Composizione chimica dell'acido ascorbico

Peso molecolare: 176,124

Acido ascorbico (dal greco antico. Не - non- + latino. Scorbutus - scorbuto) - un composto organico con la formula C₆H₈O₆, è una delle principali sostanze nella dieta umana, necessaria per il normale funzionamento del tessuto connettivo e osseo. Svolge le funzioni biologiche di un agente riducente e un coenzima di alcuni processi metabolici, è un antiossidante. Solo uno degli isomeri è biologicamente attivo: l'acido L-ascorbico, che si chiama vitamina C. In natura, l'acido ascorbico si trova in molti frutti e verdure. La carenza di vitamina dell'acido ascorbico porta allo scorbuto.

Secondo le sue proprietà fisiche, l'acido ascorbico è una polvere cristallina bianca dal sapore aspro. Facilmente solubile in acqua, solubile in alcool. A causa della presenza di due atomi asimmetrici, ci sono quattro diastereomeri dell'acido ascorbico. Due convenzionalmente chiamate forme L e D sono chirali rispetto all'atomo di carbonio nell'anello furan, e l'isoforma è l'isomero D all'atomo di carbonio nella catena laterale dell'etile. L'acido L-isoascorbico o eritorbico è usato come additivo alimentare E315.

Derivato sinteticamente dal glucosio. È sintetizzato da piante di vari esosi (glucosio, galattosio) e dalla maggior parte degli animali (dal galattosio), ad eccezione dei primati e di alcuni altri animali (ad esempio le cavie), che lo ricevono dal cibo.

applicazione:

• Farmacologia. L'acido ascorbico viene iniettato con avvelenamento da monossido di carbonio, con grandi dosi di formatori di emoglobina - fino a 0,25 ml / kg di soluzione al 5% al ​​giorno. Il farmaco è un potente antiossidante, normalizza i processi redox.
• Industria alimentare L'acido ascorbico e il suo sodio (ascorbato di sodio), sali di calcio e di potassio sono utilizzati nell'industria alimentare come antiossidanti E300 - E305, che prevengono l'ossidazione del prodotto.
• Cosmetologia. La vitamina C viene utilizzata in preparazioni cosmetiche per rallentare l'invecchiamento, curare e ripristinare le funzioni protettive della pelle, in particolare per ripristinare l'idratazione e l'elasticità della pelle dopo l'esposizione alla luce solare. La composizione delle creme viene anche iniettata per schiarire la pelle e combattere le macchie di pigmento.
• Foto. Una delle applicazioni non alimentari dell'acido ascorbico è il suo uso come sostanza in via di sviluppo nella fotografia, sia negli sviluppatori industriali che in quelli fatti da sé. Attualmente, la maggior parte dei produttori di fotochimica nelle loro linee di prodotti sono sviluppatori di pellicole fotografiche e carte fotografiche, che includono acido ascorbico o ascorbato di sodio. Il principale vantaggio di tali sviluppatori è l'assenza di effetti dannosi sulla salute umana al contatto con la soluzione, dal momento che molte sostanze sintetiche in via di sviluppo sono tossiche in una certa misura.

http://formula-info.ru/khimicheskie-formuly/a/formula-askorbinovoj-kisloty-strukturnaya-khimicheskaya

ACIDO ASCORBICO

ACIDO ASCORBICO (Acidum ascorbinicum, sinonimo di vitamina C) è un composto organico correlato alle vitamine e presente nella maggior parte delle piante. La sua assenza nel cibo provoca lo sviluppo di una specifica malattia - lo scorbuto (vedi), e l'insufficienza porta allo sviluppo di ipovitaminosi.

Negli anni 1923-1927, Zilva (S. S. Zilva) per primo isolò una sostanza con una forte proprietà anti-scorbutina dal succo di limone. Ha anche stabilito le proprietà di base di questa sostanza. Negli anni 1930-1933, J. Tillmans ha mostrato un'ossidazione reversibile di questa sostanza. Nel 1928-1933, St. Györgyi (A. Szent-Györgyi) isolato in forma cristallina dalle ghiandole surrenali di un toro, nonché da cavolo e paprica, una sostanza che chiamò "acido esuronico", in seguito chiamato "acido ascorbico". Risultò essere identico alla sostanza antiscorbente Zilvy.

L'acido ascorbico è un derivato dell'acido L-gulonico (2-3-endiolo-L-gulon-1,4-lattone). La forma più attiva è l'acido L-ascorbico. Formula empirica C₆H₈O₆, formula strutturale:

Il peso molecolare dell'acido ascorbico è 176,1. Rotazione specifica in acqua - [a] 20D + 23 °; t ° pl 192 °. È un acido monobasico con una costante di dissociazione di pKa - 4,25 in acqua. In un mezzo fortemente acido, l'acido ascorbico ha un massimo di assorbimento a 245 nm, passando a 365 nm in un mezzo neutro ea 300 nm in uno alcalino. In forma pura, l'acido ascorbico è un bianco cristalli di sapore aspro, persistente in forma secca e rapidamente degradante in soluzioni acquose.

1 g di acido ascorbico viene sciolto in 5 mi di acqua, 25 mi di alcol etilico o 100 mi di glicerina. L'acido ascorbico è insolubile in benzene, cloroformio, etere, etere di petrolio e grassi. L'acido ascorbico reagisce con i cationi metallici per formare ascorbati con la formula generale C₆H₇O₆M. L'acido ascorbico è facilmente ossidato dall'ossigeno atmosferico. L'ossidazione dell'acido ascorbico viene accelerata in soluzioni neutre e alcaline. È catalizzata da luce, ioni di rame, ferro, argento e enzimi vegetali: acido ascorbico ossidasi e polifenoli ossidasi. Durante l'ossidazione, l'acido ascorbico si trasforma in acido deidroascorbico, che ha lo stesso elevato effetto C-vitamina dell'acido ascorbico. L'acido deidroascorbico viene rapidamente ripristinato nei tessuti. Non contiene un sistema coniugato e non rileva l'assorbimento nell'ultravioletto. Insieme all'acido ascorbico e all'acido deidroascorbico, le forme vegetali di acido ascorbico - ascorbigen - sono resistenti all'ossidazione. In caso di ossidazione irreversibile, l'acido deidroascorbico, dopo aver aperto l'anello del lattone con un pH superiore a 4, viene convertito in acido 2,3-dichetogulonico e quindi in acido ossalico e omgreonico. L'ossidazione dell'acido ascorbico è ritardata dal tiosolfato, tiourea, tioacetato, flavonoidi, o-difenoli, acido metafosforico, polisaccaridi acidi, ecc. La maggior parte delle proteine ​​e degli amminoacidi ritardano anche l'ossidazione con acido ascorbico attraverso la formazione di complessi con acido ascorbico stesso o miele. L'acido ascorbico ripristina facilmente il nitrato d'argento, soluzioni di bromo, iodio e 2,6-diclorofenolo-dofenolo. L'acido ascorbico è così efficace come agente riducente che è ampiamente usato nella chimica analitica per determinare un numero di elementi minerali e in studi polarografici di un gran numero di sostanze, in particolare l'uranio e altri composti. L'acido ascorbico è ampiamente distribuito in natura (vedi tabella). Si trova nelle piante, principalmente in forma ridotta. Gli organi degli animali sono ricchi di acido ascorbico, ghiandole surrenali, ipofisi, lenti, fegato. In cucina, fino al 50% dell'acido ascorbico si perde in media. Più si perde quando si tengono i pasti pronti. Un certo numero di stabilizzanti presenti nelle proteine ​​delle uova, carne, fegato, cereali, fiocchi di latte, amido, sale, aiuta a preservare l'acido ascorbico durante la cottura. La conservazione a lungo termine dell'acido ascorbico è promossa da: decapaggio, congelamento, disidratazione, inscatolamento, conservazione di bacche e frutta con zucchero (vedere anche Vitaminizzazione di prodotti alimentari).

