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Acido tartarico

L'acido tartarico è un composto organico - idrossido di dibasico con la formula HOOC-CH (OH) -CH (OH) -COOH.

L'acido tartarico (altrimenti, acido diossisuccinico o tartarico) è un cristallo inodore e incolore che ha un sapore molto aspro.

Come additivo alimentare, l'acido tartarico si chiama E334.

L'acido tartarico nella sua forma naturale si trova in molti frutti. Soprattutto i suoi molti in uva e agrumi. In alcuni prodotti, è combinato con magnesio, calcio o potassio.

Inizialmente, l'acido tartarico è stato ottenuto come sottoprodotto dell'industria vinicola. E 'stato principalmente utilizzato per prevenire la crescita di batteri nel vino in tini e botti.

Ottenere l'acido tartarico

Ottenere l'acido tartarico svolge un ruolo importante nello sviluppo della chimica. Si ritiene che i primi esperimenti sull'ottenimento dell'acido tartarico furono condotti dall'alchimista Jabir ibn Hayyan nel primo secolo. Tuttavia, il metodo moderno della sua produzione fu sviluppato dal chimico svedese Carl Wilhelm Scheele solo nel XVIII secolo.

Ora l'acido tartarico viene prodotto da varie materie prime, principalmente dagli scarti dell'industria vinicola. Le principali fonti di produzione di acido tartarico sono:

  • Lievito di vino secco, che si ottiene nel processo di produzione del vino, così come i sedimenti essiccati, che si formano durante la conservazione del mosto di solfito;
  • Tartaro, che si forma sulle pareti del contenitore durante la fermentazione e la conservazione del vino. Di regola, i sali di vino in tartaro costituiscono il 60-70%;
  • Calce tartara formata durante la lavorazione di lievito, vinacce, residui di vino durante il lavaggio di barili e altri contenitori in molte cantine;
  • Sedimenti di gesso, che si formano nel processo di riduzione dell'acidità dei materiali del vino e del mosto d'uva con il carbonato di calcio.

Sali di acido tartarico - tartrati, si formano durante la fermentazione del succo d'uva.

Proprietà dell'acido tartarico

La principale proprietà dell'acido tartarico è la sua capacità di rallentare i cambiamenti naturali, portando al deterioramento del cibo. In piccole quantità, non è solo sicuro per gli esseri umani, ma ha anche un effetto benefico sul suo corpo. Come l'acido tartarico naturale, che si trova nei frutti, l'integratore alimentare E334 ha proprietà antiossidanti e ha un effetto benefico sui processi metabolici e digestivi nel corpo.

A causa di queste proprietà, l'acido tartarico E334 come additivo alimentare è approvato per l'uso nella produzione di bevande e prodotti in molti paesi del mondo, il che consente di aumentare significativamente la durata di conservazione.

Tuttavia, grandi dosi di acido tartarico non sono sicure perché è una tossina muscolare che può causare paralisi e morte.

Applicazione di acido tartarico

L'uso dell'acido tartarico è comune in vari settori, in particolare in:

  • L'industria alimentare come conservante e acidificante;
  • Industria cosmetica, dove E334 è un componente di molte creme e lozioni per il corpo e il viso;
  • L'industria farmaceutica, dove è ampiamente utilizzata nella produzione di vari medicinali solubili, nonché compresse effervescenti e alcuni altri farmaci;
  • Chimica analitica - per la rilevazione di aldeidi e zuccheri, nonché per la separazione dei racemi di sostanze organiche in isomeri;
  • Costruzione - per rallentare l'essiccazione di alcuni materiali da costruzione, come cemento e intonaco;
  • Industria tessile - per tessuti per tintura.

L'uso dell'acido tartarico (E334) nell'industria alimentare

L'uso principale di acido tartarico nell'industria alimentare ha trovato un antiossidante, conservante e regolatore di acidità nella produzione di:

  • marmellate;
  • Gelato;
  • Acque da tavola e bevande gassate gassate;
  • Cibo in scatola;
  • candito;
  • Varie confetterie (come emulsionanti e conservanti);
  • vino;
  • Jelly.

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Manuale di farmacista 21

Chimica e tecnologia chimica

Sali di tartrato di acido tartarico

Tartrati - sali di acido tartarico. [C.286]

I sali dell'acido tartarico sono chiamati tartrati. [C.210]

Interferenze causate dalla presenza di un composto complesso. Va tenuto presente che i composti complessi nel processo di analisi interferiscono molto spesso con la conduzione di molte reazioni. Pertanto, molti cationi precipitati da ioni OH e altri precipitanti sotto forma di composti corrispondenti in presenza di alcune sostanze organiche (acido tartarico, malico e citrico, glicerina, ecc.), Caratterizzati dalla presenza di oxygroups> CH (OH) e detti composti idrossi, non sono precipitato da ioni OH e altri reagenti. Ad esempio, gli ioni " "A1 con ioni OH danno un precipitato bianco A1 (0H) H. In presenza di tartrati (sali di acido tartarico) le" AG "non formano un precipitato con ioni OH. Ciò è dovuto alla formazione di uno ione di alluminio complesso resistente con tartrato, non decomponibile da alcali. [C.105]

I sali dell'acido tartarico sono chiamati tartrati. [C.614]

Molti sali di acido tartarico - tartrati - sono altamente solubili in acqua, ma il sale di potassio acido è scarsamente solubile. [C.152]

In presenza di sali di acido tartarico, gli alcali non precipitano gli idrossidi di alcuni metalli pesanti. Quindi, se a una miscela di soluzioni di solfato di rame e tartrato di metallo alcalino [c.581]

1 goccia di soluzione tartarica (acido tartarico), 2 gocce di soluzione di idrossido di potassio vengono aggiunte al tubo e agitate vigorosamente. In questo caso, si forma gradualmente un precipitato cristallino bianco del sale acido di potassio dell'acido tartarico - tartrato acido di potassio, non solubile in acqua. [C.84]

I sali medi dell'acido tartarico sono chiamati tartrati, acidi - idrotartrati. [C.585]

I tartrati sono sali di acido tartarico. [C.369]

Abbassando il pH del mosto prima della fermentazione, è possibile produrre vini più trasparenti senza odori estranei, poiché il lievito selvaggio ei batteri sono ancora inibiti nel succo e l'effetto del lievito iniziale inizia prima. L'abbassamento del pH del mosto è limitato dall'effetto che l'acido aggiunge al gusto del vino. La relazione tra pH e acidità titolata è influenzata dai cationi presenti nel succo, specialmente potassio e sodio. Dopo la macinazione delle uve, il potassio viene rilasciato e si possono formare sali di acido tartarico (KH-tartrato e KNg-tartrato). Il grado di scambio cationico [5] è il quoziente di dividere la quantità di cationi presenti nella quantità di acidi tartarico e malico contenuti nel succo, il che significa che i succhi con un alto contenuto di potassio e / o sodio sono caratterizzati da pH e acidità elevati, senza fornire all'enologo grandi opportunità di correzione del mosto. [C.132]


