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Acido tartarico

L'acido tartarico è un composto organico - idrossido di dibasico con la formula HOOC-CH (OH) -CH (OH) -COOH.

L'acido tartarico (altrimenti, acido diossisuccinico o tartarico) è un cristallo inodore e incolore che ha un sapore molto aspro.

Come additivo alimentare, l'acido tartarico si chiama E334.

L'acido tartarico nella sua forma naturale si trova in molti frutti. Soprattutto i suoi molti in uva e agrumi. In alcuni prodotti, è combinato con magnesio, calcio o potassio.

Inizialmente, l'acido tartarico è stato ottenuto come sottoprodotto dell'industria vinicola. E 'stato principalmente utilizzato per prevenire la crescita di batteri nel vino in tini e botti.

Ottenere l'acido tartarico

Ottenere l'acido tartarico svolge un ruolo importante nello sviluppo della chimica. Si ritiene che i primi esperimenti sull'ottenimento dell'acido tartarico furono condotti dall'alchimista Jabir ibn Hayyan nel primo secolo. Tuttavia, il metodo moderno della sua produzione fu sviluppato dal chimico svedese Carl Wilhelm Scheele solo nel XVIII secolo.

Ora l'acido tartarico viene prodotto da varie materie prime, principalmente dagli scarti dell'industria vinicola. Le principali fonti di produzione di acido tartarico sono:

  • Lievito di vino secco, che si ottiene nel processo di produzione del vino, così come i sedimenti essiccati, che si formano durante la conservazione del mosto di solfito;
  • Tartaro, che si forma sulle pareti del contenitore durante la fermentazione e la conservazione del vino. Di regola, i sali di vino in tartaro costituiscono il 60-70%;
  • Calce tartara formata durante la lavorazione di lievito, vinacce, residui di vino durante il lavaggio di barili e altri contenitori in molte cantine;
  • Sedimenti di gesso, che si formano nel processo di riduzione dell'acidità dei materiali del vino e del mosto d'uva con il carbonato di calcio.

Sali di acido tartarico - tartrati, si formano durante la fermentazione del succo d'uva.

Proprietà dell'acido tartarico

La principale proprietà dell'acido tartarico è la sua capacità di rallentare i cambiamenti naturali, portando al deterioramento del cibo. In piccole quantità, non è solo sicuro per gli esseri umani, ma ha anche un effetto benefico sul suo corpo. Come l'acido tartarico naturale, che si trova nei frutti, l'integratore alimentare E334 ha proprietà antiossidanti e ha un effetto benefico sui processi metabolici e digestivi nel corpo.

A causa di queste proprietà, l'acido tartarico E334 come additivo alimentare è approvato per l'uso nella produzione di bevande e prodotti in molti paesi del mondo, il che consente di aumentare significativamente la durata di conservazione.

Tuttavia, grandi dosi di acido tartarico non sono sicure perché è una tossina muscolare che può causare paralisi e morte.

Applicazione di acido tartarico

L'uso dell'acido tartarico è comune in vari settori, in particolare in:

  • L'industria alimentare come conservante e acidificante;
  • Industria cosmetica, dove E334 è un componente di molte creme e lozioni per il corpo e il viso;
  • L'industria farmaceutica, dove è ampiamente utilizzata nella produzione di vari medicinali solubili, nonché compresse effervescenti e alcuni altri farmaci;
  • Chimica analitica - per la rilevazione di aldeidi e zuccheri, nonché per la separazione dei racemi di sostanze organiche in isomeri;
  • Costruzione - per rallentare l'essiccazione di alcuni materiali da costruzione, come cemento e intonaco;
  • Industria tessile - per tessuti per tintura.

L'uso dell'acido tartarico (E334) nell'industria alimentare

L'uso principale di acido tartarico nell'industria alimentare ha trovato un antiossidante, conservante e regolatore di acidità nella produzione di:

  • marmellate;
  • Gelato;
  • Acque da tavola e bevande gassate gassate;
  • Cibo in scatola;
  • candito;
  • Varie confetterie (come emulsionanti e conservanti);
  • vino;
  • Jelly.

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Sale - acido tartarico

I sali dell'acido tartarico sono chiamati tartrati. Il sale acido di potassio è difficilmente solubile in acqua. È depositato nelle botti di vino nella forma del cosiddetto tartaro. Quando questo sale viene neutralizzato con idrossido di sodio, si forma un sale misto di sodio e potassio di acido tartarico, un sale di Rochelle. [1]

I sali dell'acido tartarico sono chiamati tartrati. [2]

I sali dell'acido tartarico formano composti complessi idrosolubili con gruppi ossidrilici con ossido di rame. [3]

L'acido tartarico vinemuto-sodico è una polvere bianca contenente circa il 73% di bismuto; di solito somministrato come soluzione acquosa con zucchero di canna e una piccola quantità di alcool benzilico. [4]

Il sale misto di sodio e potassio dell'acido tartarico è spesso chiamato sale segnetevoy, dal nome del farmacista francese del XVII secolo. [5]

Molti sali di acido tartarico (tartrati) sono facilmente solubili in acqua; ma il sale acido di potassio non è molto solubile. [6]

Di sali di acido tartarico (tartrati), il sale di potassio acido di C4H5O6K è notevole per la sua non solubilità in acqua, motivo per cui viene utilizzato nella chimica analitica per la scoperta dello ione di potassio. Il sale di calcio medio è ancora meno solubile. [7]

Di sali di acido tartarico (tartrati), il sale di potassio acido di C sOeK è notevole per la sua insolubilità in acqua, motivo per cui viene utilizzato nella chimica analitica per la scoperta dello ione di potassio. Il sale di calcio medio è ancora meno solubile. [8]

Tra i sali dell'acido tartarico (tartrati), il già citato sale acido di potassio di C4H5ObK (tartaro), utilizzato nella chimica analitica per la scoperta dello ione potassio, è notevole per la sua insolubilità in acqua. Il sale di calcio medio è ancora meno solubile. [9]

Separando i sali di acido tartarico, sono stati ottenuti rf - npotina e / - nicotina, identiche alla nicotina naturale. [10]

L'uso di antimonio-sale di potassio dell'acido tartarico è stato rivisto a p [11]

In presenza di sale di acido tartarico, l'alcali non precipita idrossido di rame, poiché quest'ultimo viene disciolto in una soluzione di sale segneteva, formando un composto complesso. [12]

In presenza di sali di acido tartarico, gli alcali non precipitano gli idrossidi di alcuni metalli pesanti. [13]

In presenza di sali di acido tartarico, gli alcali non precipitano gli idrossidi di alcuni metalli pesanti. Quindi, se il potassio caustico viene aggiunto a una miscela di soluzioni di solfato di rame e un tartrato di metallo alcalino medio, si ottiene una soluzione trasparente, intensamente blu, il cosiddetto liquido feltri. [14]