L'acido ascorbico è ottenuto sinteticamente dal D-glucosio, che viene ridotto a D-sorbitolo, che viene poi convertito con l'aiuto della sintesi batterica in D-sorbosio, acido 2-oxo-L-gulonic e acido L-ascorbico. Un buon stabilizzatore di acido ascorbico è solfito di sodio, utilizzato nella preparazione di soluzioni di ampolle. L'unico antagonista dell'acido ascorbico è l'acido glucoascorbico.

Tutte le piante e molti animali sintetizzano l'acido ascorbico, ad eccezione degli esseri umani, scimmie, porcellini d'India, pipistrello della frutta indiana (Pteropus medius) e toro rosso (Pycnonotus cafer Linn.) - uccelli dall'ordine Passeriformes, a causa della mancanza di D-glucuronase reduttasi e L-gulon-gamma-lattone-O2-ossidoreduttasi, probabilmente a causa di un difetto genetico congenito.

L'acido ascorbico nel corpo umano viene assorbito nell'intestino tenue. La quantità totale di acido ascorbico nel corpo di una persona sana è 3-6 g Il plasma sanguigno contiene 0,7-1,2 mg%, nei leucociti 20-30 mg%. Un certo numero di ossidasi (ascorbico ossidasi, citocromo ossidasi, perossidasi, lacerina, ecc.) Catalizza direttamente o indirettamente l'ossidazione dell'acido ascorbico. La sintesi dell'acido ascorbico nel corpo animale proviene dal D-glucuronolattone. Il meccanismo d'azione dell'acido ascorbico non è stato ancora completamente decifrato. Svolge un ruolo importante nell'idrossilazione del collagene da prolina a idrossiprolina, partecipa all'ossidazione degli amminoacidi aromatici (tirosina e fenilalanina), nonché all'idrossilazione del triptofano al 5-idrossitriptofano in presenza di ioni rameici. L'acido ascorbico è coinvolto nella biogenesi dei corticosteroidi, ha un effetto protettivo sugli acidi pantotenico e nicotinico e promuove la conversione enzimatica dell'acido folico in acido folico. Nelle specie che non sintetizzano acido ascorbico (umano, porcellino d'India), così come in quelle in grado di biosintesi, l'acido ascorbico ha un effetto economizzante sulle vitamine B1, B2, A, E, acido folico, acido pantotenico, riducendo il consumo, cioè riducendo bisogno di loro. Questo effetto sembra essere associato alle proprietà riducenti e antiossidanti dell'acido ascorbico.

Il bisogno umano quotidiano di acido ascorbico - vedi Vitamine.

Le preparazioni di acido ascorbico sono utilizzate per la prevenzione e il trattamento della carenza di vitamina C, così come per l'aumento dei bisogni fisiologici del corpo nell'acido ascorbico (durante la gravidanza e l'allattamento, con una maggiore attività fisica, maggiore stress mentale ed emotivo).

A scopo terapeutico, l'acido ascorbico viene utilizzato nella complessa terapia di malattie infettive e vari tipi di intossicazioni, nelle malattie del fegato, nefropatia delle donne in gravidanza, nella malattia di Addison, nelle ferite e nelle fratture ossee debilitanti, nelle malattie del tratto gastrointestinale (achilia, ulcera peptica, ecc.) nell'aterosclerosi. L'acido ascorbico è prescritto per la prevenzione del sanguinamento durante il trattamento con anticoagulanti.

Assegna l'acido ascorbico all'interno (dopo aver mangiato), per via intramuscolare e endovenosa. Dosi terapeutiche per adulti se somministrata per via orale 0,05-0,1 g 3-5 volte al giorno; l'acido ascorbico per via parenterale viene somministrato sotto forma di una soluzione al 5% da 1 a 5 ml. I bambini devono essere somministrati per via orale, 0,05-0,1 g, 2-3 volte al giorno; parenterale 1-2 ml di soluzione al 5%. La durata del trattamento dipende dalla natura e dal decorso della malattia.

Con l'uso a lungo termine di alte dosi di acido ascorbico, la funzione del pancreas, dei reni e della pressione arteriosa deve essere monitorata, in quanto vi sono osservazioni separate che indicano che l'assunzione prolungata di quantità significative di acido ascorbico provoca l'inibizione dell'apparato insulare del pancreas, contribuisce allo sviluppo del diabete renale e può aumentare la pressione sanguigna.

Si deve prestare attenzione quando si prescrivono dosi massime di acido ascorbico per la somministrazione endovenosa in caso di aumento della coagulazione del sangue, tromboflebite e tendenza alla trombosi.

Metodo di produzione: polvere, confetto a 0,05 g, compresse a 0,025 g con glucosio, compresse a 0,05 ge 0,1 g; fiale contenenti 1 e 5 ml di soluzione al 5%. Inoltre, l'acido ascorbico è una parte di vari preparati multivitaminici.

Conservare in un contenitore ben chiuso, protetto dall'azione della luce e dell'aria.

I metodi per determinare l'acido ascorbico dipendono dall'oggetto di studio, dalla concentrazione di acido ascorbico nell'oggetto, dalla presenza nell'oggetto di sostanze che interferiscono con la determinazione, ecc. Gli oggetti dello studio possono essere organi e tessuti di animali, fluidi biologici (sangue, urina, ecc.), Prodotti vegetali (verdure, frutta, ecc.), cibo preparato, farmaci con acido ascorbico. Negli oggetti elencati, l'acido ascorbico si trova sia nella forma ridotta che in quella ossidata (acido deidroascorbico), che può essere formata, ad esempio, durante la lavorazione e la conservazione del cibo. Pertanto, è anche necessario determinare.

I principali passaggi nella determinazione dell'acido ascorbico sono i seguenti:

1) materiale ricevente;

2) conservazione del materiale ricevuto;

3) estrazione di acido ascorbico dal campione;

4) il rilascio dell'estratto risultante da impurità che interferiscono con la determinazione dell'acido ascorbico;

5) determinazione della quantità di acido ascorbico.

L'acido ascorbico viene facilmente distrutto e pertanto garantire la sua sicurezza è molto importante per qualsiasi metodo di ricerca. La distruzione dell'acido ascorbico viene potenziata sotto l'influenza della luce solare, dell'aerazione, dell'aumento della temperatura e dell'aumento del pH del terreno. Più basso è il contenuto di acido ascorbico nell'oggetto analizzato, maggiore è la difficoltà nella sua determinazione. Alcuni dei metodi, ad esempio, la determinazione dell'acido ascorbico nel sangue e nelle urine, sono preziosi per riconoscere il grado di sicurezza del corpo umano con l'acido ascorbico. Quando si preleva materiale dall'oggetto studiato, è necessario creare le condizioni per la massima conservazione dell'acido ascorbico nel campione risultante.