Sali di acido tartarico - tartrati - sono ampiamente utilizzati. Il tartaro viene utilizzato nei tessuti per la tintura e nell'industria alimentare come additivo nella produzione di biscotti. [C.303]

Al termine del corso di formazione in Ecole Normal (Parigi), Pasteur2 decise, per approfondire le sue conoscenze nel campo della cristallografia, di ripetere una serie di misurazioni precise che furono eseguite dal Provostano su vari tartrati (sali di acido tartarico) poco prima (1841). I risultati delle definizioni di Pasteur coincidevano ampiamente con quelli descritti in precedenza, ma nel corso del lavoro trovò un fatto molto interessante. [C.83]

I monosaccaridi sono ossidati dal reagente Benedict e dal reagente in entrata (liquido in feltro) contenente cationi di rame (II). [La differenza tra questi reagenti sta nel fatto che nel punto di ebollizione dell'infeltrimento, la soluzione dell'acido tartarico-potassio-sodio (ioni tartrato) viene utilizzata per stabilizzare i cationi rame (II) [c.401]

Esperienza 35. Ottenendo tartrato e idrotartrato di potassio. Mettere 2 gocce di una soluzione di acido tartarico al 15% (46) e 2 gocce di una soluzione di idrossido di potassio al 5% (47) nella provetta e agitare. Il bianco k1) inizia gradualmente a risaltare: un precipitato metallico di acido tartarico leggermente solubile in acido potassio (idrotartrato di potassio). Se il precipitato non cade, raffreddare il tubo sotto l'acqua corrente e strofinare la parete interna del tubo con un'asta di vetro. Aggiungere altre 4-5 gocce di soluzione di idrossido di potassio al 5%. Il precipitato cristallino si dissolve gradualmente, poiché si forma un sale di potassio dell'acido tartarico (tartrato di potassio) che è altamente solubile in acqua. Salva la soluzione di tartrato di potassio per l'esperimento 36. [c.455]

Etilendiammina tartrato. Cristalli di sale di etilene-diammina di acido tartarico (simbolo EDA) cristallizzano nel sistema monoclino (Figura 20.26, a). La composizione chimica dell'etilendiammina tartrato 6H14N2O6. Il cristallo di tartrato di etilendiammina ha otto moduli piezoelettrici indipendenti. I valori di due di essi sono uguali, rispettivamente, i = 3,4x unità. СГСЭ 2., = -3,1-10 "unità di СГСЭ [12]. [C.339]

Dei sali tartarici di tartrato, il sale di potassio acido di C4H5O6K è notevole per la sua insolubilità in acqua, che viene quindi utilizzato in chimica analitica per la scoperta di ioni di potassio. Il sale di calcio medio è ancora meno solubile. Doppio sale di antimonil e potassio (pietra emetica) [p.581]

I tartrati (Grado 1 (ha) e) sono chiamati sali dell'acido tartarico, СООМ. СНОН. СНОН. СООМ. Appro. Transl. [P.327]

L'acido vinico forma un grande cristallo trasparente., facilmente rasppori1.sh in acqua e alcool, sciogliendosi a 170 °. Le soluzioni wisp dell'UE ruotano la luce polarizzata verso destra, ma con un aumento della concentrazione e una diminuzione della temperatura, la rotazione si indebolisce e, infine, quando la soluzione fredda è sovrasaturata, passa alla rotazione sinistra. Anche i sali dell'acido α-tartarico, i tartrati e i loro esteri ruotano verso destra. [C.410]


Vedere le pagine in cui è indicato il termine Sodio tartrato dell'acido tartarico: [c.197] [c.671] [c.671] [c.487] [c.411] [c.410] [c.445] [p.262] [p.63] [p.64] [p.84] [p.65] [p.63] [p.64] [p.63] [p.64] [p.140] [p.129] [c.392] [p.232] I principi principali del volume di chimica organica 1 (1963) - [c.581]

http://chem21.info/info/496463/

Grande enciclopedia di petrolio e gas

Sale - acido tartarico

I sali dell'acido tartarico sono chiamati tartrati. Il sale acido di potassio è difficilmente solubile in acqua. È depositato nelle botti di vino nella forma del cosiddetto tartaro. Quando questo sale viene neutralizzato con idrossido di sodio, si forma un sale misto di sodio e potassio di acido tartarico, un sale di Rochelle. [1]

I sali dell'acido tartarico sono chiamati tartrati. [2]

I sali dell'acido tartarico formano composti complessi idrosolubili con gruppi ossidrilici con ossido di rame. [3]

L'acido tartarico vinemuto-sodico è una polvere bianca contenente circa il 73% di bismuto; di solito somministrato come soluzione acquosa con zucchero di canna e una piccola quantità di alcool benzilico. [4]

Il sale misto di sodio e potassio dell'acido tartarico è spesso chiamato sale segnetevoy, dal nome del farmacista francese del XVII secolo. [5]

Molti sali di acido tartarico (tartrati) sono facilmente solubili in acqua; ma il sale acido di potassio non è molto solubile. [6]

Di sali di acido tartarico (tartrati), il sale di potassio acido di C4H5O6K è notevole per la sua non solubilità in acqua, motivo per cui viene utilizzato nella chimica analitica per la scoperta dello ione di potassio. Il sale di calcio medio è ancora meno solubile. [7]

Di sali di acido tartarico (tartrati), il sale di potassio acido di C sOeK è notevole per la sua insolubilità in acqua, motivo per cui viene utilizzato nella chimica analitica per la scoperta dello ione di potassio. Il sale di calcio medio è ancora meno solubile. [8]

Tra i sali dell'acido tartarico (tartrati), il già citato sale acido di potassio di C4H5ObK (tartaro), utilizzato nella chimica analitica per la scoperta dello ione potassio, è notevole per la sua insolubilità in acqua. Il sale di calcio medio è ancora meno solubile. [9]

Separando i sali di acido tartarico, sono stati ottenuti rf - npotina e / - nicotina, identiche alla nicotina naturale. [10]

L'uso di antimonio-sale di potassio dell'acido tartarico è stato rivisto a p [11]

In presenza di sale di acido tartarico, l'alcali non precipita idrossido di rame, poiché quest'ultimo viene disciolto in una soluzione di sale segneteva, formando un composto complesso. [12]

In presenza di sali di acido tartarico, gli alcali non precipitano gli idrossidi di alcuni metalli pesanti. [13]

