L'acido etanoico è meglio conosciuto come acido acetico. È un composto organico con la formula CH₃COOH. Appartiene alla classe degli acidi carbossilici, le cui molecole contengono gruppi carbossilici monovalenti funzionali COOH (uno o più). A riguardo puoi fornire molte informazioni, ma ora l'attenzione dovrebbe essere fatta solo sui fatti più interessanti.

formula

Come appare può essere capito dall'immagine qui sotto. La formula chimica dell'acido acetico non è complicata. Ciò è dovuto a molti: il composto stesso è monobasico, e appartiene al gruppo carbossile, che è caratterizzato da una facile scollatura protonica (particella elementare stabile). Questo composto è un tipico rappresentante degli acidi carbossilici, poiché ha tutte le loro proprietà.

Il legame tra ossigeno e idrogeno (-COOH) è altamente polare. Ciò causa un facile processo di dissociazione (dissoluzione, decomposizione) di questi composti e la manifestazione delle loro proprietà acide.

Di conseguenza, si formano il protone H + e lo ione acetato CH3COO. Quali sono queste sostanze? Lo ione acetato è un ligando associato a un accettore specifico (un oggetto che riceve qualcosa da un composto donatore), formando complessi di acetato stabili con cationi di molti metalli. E il protone è, come detto sopra, una particella capace di catturare un elettrone dai gusci di elettroni M-, K- o L- di un atomo.

Analisi qualitativa

Si basa proprio sulla dissociazione dell'acido acetico. L'analisi qualitativa, detta anche reazione, è una combinazione di metodi fisici e chimici che vengono utilizzati per rilevare composti, radicali (molecole e atomi indipendenti) ed elementi (una combinazione di particelle) che costituiscono l'analita.

Utilizzando questo metodo è possibile rilevare i sali di acido acetico. Tutto sembra non così difficile come potrebbe sembrare. Forte acido viene aggiunto alla soluzione. solforico, per esempio. E se c'è un odore di acido acetico, allora il suo sale è presente nella soluzione. Come funziona? I resti di acido acetico, che sono formati dal sale, sono legati in quel momento con cationi di idrogeno da acido solforico. Qual è il risultato? La comparsa di un numero maggiore di molecole di acido acetico. La dissociazione avviene

reazione

Va notato che il composto in discussione è in grado di interagire con i metalli attivi. Questi includono litio, sodio, potassio, rubidio, francio, magnesio, cesio. Quest'ultimo, a proposito, è il più attivo. Cosa succede al momento di tali reazioni? L'idrogeno si è evoluto e si verifica la formazione di noti acetati. Ecco la formula chimica dell'acido acetico che reagisce con il magnesio: Mg + 2СN₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂↑.

Ci sono modi per ottenere dicloroacetico (CHCl₂COOH) e tricloroacetico (CCl₃COOH) acidi. In essi, gli atomi di idrogeno del gruppo metilico vengono sostituiti dal cloruro. Ci sono solo due modi per ottenerli. Uno è l'idrolisi del tricloroetilene. Ed è meno comune dell'altro, basato sulla capacità dell'acido acetico di essere clorurato dall'azione del gas cloro. Questo metodo è più semplice e più efficiente.

Ecco come questo processo assomiglia alla formula chimica dell'acido acetico che interagisce con il cloro: CH₃COOH + Cl₂ → CH₂CLCOOH + HCL. Solo vale la pena chiarire una cosa: questo è semplicemente acido cloroacetico, i due sopra citati sono formati con la partecipazione del fosforo rosso in piccole quantità.

Altre trasformazioni

Vale la pena notare che l'acido acetico (CH3COOH) è in grado di entrare in tutte le reazioni che sono caratteristiche del famigerato gruppo carbossilico. Può essere ripristinato in etanolo, alcool monoidrico. Per fare questo, è necessario agire su di esso con litio alluminio idruro, un composto inorganico che è un potente agente riducente spesso utilizzato nella sintesi organica. La sua formula è Li (AlH₄).

L'acido acetico può anche essere convertito nel cloruro acido, l'agente acilante attivo. Ciò si verifica sotto l'influenza del cloruro di tionile. A proposito, è un cloruro di acido solforico. La sua formula è H₂SO₃. Vale anche la pena notare che il sale di sodio di decarbossilati di acido acetico quando riscaldato con alcali (è esclusa la molecola di biossido di carbonio), a seguito del quale si forma metano (CH ^). E lui, come sai, è il più semplice idrocarburo, che è più leggero dell'aria.

cristallizzazione

Acido acetico glaciale - spesso il composto in questione è chiamato così. Il fatto è che quando si raffredda a soli 15-16 ° C, entra in uno stato cristallino, come se si congela. Visivamente, questo è davvero molto simile al ghiaccio. Se ci sono diversi ingredienti, puoi condurre un esperimento, il cui risultato sarà la trasformazione dell'acido acetico in ghiaccio. È semplice Dall'acqua e dal ghiaccio, è necessario preparare una miscela di raffreddamento, quindi abbassare la provetta precedentemente preparata con acido acetico. Dopo pochi minuti, si cristallizza. Oltre al composto, richiede un becher, un treppiede, un termometro e una provetta.