Ad esempio, esplorando il sangue, è necessario prenderlo senza emolisi. Se necessario, è necessario creare tali condizioni di conservazione per il materiale che riduce o elimina l'inattivazione dell'acido ascorbico (freddo, aggiunta di conservanti, ecc.). L'estrazione viene effettuata a un pH di almeno 4, pre-legame di ioni metallici che catalizzano l'ossidazione dell'acido ascorbico e inattivazione degli enzimi che ossidano l'acido ascorbico. Per l'estrazione vengono utilizzate soluzioni di acido acetico, tricloroacetico, ossalico e metafosforico. L'acido metafosforico preferito al 5-6%, ben stabilizzante

Acido ascobic, che precipita le proteine ​​e inattiva l'enzima ascorbinasi negli oggetti vegetali grezzi. L'esenzione dalle impurità che interferiscono con la determinazione, viene effettuata utilizzando la deposizione di quest'ultimo, oltre a utilizzare vari metodi di cromatografia (su carta a scambio ionico a strato sottile).

Per la determinazione quantitativa del contenuto di acido ascorbico in materiali biologici proposti un numero di metodi. Pertanto, la determinazione dell'acido ascorbico nelle urine viene effettuata con il metodo di Tillmans, che si basa sulla capacità dell'acido ascorbico di ridurre alcune sostanze, in particolare il 2,6-diclorofenolindofenolo. Per questo, il campione analizzato è titolato con 0,001 n. una soluzione del sale sodico di 2,6-diclorofenolindofenolo fino all'arresto della decolorazione della soluzione. Lo stesso principio è alla base della determinazione dell'acido ascorbico nel plasma sanguigno (vedi metodo Farmer-Abt). Nella determinazione quantitativa dei leucociti viene utilizzato il metodo Bessei (vedi metodi Bessea). Il metodo è abbastanza preciso e richiede quantità estremamente ridotte di materiale biologico (0,2 ml di sangue intero) per l'analisi.

Nello studio di prodotti contenenti i cosiddetti reducton, che entrano in combinazione con 2,6-diclorofenolo indofenolo ohm (sciroppi, composte, verdure essiccate, frutta, ecc.), È meglio applicare il trattamento dell'estratto con formaldeide [A. Schillinger, 1966 ]. Quando si analizzano oggetti contenenti pigmenti naturali (coloranti), viene più spesso utilizzata la titolazione con 2,6-diclorofenolindofenolo in presenza di un solvente organico (cloroformio, xilene, isoamilacetato, ecc.) Che estrae il colorante in eccesso. Nella determinazione dell'acido ascorbico nella frutta colorata e nei succhi di bacche viene utilizzata la titolazione amperometrica. Il punto finale della titolazione dell'acido ascorbico con 2,6-diclorofenolindofenolo è determinato da un cambiamento del potenziale - potenziometricamente [Harris, Marson (LJ Harris, LW Marson) e altri, 1947] o dall'apparizione di una corrente di polarizzazione - amperometricamente [Harlampovich, W. Z. Charlampowicz, W Woznjak et al., 1969]. Questo metodo è abbastanza preciso.

Per determinare l'acido deidroascorbico, viene ridotto all'acido ascorbico, seguito dalla titolazione con 2,6-diclorofenolo indofenolo. L'idrogeno solforato è usato per il restauro [Tillmans (J. Tillmans) et al., 1932]. Tuttavia, l'idrogeno solforato non ripristina completamente l'acido deidroascorbico. I migliori risultati si ottengono con la sua riduzione da composti solfidrilici (omocisteina, cisteina, 2,3-dimercaptopropanolo).

Oltre ai metodi biologici e redox per la determinazione dell'acido ascorbico, vengono utilizzati metodi basati sulle reazioni cromatiche con acido ascorbico o sui suoi prodotti di ossidazione.

Questi metodi sono usati per determinare l'acido ascorbico, gli acidi deidroascorbico e diketogulonic. Il metodo più comune proposto nel 1948 da Rowe (J.N. Roe) e altri, usando 2,4-dinitrofenilidrazina. L'acido diketogulonic, che si ottiene durante l'analisi dell'ossidazione dell'acido deidroascorbico, forma ammassi di colore arancione. Gli ozono sono disciolti in acidi (solforico, acetico e miscele di acido cloridrico e fosforico) e la densità ottica delle soluzioni viene misurata mediante fotocolorimetria. Le migliori condizioni: temperatura della soluzione 37 °, tempo di reazione - 6 ore.

La determinazione dell'acido ascorbico viene effettuata anche utilizzando isotopi marcati, metodo fluorimetrico, ecc.

L'acido ascorbico in preparati sintetici è determinato mediante titolazione di 0,1 n. soluzione di iodato di potassio, 1 ml di cui è equivalente a 0,0088 g di acido ascorbico.

Bibliografia: vitamine nella dieta e la prevenzione della carenza di vitamine, ed. V.V. Efremova, M., 1969; Igiene alimentare, ed. KS Petrovsky, volume 1, p. 89, M., 1971; Pokrovsky A. A. Alla domanda dei bisogni di vari gruppi della popolazione in energia e nutrienti di base, Vestn. AMS URSS, № 10, p. 3, 1966, bibliogr. Nutrizione moderna in salute e malattia, ed. di M.G. Wohl a.R.S. Goodhart, p. 346, Philadelphia, 1968; Le vitamine, ndr. di W. H. Sebrell a. R. S. Harris, v. 1, N. Y. - L., 1967; Wagner A. F. a. Polkers K. A. Vitamine e coenzimi, N. Y., 1964.

Metodi per determinare A. κ.- Metodi di ricerca biochimica nella clinica, ed. A. A. Pokrovsky, p. 469, M., 1969; Guida metodica alla determinazione delle vitamine A, D, E, Bt, B2, Bb, PP, C, P e carotene in preparati vitaminici e prodotti alimentari, ed. B. A. Lavrov, p. 99, M., 1960; Stepanova E.N. e Grigorieva MP Methods per la determinazione dell'acido ascorbico negli alimenti, Vopr. Pit., T. 30, № 1, p. 56, 1971; Harris L. J. a. Mapson L. W. Britanthroptera, metodo di Britanthropy, Brit. J. Nutr., V. 1, p. 7, 1947; R o e J. H. a. o. Determinazione dell'acido diidro-1-ascorbico, acido 1-ascorbico e 2,4-dinitrofenilidrazina, J. biol. Chem., V. 174, p. 201.1948; T i 1 1-mansJ., Hirsch P. a. SiebertF. Das Reduktionsvermögen pflanzlicher Lebensmittel und seine Beziehung zum Vitamin C. Z. Lebensmitt.-Untersuch., Bd 63, S. 21, 1932.

V.V. Efremov; V.M. Avakumov (ph.).

http: //xn--90aw5c.xn--c1avg/index.php/%D0%90%D0%A1% D0% 9A% D0% 9E% D0% A0% D0% 91% D0% 98% D0% 9D % D0% 9E% D0% 92% D0% 90% D0% AF_% D0% 9A% D0% 98% D0% A1% D0% 9B% D0% 9 E% D0% A2% D0% 90

Formula di acido ascorbico

Definizione e formula dell'acido ascorbico

In condizioni normali, si tratta di cristalli bianchi dal sapore aspro (figura 1). Facilmente solubile in acqua.

Fig. 1. acido ascorbico Aspetto.

L'acido ascorbico si trova in molte verdure e frutta. È un partecipante attivo in molti processi metabolici nel corpo umano.

Formula chimica dell'acido ascorbico

Formula chimica dell'acido ascorbico C₆H₈O₆. Mostra che la composizione di questa molecola è composta da sei atomi di carbonio (Ar = 12 amu), otto atomi di idrogeno (Ar = 1 amu) e sei atomi di ossigeno (Ar = 16 amu). m.). Con la formula chimica, è possibile calcolare il peso molecolare dell'acido ascorbico:

Formula grafica (strutturale) dell'acido ascorbico

La formula strutturale (grafica) dell'acido ascorbico è più intuitiva. Mostra come gli atomi sono collegati l'un l'altro all'interno della molecola:

Nella molecola di acido ascorbico ci sono due atomi di carbonio asimmetrici, in conseguenza dei quali l'isomerismo è caratteristico di questa sostanza.