In presenza di sali di acido tartarico, gli alcali non precipitano gli idrossidi di alcuni metalli pesanti. Quindi, se il potassio caustico viene aggiunto a una miscela di soluzioni di solfato di rame e un tartrato di metallo alcalino medio, si ottiene una soluzione trasparente, intensamente blu, il cosiddetto liquido feltri. [14]

Nel caso del sale di ammonio di sodio racemico dell'acido tartarico, gli enantiomeri cristallizzano separatamente - () - gli isomeri sono raccolti in un cristallo, (-) - gli isomeri sono raccolti in un cristallo. Tuttavia, questo tipo di cristallizzazione è peculiare solo di alcuni composti, quindi praticamente il metodo di separazione meccanica è usato raramente. Anche il sale di ammonio di sodio dell'acido tartarico cristallizza separatamente solo ad una temperatura inferiore a 27 C. Un interessante esempio di separazione meccanica è il rilascio di eptaeleni (Sezione 1. Nel caso di 1 G - dinafile, i cristalli otticamente attivi possono essere ottenuti semplicemente riscaldando un campione racemico policristallino di un composto a 76-150 C. Va notato che 1G - dinafthyl è uno dei pochi composti che possono essere separati con le pinzette di Pasteur. [15]

http://www.ngpedia.ru/id453950p1.html

Acido tartarico

L'acido tartarico (tartarico, tartarico, diossisuccinico) è una sostanza organica dibasica la cui molecola contiene due atomi di carbonio asimmetrici.

Il composto è ampiamente distribuito nel mondo vegetale, si presenta sotto forma di isomeri liberi e sali acidi.

La principale fonte di acido tartarico è l'uva matura. La sostanza viene rilasciata durante la fermentazione della bevanda a bacca, formando sali di potassio insolubili, chiamati tartaro.

L'integratore alimentare è registrato con il codice E334, è ottenuto da prodotti secondari della lavorazione del vino (lievito, sedimenti gessosi, tartrato di calce).

Proprietà chimiche e fisiche

L'acido diossisuccinico è un igroscopico cristalli incolore e inodore con un pronunciato sapore aspro. Questi composti sono solubili in acqua e alcol etilico, praticamente insolubili in etere, benzene, idrocarburi alifatici.

La formula chimica della sostanza è C4H6O6.

L'acido tartarico, a causa dell'equilibrio e della disposizione simmetrica dei residui ossidrile, degli ioni idrogeno, dei carbossili acidi, si trova in natura sotto forma di quattro isomeri.

Varietà di integratori E334:

  1. D - acido tartarico (tartarico).
  2. L - acido tartarico.
  3. Acido mesico (anti-vinico).
  4. Acido d'uva (una miscela di uguale volume di l - e d - acidi tartarici).

Tutte le forme di sostanze dioxiantharny sono identiche in proprietà chimiche, ma diverse in parametri fisici. Così, il punto di fusione di acido l - e d - tartarico è - 140 gradi, uva - 240 - 246 gradi, mezovinnoy - 140 gradi. Allo stesso tempo, la solubilità in acqua dei primi due composti è molto più alta di quella degli ultimi due.

L'acido tartarico forma due tipi di sali: medio e acido. I composti del primo tipo sono ben solubili in acqua, e in soluzioni di alcali caustici formano cristalli segnetete. I sali di acido monosostituito sono difficili da sciogliere in liquidi, inclusi vino e bevande alcoliche. Pertanto, vengono depositati sulle pareti del serbatoio, da dove vengono estratti per ottenere un acido organico. Oltre al succo d'uva, il tartaro è presente nei nettari con paste di polpa e frutta.

Proprietà e necessità quotidiana

L'acido tartarico si trova nelle bacche e nei frutti acidi. La sua concentrazione massima è concentrata in uva, mele, ciliegie, mandarini, avocado, arance, lime, ribes nero, uva spina, ciliegie dolci, melograno, mela cotogna, cowberry, papaya, rabarbaro. Con una dieta equilibrata, la necessità quotidiana di un elemento è completamente coperta.

Per il normale funzionamento del corpo, le donne hanno bisogno di 13-15 milligrammi di acido tartarico ogni giorno, uomini da 15 a 20 milligrammi, bambini da 5 a 12 milligrammi.

La necessità di composti diossici aumenta con l'aumento del background di radiazioni, lo stress, la disfunzione del tratto digerente associata ad una diminuzione dell'acidità gastrica.

Il valore biologico dell'acido tartarico:

  • protegge le cellule del corpo dall'ossidazione;
  • aumenta la velocità di flusso dei processi metabolici;
  • reagisce con elementi radioattivi, accelerando la loro eliminazione dal corpo;
  • dilata i vasi sanguigni;
  • aumenta l'elasticità e la compattezza della pelle;
  • potenzia la sintesi del collagene;
  • tonifica il muscolo cardiaco.

Dato che l'acido tartarico è tossico, il consumo di alte concentrazioni del reagente è irto di sintomi di sovradosaggio: vomito, diarrea, vertigini, paralisi e morte. L'uso di 7,5 grammi di composto per chilogrammo di peso corporeo è fatale.

Per non nuocere alla salute, è possibile aumentare l'assunzione di una sostanza solo dopo aver consultato il medico, soprattutto se c'è una predisposizione all'herpes, sei il proprietario di una pelle sensibile o il meccanismo di assimilazione degli acidi della frutta è disturbato.

Applicazione dell'additivo E334

A causa del fatto che l'acido tartarico rallenta i processi di decomposizione e prodotti in decomposizione, il composto è ampiamente utilizzato nell'industria alimentare. Previene il deterioramento prematuro di prodotti in scatola e farina. La materia prima per la produzione di additivi E334 sono rifiuti generati durante la preparazione di bevande al vino.

L'acido tartarico viene utilizzato come regolatore di acidità e reagente antiossidante nella produzione di prodotti in scatola, prodotti dolciari e da forno, acqua da tavola, bevande alcoliche. Inoltre, il substrato del vino viene utilizzato per sciogliere l'impasto, correggere le proteine ​​montate, preservare la plasticità e il candore della glassa al cioccolato. L'integratore alimentare E334 aiuta ad ammorbidire l'amaro "alcol" dei prodotti vitivinicoli, dando loro un piacevole sapore aspro.

