spesso utilizzati.

• Sali di acido cloridrico

Di questo tipo di sale, il cloruro di sodio e il cloruro di potassio sono più spesso utilizzati. Il sale da cucina, che mangiamo con voi, viene estratto dal mare, dall'acqua del lago e dalle miniere di sale. E se il cloruro di sodio viene utilizzato nei prodotti alimentari, viene utilizzato nell'industria per la produzione di cloro e soda. Ma il cloruro di potassio è indispensabile in agricoltura. È usato come concime di potassio.

• Sali di acido solforico

Per quanto riguarda i sali di acido solforico, sono ampiamente usati in medicina e nelle costruzioni. È usato per fare gesso.

• Sali di acido nitrico

I sali di acido nitrico, o nitrati, come vengono chiamati, sono utilizzati in agricoltura come fertilizzanti. Il più significativo tra questi sali è il nitrato di sodio, il nitrato di potassio, il nitrato di calcio e il nitrato di ammonio. Sono anche chiamati salnitro.

Tra gli ortofosfati, uno dei più importanti è l'ortofosfato di calcio. Questo sale costituisce la base di minerali come fosforiti e apatiti, che sono necessari nella produzione di fertilizzanti fosfatici.

• Sali di acido carbonico

Sali di acido carbonico o di carbonato di calcio possono essere trovati in natura, sotto forma di gesso, calcare e marmo. È usato per fare la calce. Ma il carbonato di potassio viene utilizzato come componente delle materie prime nella produzione di vetro e sapone.

Fatti interessanti

Certo, sai un sacco di cose interessanti su Salt, ma ci sono alcuni fatti che difficilmente potresti indovinare.

Probabilmente sei a conoscenza del fatto che in Russia era consuetudine salutare gli ospiti con pane e sale, ma eri arrabbiato perché avevano persino pagato le tasse per il sale.

Sapevi che c'erano tempi in cui il sale era valutato più dell'oro. Nei tempi antichi, i soldati romani pagavano addirittura il salario. E gli ospiti più costosi e importanti sono stati presentati con una manciata di sale in segno di rispetto.

Sapevi che un concetto come "salari" deriva dal salario in inglese.

Risulta che il sale da cucina può essere utilizzato per scopi medici, in quanto è un antisettico eccellente e ha proprietà cicatrizzanti e battericide. Dopotutto, probabilmente, ognuno di voi ha osservato, stando in mare, che le ferite sulla pelle e i calli in acqua di mare salata guariscono molto più velocemente.

E sai perché in inverno si usa il ghiaccio per cospargere le tracce di sale. Si scopre che se il sale viene versato sul ghiaccio, il ghiaccio diventa acqua, poiché la sua temperatura di cristallizzazione diminuirà di 1-3 gradi.

E sai quanto sale una persona consuma durante l'anno. Si scopre che tra un anno mangiamo circa otto chilogrammi di sale.

Si scopre che le persone che vivono nei paesi caldi hanno bisogno di usare il sale quattro volte di più rispetto a coloro che vivono in climi freddi, perché durante il caldo viene rilasciata una grande quantità di sudore e con essa vengono rimossi i sali dal corpo.

© L'autore del sistema educativo 7W e Ipermercato della conoscenza - Vladimir Spivakovsky

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Cos'è il sale

Qualsiasi sale può essere considerato un prodotto di reazione tra un acido e una base.

I sali sono dissociati in acqua in cationi metallici (o catione di ammonio NH₄ + ) e anioni di residui acidi (vedi Dissociazione di sali):

• sali normali (normali) (K₂SiO₃, K₃PO₄, na₂SO₄) - costituiti da cationi metallici (o ammonio) e anioni di residui acidi, sono prodotti di sostituzione completa degli atomi di idrogeno in acido da un elemento chimico con metallo: 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
• sali acidi (K₂HPO₄, NaH₂PO₄, NaHSO₄- questi sali contengono idrogeno nell'anione del residuo acido, sono il prodotto di una sostituzione incompleta degli atomi di idrogeno in acido da parte di un elemento chimico con un metallo: NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O
• sali basici (Mg (OH) Cl, CuOHCl) - derivano da basi in cui si è verificata una sostituzione incompleta di gruppi idrossilici con residui acidi: Mg (OH)₂ + HCl = Mg (OH) Cl + H₂O
• i doppi sali contengono due cationi, sono costituiti da ioni di metalli diversi e residui acidi identici: Al (OH)₃ + KOH + 2H₂SO₄ = KAl (SO₄)₂ + 4H₂O
• i sali misti contengono due anioni, sono costituiti da anioni di un metallo e vari residui acidi: Ca (OH)₂ + HCl + HBr = CaClBr + 2H₂O
• i sali complessi sono composti che contengono ioni o molecole complesse: K₃[Fe (CN)₆], [Cr (H₂O)₆] Cl₃, Na [Al (OH)₄]