Nuoce alla sostanza

L'acido acetico, la cui formula e proprietà chimiche erano elencate sopra, è pericoloso. Le sue coppie irritano le mucose del tratto respiratorio superiore. La soglia per la percezione dell'odore di questo composto nell'aria è di circa 0,4 mg / l. Ma c'è anche il concetto di concentrazione massima ammissibile - uno standard sanitario e igienico, approvato dalla legge. Secondo lui, nell'aria può essere fino a 0,06 mg / m³ di questa sostanza. E quando si tratta di locali di lavoro, il limite aumenta a 5 mg / m 3.

L'effetto distruttivo dell'acido sui tessuti biologici dipende direttamente dalla diluizione con l'acqua. Le soluzioni più pericolose con un contenuto di questa sostanza oltre il 30%. E se una persona entra accidentalmente in contatto con un composto concentrato, non sarà in grado di evitare ustioni chimiche. Questo categoricamente non può essere permesso, poiché dopo questa coagulazione inizia a svilupparsi la necrosi - la morte dei tessuti biologici. La dose letale è solo 20 ml.

effetti

È logico che maggiore è la concentrazione di acido acetico, maggiore è il danno che avrà in caso di contatto con la pelle o nel corpo. I sintomi comuni di avvelenamento includono:

• L'acidosi. L'equilibrio acido-base è spostato verso l'aumento dell'acidità.
• Coaguli di sangue e la sua coagulazione.
• Emolisi di erythrocytes, la loro distruzione.
• Danno al fegato
• Emoglobinuria. Nell'urina appare l'emoglobina.
• Insufficienza renale acuta.
• Shock da ustione tossica.

Gradi di gravità

È consuetudine individuare tre:

1. Facile. È caratterizzato da piccole ustioni dell'esofago e della bocca. Ma non c'è coagulazione del sangue e gli organi interni continuano a funzionare normalmente.
2. Media. C'è intossicazione, shock e ispessimento del sangue. Lo stomaco è interessato
3. Pesante. Il tratto respiratorio superiore, le pareti del tubo digerente sono gravemente colpite e si sviluppa insufficienza renale. Massimo shock da dolore. Forse lo sviluppo di malattie da ustione.

È anche possibile l'avvelenamento da vapori di acido acetico. È accompagnato da un forte naso che cola, tosse e lacrimazione.

assistere

Se una persona è avvelenata con acido acetico, è molto importante agire rapidamente per minimizzare le conseguenze di ciò che è accaduto. Considera cosa fare:

• Risciacquare la bocca. Non ingoiare acqua.
• Fai una sonda di lavaggio gastrico. Occorrono 8-10 litri di acqua fredda. Perfino la mescolanza di sangue non è una controindicazione. Perché nelle prime ore di avvelenamento le grandi navi rimangono ancora intatte. Quindi non ci saranno sanguinamenti pericolosi. Prima del lavaggio, gli analgesici devono essere analgesici. La sonda è lubrificata con olio di vaselina.
• Non indurre il vomito! Neutralizzare la sostanza può essere bruciata magnesia o farmaco "Almagel".
• Nessuna delle precedenti? Poi alla vittima viene dato il ghiaccio e l'olio di girasole - è necessario prendere qualche sorso.
• Consentito l'uso della miscela interessata di latte e uova.

È importante fornire il primo soccorso entro due ore dall'incidente. Dopo questo periodo, le mucose si gonfiano e sarà difficile ridurre il dolore di una persona. E sì, in nessun caso non è possibile utilizzare la soda. La combinazione di acido e alcali darà una reazione durante la quale si producono anidride carbonica e acqua. E una tale formazione all'interno dello stomaco può essere fatale.

applicazione

Le soluzioni acquose di acido etanoico sono ampiamente utilizzate nell'industria alimentare. Questi sono aceti. Per ottenerli, l'acido viene diluito con acqua per ottenere una soluzione al 3-15%. Come additivo, sono etichettati E260. Gli aceti fanno parte di varie salse e sono anche utilizzati per l'inscatolamento di prodotti, carne e pesce in salamoia. Nella vita di tutti i giorni, sono ampiamente applicabili per rimuovere scaglie, macchie da vestiti e utensili. L'aceto è un eccellente disinfettante. Possono gestire qualsiasi superficie. A volte viene aggiunto durante il lavaggio per ammorbidire i vestiti.

Inoltre, l'aceto è applicabile nella preparazione di sostanze fragranti, medicinali, solventi, nella produzione di acetone e acetato di cellulosa, per esempio. Sì, e l'acido acetico è direttamente coinvolto nella tintura e nella tipografia.

Inoltre, viene utilizzato come mezzo di reazione per l'ossidazione di una varietà di sostanze organiche. Un esempio dell'industria è l'ossidazione del para-xilene (un idrocarburo aromatico) dall'ossigeno atmosferico all'acido aromatico tereftalico. A proposito, poiché i vapori di questa sostanza hanno un forte odore irritante, possono essere usati come sostituti dell'ammoniaca per la rimozione di una persona dallo svenimento.