Nel caso del sale di ammonio di sodio racemico dell'acido tartarico, gli enantiomeri cristallizzano separatamente - () - gli isomeri sono raccolti in un cristallo, (-) - gli isomeri sono raccolti in un cristallo. Tuttavia, questo tipo di cristallizzazione è peculiare solo di alcuni composti, quindi praticamente il metodo di separazione meccanica è usato raramente. Anche il sale di ammonio di sodio dell'acido tartarico cristallizza separatamente solo ad una temperatura inferiore a 27 C. Un interessante esempio di separazione meccanica è il rilascio di eptaeleni (Sezione 1. Nel caso di 1 G - dinafile, i cristalli otticamente attivi possono essere ottenuti semplicemente riscaldando un campione racemico policristallino di un composto a 76-150 C. Va notato che 1G - dinafthyl è uno dei pochi composti che possono essere separati con le pinzette di Pasteur. [15]

http://www.ngpedia.ru/id453950p1.html

Manuale di farmacista 21

Chimica e tecnologia chimica

Sali di tartrato di acido tartarico

Tartrati - sali di acido tartarico. [C.286]

I sali dell'acido tartarico sono chiamati tartrati. [C.210]

Interferenze causate dalla presenza di un composto complesso. Va tenuto presente che i composti complessi nel processo di analisi interferiscono molto spesso con la conduzione di molte reazioni. Pertanto, molti cationi precipitati da ioni OH e altri precipitanti sotto forma di composti corrispondenti in presenza di alcune sostanze organiche (acido tartarico, malico e citrico, glicerina, ecc.), Caratterizzati dalla presenza di oxygroups> CH (OH) e detti composti idrossi, non sono precipitato da ioni OH e altri reagenti. Ad esempio, gli ioni " "A1 con ioni OH danno un precipitato bianco A1 (0H) H. In presenza di tartrati (sali di acido tartarico) le" AG "non formano un precipitato con ioni OH. Ciò è dovuto alla formazione di uno ione di alluminio complesso resistente con tartrato, non decomponibile da alcali. [C.105]

I sali dell'acido tartarico sono chiamati tartrati. [C.614]

Molti sali di acido tartarico - tartrati - sono altamente solubili in acqua, ma il sale di potassio acido è scarsamente solubile. [C.152]

In presenza di sali di acido tartarico, gli alcali non precipitano gli idrossidi di alcuni metalli pesanti. Quindi, se a una miscela di soluzioni di solfato di rame e tartrato di metallo alcalino [c.581]

1 goccia di soluzione tartarica (acido tartarico), 2 gocce di soluzione di idrossido di potassio vengono aggiunte al tubo e agitate vigorosamente. In questo caso, si forma gradualmente un precipitato cristallino bianco del sale acido di potassio dell'acido tartarico - tartrato acido di potassio, non solubile in acqua. [C.84]

I sali medi dell'acido tartarico sono chiamati tartrati, acidi - idrotartrati. [C.585]

I tartrati sono sali di acido tartarico. [C.369]

Abbassando il pH del mosto prima della fermentazione, è possibile produrre vini più trasparenti senza odori estranei, poiché il lievito selvaggio ei batteri sono ancora inibiti nel succo e l'effetto del lievito iniziale inizia prima. L'abbassamento del pH del mosto è limitato dall'effetto che l'acido aggiunge al gusto del vino. La relazione tra pH e acidità titolata è influenzata dai cationi presenti nel succo, specialmente potassio e sodio. Dopo la macinazione delle uve, il potassio viene rilasciato e si possono formare sali di acido tartarico (KH-tartrato e KNg-tartrato). Il grado di scambio cationico [5] è il quoziente di dividere la quantità di cationi presenti nella quantità di acidi tartarico e malico contenuti nel succo, il che significa che i succhi con un alto contenuto di potassio e / o sodio sono caratterizzati da pH e acidità elevati, senza fornire all'enologo grandi opportunità di correzione del mosto. [C.132]


Sali di acido tartarico - tartrati - sono ampiamente utilizzati. Il tartaro viene utilizzato nei tessuti per la tintura e nell'industria alimentare come additivo nella produzione di biscotti. [C.303]

Al termine del corso di formazione in Ecole Normal (Parigi), Pasteur2 decise, per approfondire le sue conoscenze nel campo della cristallografia, di ripetere una serie di misurazioni precise che furono eseguite dal Provostano su vari tartrati (sali di acido tartarico) poco prima (1841). I risultati delle definizioni di Pasteur coincidevano ampiamente con quelli descritti in precedenza, ma nel corso del lavoro trovò un fatto molto interessante. [C.83]

I monosaccaridi sono ossidati dal reagente Benedict e dal reagente in entrata (liquido in feltro) contenente cationi di rame (II). [La differenza tra questi reagenti sta nel fatto che nel punto di ebollizione dell'infeltrimento, la soluzione dell'acido tartarico-potassio-sodio (ioni tartrato) viene utilizzata per stabilizzare i cationi rame (II) [c.401]

Esperienza 35. Ottenendo tartrato e idrotartrato di potassio. Mettere 2 gocce di una soluzione di acido tartarico al 15% (46) e 2 gocce di una soluzione di idrossido di potassio al 5% (47) nella provetta e agitare. Il bianco k1) inizia gradualmente a risaltare: un precipitato metallico di acido tartarico leggermente solubile in acido potassio (idrotartrato di potassio). Se il precipitato non cade, raffreddare il tubo sotto l'acqua corrente e strofinare la parete interna del tubo con un'asta di vetro. Aggiungere altre 4-5 gocce di soluzione di idrossido di potassio al 5%. Il precipitato cristallino si dissolve gradualmente, poiché si forma un sale di potassio dell'acido tartarico (tartrato di potassio) che è altamente solubile in acqua. Salva la soluzione di tartrato di potassio per l'esperimento 36. [c.455]

Etilendiammina tartrato. Cristalli di sale di etilene-diammina di acido tartarico (simbolo EDA) cristallizzano nel sistema monoclino (Figura 20.26, a). La composizione chimica dell'etilendiammina tartrato 6H14N2O6. Il cristallo di tartrato di etilendiammina ha otto moduli piezoelettrici indipendenti. I valori di due di essi sono uguali, rispettivamente, i = 3,4x unità. СГСЭ 2., = -3,1-10 "unità di СГСЭ [12]. [C.339]

Dei sali tartarici di tartrato, il sale di potassio acido di C4H5O6K è notevole per la sua insolubilità in acqua, che viene quindi utilizzato in chimica analitica per la scoperta di ioni di potassio. Il sale di calcio medio è ancora meno solubile. Doppio sale di antimonil e potassio (pietra emetica) [p.581]

I tartrati (Grado 1 (ha) e) sono chiamati sali dell'acido tartarico, СООМ. СНОН. СНОН. СООМ. Appro. Transl. [P.327]

L'acido vinico forma un grande cristallo trasparente., facilmente rasppori1.sh in acqua e alcool, sciogliendosi a 170 °. Le soluzioni wisp dell'UE ruotano la luce polarizzata verso destra, ma con un aumento della concentrazione e una diminuzione della temperatura, la rotazione si indebolisce e, infine, quando la soluzione fredda è sovrasaturata, passa alla rotazione sinistra. Anche i sali dell'acido α-tartarico, i tartrati e i loro esteri ruotano verso destra. [C.410]