Proprietà chimiche dei sali

• reagire con i metalli (il metallo più attivo sposta il meno attivo dal sale), che nella serie di potenziali elettronici standard sono davanti al metallo che fa parte del sale: Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄
• reagiscono con basi idrosolubili (le basi più forti spingono quelle più deboli fuori dal sale) e solo i sali che producono idrossidi insolubili sotto l'azione degli alcali reagiscono:
  MgCl₂ + 2NaOH = Mg (OH)₂↓ + 2NaCl;
  NH₄Cl + KOH = NH₃↑ + H₂O + KCl
• Reagire con acidi (la reazione va fino alla fine, se uno dei prodotti viene rilasciato come gas o precipitato):
  na₂CO₃ + 2HBr = 2NaBr + H₂O + CO₂↑;
  BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl
• i sali possono reagire l'uno con l'altro (reazioni di scambio), mentre formano sali appena solubili: CaCl₂ + na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl
• bicarbonati, carbonati e nitrati si decompongono quando riscaldati:
  • i bicarbonati sono convertiti in carbonati con riscaldamento mite: Ca (HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂↑ + H₂O
  • a temperature più elevate, i carbonati si decompongono in ossido e anidride carbonica (la temperatura di decomposizione aumenta con l'attività del metallo): CaCO₃ → CaO + CO₂↑
  • carbonati di metalli alcalini non si decompongono quando riscaldati
  • i prodotti di decomposizione dei nitrati quando riscaldati dipendono dall'attività del metallo, che è parte del sale (vedere la tabella delle serie elettrochimiche di tensioni dei metalli, situate sotto):
    • per metalli a sinistra di magnesio: 2NaNO₃ = 2NONO₂ + O₂↑
    • per metalli tra magnesio e rame: 2Cu (NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑
    • per metalli a destra di rame: 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑

Fig. Tabella di serie elettrochimiche di tensioni di metalli.

Ottenere sali

• come risultato dell'interazione di acidi con:
  • metalli (fino a H): Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
  • ossidi di base: CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O
  • basi: HCl + NaOH = NaCl + H₂O
  • sali: Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
• a seguito dell'interazione dei motivi con:
  • non metalli: 6KOH + 3S = K₂SO₃ + 2K₂S + 3H₂O
  • ossidi acidi: CO₂ + Ca (OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O
  • sali: FeCl₂ + 2KOH = Fe (OH)₂↓ + 2KCl
• come risultato dell'interazione di metalli con non metalli: 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
• ossidi acidi e basici: SO₃ + na₂O = Na₂SO₄
• sali con metallo: Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Cu
• due sali: CuSO₄ + BaCl₂ = CuCl₂ + BaSO₄↓

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Bilet10. Salt. Classificazione del sale Proprietà chimiche

I sali sono sostanze complesse costituite da un atomo di metallo o ione ammonio NH + ₄ e residui acidi (a volte contengono idrogeno).

Quasi tutti i sali sono composti ionici, pertanto, nei sali, gli ioni acidi e gli ioni metallici sono legati l'uno all'altro.

I sali sono solidi cristallini. Molte sostanze hanno punti di fusione e di ebollizione elevati. Per solubilità si dividono in solubili e insolubili.

Il sale è il prodotto della sostituzione parziale o completa degli atomi acidi per gli atomi di idrogeno. Da qui distinguere i seguenti tipi di sali:

1. Sali medi: tutti gli atomi di idrogeno in acido sono sostituiti da metallo: Na₂CO₃, KNO₃ e così via
2. Sali acidi: non tutti gli atomi di idrogeno in acido sono sostituiti da metallo. Naturalmente, i sali acidi possono formare solo acidi di- o polibasici. Gli acidi monobasici non possono fornire sali acidi: NaHCO₃, NaH₂PO₄ um. d.

3. Doppi sali - Gli atomi di idrogeno di un acido bicromo- o polibasico non vengono sostituiti da un metallo, ma da due diversi: NaKCO₃, KAl (SO₄)₂ e così via

4. I sali basici possono essere considerati come prodotti di sostituzione incompleta o parziale di gruppi ossidrile di basi con residui acidi: Al (OH) SO₄, Zn (OH) Cl, ecc.