Esempi di risoluzione dei problemi

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Calcola la frazione di massa di ossigeno nel composto:

ω (O) = 100% - ω (P) = 100% - 56,4% = 43,6%.

Indichiamo il numero di moli di elementi che compongono il composto per "x" (fosforo), "y" (ossigeno). Quindi, il rapporto molare sarà il seguente (i valori delle masse atomiche relative prelevate dalla tavola periodica di Mendeleev saranno arrotondati ai numeri interi):

x: y = 56,4 / 31: 43,6 / 16;

x: y = 1.82: 2.725 = 1: 1.5 = 2: 3.

Quindi la formula più semplice del composto di fosforo con ossigeno sarà P₂O₃ e una massa molare di 94 g / mol [M (P₂O₃) = 2 × Ar (P) + 3 × Ar (O) = 2 × 31 + 3 × 16 = 62 + 32 = 94 g / mol].

Il valore della massa molare di materia organica può essere determinato dalla sua densità nell'aria:

M_sostanza = 29 × 7,59 = 220 g / mol.

Per trovare la vera formula di un composto organico, troviamo il rapporto delle masse molari ottenute:

Ciò significa che gli indici di fosforo e atomi di ossigeno dovrebbero essere 2 volte più alti, vale a dire la formula della sostanza avrà la forma P₄O₆.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/formuly-po-ximii/formula-askorbinovoj-kisloty/

Acido ascorbico

Sinonimi: acido L-ascorbico, vitamina C, 3-keto-L-gulofuranolactone; Inglese: acido ascorbico, acido L-ascorbico, vitamina C.

1. Produzione: dal glucosio attraverso sorbitolo per fermentazione e ossidazione chimica.

2. CAS Nr. 50-81-7.

3. E-300.

4. Formula empirica: C₆H₈oh₆.

5. Formula strutturale:

6. Proprietà organolettiche: è una polvere cristallina bianca dal sapore acidulo.

7. Solubilità: facilmente solubile in acqua, solubile in alcool.

8. L'influenza di fattori esterni:

La vitamina C è sensibile al calore, all'esposizione alla luce e all'ossigeno. Può essere parzialmente o completamente distrutto nel cibo a seguito di conservazione a lungo termine o cottura.

9. Funzioni principali:

• decompone nitrina direttamente su NO e facilita la formazione di nitrosomioglobina. Così, accelera la formazione del colore rosso, che si formerà senza la sua partecipazione, ma molto più lentamente;
• stabilizza il colore del prodotto finito, agendo come antiossidante, neutralizzante o agente disattivante dei radicali di perossido sulla superficie del prodotto esposto a O₂ e radiazioni ultraviolette;
• consente di ridurre il nitrito dei segnalibri e quindi impedisce la formazione di nitrosammine.

10. Fornitori: Bisterfeld SpecialChemi Ukraine LLC, Macrochem CJSC, Galean LLC.

11. Produttori: Hugestone Enterprise Co., Ltd., Shijiazhuang Sinca Foods Co., Ltd., gruppo H. K., Chizhiu Inc., Hunan Provincial Imp. Exp. Group Corp., BÜFA Chemikalien GmbH Co KG, Wacker Chemie AG.

http://prasol.com.ua/ru/ingredients/112-ascorbic-acid

Acido ascorbico

L'acido ascorbico è un cristallo bianco dal sapore aspro e aspro. Il punto di fusione dell'acido ascorbico è di 192 gradi. Celsius (in condizioni normali). L'acido ascorbico è stabile allo stato solido.

Solubilità dell'acido ascorbico (grammi per 100 ml di solvente): 33,3 H₂O, 2 EtOH. L'acido ascorbico è insolubile in dietil etere, CHCl₃, benzene, etere di petrolio. Le soluzioni acquose di acido ascorbico hanno un pH

3; agisce come un acido monobasico. L'acido ascorbico è un potente agente riducente, facilmente ossidabile da molti agenti ossidanti.

Le soluzioni acquose di acido ascorbico sono stabili in assenza di ossigeno. Nell'aria, le soluzioni di acido ascorbico sono stabili a pH 5-6, molto instabili a pH alcalino.

L'acido ascorbico è usato come donatore H (idrogeno) nei sistemi biologici nello studio del trasporto degli elettroni e per proteggere altre sostanze facilmente ossidabili.

http://ascorbinka.x51.ru/index.php?mod=textuitxt=421

Vitamina C

La vitamina C (acido ascorbico, vitamina anti-scorpione) è chiamata anti-scorbiante, fattore anti-scintillante che impedisce lo sviluppo di scorbuto - una malattia che ha avuto un'epidemia nel Medioevo. La causa della malattia non è stata riconosciuta per molto tempo e solo nel 1907-1912. Sono state ottenute prove sperimentali indiscutibili (nelle cavie, anch'esse inclini, come gli umani, allo scorbuto), la relazione diretta tra lo sviluppo dello scorbuto e la carenza o assenza di vitamina C nel cibo.

Secondo la struttura chimica, l'acido ascorbico è un acido lattonico con una struttura simile a quella del L-glucosio; la struttura finale della vitamina C è stata stabilita dopo la sua sintesi da L-xilosio. L'acido ascorbico è un acido forte; la sua natura acida è dovuta alla presenza di due enol idrossili che si dissociano reversibilmente al 2 ° e 3 ° atomo di carbonio.

L'acido ascorbico contiene due atomi di carbonio asimmetrici nella quarta e quinta posizione, che consente la formazione di quattro isomeri ottici. Gli isomeri naturali con attività vitaminica appartengono alla serie L. L'acido ascorbico è ben solubile in acqua, peggio in etanolo e quasi insolubile in altri solventi organici. Dalle formule strutturali presentate si può notare che la proprietà chimica più importante dell'acido ascorbico è la sua capacità di ossidare reversibilmente in acido deidroascorbico, formando un sistema redox associato all'eliminazione e all'aggiunta di elettroni e protoni. L'ossidazione può essere causata da vari fattori, in particolare l'ossigeno dell'aria, il blu di metilene, il perossido di idrogeno, ecc. Questo processo, di regola, non è accompagnato da una diminuzione dell'attività vitaminica. L'acido deidroascorbico è facilmente ripristinato da cisteina, glutatione, idrogeno solforato. In un mezzo debolmente alcalino (e anche neutro), l'anello del lattone si idrolizza e questo acido viene convertito in acido dichetogulonico, che è privo di attività biologica. Pertanto, quando si cucina il cibo in presenza di agenti ossidanti, parte della vitamina C viene distrutta. L'acido ascorbico ha dimostrato di essere un fattore alimentare necessario per gli esseri umani, le scimmie, le cavie e alcuni uccelli e pesci. Tutti gli altri animali non hanno bisogno di cibo vitamina C, dal momento che è facilmente sintetizzato nel fegato dal glucosio. Come si è scoperto, i tessuti di animali sensibili alla vitamina C e gli esseri umani mancano di un singolo enzima che catalizza l'ultimo (sesto) stadio della formazione di acido ascorbico dal glucosio, vale a dire, gulonolattone ossidasi, che converte L-gulonolactone in acido L-ascorbico.