Vedere le pagine in cui è indicato il termine Sodio tartrato dell'acido tartarico: [c.197] [c.671] [c.671] [c.487] [c.411] [c.410] [c.445] [p.262] [p.63] [p.64] [p.84] [p.65] [p.63] [p.64] [p.63] [p.64] [p.140] [p.129] [c.392] [p.232] I principi principali del volume di chimica organica 1 (1963) - [c.581]

http://chem21.info/info/496463/

Sale - acido tartarico

I sali dell'acido tartarico sono chiamati tartrati. Il sale acido di potassio è difficilmente solubile in acqua. È depositato nelle botti di vino nella forma del cosiddetto tartaro. Quando questo sale viene neutralizzato con idrossido di sodio, si forma un sale misto di sodio e potassio di acido tartarico, un sale di Rochelle.
I sali dell'acido tartarico sono chiamati tartrati.
I sali dell'acido tartarico formano composti complessi idrosolubili con gruppi ossidrilici con ossido di rame.
L'acido tartarico vinemuto-sodico è una polvere bianca contenente circa il 73% di bismuto; di solito somministrato come soluzione acquosa con zucchero di canna e una piccola quantità di alcool benzilico.
Il sale misto di sodio e potassio dell'acido tartarico è spesso chiamato sale segnetevoy, dal nome del farmacista francese del XVII secolo.
Molti sali di acido tartarico (tartrati) sono facilmente solubili in acqua; ma il sale acido di potassio non è molto solubile.
Di sali di acido tartarico (tartrati), il sale di potassio acido di C4H5O6K è notevole per la sua non solubilità in acqua, motivo per cui viene utilizzato nella chimica analitica per la scoperta dello ione di potassio. Il sale di calcio medio è ancora meno solubile.
Di sali di acido tartarico (tartrati), il sale di potassio acido di C sOeK è notevole per la sua insolubilità in acqua, motivo per cui viene utilizzato nella chimica analitica per la scoperta dello ione di potassio. Il sale di calcio medio è ancora meno solubile.
Tra i sali dell'acido tartarico (tartrati), il già citato sale acido di potassio di C4H5ObK (tartaro), utilizzato nella chimica analitica per la scoperta dello ione potassio, è notevole per la sua insolubilità in acqua. Il sale di calcio medio è ancora meno solubile.
Separando i sali di acido tartarico, sono stati ottenuti rf - npotina e / - nicotina, identiche alla nicotina naturale.
L'uso del sale antimonio-potassio dell'acido tartarico è stato discusso a p.
In presenza di sale di acido tartarico, l'alcali non precipita idrossido di rame, poiché quest'ultimo viene disciolto in una soluzione di sale segneteva, formando un composto complesso.
In presenza di sali di acido tartarico, gli alcali non precipitano gli idrossidi di alcuni metalli pesanti.
In presenza di sali di acido tartarico, gli alcali non precipitano gli idrossidi di alcuni metalli pesanti. Quindi, se il potassio caustico viene aggiunto a una miscela di soluzioni di solfato di rame e un tartrato di metallo alcalino medio, si ottiene una soluzione trasparente, intensamente blu, il cosiddetto liquido feltri.
Nel caso del sale di ammonio di sodio racemico dell'acido tartarico, gli enantiomeri cristallizzano separatamente - () - gli isomeri sono raccolti in un cristallo, (-) - gli isomeri sono raccolti in un cristallo. Tuttavia, questo tipo di cristallizzazione è peculiare solo di alcuni composti, quindi praticamente il metodo di separazione meccanica è usato raramente. Anche il sale di ammonio di sodio dell'acido tartarico cristallizza separatamente solo ad una temperatura inferiore a 27 C. Un interessante esempio di separazione meccanica è il rilascio di eptaeleni (Sezione 1. Nel caso di 1 G - dinafile, i cristalli otticamente attivi possono essere ottenuti semplicemente riscaldando un campione racemico policristallino di un composto a 76-150 C. Dovrebbe essere notato che 1G - dinaphthyl è uno dei pochi composti che possono essere separati con pinte Pasteur.

Il tartrato di potassio e il sale dell'acido tartarico di etilene-nuovo hanno un fattore di qualità relativamente elevato e un'alta sensibilità al piezo e sostituiscono il quarzo nei filtri a lunga distanza. Di grande importanza è la piezoceramica: lastre fatte di ferroceramica polarizzata.
Il tartrato di potassio e l'etilendiammina, un nuovo sale di acido tartarico, hanno una Q elevata e un'alta sensibilità piezoelettrica e sostituiscono il quarzo nei filtri a lunga distanza. Di grande importanza è la piezoceramica: lastre fatte di ferroceramica polarizzata.
Nel caso del sale racemico di sodio-ammonio dell'acido tartarico, gli enantiomeri ad una temperatura inferiore a 27 (qui la temperatura è molto importante) si cristallizzano separatamente: gli isomeri sono raccolti in un cristallo e gli isomeri nell'altro (-). Tali cristalli differiscono l'uno dall'altro dalla specularità della forma, e possono essere separati usando una pinzetta e un microscopio. Pasteur nel 1848 per la prima volta ha dimostrato che l'acido racemico è in realtà una miscela di () - e (-) - isomeri.
Così, in presenza di un sale di acido tartarico, l'alcali non precipita idrossido di rame, poiché quest'ultimo viene disciolto in una soluzione di sale di segnetite, formando un composto complesso. Quando una tale soluzione viene ripristinata a freddo, precipita un precipitato di colore giallo-arancio di idrato di ossido di rame e, una volta riscaldato, si forma un precipitato rosso di ossido di rame.
La purezza del preparato è determinata dall'assenza di impurità di sali di acido tartarico e di altre sostanze, determinate dal colore che si verifica riscaldando in un bagno di acqua bollente 0 5 g di sale con 10 fanghi di acido solforico concentrato per 2 minuti. Colorare questo non dovrebbe essere più intenso del colore dello standard.
La tartro-hinobin è una sospensione di sale acido hiniobin e sodio-potassio bismuto tartarico in olio d'oliva.
La ricerca di Pasteur ha dimostrato che i cristalli di sale di sodio e ammonio dell'acido tartarico hanno, al contrario dello stesso sale dell'acido d'uva, siti asimmetrici. Per quanto riguarda il sale di ammonio di sodio dell'acido dell'uva, quando cristallizza dalla soluzione a una temperatura inferiore a 28 ° C, i cristalli cadono, che hanno anche tali aree, ma alcuni di questi cristalli sono immagini speculari di altri. Pasteur separò attentamente i cristalli di entrambi i generi e scoprì che una soluzione di cristalli di un tipo ruota il piano di polarizzazione a destra, e una soluzione di cristalli di un altro tipo a sinistra. Avendo mescolato quantità uguali di cristalli di entrambi i tipi, ha stabilito che la loro soluzione è otticamente non notevole.
La ricerca di Pasteur ha dimostrato che i cristalli del sale di sodio ammonio dell'acido tartarico destro hanno, al contrario dello stesso sale dell'acido d'uva, siti asimmetrici localizzati. Per quanto riguarda il sale di ammonio di sodio dell'acido dell'uva, quando cristallizza dalla soluzione a una temperatura inferiore a 28 ° C, i cristalli cadono che possiedono anche tali aree, ma alcuni di questi cristalli sono immagini speculari di altri. Pasteur separò attentamente i cristalli di entrambi i rodopi e scoprì che una soluzione di cristalli di un tipo ruota il piano di polarizzazione a destra, e una soluzione di cristalli di un altro tipo - a sinistra. Avendo mescolato quantità uguali di cristalli di entrambi i tipi, ha stabilito che la loro soluzione è otticamente non notevole.
Il bismosolo è una soluzione al 10% di acido tartarico, insuluto di potassio e sodio giallo, in soluzione di glucosio sterile con piperazina allo 0%. Il sale secco contiene circa il 35% di bismuto.
Il nome deriva dal sale di ferrite - tetraidrato del sale dell'acido tartarico di potassio-sodio KNaC4H4Oe - 4H2O, in cui il fenomeno della polarizzazione spontanea (in assenza di un campo elettrico esterno) è stato scoperto per la prima volta.
Nell'industria tessile con la tintura di protravel, viene usato un doppio sale basico di antimonio di acido tartarico (ben solubile) - la cosiddetta pietra emetica CEP-SNON-SNON-COOSbO - H2O; Viene anche usato in medicina come mezzo di vomito.
Alla miscela si aggiungono 400 mi di una soluzione acquosa satura del sale potassio-revatria di acido tartarico (Nota 4), in conseguenza della quale lo strato organico diventa trasparente e diventa di colore arancione. Il miscelatore insieme all'otturatore viene rimosso e la miscela viene distillata con vapore fino a quando non sono stati raccolti circa 6 litri di distillato. La miscela rimanente viene raffreddata e successivamente estratta con cloroformio - una porzione in 300 ml e due porzioni di 100 ml. Gli estratti combinati vengono lavati con due parti di 100 ml di acqua ciascuno e essiccati su solfato di magnesio anidro. Il cloroformio viene distillato su un bagno di vapore in un vuoto creato da una pompa a getto d'acqua. Il residuo, un olio viscoso d'ambra (nota 5), ​​viene sciolto riscaldando in 150 ml di alcool metilico. L'output D4 - colestenon-3, dipinto in color crema chiaro, è di 81 - 93 g (81 - 93% teorico.
I primi ferroelettrici - sale di Segronite e altri tartrati (sali dell'acido tartarico), diidrogosfato di potassio (KH2P04) e composti isomorfi per esso - sono composti con una struttura piuttosto complessa. Va tenuto presente che per i ferroelettrici è importante conoscere non solo i dati strutturali generali sulla posizione degli atomi nel reticolo, ma anche (più importante) la natura dei cambiamenti strutturali che portano al verificarsi della polarizzazione spontanea, le sue cause. Basti dire che la struttura del sale segnete (il primo ferroelettrico) e il meccanismo di comparsa della polarizzazione spontanea in esso sono stati stabiliti solo molto recentemente con l'uso della diffrazione di raggi X e neutroni.
L'istidina racemica ottenuta sinteticamente è divisa in antipodi dalla cristallizzazione dei sali dell'acido tartarico.
Composti organici contenenti gruppi ossidrile (ad esempio zucchero, glicerina, sali di acido tartarico e altri) con ioni A13, Cr3, Cu2 e Mn2 formano composti intracomplessi stabili che sono solubili in acqua. Pertanto, in presenza di tali sostanze organiche, gli idrossidi dei metalli sopra menzionati non precipitano e queste sostanze organiche devono essere prima rimosse per aprire i cationi.