CLASSIFICAZIONE DEI SALI

Proprietà chimiche

1. In soluzioni acquose di sale può reagire con alcali.

(Il cloruro di magnesio MgCl2 interagisce con la soda caustica, formando un nuovo sale e una nuova base :)

2. I sali possono reagire con acidi. Quindi, una soluzione di nitrato di bario

interagisce con una soluzione di acido solforico, formando un nuovo acido e

H. In soluzioni acquose di sale possono reagire tra loro.

Se le soluzioni acquose di cloruro di calcio CaCl2 e carbonato di sodio Na2CO3 vengono unite insieme, TO forma un precipitato bianco di carbonato di calcio insolubile in acqua CaCO3 e in soluzione di cloruro di sodio:

4. In soluzioni acquose di sali, il metallo nella loro composizione può essere sostituito da un altro metallo che si trova prima di esso nella serie di attività.

Se un filo di ferro puro o un pezzo di zinco viene immesso nella soluzione di solfato di rame, il rame viene rilasciato sulla loro superficie e il solfato ferroso si forma nella soluzione (se il ferro viene omesso) o il solfato di zinco (se lo zinco è omesso):

Ricorda.

1. I sali reagiscono

con alcali (se vengono rilasciati precipitati o ammoniaca)

con acidi più forti del sale

con altri sali solubili (se precipitati)

con metalli (più attivo sostituire meno attivo)

con alogeni (più alogeni attivi sostituiscono meno attivi e zolfo)

2. I nitrati si decompongono con l'ossigeno:

se il metallo è fino a Mg, si forma nitrito + ossigeno

se il metallo è da Mg a Cu, si forma l'ossido di metallo + NO2 + O2

se il metallo è dopo Cu, si forma metallo + NO2 + O2

il nitrato di ammonio è decomposto in N2O e H2O

3. I carbonati di metalli alcalini non si decompongono se riscaldati

4. I carbonati del gruppo II sono decomposti in ossido di metallo e anidride carbonica.

Biglietto 11. Acido cloridrico (acido cloridrico). Cloruri. Proprietà chimiche

Biglietto 18. Tipi di legami chimici. Ionico e covalente. Esempi.

Tipi di legami chimici:

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Sale: di cosa si tratta, composizione e proprietà

Il sale da tavola è un prodotto noto a tutti. La gente lo condisce con il cibo ogni giorno. Intere sezioni di cottura sono inestricabilmente collegate con essa: ad esempio, la raccolta di verdure per l'inverno o la salagione di vari tipi di pesce. Lo usiamo in modo così automatico che quasi non pensiamo alle proprietà di questo prodotto, alla sua composizione e al suo contenuto calorico, ai benefici e ai danni che esso comporta per noi. In effetti, uno dei componenti necessari per il corretto funzionamento del nostro corpo è solo salato.

La composizione e le proprietà del sale

Il sale calorico è zero. Questo prodotto è quasi interamente composto da cloruro di sodio, solo il 3% proviene da sostanze ausiliarie. Sugli scaffali è possibile vedere una varietà di diversi tipi di condimento: fluorurato e iodato, grande e piccolo, regolare e con basso contenuto di sodio. Il gusto e il colore sono quasi gli stessi. Ci sono solo piccole differenze. Ad esempio, la presenza di magnesio nella composizione del prodotto dà una leggera amarezza, il sale marino dà iodio e il solfato di calcio aggiungerà un sapore terroso.

Anche i metodi di produzione sono diversi:

• evaporazione dall'acqua di mare e altre fonti saline naturali;
• raccolta di sedimenti dal fondo di laghi salati e grotte lacustri;
• sviluppo di miniere speciali in cui il sale non è esposto all'acqua e alle alte temperature;
• digestione da halite - strati di salgemma, formatosi nel luogo in cui un tempo c'erano gli antichi mari.

Indipendentemente dal metodo di preparazione, questo prodotto ha solitamente un colore bianco, a volte con una tinta grigia o marrone. La macinatura può essere qualsiasi, da molto grande a molto fine. Diverse varietà: prima, seconda, superiore ed extra. Ma qualunque sia il sale che prendi, dovrebbe essere usato con attenzione e consapevolezza. Questo prodotto alimentare fornisce molti benefici all'organismo, ma può anche causare danni globali.