Il segno più caratteristico della carenza di vitamina C è la perdita della capacità del corpo di depositare sostanze "cementanti" intercellulari, che causano danni alle pareti vascolari e ai tessuti di supporto. Nelle cavie, ad esempio, alcune cellule specializzate altamente differenziate (fibroblasti, osteoblasti, odontoblasti) perdono la capacità di sintetizzare il collagene nelle ossa e nella dentina del dente. Inoltre, la formazione di glicoproteine ​​glicani è disturbata, si osservano fenomeni emorragici e cambiamenti specifici nei tessuti ossei e cartilaginei.

Una persona con carenza di vitamina C ha anche una diminuzione del peso corporeo, debolezza generale, mancanza di respiro, dolore al cuore, palpitazioni. Nello scorbuto, il sistema circolatorio è principalmente interessato: i vasi diventano fragili e permeabili, causando piccole emorragie puntiformi sottocutanee - le cosiddette petecchie; si osservano spesso emorragie e sanguinamenti negli organi interni e nelle mucose. Il sanguinamento delle gengive è anche caratteristico dello scorbuto; alterazioni degenerative da parte di odontoblasti e osteoblasti portano allo sviluppo di carie, allentamento, screpolature e quindi perdita dei denti. Nei pazienti con lo scorbuto, ci sono, inoltre, gonfiore degli arti inferiori e dolore durante la deambulazione.

Ruolo biologico La vitamina C, molto probabilmente, partecipa ai processi redox, anche se non esistono ancora sistemi enzimatici, nella composizione di cui sono inclusi i gruppi protesici. Si ritiene che la vitamina C sia coinvolta nell'idrossilazione della prolina e della lisina nella sintesi del collagene, nella sintesi degli ormoni della corteccia surrenale (corticosteroidi), degli aminoacidi triptofano e, possibilmente, in altre reazioni di idrossilazione. Esistono prove dell'esigenza di partecipazione della vitamina C alla degradazione ossidativa della tirosina e dell'emoglobina nei tessuti.

Distribuzione in natura e necessità quotidiana. La vitamina C appartiene alle vitamine ampiamente distribuite in natura. Le fonti più importanti per l'uomo sono i prodotti di origine vegetale (frutta e verdura). Un sacco di vitamina C a base di pepe, lattuga, cavolo, rafano, aneto, cenere di montagna, ribes nero e soprattutto negli agrumi (limone). Anche le patate appartengono alle principali fonti quotidiane di vitamina C, anche se contengono molto meno. Da fonti non alimentari sono ricchi di fianchi di vitamina C, aghi, foglie di ribes nero, estratti dai quali possono soddisfare pienamente le esigenze del corpo. Il fabbisogno giornaliero di vitamina C per una persona è di 75 mg. Le dosi giornaliere più elevate di acido ascorbico (1 g) raccomandate da un certo numero di scienziati (tra cui L. Pauling) per una persona non sono probabilmente sufficientemente motivate.

http://www.xumuk.ru/biologhim/095.html

Servata forma

Recensioni di cosmetici

popolare

Vitamina C

Acido ascorbico Formula strutturale

La vitamina C (acido ascorbico, E300) è una sostanza correlata al glucosio che è coinvolta in molti processi metabolici. Mostra proprietà antiossidanti (ossidazione ritardata).

In realtà, la vitamina C, è chiamata solo uno degli isomeri dell'acido ascorbico - il cosiddetto acido L-ascorbico. Un altro isomero ascorbico, L-isoascorbico o eritorbico, viene assegnato l'indice dell'additivo alimentare E315. I restanti isomeri non sono biologicamente attivi e la farmacologia non interessa la cosmetologia.

Un sacco di miti sono sorti intorno alla vitamina C che cercheremo di capire:

Carenza di vitamina (carenza di vitamina) C causa scorbuto, immunità indebolita, debolezza, dolore alle articolazioni, ecc.

Questo è vero Ma è necessario tener conto che è molto difficile guadagnare lo scorbuto - è necessario mangiare cibo "sbagliato" per molto tempo, e solo quando la carenza di vitamina C assume valori critici, compaiono i sintomi dello scorbuto. E prima di questo momento critico, nessuna ricerca scientifica potrebbe dimostrare in modo convincente che la carenza di vitamina C causa tutti i sintomi spiacevoli sopra descritti.

Eccesso di offerta di vitamina (ipervitaminosi) C, pericoloso.

La vitamina C è una delle poche vitamine, che il sovradosaggio è relativamente facile da tollerare, a differenza della vitamina A, ad esempio il sovradosaggio che può essere fatale. Tuttavia, sono possibili sintomi come diarrea o irritazione della pelle.

Gli standard medici per l'assunzione di vitamina C sono sottostimati. Infatti, la vitamina C è richiesta molte volte di più.

Nell'uomo, come nei primati superiori, il gene responsabile della produzione di vitamina C è inattivo. In molti mammiferi, è sintetizzato nel corpo dal glucosio. Dobbiamo prenderlo con il cibo. Una tale situazione "dipendente dall'importazione" non è adatta a molti, e, secondo il principio "è meglio superare più che meno", i cittadini assumono integratori vitaminici con e senza misure.
La tariffa giornaliera per un adulto è di 90-100 mg / giorno. Il massimo consentito - 2000 mg / giorno. Queste norme non sono prese dal soffitto e non c'è il minimo motivo medico per superarle. Probabilmente non succederà nulla di brutto, ma non ci si può aspettare nulla di buono.

L'assunzione di vitamina C riduce la capacità del corpo di produrre le proprie vitamine.

Dichiarazione assolutamente anti-scientifica. Come è stato detto, negli esseri umani la vitamina C non è sintetizzata nel corpo.

La vitamina C è un antiossidante. E tutti gli antiossidanti sono benefici, rallentano l'invecchiamento.

Sfortunatamente, non ci sono ricerche scientifiche a sostegno di questa ipotesi. Il fenomeno dell'invecchiamento non è stato studiato a fondo, ma è sicuro che è programmato a livello genetico. Alcuni studi scientifici dimostrano che gli antiossidanti proteggono le cellule dai radicali liberi, altre - che non hanno alcun effetto, e altre - fissano un aumento della mortalità in soggetti sperimentali. Il quadro generale non è ancora chiaro.
Si può solo dire che il tentativo di ingannare la natura di solito finisce nel fallimento.

L'acido ascorbico (E300) è un conservante. È dannoso

Di solito i conservanti sono sostanze che impediscono il deterioramento biologico del prodotto, ad esempio dall'esposizione a funghi o batteri. Ma la vitamina C non è un conservante, ma un antiossidante. Previene il deterioramento chimico del prodotto. E questa non è la stessa cosa Se il conservante è veleno, l'antiossidante è solo una sostanza più soggetta all'ossidazione rispetto al "prodotto protetto".

Tutti i prodotti contenenti vitamina C devono essere consumati crudi, perché si decompone sotto l'influenza delle alte temperature. Inoltre, la vitamina C viene distrutta durante la conservazione a lungo termine.

Come ogni sostanza chimicamente attiva, la vitamina C viene distrutta quando la temperatura aumenta. Ci sono molti dati contraddittori, ma i valori medi possono essere presi - con mezz'ora di ebollizione, il 50% di vitamina C rimane nel prodotto originale.Per friggere a una temperatura di 190 ° C o superiore, tutta la vitamina C si decompone quasi istantaneamente.
Per quanto riguarda la conservazione di frutta e verdura, non ci può essere una sola conclusione, troppi fattori influenzano la sicurezza della vitamina - il grado di maturazione del frutto, la temperatura di conservazione, ecc. La regola per molti frutti e verdure è giusta - ogni mese di conservazione diminuisce la quantità di vitamina C di 10-15%.