Composti organici contenenti gruppi ossidrile (ad esempio zucchero, glicerina, sali di acido tartarico e altri) con ioni A13, Cr3, Cu2 e Mn2 formano composti intracomplessi stabili che sono solubili in acqua. Pertanto, in presenza di tali sostanze organiche, gli idrossidi dei metalli sopra menzionati non precipitano e queste sostanze organiche devono essere prima rimosse per aprire i cationi.
L'effetto di ridurre gli agenti sulle proprietà di una droga per la filatura di rame-ammonio. Per ridurre la possibilità di disidratazione di Cu (OH) 2, i sali di acido tartarico (3-3-5% in peso di cellulosa) o altri composti poliossi, che formano sali complessi con un eccesso di idrossido di rame, vengono talvolta aggiunti alla soluzione.
Alla fine degli anni quaranta del secolo scorso, Pasteur studiò l'attività ottica di composti organici naturali, in particolare i sali di acido tartarico; più tardi (1860), ha spiegato questa proprietà per l'asimmetria della molecola e ha espresso le seguenti considerazioni generali: Gli atomi dell'acido dextro-tartarico sono raggruppati in modo che seguano i giri della vite con il filo giusto o si trovino negli angoli del tetraedro sbagliato o siano soggetti ad una certa asimmetria. Non siamo in grado di rispondere a queste domande, ma non possiamo dubitare che ci sia un raggruppamento di atomi che corrisponde ad un accordo asimmetrico, non coincidente [28, p.
Alla fine degli anni quaranta del secolo scorso, Pasteur studiò l'attività ottica di composti organici naturali, in particolare i sali di acido tartarico; più tardi (1860), ha spiegato questa proprietà per l'asimmetria della molecola e ha espresso le seguenti considerazioni generali: gli atomi dell'acido tartarico destrogiro sono raggruppati in modo che seguano i giri della vite con il filo giusto o si trovino negli angoli dell'1-etraedro sbagliato o siano soggetti a una certa asimmetria. Non siamo in grado di rispondere a queste domande, ma non possiamo dubitare che ci sia un raggruppamento di atomi che corrisponde ad un accordo asimmetrico, non coincidente [28, p.
Cristalli di quarzo, tormalina (un minerale contenente boro), sale segneteva (sale dell'acido tartarico di potassio YuCHaC4H4On - 4H2O), ceramiche di titanato di bario VaTiUz e molti altri hanno un effetto piezoelettrico.
Separazione di onde di bismuto e rame. Il lavoro di Lingane [40], dedicato alla determinazione di rame e bismuto, piombo, cadmio e zinco sullo sfondo dei sali di acido tartarico, indica anche la possibilità di determinare questi metalli sotto forma di soluzioni acide di sali di acido tartarico.
Solitamente si preleva un liquido Fehling per la reazione, che viene preparato miscelando una soluzione di solfato di rame con una soluzione di acido tartarico alcalino (p) Quando riscaldato con aldeide, il colore blu intenso del reagente scompare e l'ossido di rame precipita dalla soluzione.
L'effetto del liquido di Fehling può essere immaginato come segue: quando la miscela viene riscaldata in presenza di sostanze riducenti, avviene gradualmente la decomposizione idrolitica dell'alcole di rame del sale dell'acido tartarico.
Il lavoro di Lingane [40], dedicato alla determinazione di rame e bismuto, piombo, cadmio e zinco sullo sfondo dei sali di acido tartarico, indica anche la possibilità di determinare questi metalli sotto forma di soluzioni acide di sali di acido tartarico.
L'esistenza di composti ossigenati più bassi di antimonio: Sh2O, che si forma durante l'ossidazione dell'antimonio in aria umida o quando la polvere di antimonio è sott'acqua, e SbsO2, depositato su un catodo di platino durante l'elettrolisi dell'acido tartarico di potassio, è ancora in dubbio, poiché si presume che queste sostanze può essere una miscela di ossido Sb2O3 e antimonio metallico.
Quando combinato con 2 3 6 tricloroanilina diazotata - 5-solfoacidi con 5 8 dicloro-1-naftalene, un colorante azoico viene formato in mezzo di soda contenente due idrossili in posizioni uguali al gruppo azoico; il complesso cromico solubile di questo colorante si ottiene facendo bollire con il sale sodio-cromico dell'acido tartarico e tinge la lana con toni blu intensi.
Questa discussione sembra tanto più strana perché, per non parlare delle opere di Pasteur, ex van't Hoff [8], che specificava il pensiero di Pasteur, indicava la luce polarizzata circolarmente come possibile fonte di asimmetria in natura, e nel 1896 la carta di Cotton su dicroismo circolare di soluzioni di rame - sali di ammonio di acidi tartarici.
Il già citato sale di potassio acido insolubile, NOOC-CHOH-CHOH-COOK, viene utilizzato nell'analisi per l'apertura di potassio. Il sale dell'acido tartarico di potassio-sodio KEP-SNON-CHON-COONa - 4H2O (doppio sale) è chiamato sale di Rochelle; Trova applicazione nell'ingegneria radiofonica come dielettrico. A causa della presenza di due gruppi idrossilici, il sale di segronite in una soluzione alcalina è simile agli alcoli diidrici (p.