Acido acetico sintetico

Questo è un liquido infiammabile, che appartiene a sostanze della terza classe di pericolo. È usato nell'industria. Quando si lavora con esso, viene utilizzato l'equipaggiamento di protezione personale. Conservare questa sostanza in condizioni particolari e solo in un determinato contenitore. In genere, questo è:

• pulire le cisterne ferroviarie;
• contenitori;
• autocisterne, barili, serbatoi di acciaio inossidabile (capacità fino a 275 dm 3);
• bottiglie di vetro;
• barili di polietilene con capacità fino a 50 dm 3;
• serbatoi sigillati in acciaio inossidabile.

Se il liquido è conservato in un contenitore di polimeri, allora è al massimo un mese. Inoltre, è categoricamente vietato immagazzinare questa sostanza insieme ad agenti ossidanti così forti come il permanganato di potassio, l'acido solforico e l'acido nitrico.

La composizione di aceto

Riguardo a lui, dovresti dire qualche parola. La composizione del tradizionale, il solito aceto include i seguenti acidi:

• Malico. Formula: NOORSN₂CH (HE) COOH. È un additivo alimentare comune (E296) di origine naturale. Contenuto in mele immature, lamponi, cenere di montagna, crespino e uva. Nel tabacco e nel tabacco è presentato sotto forma di sali di nicotina.
• Dairy. Formula: CH₃CH (OH) COOH. Formato durante la rottura del glucosio. Additivo alimentare (E270), ottenuto dalla fermentazione lattica.
• Ascorbico. Formula: C₆H₈O₆. Additivo alimentare (E300), usato come antiossidante che impedisce l'ossidazione del prodotto.

E, naturalmente, anche il composto di etano è incluso nell'aceto: questa è la base di questo prodotto.

Come diluire?

Questa è una domanda frequente. Tutti hanno visto la vendita di acido acetico al 70%. Viene acquistato al fine di preparare miscele per il trattamento popolare, o per l'uso come condimento, marinata, additivo in salsa o roll-in. Ma non puoi usare un concentrato così potente. Pertanto, sorge la domanda su come diluire l'acido acetico in aceto. Per prima cosa devi proteggerti: indossa i guanti. Quindi l'acqua pulita dovrebbe essere preparata. Per soluzioni di diverse concentrazioni sarà necessaria una certa quantità di liquido. Quale? Bene, guarda la tabella qui sotto e diluisci l'acido acetico in vista dei dati.

http://www.syl.ru/article/365993/uksusnaya-kislota-himicheskaya-formula-svoystva-i-primenenie

Acido acetico

L'acido acetico (acido carbossilico metano, acido etanoico) è una sostanza con la formula CH3COOH che ha un forte odore e sapore acido.

Cos'è l'acido acetico

L'acido acetico è un prodotto organico con un odore e un sapore specifici, è il risultato della fermentazione di componenti di alcol e carboidrati o l'inacidimento dei vini.

Questa sostanza sotto forma di aceto di vino era conosciuta nell'antica Grecia e nell'antica Roma. In epoche successive, gli alchimisti impararono come produrre una sostanza più pura mediante distillazione. L'acido sotto forma di cristalli fu allevato nel 1700. Quasi nello stesso periodo, i chimici hanno determinato la sua formula e notato la capacità di una sostanza di accendersi.

In natura, l'acido acetico si trova raramente in forma libera. Come parte delle piante, è rappresentato sotto forma di sali o esteri, nel corpo degli animali si trova nella composizione del tessuto muscolare, della milza, così come nelle urine, nel sudore, negli escrementi. Formata facilmente a causa della fermentazione, marcendo, nel processo di decomposizione di composti organici complessi.

La forma sintetica dell'acido acetico si ottiene dopo la reazione dell'esposizione a metile di sodio con anidride carbonica o, se esposta a metilato di sodio, riscaldata a 160 gradi con monossido di carbonio. Ci sono altri modi per creare questa sostanza in laboratorio.

L'acido acetico puro è un liquido chiaro con un odore soffocante che provoca ustioni sul corpo. Se accendi un paio di sostanze, daranno una fiamma azzurra. Dissolvendosi in acqua, l'acido produce calore.

L'acetil coenzima A è formato con la partecipazione di acido acetico, che è anche necessario per la biosintesi di steroli, acidi grassi, steroidi e altre sostanze. Le proprietà chimiche dell'acido acetico lo rendono indispensabile in molti processi e reazioni. L'acido acetico aiuta a formare sali, ammidi, esteri.

Ma oltre alle sue proprietà benefiche, è una sostanza pericolosa e infiammabile. Pertanto, lavorando con lui, è necessario rispettare le massime precauzioni di sicurezza, evitando il contatto diretto con la pelle, cercando di non respirare i vapori acidi.