Altri usi dell'acido tartarico

  1. Farmaceutica. In medicina, la sostanza viene utilizzata come componente ausiliario nella creazione di farmaci solubili, compresse effervescenti e farmaci lassativi.
  2. Cosmetologia. L'additivo E334 fa parte di peeling, creme, lozioni, shampoo professionali destinati alla cura della pelle e dei capelli.
  3. Industria tessile L'agente del vino viene utilizzato per fissare il colore dopo aver tinto i tessuti.
  4. Chimica analitica. I sali di acido tartarico vengono utilizzati per rilevare gli zuccheri e le aldeidi in soluzioni chimiche, per separare i racemi di composti organici in isomeri.
  5. Costruzione. Il reagente viene aggiunto a miscele di cemento o gesso per rallentare il congelamento della massa.
  6. Ingegneria elettrica Il sale Segneto (sale di tetraidrato doppio di sodio e potassio dell'acido tartarico), grazie alle proprietà piezoelettriche, viene utilizzato nella fabbricazione di microfoni, altoparlanti e computer.

Inoltre, il composto organico viene utilizzato per rimuovere le macchie di ruggine dai vestiti bianchi. Per questo, il salgemma e l'E334 sono mescolati in proporzioni uguali. Quindi la miscela viene diluita con acqua per ottenere una massa spessa, applicata al punto. Per migliorare la cosa "effetto" mettere sotto i raggi diretti del sole, in attesa della scomparsa dell'area problematica sul tessuto. Successivamente, il prodotto viene sciacquato in acqua fredda, quindi lavato accuratamente in una soluzione calda e sapone.

Acido tartarico in cosmetologia

L'additivo E334, in forma concentrata, viene utilizzato in cosmetologia come agente detergente professionale durante il peeling del vino.

L'acido diossisuccinico scioglie delicatamente le cellule morte della cornea della pelle senza causare ustioni e lesioni meccaniche.

I risultati dell'uso del peeling del vino:

  • riduce l'effetto della "buccia d'arancia";
  • leviga imitando le rughe;
  • attiva la rimozione delle cellule danneggiate dell'epidermide (esfoliazione);
  • "Allinea" la pelle;
  • alleggerisce le macchie dell'età e il tono del viso;
  • conferisce elasticità e levigatezza alla pelle;
  • stimola la formazione di nuove fibre di elastina e collagene;
  • riduce la produzione di sebo;
  • stringe i pori;
  • idrata gli strati profondi della pelle.

Dato che il componente E334 potenzia l'intensificazione degli effetti di sbiancamento e sbucciatura, è consigliabile utilizzarlo per tonificare e alleggerire tutti i tipi di pelle, in particolare con pigmentazione potenziata, compattazione dello strato corneo e segni di fotoinvecchiamento.

L'acido tartarico ha potenti proprietà antiossidanti: "lega" i radicali liberi, rallenta l'invecchiamento naturale del derma. Inoltre, il peeling basato su di esso viene utilizzato come procedura preparatoria prima della pulizia meccanica del viso, abbronzatura, bendaggi cosmetici (anticellulite, tonico, ringiovanente).

Controindicazioni alla depurazione acida:

  • gravidanza, allattamento al seno;
  • mestruazioni;
  • intolleranza individuale al reagente;
  • dermatite, eczema, lichene;
  • invasioni parassitarie;
  • malattie infiammatorie e infettive acute del corpo;
  • rosacea;
  • herpes;
  • recente epilazione, rasatura;
  • educazione sulla pelle da trattare;
  • ferite, abrasioni, graffi;
  • abbronzatura fresca;
  • ridotta coagulazione del sangue.

Il momento ottimale per eseguire il peeling è l'inverno o l'inizio della primavera (fino a quando non compare il sole attivo).

conclusione

L'acido tartarico è quindi un composto multifunzionale con spiccate proprietà antiossidanti e biostimolanti. Le principali fonti naturali della sostanza sono uva e agrumi. Quando assunto per via orale, l'acido "combatte" con i radicali liberi, accelera il metabolismo delle sostanze essenziali, aumenta l'elasticità della pelle. Grazie alle sue proprietà uniche, è ampiamente usato nell'industria alimentare, cosmetologia, elettroformatura, vinificazione, medicina, metallurgia e chimica analitica.

http://foodandhealth.ru/komponenty-pitaniya/vinnaya-kislota/

Proprietà dell'acido tartarico e dei suoi sali

Durante la fermentazione, precipitano i sali dell'acido tartarico, che abbassa l'acidità del vino. Perdita di tartaro dovuta al fatto che in soluzioni acquose-alcoliche, la sua solubilità diminuisce con l'aumentare della percentuale di alcol.

L'acido tartarico è un cristallo trasparente incolore, solubile in acqua e alcol. Risulta dai sali di tartrato per esposizione agli acidi minerali (solforico, cloridrico). L'acido tartarico in uno stato libero nello spreco di vinificazione è molto poco o per niente.

Nei casi in cui siano richiesti tutti i sali di acido tartarico, solubili e insolubili, che si trovano nei rifiuti trattati, essere puliti dagli inquinanti, agire con acidi minerali (solforico o cloridrico). In questo modo, i sali vengono trasferiti in una soluzione, che viene depositata, e il precipitato, che è uno sporco, viene separato drenando il liquido e così si ottiene un prodotto purificato. Il liquido, che è una soluzione di acido tartarico, viene trattato con calce.

Bitartrato o tartrato acido di potassio (KH5C4O6), puro è un cristallo incolore, che dà una polvere bianca, che è abbastanza solubile in acqua calda e male a freddo, quando si macina.
Il bitartrato non si dissolve nell'alcool. Nelle soluzioni idroalcoliche, la sua solubilità diminuisce con l'aumento del contenuto alcolico.
Il bitartrato è una delle sostanze più importanti presenti nell'uva, principalmente nel succo d'uva. Il contenuto totale di sali di tartrato nel succo d'uva varia in media da 7 a 9 g / l.
Quando si trasforma il succo d'uva in vino durante e dopo la fermentazione, alcuni dei sali di tartrato cadono; questi sali, che si depositano sul fondo e sulle pareti della canna, formano il tartaro e oltre al bitartrato, che è acido tartrato di potassio, c'è anche molto meno acido tartarico di calcio nel mosto, che si deposita nel vino insieme al bitartrato nella formazione del tartaro.
Con un aumento della gradazione alcolica nel vino, il bitartrato precipita.
Questo è di solito osservato durante l'alcolizzazione del mosto e dei vini, così come durante la formazione di alcool nel mosto durante la fermentazione.
Si verifica anche prolasso di bitartrato. quando la temperatura del vino cala, cosa succede quando si trasferiscono i vini in locali a temperatura più bassa, ad esempio quando si trasferisce il vino da una stanza di fermentazione ad una cantina. L'effetto di abbassare la temperatura del vino sulla perdita di sali di tartrato può essere osservato quando si posiziona il vino nei frigoriferi.
Come tutti i sali di tartrato, il bitartrato è altamente solubile negli acidi minerali. Questo viene utilizzato nella produzione in tutti i casi in cui è necessario dissolvere completamente i sali di tartrato nei rifiuti, incluso bitartrato.
La solubilità del tartrato acido di potassio dipende non solo dal contenuto alcolico del mosto di fermentazione, ma anche dalla sua composizione complessiva.