Il già citato sale di potassio acido insolubile HOOC - CHON - CHON - COOK viene utilizzato nell'analisi all'apertura del potassio. Il sale di potassio-sodio dell'acido tartarico CEP-CHON-CHON-COONa 4H2O (doppio sale) è chiamato sale di Rochelle; Trova applicazione nell'ingegneria radiofonica come dielettrico.
L'acido tartarico viene utilizzato nell'industria dolciaria per il sottosviluppo dei dolci. Vengono anche utilizzati alcuni sali di acido tartarico. Ad esempio, un sale acido di potassio, chiamato cremetartarta, viene utilizzato nella cottura. Per allentare l'impasto si aggiungono spesso soda (bicarbonato di sodio) e acido, anziché lievito, in modo che l'anidride carbonica rilasciata sollevi l'impasto.
L'acido tartarico è l'acido bibasico a base di tib. Dei sali di acido tartarico, il sale di potassio acido insolubile in acqua è di grande interesse; nella chimica analitica, è usato per scoprire lo ione di potassio.
L'acido tartarico è un tipico acido bibasico. Dei sali di acido tartarico, il sale di potassio acido insolubile in acqua è di grande interesse; nella chimica analitica, è usato per scoprire lo ione di potassio.

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Acido tartarico: formula strutturale, proprietà, preparazione e uso

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L'acido tartarico appartiene alla classe degli acidi carbossilici. Questa sostanza ha ricevuto il suo nome a causa del fatto che la fonte principale della sua produzione è il succo d'uva. Durante la fermentazione di quest'ultimo, l'acido viene rilasciato sotto forma di un sale di potassio scarsamente solubile. Il principale campo di applicazione di questa sostanza è la produzione di prodotti alimentari.

Descrizione generale

L'acido tartarico appartiene alla categoria degli idroacidi dibasici aciclici, che contengono sia gruppi idrossile che carbossile. Tali composti vengono anche indicati come derivati ​​idrossilici degli acidi carbossilici. Questa sostanza ha altri nomi:

  • dioksiyantarnaya;
  • tartarico;
  • Acido 2, 3-diidrossibutanedioico.

Formula chimica dell'acido tartarico: С4Н6О6.

Questo composto è caratterizzato da stereoisometria, può esistere in 3 forme. Le formule strutturali degli acidi tartarico sono presentate nella figura seguente.

Il più stabile è la terza forma (acido mesovic). Gli acidi D e L sono otticamente attivi, ma una miscela di questi isomeri, presa in quantità equivalente, è otticamente inattiva. Questo acido è anche chiamato r-o i-tartarico (racemico, uva). In apparenza, questa sostanza è cristalli incolori o polvere bianca.

Posizione nella natura

L-tartarico (RR-tartarico) e acido dell'acino si trovano in grandi quantità nelle uve, nei prodotti della sua lavorazione, nonché nei succhi acidi di molti frutti. Per la prima volta questo composto fu isolato dal tartaro - sedimento, che cade nella fabbricazione del vino. È una miscela di tartrato di potassio e calcio.

L'acido mesico non si trova in natura. Può essere ottenuto solo con mezzi artificiali: mediante ebollizione negli alcali caustici degli isomeri D e L, nonché attraverso l'ossidazione dell'acido maleico o del fenolo.

Caratteristiche fisiche

Le principali proprietà fisiche dell'acido tartarico sono:

  • Peso molecolare - 150 a. e. m.
  • Punto di fusione: o D- o isomero L - 170 ° С; o acido dell'uva - 260 ° C; o acido mesovic - 140 ° C.
  • Densità: 1,66-1,76 g / cm3.
  • Solubilità: 135 g di sostanza anidra per 100 g di acqua (a una temperatura di 20 ° С).
  • Calore di combustione - 1096,7 kJ / (g ∙ mol).
  • La capacità termica specifica è 1,26 kJ / (mol ° С).
  • La capacità termica molare è di 0,189 kJ / (mol ° С).

L'acido è altamente solubile in acqua, mentre c'è un assorbimento di calore e una diminuzione della temperatura della soluzione.

La cristallizzazione da soluzioni acquose avviene nella forma idrata (2S4H6O6) ∙ H2O. I cristalli sono sotto forma di prismi rombici. Per l'acido mesovic, sono prismatici o squamosi. Quando riscaldato sopra 73 ° C, la forma anidra cristallizza dall'alcol.

Proprietà chimiche

L'acido tartarico, come altri idrossi acidi, ha tutte le proprietà di alcoli e acidi. Gruppi funzionali -COOH e -OH possono reagire con altri composti in modo indipendente o si influenzano a vicenda, il che determina le caratteristiche chimiche di questa sostanza:

  • Dissociazione elettrolitica. L'acido tartarico è un elettrolito più forte rispetto agli acidi carbossilici del genitore. Gli isomeri D o L hanno il più alto grado di dissociazione, l'acido mesovic è il minimo.
  • Formazione di acidi e sali medi (tartrati). I più comuni sono: tartrato e tartrato di potassio, tartrato di calcio.
  • Formazione con metalli di complessi chelati aventi una struttura diversa. La composizione di questi composti dipende dall'acidità del mezzo.
  • La formazione di esteri per sostituzione di -OH nel gruppo carbossilico.

Quando riscaldato, acido L-tartarico a 165 ° C prevalgono nel mezovinnaya prodotto e l'acido tartarico nell'intervallo 165-175 ° C - uva, superiore a 175 ° C - acido metatartarico, che è un colore giallastro sostanza resinosa.

Se riscaldato a 130 ° C, l'acido d'uva in una miscela con acido cloridrico viene parzialmente convertito in acido mesovico.

Proprietà dei sali

Tra le caratteristiche dei sali di acido tartarico sono le seguenti:

  • KHC4H4O6 sale di potassio acido (idrotartrato di potassio, tartaro): o scarsamente solubile in acqua e alcool; o precipita in caso di esposizione prolungata; o ha la forma di piccoli cristalli incolori, la cui forma può essere rombica, quadrata, esagonale o rettangolare; o densità relativa - 1.973.
  • Tartrato di calcio CaC4H4O6: o aspetto - cristalli rombici; o scarsamente solubile in acqua.
  • Il sale medio di potassio K2C4H4 ∙ 0,5 H2O, sale di calcio acido CaH2 (C4H4O6) 2 - buona solubilità in acqua.

sintesi

Esistono 2 tipi di materie prime per la produzione di acido tartarico:

  • Calce tartara (un prodotto dalla lavorazione di vinacce, lievito sedimentario, scarti di produzione di alcol di brandy da materiali vinicoli);
  • idrotartrato di potassio (formato nel vino giovane durante il suo raffreddamento, così come durante la concentrazione del succo d'uva).