Forme di acido acetico:

• ghiaccio (soluzione al 96%, usata per rimuovere verruche, calli);
• essenza (contiene il 30-80% di acido, è una parte dei preparati medici contro i funghi e il prurito);
• Aceto da tavola (soluzione 3-, 6-, 9 percento, viene utilizzato attivamente nella vita di tutti i giorni);
• aceto di mele (o di altri frutti e bacche) (con una bassa percentuale di acidità, usato in cucina, cosmetologia);
• aceto balsamico o fragrante (aceto di tavola, infuso con piante speziate, usato in cucina e cosmetologia);
• acetato (estere acido).

Tipi di aceto

L'acido acetico puro è una sostanza molto aggressiva e può essere dannosa per la salute.

Pertanto, nella vita di tutti i giorni utilizza una soluzione acquosa (di diverse concentrazioni). Esistono due modi per creare l'aceto:

Un prodotto dell'attività industriale può contenere acido acetico al 3, 6 o 9 percento. La saturazione dell'aceto fatto in casa è ancora più bassa, rendendolo più sicuro per il consumo. Oltre alla bassa concentrazione, il prodotto fatto in casa contiene molte vitamine e altre sostanze benefiche. La gamma di sostanze nutritive dipende dal prodotto da cui è stato fatto l'aceto. La mela più usata e le materie prime d'uva. C'è anche il cosiddetto aceto balsamico, fatto da tavola con l'aggiunta di erbe speziate.

Tariffa giornaliera

Non è necessario parlare del tasso giornaliero di consumo di acido acetico. Nonostante l'alta popolarità dell'aceto nella vita di tutti i giorni, l'uso diffuso in cucina, gli scienziati non hanno calcolato quanto questa sostanza possa o debba essere consumata dall'uomo. È vero, la medicina moderna non conosce casi in cui qualcuno potrebbe avere problemi di salute attraverso il consumo inadeguato di questo prodotto.

Ma i medici sono a voce singola nell'opinione di coloro che sono estremamente indesiderabili a guardare i prodotti con un alto contenuto di acido acetico. Queste sono persone con gastrite, ulcere, infiammazioni dell'apparato digerente. Ciò è spiegato dal fatto che l'acido acetico (come qualsiasi altra sostanza di questo gruppo) irrita e talvolta distrugge le mucose del tratto gastrico. Nel migliore dei casi, minaccia di bruciore di stomaco, nel peggiore dei casi, con una bruciatura del tratto digestivo.

Oltre a questo ovvio motivo per non usare l'aceto, ce n'è uno in più. Alcune persone hanno un'intolleranza individuale alla sostanza. Per evitare spiacevoli conseguenze, tali persone non dovrebbero consumare cibi aromatizzati con aceto.

overdose

L'effetto dell'acido acetico sul corpo umano con una misura significativa assomiglia all'influenza degli acidi cloridrico, solforico o nitrico. La differenza è in un effetto più superficiale dell'aceto.

Circa 12 ml di acido acetico puro sono letali per l'uomo. Questa porzione è simile a circa un bicchiere di aceto o 20-40 ml di essenza acetica. I vapori della sostanza, penetrando nei polmoni, causano una polmonite con complicanze. Altri possibili effetti del sovradosaggio comprendono la necrosi tissutale, l'emorragia epatica, la nefrosi con la morte delle cellule renali.

Interazione con altre sostanze

L'acido acetico interagisce perfettamente con le proteine. In particolare, in combinazione con l'aceto, le proteine ​​del cibo sono più facilmente assorbite dall'organismo. Allo stesso modo, una soluzione acquosa acida agisce sui carboidrati, rendendoli più facili da digerire. Questa capacità biochimica rende il prodotto il "giusto" vicino per carne, pesce o cibo vegetale. Ma ancora una volta, questa regola funziona solo se il sistema digestivo è sano.

Aceto nella medicina tradizionale

La medicina alternativa usa l'acido acetico, o meglio la sua soluzione acquosa, come cura per molte malattie.

Forse il metodo più conosciuto e consumato è la riduzione delle alte temperature con l'aiuto di compresse acetiche. Non meno noto l'uso di questo liquido per punture di zanzare, api e altri insetti è efficace nel liberarsi dai pidocchi. Con l'aiuto di una soluzione acquosa di acido, i guaritori tradizionali trattano la tonsillite, la faringite, l'artrite, i reumatismi, così come il fungo del piede e il tordo. Per ridurre i sintomi di un raffreddore nella stanza in cui si trova il paziente, spruzza l'aceto. E se una zona della pelle bruciata sotto il sole o bruciata con meduse, unte con una soluzione acida, sarà possibile ridurre i sintomi sgradevoli.

Nel frattempo, nessun aceto sarà adatto per il trattamento. Il più delle volte si ricorre al prodotto mela, che contiene molte sostanze utili. Oltre all'acido acetico, contiene acido ascorbico, malico e lattico. Le proprietà chimiche specifiche dell'aceto di sidro di mele lo rendono un trattamento per l'artrite. E in combinazione con acido borico e alcool, allevia la sudorazione eccessiva.