L'uso del sale

In questo prodotto non ci sono proteine, grassi e carboidrati, ha zero calorie e quindi non porta alcun valore nutrizionale. Tuttavia, il sale è necessario per il lavoro del corpo umano:

• Questo prodotto è il principale fornitore di ioni di cloro, che producono acido cloridrico, necessario per la digestione del cibo nello stomaco;
• il corpo ha anche bisogno di ioni di sodio derivati ​​dal sale, che sono necessari per il corretto funzionamento delle terminazioni nervose e dei muscoli.

Con poco sale, sorgono vari gravi problemi di salute: battito cardiaco irregolare, bassa pressione sanguigna, debolezza, convulsioni, costante affaticamento e disturbi nervosi. Va tenuto presente che il corpo umano non è in grado di produrre autonomamente gli ioni necessari di cloro e sodio. Possono essere ottenuti solo dall'esterno, dal sale.

Oltre alla costante influenza sul lavoro del corpo umano, il sale apporta grandi benefici anche in medicina. Il suo scopo è abbastanza ampio:

• diluizione di droghe;
• trattamento di disidratazione;
• liberare il corpo dalle sostanze tossiche;
• lavare le mucose durante il raffreddore;
• utilizzare in soluzioni per clisteri nell'eliminazione della stitichezza;
• in alcuni casi - usare come antisettico.

Ma come ogni prodotto alimentare utile, il sale dovrebbe essere usato come cibo moderato. Altrimenti, il suo eccesso può causare ancora più danni che svantaggi.

Prima di tutto, vale la pena menzionare le controindicazioni da usare:

• disturbi del sistema cardiovascolare;
• insufficienza renale;
• varie infiammazioni.

Come puoi vedere, ci sono poche controindicazioni. Ma in presenza di qualcuno di loro, l'uso del sale è severamente proibito in qualsiasi quantità. Di norma, in questi casi, viene prescritta una dieta rigorosa priva di sale, durante la quale sono consentiti solo cibi non salati. La violazione di questa dieta porta a un deterioramento della salute fisica e, in alcuni casi, alla morte.

Tuttavia, anche in assenza di controindicazioni, l'uso di questo prodotto deve essere rigorosamente regolamentato. Nel mondo moderno, questo condimento è eccessivamente utilizzato nell'industria alimentare. Prodotti semilavorati, prodotti in scatola, salsicce - ognuno di questi prodotti ha un'alta salinità. Ciò è necessario soprattutto per aumentare la durata di conservazione del prodotto e per stimolare l'appetito dei consumatori. Ma il risultato, che porta ad un uso frequente nel cibo di tali prodotti, è molto triste.

Con il consumo eccessivo di cibi salati, il sistema cardiovascolare è principalmente interessato. Aumenta la pressione sanguigna, si verificano problemi cardiaci. Anche il carico sui reni aumenta, quindi questa situazione è irta di comparsa di edema.

Dopo aver condotto diversi esperimenti sui ratti, gli scienziati hanno determinato quanto sale può causare danni irreparabili all'organismo. La dose letale è di 3 grammi per chilogrammo di peso corporeo. Tale numero è mortale sia per gli animali che per le persone. Quando il sale viene avvelenato, il corpo viene disidratato, causando una brusca interruzione del sistema nervoso e degli organi interni vitali, e quindi si verifica la morte.

Per evitare un tale risultato, è necessario regolare la quantità di sale che entra nel corpo. Il tasso richiesto per il suo utilizzo è di 11 grammi al giorno. Si tratta di un cucchiaino. Allo stesso tempo, il sale è in forma pura e contenuto in prodotti semilavorati e salsicce. Nel calore, questa quantità può essere aumentata a 25-30 grammi al giorno.

Di regola, nel mondo moderno, le persone consumano circa tre volte di più di questo condimento del necessario. Ecco perché la statistica delle malattie cardiovascolari sta diventando più deprimente. Abbiamo bisogno di sale. Ma come ogni altro prodotto, deve essere presente nella nostra dieta in quantità ragionevoli. Con questo approccio, possiamo salvare il corpo da molte malattie spiacevoli.

http://edim.guru/dobavki/sol-chto-eto-takoe-sostav-i-svojstva.html

Salt. Classificazione, composizione e nomi di sali

I sali sono elettroliti che si dissociano in soluzioni acquose con la formazione del catione metallico necessario e dell'anione acido
La classificazione dei sali è riportata in tabella. 9.