L'accumulo di acido tartarico nell'uva dipende dalla sua varietà e dalle condizioni climatiche in cui è stato coltivato (negli anni freddi si forma meno).

La calce tartara viene prima ripulita dalle impurità mediante lavaggio con acqua, filtrazione, centrifugazione. L'idrato di potassio viene macinato in mulini a palle o frantoi a una dimensione delle particelle di 0,1-0,3 mm e quindi trasformato in calce in una reazione di precipitazione di scambio utilizzando cloruro e carbonato di calcio.

La ricezione dell'acido tartarico è prodotta nei reattori. In primo luogo, l'acqua viene versata in esso dopo aver lavato la melma di gesso, quindi il tartaro viene caricato alla velocità di 80-90 kg / m3. Questa massa viene riscaldata a 70-80 ° C. Si aggiungono cloruro di calcio e latte di calce. La decomposizione del tartaro dura 3-3,5 ore, dopo di che la sospensione viene filtrata e lavata.

Dall'acido tartarico, la calce viene estratta per decomposizione di H2SO4 in un reattore in acciaio resistente agli acidi. La massa viene riscaldata a 85-90 ° C. L'acido in eccesso alla fine del processo viene neutralizzato con il gesso. L'acidità della soluzione non deve essere superiore a 1,5. Quindi la soluzione di acido tartarico viene evaporata e cristallizzata. Il gesso sciolto precipita.

Aree di applicazione

L'uso dell'acido tartarico è associato principalmente all'industria alimentare. Il suo uso contribuisce ad aumentare l'appetito, a incrementare la funzione secretoria dello stomaco e del pancreas e migliora il processo digestivo. In precedenza, l'acido tartarico era ampiamente usato come acidificante, ma ora è stato soppiantato dall'acido citrico (anche nella vinificazione nella lavorazione di uve molto mature).

Diacetil acetato è usato per migliorare la qualità del pane. Grazie al suo uso, aumentano la porosità e il volume della mollica, nonché il suo periodo di conservazione.

Le principali aree di applicazione dell'acido tartarico sono dovute alle sue proprietà fisico-chimiche:

  • acidificatore e regolatore di acidità;
  • un antiossidante;
  • conservante;
  • catalizzatore per la risoluzione di problemi con acqua in sintesi organica e chimica analitica.

Nell'industria alimentare, la sostanza è utilizzata come additivo E334 in alimenti quali:

  • pasticceria, biscotti;
  • cibo in scatola per frutta e verdura;
  • gelatina e marmellate;
  • bevande a bassa gradazione alcolica, limonata.

L'acido metavirico è usato come stabilizzante, un additivo per prevenire la torbidità del vino, dello champagne e del tartaro.

Vinificazione e produzione

Il gusto del vino dipende dal contenuto di acido tartarico. Quando è troppo piccolo, risulta insapore. Questo è spesso visto in uve coltivate in climi caldi. Con un'alta concentrazione della sostanza, la bevanda diventa troppo aspro.

L'acido tartarico viene aggiunto al mosto se il suo livello è inferiore allo 0,65% per i vini rossi e allo 0,7-0,8% per i bianchi. La regolazione è fatta prima della fermentazione. Inizialmente è fatto su un prototipo, quindi la sostanza viene aggiunta al mosto in piccole porzioni. Se l'acido tartarico è in eccesso, quindi eseguire la stabilizzazione a freddo. Altrimenti, i cristalli sono precipitati in bottiglie di vino commerciabile.

Nella produzione di birra, l'acido viene usato per riciclare il lievito coltivato dalla natura. L'infezione dell'ultima birra è la causa del suo annebbiamento e del suo matrimonio. L'aggiunta di una piccola quantità di acido tartarico (0,5-1,0%) neutralizza questi microrganismi.

http://www.navolne.life/post/vinnaya-kislota-strukturnaya-formula-svoystva-poluchenie-i-primenenie

Acido tartarico

ACIDI DEL VINO. Acido di vino o acido tartarico destro o acido diossisucrico Acidum tartaricum C4H6oh6, prima assegnato a Scheele nel 1768; è un solido incolore, inodore, cristallizzato come prismi monoclino, con un punto di fusione di 170 °. La sua struttura:

la solubilità in acqua aumenta fortemente con l'aumentare della temperatura. Dunque, a 0 ° in 100 g di acqua 115 ore si dissolvono, a 100 ° - 343 ore; si dissolve anche in 4 parti di alcool etilico assoluto, in 2,5 parti di alcool al 90%, in 250 parti di etere puro e in 50 parti di etere ordinario; D4 20 = 1.7598. Le soluzioni acquose ruotano il piano di polarizzazione a destra, da qui il nome dell'acido. La rotazione specifica per una soluzione al 20% è [α]D 20 = +12.

La quantità di rotazione dipende dalla concentrazione della soluzione (diminuisce all'aumentare della concentrazione e viceversa), dalla temperatura e anche dalla natura del solvente; l'aggiunta di acidi minerali e altre sostanze influisce sulla capacità di ruotare. In determinate condizioni (ad esempio, alla luce ultravioletta), la soluzione supersatura dell'acido destro può ruotare verso sinistra. Quando riscaldato leggermente sopra il punto di fusione. L'acido tartarico va nel cosiddetto. acido metavico, che, al raffreddamento, è una massa igroscopica amorfa simile alla gomma, che si scioglie a 120 ° e che ruota anche a destra. La struttura dell'acido metavico è stata poco chiarita; con tutta probabilità, è una delle anidridi dell'acido tartarico. I sali di acido metavico in soluzione acquosa, quando sono bolliti, si trasferiscono ai sali dell'acido tartarico ordinario. Quando riscaldato sopra 170 °, l'acido tartarico destro fende l'acqua e forma anche un composto simile all'anidride della composizione C8H10oh11 - acido malico non cristallino; con riscaldamento lungo a 180 ° si forma l'anidride dell'acido tartarico destro C.4H4oh5 o C8H8oh10 - polvere bianca, insolubile in acqua. Quando l'acido tartarico viene riscaldato sopra i 180 °, si verifica l'annerimento, appare l'odore di zucchero bruciato e l'acido si decompone in un certo numero di prodotti.

Ci sono quattro modifiche dell'acido tartarico, che corrisponde alla stessa formula chimica. Queste varie modifiche sono isomeri che differiscono l'uno dall'altro dalla disposizione dei gruppi nello spazio. Di conseguenza, l'acido tartarico è diversamente correlato al raggio polarizzato, vale a dire: l'acido tartarico normale destro ruota, come già detto, a destra, mentre l'acido sinistro, che è simile nella struttura, ruota a sinistra. Inoltre, sono noti due acidi inattivi: mesovic o anti-vinoso e uva o paravic (Acidum racemicum). La struttura dell'acido tartarico nello spazio può essere immaginata come segue:

Chimicamente, entrambi gli acidi tartarico otticamente attivi sono completamente identici. La differenza nelle proprietà degli acidi destro e sinistro è osservata in alcune proprietà dei loro composti salini con alcaloidi otticamente attivi. Ad esempio, il sale cinnonico dell'acido tartarico destro si scioglie facilmente in alcool anidro, mentre l'analogo sale dell'acido sinistro si dissolve solo in 340 parti di alcool anidro (Pasteur).