La vitamina C migliora l'immunità, permettendoti di evitare l'influenza o l'ARI

L'immunità aspecifica è, prima di tutto, le proprietà genetiche dell'organismo, e solo secondariamente è determinata dal modo di vivere. L'immunità specifica è acquisita solo come risultato della familiarità con l'agente patogeno. ie devi ammalarti o far scivolare il vaccino nel sistema immunitario invece di un virus a tutti gli effetti. In un rapporto medico, la vitamina C affermava semplicemente che "il consumo regolare di vitamina C non influenza l'incidenza del comune raffreddore nella popolazione generale".

http://servataforma.ru/reference/272-vitamin-c

Vitamina C (acido ascorbico, anti-bruciante)

La struttura dell'acido ascorbico

fonti

Ortaggi e frutta freschi (in ordine decrescente): rosa selvatica, ribes, mirtillo rosso, mirtillo rosso, peperone dolce, aneto, cavolo, fragole, fragole, arance, limoni, lamponi.

Necessità quotidiana

• neonati - 30-35 mg,
• bambini da 1 a 10 anni - 35-50 mg
• adolescenti e adulti - 50-100 mg.

struttura

La vitamina è un derivato del glucosio. La sua sintesi viene effettuata da tutti gli organismi, ad eccezione dei primati e dei porcellini d'India.

Funzioni biochimiche

Partecipazione a reazioni redox come coenzima ossidoreduttasi.

Il meccanismo di partecipazione dell'acido ascorbico nella reazione biochimica

1. Reazioni di idrossilazione:

Un esempio di una reazione che coinvolge l'acido ascorbico

• nella sintesi della serotonina del neurotrasmettitore amminico biogenico,
• nella sintesi della carnitina (sostanza simile alla vitamina B_t) richiesto per l'ossidazione degli acidi grassi.

2. Recupero dello ione ferro Fe 3+ sullo ione Fe 2+ nell'intestino per migliorare l'assorbimento e il sangue (rilascio dall'associazione con transferrina).

3. Partecipazione alle risposte immunitarie:

• aumenta la produzione di proteine ​​protettive dei neutrofili,
• alte dosi di vitamina stimolano l'attività battericida e la migrazione dei neutrofili.

4. Ruolo antiossidante:

• riduzione della vitamina E ossidata,
• limitazione delle reazioni dei radicali liberi nei tessuti fissili,
• limita l'infiammazione
• riduce l'ossidazione delle lipoproteine ​​nel plasma sanguigno e, quindi, ha un effetto anti-aterogeno.

5. Attivazione dell'enzima esochinasi ("trappola del glucosio"), che fornisce il metabolismo del glucosio nella cellula (reazione).

ipovitaminosi

ragione

Carenza di cibo, trattamento termico del cibo (perdita dal 50 all'80%), conservazione a lungo termine del cibo (ogni 2-3 mesi, la quantità di vitamina è ridotta della metà).

Nel periodo primaverile-invernale, la carenza di vitamine assorbe, a seconda della regione, il 25-75% della popolazione della Russia.

Quadro clinico

Poiché l'acido ascorbico si accumula particolarmente intensamente nelle ghiandole surrenali e nel timo, numerosi sintomi sono associati a una ridotta funzione di questi organi. C'è una violazione dell'immunità, soprattutto polmonare, sviluppa debolezza generale, affaticamento, perdita di peso, mancanza di respiro, dolore al cuore, gonfiore degli arti inferiori. Negli uomini, gli spermatozoi si ammassano insieme e si verifica infertilità.

L'assorbimento del ferro nell'intestino diminuisce, causando una diminuzione della sintesi dell'eme e dell'emoglobina e dell'anemia da carenza di ferro. L'attività dell'acido folico diminuisce - questo porta all'anemia megaloblastica.

Nei bambini, la carenza di acido ascorbico porta alla malattia di Meller-Barlow, manifestata nel danno osseo: crescita eccessiva e mineralizzazione della cartilagine, inibizione del riassorbimento della cartilagine, affondamento dello sterno, curvatura delle lunghe ossa tubolari delle gambe, sporgenti estremità distinte delle costole. Perle Tsingotnye, a differenza di rachitico, doloroso.

La completa mancanza di vitamina porta allo scorbuto - la manifestazione più famosa della carenza di acido ascorbico. Allo stesso tempo, c'è una violazione della sintesi di collagene, acido ialuronico e condroitin solfato, che porta alla sconfitta del tessuto connettivo, alla fragilità e permeabilità dei capillari e al deterioramento della cicatrizzazione delle ferite. Accompagnato dalla degenerazione di odontoblasti e osteoblasti, la condizione dei denti si deteriora.

Tutti gli animali sono in grado di sintetizzare la vitamina C da soli, solo i primati e le cavie hanno perso questa capacità e dovrebbero ricevere acido ascorbico dal cibo.

Forme di dosaggio

L'acido ascorbico è puro o con glucosio. Askorutin (in combinazione con rutina bioflavonoide).

http://biokhimija.ru/lekcii-po-biohimii/16-vitaminy/37-vitamin-a.html

ACIDO ASCORBICO

Allineamento dello stress: ASCORBI`NEW ACID`

ACIDO ASCORBICO (Acidum ascorbinicum; syn. Vitamina C) è un composto organico correlato alle vitamine e presente nella maggior parte delle piante. La sua assenza nel cibo provoca lo sviluppo di una specifica malattia - lo scorbuto (vedi), e l'insufficienza porta allo sviluppo di ipovitaminosi.

Negli anni 1923-1927 Zilva (S.S. Zilva) è stata la prima a isolare una sostanza con una forte proprietà anti-dispersione dal succo di limone. Ha anche stabilito le proprietà di base di questa sostanza. Negli anni 1930-1933. Tillmans (J. Tillmans) ha mostrato l'ossidazione reversibile di questa sostanza. Nel 1928-1933 St. Györgyi (A. Szent-Györgyi) isolato, in forma cristallina, dalle ghiandole surrenali del toro, nonché da cavolo e paprica, una sostanza che chiamò "acido esuronico", che fu poi chiamato "acido ascorbico". Risultò essere identico alla sostanza antiscorbente Zilvy.

A. k. È un derivato del L-gulon to-you (2-3-endiol-L-gulon-1,4-lattone). La forma più attiva è L-ascorbico a-quello. Formula empirica C₆H₈O₆, formula strutturale:

Mol. A. peso a -176,1. Sp. rotazione in acqua - [α]_D 20 + 23 °; t ° pl 192 °. È un acido monobasico con una costante di dissociazione pK_un -4,25 in acqua. In un mezzo fortemente acido, A. c ha un massimo di assorbimento a 245 nm, passando a 365 nm in un mezzo neutro ea 300 nm in uno alcalino. Nella sua forma pura, A. c. Sono cristalli bianchi di sapore aspro, persistenti in forma secca e rapidamente degradanti in soluzioni acquose. 1 g di A. k. Scioglie in 5 ml di acqua, 25 ml di alcol etilico o 100 ml di glicerina. A. k Insolubile in benzene, cloroformio, etere, etere di petrolio e grassi. A. K. Reagisce con cationi metallici per formare ascorbati con la formula generale C₆H₇O₆M. A. k. È facilmente ossidato dall'ossigeno atmosferico. A. ossidazione a. Accelerato in soluzioni neutre e alcaline. È catalizzata da luce, ioni di rame, ferro, argento e enzimi vegetali: acido ascorbico ossidasi e polifenoli ossidasi. All'ossidazione di A. a. Passa in forma deidroascorbica a-che, possedendo così elevata azione di vitamina C, come A. a. Deidroascorbico a-che viene rapidamente ripristinato nei tessuti. Non contiene un sistema coniugato e non rileva l'assorbimento nell'ultravioletto. Insieme ad A. c. E il complesso deidroascorbico, forme vegetali di A. c. Si trovano nei prodotti vegetali. Ascorbigen è resistente all'ossidazione. In caso di ossidazione irreversibile, il deidroascorbico a-quello dopo l'apertura dell'anello del lattone a un pH di più di 4 giri in un 2,3-dichetogulonico a-quello, e quindi all'ossalico e α-threonico a quello. A. l'acidificazione è ritardata dal tiosolfato, tiourea, tioacetato, flavonoidi, o-difenoli, acido metafosforico, polisaccaridi acidi, ecc. La maggior parte delle proteine ​​e degli amminoacidi inibiscono anche l'ossidazione A. Formando complessi con entrambi i complessi A. sia con il rame. A. k. Ripristina facilmente nitrato d'argento, soluzioni di bromo, iodio e 2,6-diclorofenolo-dofenolo. A. c. È così efficace come agente riducente che ha trovato ampio uso nella chimica analitica nel determinare un numero di elementi minerali e in studi polarografici di un gran numero di sostanze, in particolare l'uranio e altri composti. A. a. È molto diffuso nella natura (vedi la tabella). Si trova nelle piante, cap. arr. in forma restaurata. Degli organi degli animali sono ricchi di A. le ghiandole surrenali, la ghiandola pituitaria, il cristallino e il fegato. A cottura ultimata, perde in media fino al 50% di A. K. È ancora più perso quando si è pronti per cucinare. Un certo numero di stabilizzanti presenti negli albumi, carne, fegato, cereali, fiocchi di latte, amido, sale da cucina, contribuiscono alla conservazione di A. in. Durante la cottura. La conservazione a lungo termine di A. a è promossa da: decapaggio, congelamento, disidratazione, inscatolamento, cottura di bacche e frutta con zucchero (vedere anche Vitaminizzazione di prodotti alimentari).

A. per ottenere sinteticamente dal D-glucosio ripristinato in D-sorbitolo, to-ry quindi viene trasferito mediante sintesi batterica a D-sorbosio, 2-oxo-L-gulonovy a-che e L-ascorbico a-quello. Un buon stabilizzante per A. c. È solfito di sodio, utilizzato nella preparazione di soluzioni di ampolla. L'unico antagonista A. k. È glucoascorbico to-ta.

Tutte le piante e molti animali sintetizzano A. a., Ad eccezione degli umani, scimmie, porcellini d'India, pipistrello della frutta indiana (Pteropus medius) e il toro dal dorso rosso (Pycnonotus cafer Linn.) - uccelli dall'ordine Passeriformes, a causa della mancanza dei loro D-enzimi glucuron reduttasi e L-gulon-gamma-lattone-O₂-ossidoriduttasi, probabilmente a causa di un difetto genetico congenito.

Entrato nel corpo umano A. k. Assorbito nell'intestino tenue. La quantità totale di A. k Nel corpo di una persona sana è di 3-6 g Il plasma sanguigno contiene 0,7-1,2 mg%, nei leucociti 20-30 mg%. Una serie di ossidasi (ossidazione dell'acido ascorbico, citocromo ossidasi, perossidasi, lattasi, ecc.) Catalizza direttamente o indirettamente A. ossidazione K. Sintesi A. perché l'organismo animale proviene dal D-glucuronolattone. Il meccanismo d'azione di A. k. Non è ancora completamente decodificato. Svolge un ruolo importante nell'idrossilazione del collagene da prolina a idrossiprolina, partecipa all'ossidazione degli amminoacidi aromatici (tirosina e fenilalanina), nonché all'idrossilazione del triptofano al 5-idrossitriptofano in presenza di ioni rameici. A. a. Partecipa a una biogenesi di corticosteroidi, ha effetto protettivo sugli acidi pantotenico e nicotinico e promuove la trasformazione enzimatica follicolare in colofonia. Nelle specie che non sintetizzano A. c. (Umano, porcellino d'India), così come quelli in grado di effettuare la sua biosintesi, A. c. Ha un effetto economizzante sulla vitamina B₁, B₂, A, E, folli a te, pantotenico a te, riducendo la spesa, cioè, ne riduce la necessità. Questo effetto, apparentemente, è collegato alle proprietà riducenti e antiossidanti di A. a.

Il bisogno umano quotidiano di A. k. - Vedi. Vitamine.

Preparazioni di acido ascorbico sono utilizzate per la prevenzione e il trattamento della carenza di vitamina C, nonché con aumento di fiziol. il bisogno del corpo di A. k. (durante la gravidanza e l'allattamento, con un aumento dello sforzo fisico, un maggiore stress mentale ed emotivo).

In lech. Ad A. a. Usi in terapia complessa di malattie infettive e un diverso tipo di ubriachezze, a malattie di fegato, nefropatia di donne incinte, alla malattia di Addison, a ferite di guarigione lente e fratture di ossa, a malattie andò. - kish. tratto (achilia, ulcera peptica, ecc.), con aterosclerosi. A. k. Prescritto per la prevenzione del sanguinamento nel trattamento degli anticoagulanti.

Assegna A. a. Dentro (dopo aver mangiato), per via intramuscolare e endovenosa. Lech. Le dosi per adulti sono 0,05-0,1 g per somministrazione orale, 3-5 volte al giorno; parenterale A. per immettere sotto forma di una soluzione al 5% da 1 a 5 ml. I bambini devono essere somministrati per via orale a 0,05-0,1 g 2-3 volte al giorno; parenterale 1-2 ml di soluzione al 5%. La durata del trattamento dipende dalla natura e dal decorso della malattia.

Con l'uso prolungato di alte dosi di A. a. Dovrebbe monitorare la funzione del pancreas, dei reni e della pressione sanguigna, poiché ci sono osservazioni separate che indicano che l'uso prolungato di quantità significative di A. causa inibizione dell'apparato insulare del pancreas ghiandole, contribuisce allo sviluppo del diabete renale e può aumentare la pressione sanguigna.

Si deve prestare attenzione quando si prescrivono le dosi massime di A. a Quando viene somministrato per via endovenosa in caso di aumento della coagulazione del sangue, con tromboflebite e una tendenza alla trombosi.

Metodo di produzione: polvere, confetto a 0,05 g, compresse a 0,025 g con glucosio, compresse a 0,05 ge 0,1 g; fiale contenenti 1 e 5 ml di soluzione al 5%. Inoltre, A. k. Fa parte di vari preparati multivitaminici.

Conservare in un contenitore ben chiuso, protetto dall'azione della luce e dell'aria.

Vedi anche Dogrose.

I metodi per determinare l'ascorbico dipendono dall'oggetto di studio, dalla concentrazione di A. a. Nell'oggetto, dalla presenza nell'oggetto di sostanze che interferiscono con la definizione e così via Gli oggetti di ricerca possono essere organi e tessuti di animali, fluidi biologici (sangue, urina, ecc.), prodotti vegetali (ortaggi, frutta, ecc.), alimenti pronti, farmaci A. k. A. negli impianti elencati A. k. è sia in forma ridotta che ossidata (daidroascorbica a quella), che può essere formata, per esempio, durante la lavorazione e la conservazione del cibo. Pertanto, è anche necessario determinare.

I passaggi principali per determinare A. sono i seguenti: 1) la ricevuta del materiale; 2) conservazione del materiale ricevuto; 3) estrazione di A. a causa del campione; 4) il rilascio dell'estratto risultante da impurità che interferiscono con la definizione di A. k.; 5) determinare il numero di A. a.