È anche importante per abbassare il colesterolo, stabilizzare lo zucchero nel sangue (nei diabetici), liberarsi del peso in eccesso (accelerando il metabolismo). La medicina alternativa rimuove anche i calcoli renali con acido acetico dalle mele.

Acido per bellezza

In cosmetologia, l'acido acetico è in particolare stima. L'efficacia di questa sostanza nella lotta contro la cellulite e gli extra centimetri raccontano storie molto stimolanti. Un ciclo di impacchi con l'aceto - e puoi dimenticare la "buccia d'arancia". Quindi, almeno, leggi le recensioni sui forum perdendo peso donne.

È noto anche l'uso dell'acido acetico nel trattamento della forfora e dell'acne. Il risultato è raggiunto grazie alle capacità antibatteriche della sostanza. Restituisci lucentezza e forza ai capelli anche dalla forza dell'aceto. È sufficiente risciacquare i riccioli puliti con una soluzione di acido leggero dopo ogni lavaggio. E aceto con radice di calamo e foglie di ortica contribuirà a proteggere contro la calvizie.

Utilizzare nell'industria

L'acido acetico è un componente con una vasta gamma di applicazioni. In particolare, nella sostanza farmaceutica tossica per l'uomo.

Anche questa sostanza è un componente importante in profumeria. I sali dell'acido acetico sono usati come sottaceti e come mezzi contro le erbe infestanti.

Fonti alimentari

La prima e più concentrata fonte di acido sono vari tipi di aceti: ​​mela, vino, tavola e altri.

Anche questa sostanza si trova nel miele, uva, mele, datteri, fichi, barbabietole, anguria, banane, malto, grano e altri prodotti.

L'acido acetico è una sostanza molto controversa. Se usato correttamente, può essere utile per l'uomo. Se ti dimentichi della sicurezza, quell'aceto è un acido pericoloso diluito con acqua, i problemi non possono arrivare. Ma ora sai come usare la sostanza con la formula CH3COOH con benefici per la salute e come è utile per le persone.

http://foodandhealth.ru/komponenty-pitaniya/uksusnaya-kislota/

Acido acetico

Caratteristiche e proprietà fisiche dell'acido acetico

A contatto con le membrane mucose, provoca ustioni. L'acido acetico è mescolato con acqua in qualsiasi proporzione. Forma miscele azeotropiche con benzene e butile acetato.

L'acido acetico congela a 16 ° C, i suoi cristalli assomigliano al ghiaccio in apparenza, quindi il 100% di acido acetico è chiamato "ghiaccio".

Alcune delle proprietà fisiche dell'acido acetico sono mostrate nella tabella seguente:

Punto di fusione, o С

Punto di ebollizione, o С

Densità, g / cm 3

Ottenere acido acetico

Nell'industria, l'acido acetico è ottenuto dall'ossidazione catalitica del n-butano con l'ossigeno atmosferico:

Quantità significative di acido acetico sono prodotte dall'ossidazione dell'acetaldeide, che a sua volta viene prodotta dall'ossidazione dell'etilene con l'ossigeno dell'aria su un catalizzatore di palladio:

L'acido acetico dietetico si ottiene per ossidazione microbiologica dell'etanolo (fermentazione dell'acido acetico).

Quando butene-2 ​​viene ossidato dal permanganato di potassio in un mezzo acido o in una miscela di cromo, un doppio legame si rompe completamente per formare due molecole di acido acetico:

Proprietà chimiche dell'acido acetico

L'acido acetico è un debole acido monobasico. In soluzione acquosa, si dissocia in ioni:

L'acido acetico ha proprietà acide deboli, che sono associate alla capacità dell'atomo di idrogeno del gruppo carbossilico di scindersi come protone.

L'interazione dell'acido acetico con gli alcoli procede secondo il meccanismo di sostituzione nucleofila. Il nucleofilo funge da molecola di alcol che attacca l'atomo di carbonio del gruppo carbossilico di acido acetico, portando una carica parzialmente positiva. Una caratteristica distintiva di questa reazione (esterificazione) è che la sostituzione avviene all'atomo di carbonio nello stato di ibridazione sp 3:

Quando interagisce con il cloruro di anionile, l'acido acetico è in grado di formare alogenuri acidi:

Sotto l'azione dell'ossido di fosforo (V) su acido acetico, si forma anidride:

Si ottiene l'interazione dell'acido acetico con ammidi di ammoniaca. Innanzitutto vengono formati sali di ammonio che, una volta riscaldati, perdono acqua e si trasformano in ammidi:

Uso di acido acetico

L'acido acetico è stato conosciuto fin dall'antichità, la sua soluzione al 3-6% (aceto di tavola) è usata come condimento e conservante aromatizzante. L'effetto conservante dell'acido acetico è dovuto al fatto che l'ambiente acido che crea sopprime lo sviluppo di batteri putrefatti e muffe.