Le sostanze otticamente inattive possono essere ottenute mescolando in uguali quantità le forme destra e sinistra, formando il cosiddetto. racemi. Nell'acido tartarico, il racemato è acido dell'uva avente un peso molecolare doppio rispetto al normale acido tartarico:

In alcune condizioni, si decompone nuovamente in forme otticamente attive, cioè negli acidi destro e sinistro. L'acido d'uva si scioglie a 203-206 ° e contiene due molecole di acqua di cristallizzazione. Acido d'uva m. ottenuto riscaldando con acqua gli acidi tartarico sinistro e destro.

Un altro tipo di sostanze otticamente inattive è l'acido mesico, che ha lo stesso peso molecolare degli acidi C attivi4H6oh6; non si divide in forme otticamente attive, cristallizza con una particella d'acqua e, una volta essiccata, fonde a 143 °. Quando riscaldato con una piccola quantità di acqua a 175 °, l'acido mesovic si trasforma in uva.

Gli acidi tartarico hanno svolto un ruolo importante nello studio della questione della posizione degli atomi di composti organici nello spazio. Dei quattro acidi tartarico, la tecnica giusta è della massima importanza tecnica. Si trova nel suo stato libero o sotto forma di sali in frutta, verdura, radici, foglie e altre parti di piante; nel corpo animale, non è stato ancora trovato.

La principale fonte di ottenere il giusto acido tartarico è lo spreco di produzione del vino: tartaro o suoi prodotti contenenti - vinacce e lievito di vino. La produzione dell'acido tartarico giusto si riduce all'ottenimento di tartrato di calcio puro, dal quale viene estratto acido libero con acido solforico. A causa dell'alto contenuto di sali di tartrato in tartaro (dal 72 all'88%), è il miglior materiale di partenza per ottenere il giusto acido tartarico. Tuttavia, la domanda per esso supera in modo significativo la fornitura di tartaro, e quindi nella produzione su larga scala, il giusto acido tartarico è ottenuto dal lievito di vino. A tal fine, dopo la distillazione preliminare, i prodotti volatili vengono pressati, essiccati in essiccatoi e messi in vendita in pezzi di forma irregolare, delle dimensioni di un pugno. Nel lievito, questo acido è contenuto sia allo stato libero che sotto forma di sali di potassio e calcio e il contenuto di quest'ultimo varia a seconda del vitigno. Sul mercato, i lieviti si distinguono per il contenuto di acido tartarico o tartrato di calcio: italiano - acido 20-30% e circa 5-6% di acido tartarico di calcio; Acido francese al 20-25%; Lievito austriaco, rumeno, serbo e bulgaro - acido 16-22%. Il lievito proveniente dalle isole del Mar Mediterraneo, contenente fino al 30-40% di acido, è particolarmente apprezzato. Il lievito spagnolo contiene il 20-35% di acido e una grande percentuale di tartaro. Nella tecnica ci sono diversi metodi per ottenere il giusto acido tartarico.

1) Il metodo di decantazione è il più vecchio, a volte usato ora, soprattutto nelle piccole industrie. Consiste nel fatto che il lievito viene trattato con acido cloridrico freddo o caldo e l'acido tartarico entra nella soluzione, che viene poi neutralizzato con latte di calce o gesso, decantato (scaricato dal precipitato) e filtrato. Per facilitare la filtrazione del tartrato di calcio dal sedimento mucoso, il lievito finemente macinato viene dapprima neutralizzato con latte di calce e quindi tutta la massa viene trattata con acido solforico; poi il gesso appena impastato mantiene il lievito in uno stato finemente diviso, il che rende più facile filtrare l'acido tartarico liberato. Lo svantaggio di questo metodo è che si ottengono grandi quantità di liquidi e una piccola resa di acido tartarico.

2) Il metodo Dietrich viene applicato su lievito secco: il prodotto originale viene diluito con acqua in tini e distillato utilizzando una colonna di Saval; il residuo viene caricato in un'autoclave, dotata di un agitatore, in cui viene fatto passare vapore, prima con la valvola aperta, per espellere l'aria; quindi la valvola è chiusa e, quando la pressione raggiunge i 4 atm, la valvola viene regolata come segue. arr., in modo che la pressione fosse costante. In caso di lieviti vivi, il riscaldamento viene effettuato per 4 ore, con buone varietà, 2-3 ore sono sufficienti Riscaldamento a 3 atm. Dopo il riscaldamento, il contenuto dell'autoclave viene versato in scatole di legno, portato all'interno e decomposto con acido cloridrico. La massa scura così ottenuta viene filtrata attraverso filtropresse usando pannelli di juta o, meglio ancora, attraverso pannelli di lana di cammello. Le soluzioni acide vengono raccolte, neutralizzate con latte di calce e filtrate, come nel decantare.

3) Nel caso del metodo Rasch neutro, il lievito è sottoposto a sterilizzazione preliminare, poiché, in considerazione della durata dell'operazione, è necessario eliminare la possibilità di decomposizione del tartrato di calcio per l'attività dei batteri. A questo scopo, il lievito viene riscaldato a 110-120 °, in tubi speciali o in un'autoclave a 3 atm, e asciugato bene. Dopo questo, il lievito è mescolato con acqua usando speciali agitatori in vasi di legno; quindi un po 'di CaCl viene aggiunto alla miscela.2 e gradualmente, entro 3 ore, neutralizzato con latte di calce ad una temperatura non superiore a 20-25 °.

I metodi Decantation e Rush sono scomodi in quanto si verificano grandi perdite durante la filtrazione e pertanto il metodo Dietrich viene spesso utilizzato in tecnologia.

4) Ancora migliore è il metodo Kownatsky - "neutro sotto pressione", che ha il vantaggio di perdite minime e soluzioni ben filtrate. Questo metodo fa questo: il lievito macinato grossolanamente viene mescolato in un recipiente di legno con acqua presa in triplicato, bollito, neutralizzato con latte di calce e riscaldato in autoclave con vapore a 3 atm per 2-3 ore. Dopo di ciò, la massa viene versata in un recipiente di ferro aperto, raffreddato all'esterno con acqua, e viene aggiunto CaCl.2. La temperatura scende gradualmente a 20-15 °. Dopodiché, tutta la massa viene filtrata attraverso una filtropressa in ferro e lavata bene. La soluzione viene lasciata riposare per 24 ore, dopo di che viene filtrata dal precipitato. Esperimenti di quattro piante germaniche hanno dato raccolti, oltre il 50% in più rispetto alle rese secondo i metodi di Rush e Dietrich.

C'è un altro metodo indicato nella letteratura inglese: il prodotto originale per la produzione di acido tartarico con questo metodo è il residuo dopo aver versato il vino, costituito da una miscela di vinaccia, lievito e tartaro. Questa miscela viene riscaldata a 150-200 °, a causa della quale tutti i pigmenti coloranti vengono distrutti e le impurità minerali vengono trasformate in composti insolubili. Il prodotto frantumato viene essiccato su grigliati in una corrente di un gas indifferente, ad esempio l'anidride carbonica. Successivamente, l'intera massa viene disciolta in acido cloridrico diluito e filtrata; l'acido tartarico viene precipitato sotto forma di un sale di calcio e quindi trattato con acido solforico.