Quando si scrivono le formule di qualsiasi sali, è necessario seguire una regola: le cariche totali di cationi e anioni devono essere uguali in valore assoluto. Sulla base di questo, gli indici devono essere posizionati. Ad esempio, quando si scrive la formula del nitrato di alluminio, si tiene conto che la carica del catione di alluminio è +3, e lo ione pitrato è 1: AlNO₃(+3), e con l'aiuto degli indici equalizziamo le cariche (il più piccolo multiplo comune per 3 e 1 è 3. Dividiamo 3 per il valore assoluto della carica del catione di alluminio - otteniamo l'indice. Dividiamo 3 per il valore assoluto della carica dell'anione NO₃ - si scopre l'indice 3). Formula: Al (NO₃)₃

I sali medi o normali contengono solo cationi metallici e anioni di un residuo acido. I loro nomi derivano dal nome latino dell'elemento che forma il residuo acido, aggiungendo la desinenza appropriata a seconda del grado di ossidazione di questo atomo. Ad esempio, il sale dell'acido solforico Na₂SO₄ è chiamato solfato di sodio (stato di ossidazione dello zolfo +6), sale Na₂S è solfuro di sodio (ossidazione di zolfo - 2), ecc. Nella tabella. 10 mostra i nomi dei sali formati dagli acidi più usati.

I nomi dei sali medi sono alla base di tutti gli altri gruppi salini.

■ 106 Scrivi le formule per i seguenti sali medi: a) solfato di calcio; b) nitrato di magnesio; c) cloruro di alluminio; g) solfuro di zinco; e) solfito di sodio; e) carbonato di potassio; g) silicato di calcio; h) ferro (III) fosfato. (Vedi risposta)

I sali acidi differiscono dalla media in quanto la loro composizione, oltre al catione metallico, include un catione di idrogeno, come NaHCO3 o Ca (H2PO4) 2. Il sale acido può essere rappresentato come un prodotto di sostituzione incompleta di atomi di idrogeno in acido con metallo. Di conseguenza, i sali acidi possono essere formati solo con due o più acidi basici.
La molecola di sale acido contiene solitamente uno ione "acido", la cui carica dipende dal grado di dissociazione dell'acido. Ad esempio, la dissociazione dell'acido fosforico procede in tre fasi:

Al primo stadio della dissociazione, si forma un anione H caricato singolarmente.₂RO₄. Pertanto, a seconda della carica del catione metallico, le formule saline appariranno come NaH₂PO₄, Sa (N₂RO₄)₂, Va (N₂RO₄)₂ e così via. Al secondo stadio della dissociazione, si forma l'anione di HPO 2 già doppiamente caricato. ₄ -. Le formule di sali avranno questo aspetto: Na₂HPO₄, CaHPO₄ e così via. Il terzo stadio di dissociazione dei sali acidi no.
I nomi dei sali acidi sono formati dai nomi della metà con l'aggiunta del prefisso idro- (dalla parola "idrogeno" - idrogeno):
NaHCO₃ - bicarbonato di sodio KHSO₄ - idrosolfato di potassio SANRO₄ - fosfato di calcio
Se lo ione acido contiene due atomi di idrogeno, ad esempio, H₂RO₄ -, quindi il prefisso di- (due) viene aggiunto al nome del sale: NaH₂PO₄ - sodio diidrofosfato, Ca (H₂RO₄)₂ - calcio diidrophosphate, ecc.

■ 107. Scrivi le formule dei seguenti sali acidi: a) idrosolfato di calcio; b) fosfato diidrogeno di magnesio; c) fosfato di idrogeno di alluminio; g) bicarbonato di bario; e) idrosolfito di sodio; e) idrosolfito di magnesio.
108. È possibile ottenere sali acidi dell'acido cloridrico e nitrico. Giustifica la tua risposta. (Vedi risposta)

I sali basici differiscono dagli altri in quanto, oltre al catione metallico e all'anione residuo acido, contengono anioni idrossili, ad esempio Al (OH) (NO3)₂. Qui, la carica del catione di alluminio è +3, e le cariche dello ione ossidrile sono 1 e due ioni nitrato sono 2, in totale, 3.
I nomi dei sali principali sono formati dai nomi del mezzo con l'aggiunta della parola base, ad esempio: Сu₂(OH)₂CO₃ - carbonato di rame di base, Al (OH)₂NO₃ - nitrato di base di alluminio.