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Acido acetico - proprietà, applicazioni, additivo alimentare E-260

Uno dei primi acidi, che divenne noto alla gente in tempi antichi, era acido acetico. E 'stato scoperto per caso - a causa della comparsa di aceto durante l'inacidimento del vino. Nel 1700, Stahl ricevette una varietà concentrata di una varietà chimica di liquido e nel 1814 Berzelius stabilì la sua esatta composizione.

La produzione di acido acetico è possibile in modi diversi ed è ampiamente utilizzata in molte aree dell'attività economica.

Cos'è l'acido acetico?

L'acido acetico è un prodotto sintetico della fermentazione di carboidrati e alcoli, così come l'acidificazione naturale dei vini secchi delle uve. Prendendo parte al processo del metabolismo nel corpo umano, questo acido è un additivo alimentare utilizzato nella preparazione delle marinate e nella conservazione.

I derivati ​​acidi sono aceto - 3-9% e essenza acetica - 70-80%. Gli esteri e i sali dell'acido acetico sono chiamati acetati. La composizione del solito aceto, a cui ogni casalinga è abituata, include acido ascorbico, lattico, malico, acetico. Ogni anno il mondo produce quasi 5 milioni di tonnellate di acido acetico.

Il trasporto di acido a distanze diverse viene effettuato in serbatoi ferroviari o stradali realizzati con acciai speciali in acciaio inossidabile. In condizioni di stoccaggio, è immagazzinato in contenitori ermetici, contenitori, barili sotto i capannoni o al chiuso. È possibile versare e conservare una sostanza in un contenitore di polimero entro un mese di calendario.

Caratteristiche qualitative dell'acido acetico

Liquido incolore con un sapore aspro e un odore aspro, che è acido acetico, ha diversi vantaggi specifici. Le proprietà specifiche rendono l'acido indispensabile in molti composti chimici e prodotti per la casa.

L'acido acetico, come uno dei rappresentanti del carbossilico, ha la capacità di esibire un'alta reattività. Entrando con una varietà di sostanze nella reazione, l'acido diventa l'iniziatore di composti con derivati ​​funzionali. A causa di reazioni simili, diventa possibile:

• Formazione di sali;
• Formazione di ammide;
• La formazione di esteri.

L'acido acetico è soggetto a una serie di requisiti tecnici specifici. Il liquido deve essere sciolto in acqua, non avere impurità meccaniche e avere proporzioni stabilite di componenti qualitativi.

Le principali aree di applicazione dell'acido acetico E-260

La varietà di sfere in cui è applicabile l'acido acetico è piuttosto ampia. Questo acido è un componente indispensabile di molti farmaci - ad esempio, fenacetina, aspirina e altre varietà. Le ammine aromatiche del gruppo NH2 sono protette nel processo di nitrazione mediante l'introduzione del gruppo acetilico di CH3CO - questa è anche una delle reazioni più comuni che l'acido acetico richiede.

Abbastanza un ruolo importante svolto dalla sostanza nella produzione di acetilcellulosa, acetone, vari coloranti sintetici. La produzione di vari profumi e film non infiammabili non è senza la sua partecipazione.

L'acido acetico è spesso usato nell'industria alimentare - come additivo alimentare E-260. Canning e cucina casalinga sono anche un campo di azione di successo e l'uso di integratori naturali di alta qualità.

Nella tintura, i principali tipi di acido acetico svolgono il ruolo di medicazioni speciali, assicurando una connessione stabile delle fibre tessili con la tintura. Questi sali sono spesso usati nella lotta contro le specie più resistenti di piante infestanti.

Precauzioni quando si lavora con acido acetico

L'acido acetico è considerato un liquido infiammabile, a cui è assegnata la terza classe di pericolo - in base alla classificazione delle sostanze in base al grado di effetti pericolosi sul corpo. Per qualsiasi lavoro con questo tipo di acido, gli specialisti usano i moderni mezzi di protezione individuale (maschere di filtro).

Anche l'additivo alimentare E-260 può essere tossico per il corpo umano, ma il grado di impatto dipenderà dalla qualità della diluizione con acqua dell'acido acetico concentrato. Soluzioni in cui la concentrazione di acido supera il 30% sono considerate pericolose per la vita. A contatto con la pelle e le mucose, l'acido acetico ad alta concentrazione provoca gravi ustioni chimiche.

In questo caso, il metodo per ottenere l'acido non gioca un ruolo speciale nel suo orientamento tossicologico e una dose di 20 ml può essere fatale. Vari effetti possono essere disastrosi per molti organi umani, dalle mucose orali e dal tratto respiratorio allo stomaco e all'esofago.

In caso di ingestione accidentale di acido all'interno è importante bere quanto più liquido possibile prima dell'arrivo del personale medico, ma in nessun caso provocare il vomito. Il ripetuto passaggio di sostanze attraverso il corpo può riattivare gli organi. In futuro, sarà necessario lavare lo stomaco con una sonda e il ricovero in ospedale.