Calcio tartrato (CaH4C4O6) è una sostanza cristallina bianca. È insolubile in acqua, ma si scioglie bene negli acidi minerali. C'è poca spremuta di calcio e lievito. La sua quantità negli scarti aumenta se durante la vinificazione il mosto o la polpa sono stati trattati con sali di calce, ad esempio, durante la colata, o quando la lavorazione dei rifiuti utilizzava acqua dura contenente un eccesso di sali di calce. Pertanto, quando si lavora sull'estrazione dei sali di tartrato dai rifiuti vinicoli non si deve usare acqua ricca di sali di calce. Ad esempio, se nella lavorazione delle vinacce viene utilizzata acqua contenente calce, una parte del bitartrato entra nella calce tartarica e rimane nella vinaccia. Poiché la calce tartarica (CaH4C4O6) è quasi insolubile in acqua, la bollitura non rimuove il calcio tartitico precipitato sulla compressione e viene rilasciato con la compressione. Solo il trattamento con acido solforico o cloridrico, che scioglie i sali di tartrato, consente di estrarre la calce tartrata depositata su di essa dalla compressione.
Il tartaro è un deposito di sali di tartrato sulle pareti degli utensili da vino. Questi depositi si formano durante la fermentazione e l'invecchiamento del vino. Il tartaro consiste principalmente di bitartrato.
Inoltre, vi sono una piccola quantità di altri sali di tartrato: calce tartarica, tartrato di magnesio e altri, nonché sostanze estranee (lievito, batteri e sostanze inquinanti).

La cristallizzazione purificata del tartaro viene utilizzata in medicina sotto il nome di cremalartarta, un ottimo stabilizzante proteico per la montatura, utilizzato nello stagno galvanico e nei tessuti per tintura.
Il contenuto dei sali di tartrato in tartaro è mediamente del 60% circa e in alcuni casi raggiunge il 70% e oltre.

per la rimozione simultanea del tartaro e ridurre il livello di calcio nei vini.

Crystalferm è un prodotto nuovo, economico, per uso speciale destinato alla rimozione simultanea del tartaro (tartrato di potassio) e del calcio (tartrato di calcio) nel vino. Questa preparazione è particolarmente raccomandata per il trattamento di vini con contenuto di calcio da 90 a 120 mg / l, poiché un trattamento consentirà loro di stabilizzare completamente il vino alle opacità cristalline.

Il preparato CRYSTALLFERM è completamente sciolto in acqua (1: 5) e quindi aggiunto al vino con agitazione continua.

È imperativo che il vino chiarificato sia completamente chiarificato e filtrato. I colloidi di vino (proteine, pectine, polisaccaridi, polifenoli) inibiscono significativamente la reazione del tartaro e del calcio, quindi, solo completamente stabile alla torbidità colloidale, il vino può essere processato.

Il processo di precipitazione del potassio e del calcio avviene completamente entro 3-7 giorni (a seconda del contenuto di potassio e calcio), a condizione che il vino lavorato sia completamente miscelato 1-2 volte al giorno.

http://vinodelie.com/2018/01/23/svojstva-vinnoj-kisloty-i-ee-solej/

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Acido tartarico: formula strutturale, proprietà, preparazione e uso

Da DA

L'acido tartarico appartiene alla classe degli acidi carbossilici. Questa sostanza ha ricevuto il suo nome a causa del fatto che la fonte principale della sua produzione è il succo d'uva. Durante la fermentazione di quest'ultimo, l'acido viene rilasciato sotto forma di un sale di potassio scarsamente solubile. Il principale campo di applicazione di questa sostanza è la produzione di prodotti alimentari.

Descrizione generale

L'acido tartarico appartiene alla categoria degli idroacidi dibasici aciclici, che contengono sia gruppi idrossile che carbossile. Tali composti vengono anche indicati come derivati ​​idrossilici degli acidi carbossilici. Questa sostanza ha altri nomi:

  • dioksiyantarnaya;
  • tartarico;
  • Acido 2, 3-diidrossibutanedioico.

Formula chimica dell'acido tartarico: С4Н6О6.

Questo composto è caratterizzato da stereoisometria, può esistere in 3 forme. Le formule strutturali degli acidi tartarico sono presentate nella figura seguente.

Il più stabile è la terza forma (acido mesovic). Gli acidi D e L sono otticamente attivi, ma una miscela di questi isomeri, presa in quantità equivalente, è otticamente inattiva. Questo acido è anche chiamato r-o i-tartarico (racemico, uva). In apparenza, questa sostanza è cristalli incolori o polvere bianca.

Posizione nella natura

L-tartarico (RR-tartarico) e acido dell'acino si trovano in grandi quantità nelle uve, nei prodotti della sua lavorazione, nonché nei succhi acidi di molti frutti. Per la prima volta questo composto fu isolato dal tartaro - sedimento, che cade nella fabbricazione del vino. È una miscela di tartrato di potassio e calcio.

L'acido mesico non si trova in natura. Può essere ottenuto solo con mezzi artificiali: mediante ebollizione negli alcali caustici degli isomeri D e L, nonché attraverso l'ossidazione dell'acido maleico o del fenolo.

Caratteristiche fisiche

Le principali proprietà fisiche dell'acido tartarico sono:

  • Peso molecolare - 150 a. e. m.
  • Punto di fusione: o D- o isomero L - 170 ° С; o acido dell'uva - 260 ° C; o acido mesovic - 140 ° C.
  • Densità: 1,66-1,76 g / cm3.
  • Solubilità: 135 g di sostanza anidra per 100 g di acqua (a una temperatura di 20 ° С).
  • Calore di combustione - 1096,7 kJ / (g ∙ mol).
  • La capacità termica specifica è 1,26 kJ / (mol ° С).
  • La capacità termica molare è di 0,189 kJ / (mol ° С).

L'acido è altamente solubile in acqua, mentre c'è un assorbimento di calore e una diminuzione della temperatura della soluzione.

La cristallizzazione da soluzioni acquose avviene nella forma idrata (2S4H6O6) ∙ H2O. I cristalli sono sotto forma di prismi rombici. Per l'acido mesovic, sono prismatici o squamosi. Quando riscaldato sopra 73 ° C, la forma anidra cristallizza dall'alcol.