■ 109. Scrivi le formule dei seguenti sali basici: a) cloruro ferrico di base (II); b) solfato di ferro di base (III); c) nitrato di base (II) di rame; d) cloruro di calcio basico; e) cloruro di magnesio basico; e) solfato di ferro di base (III) g) cloruro di alluminio di base. (Vedi risposta)

Formule di doppio sali, ad esempio KAl (SO4) 3, sono costruite sulla base delle cariche totali di entrambi i cationi metallici e della carica totale dell'anione

La carica totale dei cationi è + 4, la carica totale degli anioni è 4.
I nomi dei doppi sali si equivalgono a quelli medi, indicano solo i nomi di entrambi i metalli: KAl (SO4) 2 - solfato di alluminio e potassio.

■ 110. Scrivi le formule dei seguenti sali:
a) fosfato di magnesio; b) idrogeno fosfato di magnesio; c) solfato di piombo; g) idrosolfato di bario; e) idrosolfito di bario; e) silicato di potassio; g) nitrato di alluminio; h) cloruro di rame (II); i) ferro (III) carbonato; k) nitrato di calcio; l) carbonato di potassio. (Vedi risposta)

Proprietà chimiche dei sali

1. Tutti i sali medi sono elettroliti forti e facilmente dissociati:
na₂SO₄ ⇄ 2Na + + SO 2 ₄ -
I sali medi possono interagire con i metalli che si trovano in una serie di sollecitazioni a sinistra del metallo che fa parte del sale:
Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄
Fe + Cu 2+ + SO 2 ₄ - = Cu + Fe 2+ + SO 2 ₄ -
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. I sali reagiscono con alcali e acidi secondo le regole descritte nelle sezioni "Base" e "Acido":
FeCl₃ + 3NaOH = Fe (OH)₃↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe (OH)₃ + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - = Fe (OH) 3
na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SO₃
2Na + + SO 2 ₃ - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO₂ + H₂O
2H + + SO 2 ₃ - = SO₂ + H₂O
3. I sali possono interagire tra loro, con conseguente formazione di nuovi sali:
AgNO₃ + NaCl = NaNO₃ + AgCl
Ag + + NO₃ - + Na + + Cl - = Na + + NO₃ - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Poiché queste reazioni di scambio vengono effettuate principalmente in soluzioni acquose, esse procedono solo quando uno dei sali formati precipita.
Tutte le reazioni di scambio procedono secondo le condizioni delle reazioni alla fine elencate nell'articolo 23, pag 89.

■ 111. Equipaggia le equazioni delle seguenti reazioni e, usando la tabella di solubilità, determina se passano alla fine:
a) cloruro di bario + solfato di sodio;
b) cloruro di alluminio + nitrato d'argento;
c) fosfato di sodio + nitrato di calcio;
g) cloruro di magnesio + solfato di potassio;
e) solfuro di sodio + nitrato di piombo;
e) carbonato di potassio + solfato di manganese;
g) nitrato di sodio + solfato di potassio.
Le equazioni scrivono in forme molecolari e ioniche.

■ 112. Quale delle seguenti sostanze reagirà con il cloruro di ferro (II): a) rame; b) carbonato-calcio; c) idrossido di sodio; g) anidride di silicio; e) nitrato d'argento; e) idrossido di rame (II); g) zinco?
Scrivi tutte le equazioni in forme molecolari e ioniche.
113. Descrivere le proprietà del carbonato di calcio come un sale medio. Scrivi tutte le equazioni in forme molecolari e ioniche. (Vedi risposta)
114. Come implementare un numero di trasformazioni:

Scrivi tutte le equazioni in forme molecolari e ioniche.
115. Qual è la quantità di sale ottenuta dalla reazione di 8 g di zolfo e 18 g di zinco?
116. Qual è il volume di idrogeno rilasciato durante l'interazione di 7 g di ferro con 20 g di acido solforico?
117. Quante moli di sale deriveranno dalla reazione di 120 g di soda caustica e 120 g di acido cloridrico?
118. Quanto nitrato di potassio risulta dalla reazione di 2 moli di idrossido di potassio e 130 g di acido nitrico? (Vedi risposta)