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Caratterizzazione e uso dell'acido acetico

Questo è uno dei prodotti di base ottenuti nel processo di sintesi organica industriale. L'acido acetico non ha colore, ma si differenzia in un odore e un sapore specifici, è ottenuto per ossidazione di una specifica aldeide; A causa delle sue proprietà chimiche, può causare danni significativi agli esseri umani, quindi il liquido viene utilizzato solo sotto forma di soluzioni acquose. Più della metà del prodotto prodotto viene speso per la produzione di polimeri, così come i derivati ​​dell'acetato di vinile e della cellulosa.

Cos'è l'acido acetico

Questo è un prodotto sintetico formato dalla fermentazione di etanolo e carboidrati o dopo l'appassimento naturale delle varietà di vino secco. L'acido etanoico è coinvolto nei processi metabolici nel corpo umano. Liquido acido, inoltre, viene utilizzato per la preparazione di conservazione, marinate. Determinate proprietà del prodotto lo rendono indispensabile in una varietà di composti chimici, mezzi di valore domestico.

formula

La composizione dell'acido acetico è l'aceto all'aceto al 3-9% e l'essenza acetica al 70-80%. I sali e gli esteri del prodotto sono chiamati acetati. L'aceto regolare, utilizzato in cucina, contiene acidi malico, ascorbico, acetico e lattico. Ogni anno vengono prodotti circa 5 milioni di tonnellate di acido etanoico. La sua formula chimica è la seguente: C2H4O2.

reception

Di che cosa è fatto l'acido acetico oggi? Per ottenere un liquido tecnico, viene utilizzata polvere di legno nera, che contiene una grande quantità di sostanze resinose. Il metodo chimico più vantaggioso per ottenere il prodotto è l'ossidazione dell'etanico o dell'acetaldeide, che nell'industria si ottiene per idratazione dell'acetilene con sali di mercurio (il metodo è chiamato la reazione di Chugayev) o per ossidazione dell'alcool etilico su rame rovente. L'acetaldeide è ossidata indipendentemente dall'ossigeno e trasformata in acido acetico.

La soluzione di acido acetico viene trasportata a diverse distanze su carri cisterna stradali o ferroviari realizzati con tipi speciali di materiali in acciaio inossidabile. Nei magazzini, il liquido viene immagazzinato in contenitori sigillati, contenitori, barili sotto tettoie o in stanze speciali. Versare e conservare l'acido in un contenitore di polimero è consentito per un massimo di un mese.

concentrazione

Le soluzioni di acido acetico, utilizzate dall'industria alimentare, dalla cucina domestica, dalla conservazione, sono chiamate aceto e acido acetico. L'acido concentrato assoluto è chiamato ghiaccio, perché quando si congela, viene convertito in una massa che ricorda la struttura del ghiaccio. Diverse concentrazioni di acido acetico causano la seguente classificazione del prodotto:

• essenza (contiene il 30-80% di un acido, è una componente di medicine da un prurito, funghi);
• ghiaccio (soluzione 96%, usato per rimuovere calli, verruche);
• l'aceto da tavola (ha una concentrazione del 3, 6 o 9%, è utilizzato attivamente per scopi domestici);
• sostanza acetato (estere acido);
• aceto di sidro di mele naturale (ha una bassa percentuale di acido, è usato da estetiste, cuochi);
• aceto balsamico (prodotto da tavola infuso su alcune piante speziate).

proprietà

Il liquido limpido ha un forte odore, ha una densità di 1,05 g / cm2. Le proprietà fisiche dell'acido acetico lo fanno congelare a una temperatura di 16,6 gradi, mentre la sostanza assume la forma di cristalli trasparenti che assomigliano al ghiaccio (per questo il liquido acido concentrato è chiamato ghiaccio). L'acido ha la capacità di assorbire attivamente l'umidità dall'aria, può neutralizzare gli ossidi e gli idrati di base e, inoltre, spostare l'anidride carbonica dai sali di carbonio.

L'effetto dell'acido acetico sul corpo umano

Il prodotto acetico è classificato come una sostanza con una terza classe di pericolo a causa della sua infiammabilità e degli effetti pericolosi sul corpo. In ogni lavoro con la sostanza, gli esperti usano moderni mezzi di protezione (maschere antigas). Anche un additivo nel cibo E-260 può essere tossico per il corpo, ma il grado del suo impatto dipende dalla concentrazione e dalla qualità del prodotto. Il pericoloso effetto dell'aceto sul corpo è possibile quando l'acidità è superiore al 30%. Se la sostanza concentrata interagisce con la pelle / le mucose, sul corpo compaiono gravi ustioni chimiche.