Per isolare l'acido tartarico libero dal sale di calcio, quest'ultimo viene agitato con acqua, viene aggiunto acido solforico (100 parti di sale richiedono 52,12 parti di acido solforico) e la soluzione viene evaporata a 30 ° B °, dopo di che il gesso rilasciato viene filtrato. Il filtrato viene lasciato riposare in vasche di piombo e viene liberato dall'arsenico e dai composti di piombo per trattamento con solfuro di bario; dopo ripetute filtrazioni, viene concentrato a 48 ° Bѐ e i cristalli della prima cristallizzazione (SI) vengono precipitati. Il liquido madre viene evaporato a 50 ° B e riceve cristalli della seconda cristallizzazione (SII); ulteriormente evaporato a 54 ° Bѐ e ricevere cristalli della terza cristallizzazione (SIII). Lo sciroppo denso rimanente viene diluito con acqua fino a 25 ° Bѐ, purificato e trasformato anche in tartrato di calcio. I cristalli grezzi risultanti di acido tartarico sono dissolti in acqua; la soluzione viene eliminata dal ferro con l'aiuto di ferrocianuro di potassio e liberata dal solfuro di bario dal piombo e dall'arsenico. Il liquido incolore, 30 ° Bѐ, viene evaporato a 40 ° Bѐ e lasciato in pace per 8 giorni per la cristallizzazione. Per ottenere grandi cristalli trasparenti richiesti dal mercato, è utile aggiungere una piccola quantità di acido solforico alla soluzione cristallizzante. Questo non è fatto se l'acido tartarico è destinato a scopi medici. L'acido tartarico medico viene ricristallizzato dalla Cina.

L'acido tartarico viene usato hl. arr. nell'industria della tintura - come un mordente, in un tessuto stampato - per ottenere motivi bianchi e rosa su uno sfondo rosso, oltre che per fare limonata e acqua frizzante - anziché acido citrico, che è molto più costoso. L'acido tartarico fa parte del cosiddetto. polveri di soda per cottura al forno, utilizzate in fotografia e medicina.

Tra i sali dell'acido tartarico, i sali dell'acido tartarico giusto sono i più significativi, i cosiddetti. tartrato. L'acido tartarico, come acido bibasico, dà due file di sali: acido e medio; I sali medi di metalli alcalini si dissolvono facilmente in acqua, che è diversa da altri sali, che sono difficili o completamente insolubili in acqua. I sali più importanti sono i seguenti.

Sale Segnetova, doppio sale di potassio-sodio, KNaC4H4oh6· 4H2Oh, è ottenuto dal tartaro (vedi sotto) sotto forma di grandi cristalli rombici trasparenti incolori con un peso specifico di 1,677 e un punto di fusione di 70-80 °; la sua soluzione acquosa sta programmando; in alcool, il sale di Rochelle è insolubile; a 100 ° perde 3 parti di acqua di cristallizzazione e 4a - a 130 °; usato in medicina come lassativo.

Tartaro - cremartartar, tartrato acido, KS4H5oh6 in natura si trova nel succo di molti frutti di bosco (nell'uva); si forma durante la fermentazione dei vini, sotto forma di sedimento in vasche di fermentazione, così come durante "invecchiamento" dei vini, sulle pareti interne dei barili sotto forma di croste scure solide Questo tartaro "crudo" è costituito da una miscela di acido tartrato di potassio e calcio tartrato e varie impurità e contaminanti. Per pulire il tartaro, cap. arr. per separare da lui il calcio tartarico, ci sono molti modi; uno dei migliori è il seguente: 1000 kg di prodotto grezzo macinato fine viene caricato in una vasca di legno, diluito in 3000 l di acqua, il latte di calce viene aggiunto a 30 ° Bѐ fino a quando la soluzione è alcalina e bollita; a seguito della reazione, il tartrato di potassio medio e il tartrato di calcio sono ottenuti dall'equazione:

(per facilitare il processo, aggiungere un po 'più di sale di potassio, preferibilmente di potassio, in una quantità corrispondente al contenuto di calcio nel tartaro crudo); quindi aggiungere una soluzione di soda concentrata Na2CO3 nella quantità necessaria per la conversione completa del tartrato di calcio in carbonato di calcio (test - ossalato di ammonio); la reazione procede secondo l'equazione:

Nella soluzione rimane il sale di Rochelle; è filtrato in filtri di legno o ferro attraverso panni spessi; soluzione d. b. puro e incolore. Per ottenere il tartaro dal sale segnevatoi, esso viene posto in un recipiente chiuso, dove viene introdotto anidride solforosa, che si decompone segnetovu sale e da sodio bisolfito e tartaro per reazione:

Il risultante così via. Il tartaro 98-99% viene filtrato, spremuto in una centrifuga, lavato, asciugato e setacciato. Tartaro puro - piccoli cristalli incolori, sapore acidulo, sciolto in 180 ore di freddo e 15 ore di acqua calda e insolubile in alcool. Il tartaro è ampiamente utilizzato nella tecnologia: nei tessuti per tintura - come un mordente, nella placcatura elettrolitica - quando il rame è in scatola, nel forno - fa parte delle polveri da forno - e in medicina; Inoltre, l'acido tartarico e il sale di Rochelle sono prodotti dal tartaro.

Sale K potassio medio2C4H4oh6· 1 /2H2O - cristalli monoclinici incolori, solubili in 1 /2 compresa l'acqua; ottenuto dall'acido tartarico o dal trattamento tartaro di potassio K2CO3 o bicarbonato di potassio knso3; 100 parti di tartaro vengono diluite in 100 parti di acqua e riscaldate con 37 parti di cloruro di potassio o 54 parti di bicarbonato di potassio; risultante in soluzione K2C4H4oh6 filtrato ed evaporato; il sale è usato in medicina.

Pietra emetica, doppio sale di potassio e antimonio, K (SbО) C4H4oh6· 1 /2H2A proposito di cristalli rombici incolori con un peso specifico di 2.607, facilmente alterati e facilmente solubili in acqua: a 15 ° - a 25 ore ea 100 ° - a 3 ore di acqua. Soluzione acquosa - sapore dolciastro, con un gusto metallico sgradevole; in alcool, il sale è insolubile. Preparare una pietra emetica dal tartaro puro (5 ore) facendo bollire con ossido di antimonio (4 ore) in 40 ore di acqua; i cristalli di una pietra emetica cadono dalla soluzione calda. È usato nei tessuti di tintura - come un mordente, nella preparazione di vernici colorate e in medicina - come un emetico.

Il sale di potassio e ossido di ferro è usato per bagni di ferro.

Nell'URSS, l'acido tartarico viene prodotto nello stabilimento di Odessa Himugol, la cui produzione non copre tuttavia le esigenze del paese. Le materie prime (tartaro e tartrato di calcio) vengono importate dall'Italia, dalla Grecia e dalla Francia meridionale. Tuttavia, l'impianto ha già realizzato una serie di opere per il passaggio alle materie prime russe, per le quali, nelle regioni vinicole della Crimea e del Caucaso, sono stati fatti esperimenti sulla lavorazione dei rifiuti vinicoli.

Fonte: Martens. Enciclopedia tecnica. Volume 3 - 1928

http://azbukametalla.ru/entsiklopediya/v/vinnye-kisloty.html

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