Idrolisi di sali

La proprietà specifica dei sali è la loro capacità di idrolizzare - di subire l'idrolisi (dal greco "Hydro" - acqua, "lisi" - decomposizione), cioè decomposizione sotto l'azione dell'acqua. È impossibile considerare l'idrolisi come una decomposizione nel senso in cui di solito la intendiamo, ma una cosa è certa: l'acqua partecipa sempre alla reazione di idrolisi.
L'acqua è un elettrolita molto debole, si dissocia male.
H₂Informazioni su ⇄ H + + HE -
e non cambia il colore dell'indicatore. Alcali e acidi cambiano il colore degli indicatori, poiché quando si dissociano in soluzione si forma un eccesso di ioni OH (nel caso degli alcali) e ioni H + nel caso degli acidi. In sali come NaCl, K₂SO₄, che sono formati da un acido forte (HCl, H₂SO₄) e una base forte (NaOH, KOH), gli indicatori di colore non cambiano, perché in soluzione di questi
l'idrolisi dei sali quasi non va.
Durante l'idrolisi dei sali, sono possibili quattro casi a seconda che il sale sia formato da un acido forte o debole e una base.
1. Se prendiamo un sale di una base forte e un acido debole, ad esempio K₂S, accadrà il seguente Il solfuro di potassio si dissocia in ioni come elettrolita forte:
K₂S ⇄ 2K + + S 2-
Insieme a questo, l'acqua si dissocia male:
H₂O ⇄ H + + OH -
Lo zolfo anione S 2 è un anione di acido acido solfidrico debole, che si dissocia male. Questo porta al fatto che il S anione inizia ad attaccare i cationi di idrogeno a se stesso dall'acqua, formando gradualmente piccoli gruppi dissociati:
S 2- + H + + OH - = HS - + OH -
HS - + H + + OH - = H₂S + OH -
Poiché i cationi di H + dall'acqua sono legati e gli anioni OH rimangono, la reazione del mezzo diventa alcalina. Pertanto, durante l'idrolisi dei sali formati da una base forte e un acido debole, la reazione del mezzo è sempre alcalina.

■ 119. Spiega il processo di idrolisi del carbonato di sodio usando le equazioni ioniche. (Vedi risposta)

2. Se viene assunto un sale formato da una base debole e un acido forte, ad esempio Fe (NO₃)₃, poi alla sua dissociazione si formano gli ioni:
Fe (NO₃)₃ ⇄ Fe 3+ + 3NO₃ -
Il catione Fe3 + è un catione di una base debole - idrossido di ferro, che si dissocia molto male. Questo porta al fatto che il catione Fe 3+ comincia ad attaccarsi agli anioni dell'acqua OH -, formando così gruppi poco dissociati:
Fe 3+ + H + + HE - = Fe (OH) 2 + + + H +
e oltre
Fe (OH) 2+ + H + + OH - = Fe (OH)₂ + + H +
Infine, il processo può arrivare fino all'ultima fase:
Fe (OH)₂ + + H + + HE - = Fe (OH)₃ + H +
Di conseguenza, la soluzione sarà un eccesso di cationi di idrogeno.
Pertanto, durante l'idrolisi del sale formato da una base debole e un acido forte, la reazione del mezzo è sempre acida.

■ 120. Spiegare il corso dell'idrolisi del cloruro di alluminio usando le equazioni ioniche. (Vedi risposta)

3. Se il sale è formato da una base forte e un acido forte, allora né il catione né l'anione si legano agli ioni acqua e la reazione rimane neutra. L'idrolisi praticamente non si verifica.
4. Se il sale è formato da una base debole e un acido debole, la reazione del mezzo dipende dal loro grado di dissociazione. Se la base e l'acido hanno quasi lo stesso grado di dissociazione, la reazione del mezzo sarà neutrale.

■ 121. È spesso necessario vedere come, durante una reazione di scambio, anziché il precipitato previsto di sale, precipita un precipitato di idrossido di metallo, ad esempio, quando la reazione tra ferro (III) cloruro FeCl₃ e sodio carbonato Na₂CO₃ non si forma Fe₂(CO₃)₃, a Fe (OH)₃. Spiega questo fenomeno.
122. Tra i sali elencati di seguito, indicare quelli che subiscono l'idrolisi in soluzione: KNO₃, Cr₂(SO₄)₃, Al₂(CO₃)₃, CaCl₂, K₂SiO₃, Al₂(SO₃)₃. (Vedi risposta)