A. k. È facilmente distrutto, e quindi garantire la sua sicurezza è molto essenziale per qualsiasi metodo di ricerca. La distruzione di A. a. Aumenta sotto l'influenza di illuminazione solare, aerazione, aumento della temperatura e aumento del pH del mezzo. Più basso è il contenuto di A. k Nell'oggetto analizzato, maggiore è la difficoltà nel determinarlo. Alcuni dei metodi, ad esempio, la definizione di A. k. Nel sangue e nelle urine, sono preziosi per riconoscere il grado di sicurezza dell'organismo umano A. k. Quando si preleva materiale da un oggetto di prova, è necessario creare condizioni per la massima conservazione di A. k.

Ad esempio, esplorando il sangue, è necessario prenderlo senza emolisi. Se necessario, è necessario creare tali condizioni per la conservazione del materiale, che riducono o eliminano l'inattivazione di A. a. (Freddo, aggiunta di conservanti, ecc.). L'estrazione viene effettuata ad un pH di almeno 4, pre-legame degli ioni metallici che catalizzano l'ossidazione di A. e l'inattivazione degli enzimi ossidanti A. k. Per l'estrazione vengono utilizzate soluzioni di acido acetico, tricloroacetico, ossalico e metafosforico. Il più preferibile è 5-6% metafosforico a-che, stabilizzando bene A. c., Precipitando le proteine ​​e inattivando l'enzima ascorbinasi in oggetti vegetali grezzi. L'esenzione dalle impurità che interferiscono con la determinazione, viene effettuata utilizzando la deposizione di quest'ultimo, oltre a utilizzare vari metodi di cromatografia (su carta a scambio ionico a strato sottile).

Un certo numero di metodi sono stati proposti per la determinazione quantitativa del contenuto di A. c. In materiali biologici. Quindi, la definizione di A. a. Nelle urine viene eseguita con il metodo di Tillman, la base per l'abilità di rogo A. giace.Realizzare sostanze nek-ry, in particolare 2,6-diclorofenolindofenolo. Per questo, il campione analizzato è titolato con 0,001 n. una soluzione del sale sodico di 2,6-diclorofenolindofenolo fino all'arresto della decolorazione della soluzione. Lo stesso principio è alla base della definizione di A. c. Nel plasma (vedi metodo Farmer-Abt). Nella determinazione quantitativa dei leucociti viene utilizzato il metodo Bessei (vedi metodi Bessea). Il metodo è abbastanza preciso e richiede quantità estremamente ridotte di materiale biologico (0,2 ml di sangue intero) per l'analisi.

Nello studio di prodotti contenenti i cosiddetti. riduzioni, a-segale si uniscono con 2,6-diclorofenolindofenolo ohm (sciroppi, composte, verdure essiccate, frutta, ecc.) "è meglio applicare il trattamento dell'estratto con formaldeide [A. Schillinger, 1966]. contenente pigmenti naturali (coloranti), la titolazione con 2,6-diclorofenolindofenolo in presenza di un solvente organico (cloroformio, xilene, isoamilacetato, ecc.) che estrae il colorante in eccesso è più spesso utilizzato nella determinazione di A. perché i succhi di frutta e bacche colorati utilizzano la titolazione amperometrica. finitamente Il punto di titolazione di A. A. c 2,6-diclorofenolindofenolo è determinato dal potenziale cambiamento - potenziometricamente [Harris, Marson (LJ Harris, LW Marson) e altri, 1947] o dall'apparizione di una corrente di polarizzazione - amperometricamente [Kharlampovich, Voznyak (Z. Charlampowicz, W. Woznjak) et al., 1969]. Questo metodo è abbastanza accurato.

Per la determinazione di deidroascorbico a-si ripristina in A. a. Con la successiva titolazione 2,6-diclorofenolindofenolo. L'idrogeno solforato è usato per il restauro [Tillmans (J. Tillmans) et al., 1932]. Tuttavia, l'idrogeno solforato non ripristina completamente la deidroascorbina. I migliori risultati si ottengono con la sua riduzione da composti solfidrilici (omocisteina, cisteina, 2,3-dimercaptopropanolo).

Oltre ai metodi biologici e redox per la determinazione di A, K., vengono utilizzati metodi basati su reazioni cromatiche con A. k o sui suoi prodotti di ossidazione.

Questi metodi sono usati per determinare gli acidi A. k., Deidroascorbici e diketogulonici. Il metodo più comune proposto nel 1948 da Rowe (J. H. Roe) e altri, usando 2,4-dinitrofenilidrazina. Diketogulonova to-che, ottenuto nel corso dell'analisi durante l'ossidazione del deidroascorbico a voi, forma la zona con un colore arancione. Gli ozono sono disciolti in acidi (solforico, acetico e miscele di acido cloridrico e fosforico) e la densità ottica delle soluzioni viene misurata mediante fotocolorimetria. Le migliori condizioni: temperatura della soluzione 37 °, tempo di reazione - 6 ore.

La definizione di A. k è anche effettuata usando isotopi marcati, metodo fluorimetrico, ecc.

A. k. Nelle preparazioni sintetiche è determinato mediante titolazione di 0,1 n. una soluzione di iodato di potassio, 1 ml di cui è equivalente a 0,0088 g di A. k.

Bibliografia: vitamine nella nutrizione e prevenzione della carenza di vitamine, ed. V.V. Efremova, M., 1969; Igiene alimentare, ed. KS Petrovsky, volume 1, p. 89, M., 1971; Pokrovsky A. A. Sulla questione dei bisogni di varie popolazioni per l'energia e i nutrienti di base, Vestn. Accademia delle scienze mediche dell'URSS, №10, p. 3, 1966, bibliogr. Nutrizione moderna in salute e malattia, ed. di M. G. Wohl a.R. S. Goodhart, p. 346, Philadelphia, 1968; Le vitamine, ndr. di W. H. Sebrell a. R. S. Harris, v. 1, N. Y.-L., 1967; Wagner A. F. a. Folkers K. A. Vitamine e coenzimi, N. Y., 1964.

Metodi per determinare A. c. - Metodi di ricerca biochimica in clinica, ed. A. A. Pokrovsky, p. 469, M., 1969; Linee guida per la determinazione delle vitamine A, D, E, B₁, B₂, B₆, PP, C, P e carotene in preparati vitaminici e prodotti alimentari, ed. B. A. Lavrov, p. 99, M., 1960; Stepanova E. N. e Grigorieva M. P. Metodi per la determinazione dell'acido ascorbico negli alimenti, domanda. Pit., T. 30, № 1, p. 56, 1971; Harris L. J. a. Mapson L. W. Determinazione dell'acido ascorbico in Britanthus, Brit. J. Nutr., V. 1, p. 7, 1947; Roe J. H. a. o. Il metodo della 2,4-dinitrofenilidrazina, J. biol La scelta dell'acido diketo-l-gulonico, dell'acido deidro-l-ascorbico e dell'acido 1-ascorbico. Chem., V. 174, p. 201.1948; Tillmans J., Hirsch p. a. Siebert f. Das Reduktionsvermogen pflanzlicher Lebensmittel und seine Beziehung zum Vitamina C. Z. Lebensmitt.-Untersuch., Bd 63, S. 21, 1932.

V.V. Efreagov; V.M. Avakumov (ph.)

1. Grande enciclopedia medica. Volume 2 / Editor-in-chief Academic B.V. Petrovsky; Editoria sovietica; Mosca, 1975- 608 p. con ill., 8 p. incl.

http://www.sohmet.ru/medicina/item/f00/s00/e0000834/index.shtml