Proprietà chimiche

L'acido tartarico, come altri idrossi acidi, ha tutte le proprietà di alcoli e acidi. Gruppi funzionali -COOH e -OH possono reagire con altri composti in modo indipendente o si influenzano a vicenda, il che determina le caratteristiche chimiche di questa sostanza:

  • Dissociazione elettrolitica. L'acido tartarico è un elettrolito più forte rispetto agli acidi carbossilici del genitore. Gli isomeri D o L hanno il più alto grado di dissociazione, l'acido mesovic è il minimo.
  • Formazione di acidi e sali medi (tartrati). I più comuni sono: tartrato e tartrato di potassio, tartrato di calcio.
  • Formazione con metalli di complessi chelati aventi una struttura diversa. La composizione di questi composti dipende dall'acidità del mezzo.
  • La formazione di esteri per sostituzione di -OH nel gruppo carbossilico.

Quando riscaldato, acido L-tartarico a 165 ° C prevalgono nel mezovinnaya prodotto e l'acido tartarico nell'intervallo 165-175 ° C - uva, superiore a 175 ° C - acido metatartarico, che è un colore giallastro sostanza resinosa.

Se riscaldato a 130 ° C, l'acido d'uva in una miscela con acido cloridrico viene parzialmente convertito in acido mesovico.

Proprietà dei sali

Tra le caratteristiche dei sali di acido tartarico sono le seguenti:

  • KHC4H4O6 sale di potassio acido (idrotartrato di potassio, tartaro): o scarsamente solubile in acqua e alcool; o precipita in caso di esposizione prolungata; o ha la forma di piccoli cristalli incolori, la cui forma può essere rombica, quadrata, esagonale o rettangolare; o densità relativa - 1.973.
  • Tartrato di calcio CaC4H4O6: o aspetto - cristalli rombici; o scarsamente solubile in acqua.
  • Il sale medio di potassio K2C4H4 ∙ 0,5 H2O, sale di calcio acido CaH2 (C4H4O6) 2 - buona solubilità in acqua.

sintesi

Esistono 2 tipi di materie prime per la produzione di acido tartarico:

  • Calce tartara (un prodotto dalla lavorazione di vinacce, lievito sedimentario, scarti di produzione di alcol di brandy da materiali vinicoli);
  • idrotartrato di potassio (formato nel vino giovane durante il suo raffreddamento, così come durante la concentrazione del succo d'uva).

L'accumulo di acido tartarico nell'uva dipende dalla sua varietà e dalle condizioni climatiche in cui è stato coltivato (negli anni freddi si forma meno).

La calce tartara viene prima ripulita dalle impurità mediante lavaggio con acqua, filtrazione, centrifugazione. L'idrato di potassio viene macinato in mulini a palle o frantoi a una dimensione delle particelle di 0,1-0,3 mm e quindi trasformato in calce in una reazione di precipitazione di scambio utilizzando cloruro e carbonato di calcio.

La ricezione dell'acido tartarico è prodotta nei reattori. In primo luogo, l'acqua viene versata in esso dopo aver lavato la melma di gesso, quindi il tartaro viene caricato alla velocità di 80-90 kg / m3. Questa massa viene riscaldata a 70-80 ° C. Si aggiungono cloruro di calcio e latte di calce. La decomposizione del tartaro dura 3-3,5 ore, dopo di che la sospensione viene filtrata e lavata.

Dall'acido tartarico, la calce viene estratta per decomposizione di H2SO4 in un reattore in acciaio resistente agli acidi. La massa viene riscaldata a 85-90 ° C. L'acido in eccesso alla fine del processo viene neutralizzato con il gesso. L'acidità della soluzione non deve essere superiore a 1,5. Quindi la soluzione di acido tartarico viene evaporata e cristallizzata. Il gesso sciolto precipita.

Aree di applicazione

L'uso dell'acido tartarico è associato principalmente all'industria alimentare. Il suo uso contribuisce ad aumentare l'appetito, a incrementare la funzione secretoria dello stomaco e del pancreas e migliora il processo digestivo. In precedenza, l'acido tartarico era ampiamente usato come acidificante, ma ora è stato soppiantato dall'acido citrico (anche nella vinificazione nella lavorazione di uve molto mature).

Diacetil acetato è usato per migliorare la qualità del pane. Grazie al suo uso, aumentano la porosità e il volume della mollica, nonché il suo periodo di conservazione.

Le principali aree di applicazione dell'acido tartarico sono dovute alle sue proprietà fisico-chimiche:

  • acidificatore e regolatore di acidità;
  • un antiossidante;
  • conservante;
  • catalizzatore per la risoluzione di problemi con acqua in sintesi organica e chimica analitica.

Nell'industria alimentare, la sostanza è utilizzata come additivo E334 in alimenti quali:

  • pasticceria, biscotti;
  • cibo in scatola per frutta e verdura;
  • gelatina e marmellate;
  • bevande a bassa gradazione alcolica, limonata.

L'acido metavirico è usato come stabilizzante, un additivo per prevenire la torbidità del vino, dello champagne e del tartaro.

Vinificazione e produzione

Il gusto del vino dipende dal contenuto di acido tartarico. Quando è troppo piccolo, risulta insapore. Questo è spesso visto in uve coltivate in climi caldi. Con un'alta concentrazione della sostanza, la bevanda diventa troppo aspro.

L'acido tartarico viene aggiunto al mosto se il suo livello è inferiore allo 0,65% per i vini rossi e allo 0,7-0,8% per i bianchi. La regolazione è fatta prima della fermentazione. Inizialmente è fatto su un prototipo, quindi la sostanza viene aggiunta al mosto in piccole porzioni. Se l'acido tartarico è in eccesso, quindi eseguire la stabilizzazione a freddo. Altrimenti, i cristalli sono precipitati in bottiglie di vino commerciabile.

Nella produzione di birra, l'acido viene usato per riciclare il lievito coltivato dalla natura. L'infezione dell'ultima birra è la causa del suo annebbiamento e del suo matrimonio. L'aggiunta di una piccola quantità di acido tartarico (0,5-1,0%) neutralizza questi microrganismi.

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Acido tartarico Proprietà, produzione, uso e prezzo dell'acido tartarico

Lei è piena di arance, lime, uva spina e bacche di ciliegie, melograno e frutti di papaia. Ma la principale fonte di sostanza è l'uva. Hai riconosciuto l'eroina dell'articolo? Riguarda l'acido tartarico. Nel mondo scientifico, si chiama diossico.

Il composto è derivato dall'acido succinico con la formula C4H6O4. C4H6O6 - questo è acido tartarico. La formula mostra il numero di atomi in una molecola, ma non la loro posizione. Nel frattempo, gli elementi possono essere distribuiti secondo 4 schemi.