Caratteristiche delle proprietà dei sali acidi

Proprietà leggermente diverse nei sali acidi. Possono reagire con la conservazione e la distruzione dello ione acido. Ad esempio, la reazione di un sale acido con un alcale determina la neutralizzazione di un sale acido e la distruzione di uno ione acido, ad esempio:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
doppio sale
Na + + HSO₄ - + K + + HE - = K + + Na + + SO 2 ₄ - + H2O
HSO₄ - + OH - = SO 2 ₄ - + H2O
La distruzione dello ione acido può essere rappresentata come segue:
HSO₄ - ⇄ H + + SO₄ 2-
H + + SO 2 ₄ - + OH - = SO 2 ₄ - + H2O
Lo ione acido viene distrutto e la reazione con gli acidi:
Mg (HCO3) 2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2 HCO₃ - + 2H + + 2Сl - = Mg 2+ + 2Сl - + 2Н2O + 2СO2
2NSO₃ - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO₃ - + H + = H2O + CO2
La neutralizzazione può essere effettuata con lo stesso alcali, che formava il sale:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO₄ - + Na + + HE - = 2Na + + SO₄ 2- + H2O
HSO₄ - + OH - = SO₄ 2- + H2O
Le reazioni con i sali procedono senza distruggere lo ione acido:
Ca (HCO3) 2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2NSO₃ - + 2Na + + CO 2 ₃ - = CaCO3 ↓ + 2Na + + 2HCO₃ -
Ca 2+ + CO 2 ₃ - = CaCO3
■ 123. Scrivi le seguenti reazioni in forme molecolari e ioniche:
a) idrosolfuro di potassio + acido cloridrico;
b) idrogeno fosfato di sodio + idrossido di potassio;
c) calcio diidrofosfato + carbonato di sodio;
g) bicarbonato di bario + solfato di potassio;
d) idrosolfito di calcio + acido nitrico. (Vedi risposta)

Ottenere sali

Sulla base delle proprietà studiate delle principali classi di sostanze inorganiche, si possono ricavare 10 metodi di ottenimento di sali.
1. L'interazione del metallo con non metallo:
2Na + Cl2 = 2NaCl
In questo modo, si possono ottenere solo sali di acidi senza ossigeno. Questa non è una reazione ionica.
2. L'interazione del metallo con l'acido:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 ₄ - = Fe 2+ + SO 2 ₄ - + H2 ↑
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. L'interazione di metallo con sale:
Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + + 2NO₃ - = Cu 2+ 2NO₃ - + 2Ag ↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. L'interazione dell'ossido di base con l'acido:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 ₄ - = Cu 2+ + SO 2 ₄ - + H2O
CuO + 2H + = Cu 2+ + H2O
5. L'interazione dell'ossido di base con l'anidride acida:
3CaO + P2O5 = Ca3 (PO4) 2
La reazione non è di natura ionica.
6. L'interazione di ossido di acido con una base:
CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, reazione di acidi con base (neutralizzazione):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO₃ - + K + + OH - = K + + NO₃ - + H2O
H + + OH - = H2O

8. Reazione base con sale:
3NaOH + FeCl3 = Fe (OH) 3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - = Fe (OH) 3 ↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - = Fe (OH) 3 ↓
9. L'interazione di acido con sale:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2
2H + + SO 2 ₄ - + 2Na + + CO 2 ₃ - = 2Na + + SO 2 ₄ - + H2O + CO2
2H + + CO 2 ₃ - = H2O + CO2
10. L'interazione del sale con il sale:
Ba (NO3) 2 + FeSO4 = Fe (NO3) 2 + BaSO4
Ba 2+ + 2NO₃ - + Fe 2+ + SO 2 ₄ - = Fe 2+ + 2NO₃ - + BaSO4 ↓
Ba 2+ + SO 2 ₄ - = BaSO4 ↓

■ 124. Fornire tutti i metodi noti per la produzione di solfato di bario (scrivere tutte le equazioni in forme molecolari e ioniche).
125. Fornire tutti i metodi generali possibili per ottenere il cloruro di zinco.
126. 40 g di ossido di rame e 200 ml 2 n sono miscelati. soluzione di acido solforico. Qual è la quantità di solfato di rame che si forma?
127. Quanto calcio carbonato deriverà dalla reazione di 2,8 l di CO2 con 200 g di una soluzione al 5% di Ca (OH) 2?
128. Si mescolano 300 g di soluzione al 10% di acido solforico e 500 ml di 1,5 n. soluzione di carbonato di sodio. Qual è la quantità di anidride carbonica rilasciata?
129. Per 80 g di zinco contenente il 10% di impurità, agire 200 ml di acido cloridrico al 20%. Quanto cloruro di zinco è prodotto dalla reazione? (Vedi risposta)

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