L'uva contiene acido tartarico

Pertanto, il composto del vino ha diversi isomeri. Uno di questi, ad esempio, è l'acido dell'uva. C'è anche il vino L, mezovinnaya. Le loro proprietà variano ampiamente. Ma iniziamo dal generale.

Proprietà dell'acido tartarico

Gli acidi tartarico formano cristalli. Sono biancastri, inodori. Il gusto, come si addice ad un acido, è aspro. È grazie all'eroina dell'articolo che i succhi di molti frutti e bacche hanno lo stesso sapore. Nella frutta, come sai, molta umidità. Poiché i cristalli non galleggiano in esso, è chiaro che l'eroina dell'articolo si dissocia facilmente nell'acqua, cioè si disintegra in ioni.

Una soluzione di acido tartarico si ottiene mescolandola con alcol etilico. Anche nel benzene e negli eteri la dissociazione va, ma lentamente e non completamente. Questo vale per tutti gli isomeri acidi. A proposito, ce ne sono 4.

Nella parte introduttiva non è specificato l'acido D-tartarico. È anche chiamato tartarico. I cristalli della sostanza sono trasparenti, hanno una forma prismatica, grandi, come gemme.

Formula di acido tartarico

Nell'isomero del vino L, gli aggregati sono più piccoli, bianchi, quasi opachi. Tuttavia, entrambi i cristalli D e L si fondono a 170 gradi. La polvere celtica si ammorbidisce già a 140 gradi Celsius e il composto dell'uva ha bisogno di tutti i 240.

I leader di solubilità in acqua sono isomeri L e D. Mozovinnaya e acidi dell'uva si dissociano più lentamente. Anche la solubilità dei sali formati dagli isomeri dell'eroina dell'articolo è diversa.

Come tutti gli acidi, interagisce con i metalli. Si ottengono sali medi o acidi. Duetti medi di acido tartarico con metalli si dissolvono facilmente in acqua.

I sali acidi in esso non si rompono. Nella preparazione delle bevande alcoliche, vengono raschiati dalle pareti delle navi e autorizzati al riciclaggio, cioè alla produzione di un acido organico.

I sali medi dell'eroina dell'articolo cristallizzano solo in soluzioni di alcali caustici. Il cosiddetto idrossido di metallo. Nelle loro miscele con acqua, i sali dell'acido d'uva vengono convertiti in colonne sfaccettate.

Sono chiamati segnetovymi dal nome del farmacista, che per primo ha ricevuto tali cristalli. Su alcune delle loro facce, si osserva un effetto piezoelettrico, cioè una polarizzazione dielettrica. Si manifesta solo nei cristalli senza un centro di simmetria. Tali sono i sali medi dell'acido tartarico.

L'acido tartarico reagisce non solo nelle fabbriche e nei laboratori, ma anche nel corpo umano. L'eroina dell'articolo protegge le sue cellule dall'ossidazione e, quindi, dall'invecchiamento.

L'acido tartarico è prodotto come una polvere bianca.

Inoltre, la sostanza stimola la sintesi del collagene, donando elasticità alla pelle. Con l'aumento della radiazione di fondo, l'acido reagisce con le sue fonti. Questo accelera l'eliminazione di elementi pericolosi.

Accelera il composto del vino e, in generale, i processi metabolici. Inoltre è il viraggio del muscolo cardiaco. Questo è l'effetto di 15-20 milligrammi al giorno. Questa è la norma necessaria per un adulto. Allo stesso tempo, il consumo simultaneo di 7,5 grammi per chilogrammo di peso porta alla morte. Conclusione: in grandi dosi, l'acido tartarico è tossico.

Produzione di acido tartarico

Il primo a ottenere acido tartarico ha sviluppato Jabir ibn Hayyan. Questo è un alchimista e dottore arabo. Impegnato in prodotti farmaceutici. Lì viveva un uomo nell'ottavo secolo e agiva dal punto di vista della scienza moderna, insidioso.

Nel 21 ° secolo l'acido tartarico è ottenuto secondo il metodo di Karl Scheele. Questo è un farmacista svedese che visse 10 secoli dopo Jabir Khayyan. L'acido tartarico è dedicato alla prima opera Scheele.

Ha isolato il reagente dall'idrotartrato di potassio. Questo è uno dei sali dell'eroina dell'articolo. Scheele lo ha combinato con il sale di acido fluoridrico. È anche chiamato fluoruro, poiché è prodotto dalla fluorite.

L'idrotartrato di potassio è il nome scientifico del tartaro. Ricorda, è stato detto che è stato inviato per il riciclaggio? Di conseguenza, il metodo Scheele è vivo. Ma dopo la morte del farmacista, iniziarono a usare il lievito di vino secco e la calce tartrata come materia prima per l'eroina dell'articolo.

Quest'ultimo è il prodotto della lavorazione del lievito. Vengono anche usati sedimenti cretacei. I materiali del vino sono troppo acidi. Il carbonato di calcio viene aggiunto per ammorbidirne il gusto. I sedimenti di gesso si formano sulla base.

Se parliamo di sintesi chimica, la reazione popolare è l'acido tartarico, che si ottiene trattando l'acido maleico con l'acido ipoclorico. La miscela risultante viene fatta bollire in presenza di alcali deboli. Di solito, prendi la soda. Resta da acidificare il prodotto con acido solforico.

In generale, puoi selezionare l'acido tartarico da tutto ciò in cui è contenuto, ad esempio "Mukaltin". Questa è una droga farmaceutica, usata quando si tossisce. Qui, infatti, il primo modo di usare l'eroina dell'articolo è la farmacologia. Con esso, e inizia il prossimo capitolo.

Applicazione di acido tartarico

L'uso dell'acido tartarico in medicina non è associato solo alla medicina per la tosse. In parallelo, l'eroina dell'articolo allevia la sindrome della sbornia e allevia pesantezza allo stomaco. Il composto del vino è incluso in farmaci diuretici, lassativi.

Nella maggior parte dei farmaci, l'acido tartarico è un intermedio. Così i farmacisti chiamano sostanze, sostanze biologicamente attive che conducono alle cellule, accelerando la loro azione.

Alimentari alimentari acido tartarico. Si nasconde sotto l'abbreviazione "E-334". L'additivo è prodotto in conformità con gli standard "21205-83". Campione tecnico di acido tartarico GOST - "5817-77".

Acido meta-tartarico negli alimenti

L'acido alimentare viene aggiunto ai prodotti in dosi sicure e persino, al contrario, benefiche per la salute. "E-334" migliora il gusto di pasticcini, torte e pasticcini. Nella conservazione, l'additivo svolge il ruolo di un acidulante e un antiossidante. Inoltre, l'acido tartarico migliora il tipo di prodotti. Frutta in scatola, verdura, bacche brillano, trattengono l'elasticità.

L'acido tartarico è presente anche nelle bevande alcoliche. Acquistare la vodka senza di essa significa sentire un gusto acuto. "E-334" ammorbidisce l'alcol. Inoltre, il composto del vino regola l'acidità della vodka. Le stesse funzioni "cadono" su "E-334" nel vino. Nella bibita, l'eroina dell'articolo viene aggiunta solo per migliorare il gusto.

Puoi trovare l'eroina dell'articolo nei cosmetici. Qui l'acido tartarico è un antiossidante, "trainer" per la produzione di collagene. In lozioni, saponi e maschere, il composto viene aggiunto come solvente alle cellule epidermiche morte. L'acido li distrugge delicatamente, pulendo i tessuti freschi, aprendo l'accesso all'ossigeno.

Acido tartarico negli alimenti

Rinnovando il tessuto cutaneo, il composto vinoso trasforma anche i tessuti. Il reagente è coinvolto nella colorazione della materia. Nella costruzione, usano alta idrofobicità di acido tartarico. Assorbe acqua, inibisce l'essiccazione di cementi e gesso. Al sole, per esempio, possono diventare troppo veloci.

Come ogni sostanza chimica, l'acido tartarico è uno dei reagenti di laboratorio. L'eroina dell'articolo è utile quando si cercano aldeidi. Non fa a meno del composto del vino e della rilevazione degli zuccheri. I racemi di sostanze organiche sono anche divisi in isomeri con l'aiuto dell'eroina dell'articolo. Fortunatamente, è poco costoso e non si applica a quelli scarsi.

Prezzo dell'acido tartarico

Il prezzo di un chilogrammo di composto di vino dipende dalla purezza della sostanza e dal suo imballaggio. 1.000 grammi in sacchi da 25 chilogrammi e oltre, di solito costano circa 270 rubli. Questo è nel caso del grado analitico, cioè prodotti puri per l'analisi.

Per chilogrammo di acido alimentare chiedendo circa 300 rubli. Per gli acquisti di massa in tonnellate, il prezzo è ridotto alla metà. Il valore ha anche la posizione del fornitore. Per gli acidi dei paesi europei e americani chiedere di più, perché il prezzo dipende dall'euro, il dollaro.

In un piccolo pacchetto, l'acido tartarico costa circa 30 rubli per 10 grammi. Ci sono pacchi che pesano 200 grammi. Sono chiesti per 150-300 rubli. Di conseguenza, i piccoli volumi non sono redditizi nel prezzo.

Tuttavia, i consumatori ordinari non hanno bisogno di sacchetti di chilogrammo, non vengono consumati. Non consumato nel prossimo futuro e scorte di acido tartarico. È organico perché è contenuto nei frutti delle piante. Finché danno uva spina, arance, uva, l'umanità continuerà a trarne beneficio non solo da loro, ma anche dall'acido che contengono.

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Acido D-tartarico

L'acido D-tartarico, o acido tartarico ordinario, chiamato in medicina acido tartarico (acidum tartaricum), era conosciuto come sale acido di potassio ("tartaro") nell'antichità.

L'acido D-tartarico è stato ottenuto da Scheele (1769). È molto comune nelle piante, come il tamarindo, nelle ceneri di montagna, specialmente nel succo dell'uva. Durante la fermentazione del succo d'uva, cade sotto forma di tartaro, contenente molto acido tartrato di potassio con aggiunta di piccole quantità di tartrato di calcio. L'acido libero si ottiene trattando il tartaro con acidi minerali e viene purificato per ricristallizzazione.

L'acido D-tartarico cristallizza in grandi prismi monoclino trasparenti (p.f. 170 ° C), facilmente solubile in acqua e alcool, insolubile in etere. Come con l'acido malico, la rotazione specifica dell'acido tartarico in soluzioni acquose varia a seconda della concentrazione. Con l'aumento della concentrazione, la giusta rotazione dell'acido tartarico diminuisce.

Quando riscaldato, acido D-tartarico sopra il punto di fusione, perde acqua, trasformandosi in varie anidridi. Con il riscaldamento più forte, è parzialmente carbonizzato, in parte produce prodotti di distillazione; l'acido piruvico CH è prodotto nella massima quantità3-CO - Acido COOH e metilantico (piruvico). Quando l'acido tartarico viene esterificato, si ottengono i suoi esteri acidi e intermedi.

Come l'acido dioxyanthic, l'acido D-tartarico dà il primo acido D-malico e poi l'acido succinico quando viene ridotto con ioduro di idrogeno. Con acetilcloruro si ottiene acido diacetil tartarico.

L'acido tartarico riduce l'ossido d'argento dell'ammoniaca e può quindi essere utilizzato per l'argentatura. Quando si riscaldano determinati sali dell'acido tartarico e con l'attenta ossidazione dell'acido tartarico, si ottiene facilmente il gliossale CHO - CHO. Con un'attenta azione dell'acido nitrico concentrato, si ottiene il cosiddetto acido nitrovinico.

facilmente convertito in acido diossivinico

forma idrata di acido diketoico. L'acido diossivinico si scioglie a 114-115 ° C, separando CO2 e H2A proposito; questo forma l'acido tartronico.

Di sali di acido tartarico (tartrati), il sale di potassio acido di C è notevole per la sua insolubilità in acqua.4H5oh6K, quindi utilizzato in chimica analitica per la scoperta dello ione potassio. Il sale di calcio medio è ancora meno solubile. Doppio sale di antimonil e potassio (pietra emetica)

facilmente solubile in acqua Si ottiene facendo bollire il tartrato di potassio acido con l'ossido di antimonio e l'acqua.

In presenza di sali di acido tartarico, gli alcali non precipitano gli idrossidi di alcuni metalli pesanti. Quindi, se il potassio caustico viene aggiunto alla miscela di soluzioni di solfato di rame e tartrato di metallo alcalino, si ottiene una soluzione trasparente, intensamente blu, il cosiddetto liquido di feltro.

Inoltre, in soluzioni alcaline, si ottengono composti contenenti uno ione complesso, in cui il rame si trova nella sfera interna in uno stato non ionizzato, ad esempio:

Pertanto, idrossido di rame alcalino e non precipitato in presenza di acido tartarico

Il liquido di feltro è spesso usato come agente riducente per sostanze. Così, viene ridotto dalle aldeidi, dagli zuccheri semplici, ecc., Con un precipitato giallo-arancione dell'idrossido di rame rilasciato a freddo e un precipitato rosso di ossido di rame anidro quando riscaldato.

L'acido tartarico forma dei doppi sali di metallo alcalino molto ben cristallizzati - i sali di Rochelle, per esempio

http://www.xumuk.ru/organika/314.html

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