Con un uso ragionevole del prodotto, l'aceto aiuterà ad eliminare molte malattie e difetti estetici. Pertanto, il prodotto dell'aceto viene utilizzato per il trattamento di raffreddori e reumatismi come farmaco per la macinazione. Il liquido acido, inoltre, ha un effetto battericida: l'antisettico naturale aiuta a distruggere i funghi e l'altra flora patogena in mal di gola, faringite, mughetto. L'aceto è utile per i capelli, perché è un ottimo rimedio anti-forfora. Per la pelle, il liquido viene utilizzato negli involucri cosmetici e come rimedio anti-prurito dopo una puntura d'insetto.

overdose

L'effetto del prodotto acetico sul corpo umano assomiglia all'effetto degli acidi nitrico, solforico o cloridrico, mentre la principale differenza è l'effetto superficiale dell'aceto. Una dose letale per una persona è di 12 ml: questa quantità riguarda un bicchiere di aceto o 20-40 ml di essenza. I fumi acetici a contatto con i polmoni causano lo sviluppo di polmonite con complicanze. Altri sintomi di sovradosaggio sono:

• emorragia epatica;
• necrosi tessutale;
• bruciature di organi interni;
• ulcerazione del tubo digerente;
• nefrosi con morte concomitante di cellule renali.

Uso di acido acetico

Il liquido acido è ampiamente usato in vari campi. È indispensabile per la farmacologia, poiché serve come componente di aspirina, fenacetina e altri farmaci. Durante la nitrazione, le ammine aromatiche del gruppo NH2 sono protette dall'introduzione del gruppo acetilico, CH3CO - questa è anche una reazione comune in cui è coinvolto l'aceto. Il prodotto svolge un ruolo importante nella produzione di acetone, acetato di cellulosa, vari coloranti sintetici.

La produzione di vari tipi di pellicole di profumeria e non infiammabili non fa a meno di un prodotto. Spesso il liquido acido viene utilizzato nell'industria alimentare, come additivo E-260. Allo stesso tempo, la cucina casalinga e l'inscatolamento non fanno a meno dell'aceto. Durante la tintura, i principali tipi di sali dell'acido svolgono la funzione di mordenti speciali, fornendo un forte legame tra fibre tessili e colorante. I sali acetici sono spesso usati per eliminare i parassiti delle piante più resistenti.

In medicina

Nel campo della farmacologia e della medicina, il liquido è usato come base per i farmaci, ad esempio l'acido acetilsalicilico (aspirina). Inoltre, produce sali di acido acetico di piombo e alluminio, che agiscono come astringenti e vengono utilizzati per il trattamento di processi infiammatori di varie etimologie. L'aceto ha effetto antipiretico, antinfiammatorio, analgesico, quindi è usato per mal di testa, febbre, nevralgia, ecc.

La sostanza acida è spesso combinata con altri farmaci nella medicina tradizionale per il trattamento di molte patologie: poliartrite, herpes, reumatismi, pediculosi, avvelenamento da alcol, verruche, radicolite, ecc. Esempi di utilizzo del prodotto:

1. Rubdown ad alta temperatura. È meglio usare aceto naturale di riso, mela o vino, ma puoi prendere il solito tavolo (6 o 9%). A 0,5 litri di acqua calda dovrebbe essere aggiunto 1 cucchiaio. l. aceto, mescolare la composizione, quindi utilizzare per lo sfregamento.
2. Rimedio per l'aterosclerosi. Da 4 teste di aglio e 5 limoni è necessario spremere il succo, mescolare gli ingredienti con 0,5 litri di miele e 50 ml di aceto (mela). Prendi la composizione per 1 cucchiaio. l., mescolato con ½ cucchiaio. acqua, tre volte al giorno. Il corso della terapia è di 3 mesi.

In cosmetologia

Il prodotto ha mostrato la sua efficacia nella lotta contro la pelle sovrappeso e flaccida. Il corso di impacchi con l'aceto elimina quasi completamente la cellulite. Inoltre, è noto l'uso di liquidi per il trattamento di acne, acne e forfora: questo risultato è ottenibile grazie alle proprietà battericide dell'aceto. Esempi di applicazione:

1. Peeling acetico. La garza piegata in più strati viene immersa in aceto di vino leggermente riscaldato (è necessario prima creare delle fessure per labbra e occhi). L'impacco viene posizionato sul viso per 10 minuti. Dopo aver rimosso il materiale per un'altra ora è necessario camminare senza lavare. Dopo aver preso un tovagliolo o una spugna di media durezza, puliscilo con il viso, quindi lava con acqua fredda.
2. Rimedio per i semi. Mescolare 1 litro di acqua calda con 0,5 cucchiai. aceto di sidro di mele e 1 cucchiaio. l. bicarbonato di sodio I piedi oscillano per almeno 15 minuti, dopodiché, con l'aiuto della pomice, i tessuti cornificati vengono facilmente rimossi.

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Acido acetico Proprietà e uso dell'acido acetico

Alcol, mela, balsamico, vino, malto, tutto questo aceto alimentare. Diventa il risultato dell'attività dei batteri dell'acido acetico.

Il nome è creato per analogia con acido lattico. I microbi possono fare molto per aceto, come puoi vedere.

Così, in Giappone produce infuso di grano, orzo e riso. Negli Stati Uniti, l'aceto piccante è fatto con noci Pecan.

Liquido balsamico di uva bianca è popolare nei paesi del Mediterraneo. Il contenuto principale del prodotto è l'acido acetico.

A lei e dedicare l'articolo, avendo preso in considerazione le sfumature della scelta di aceto di alta qualità e gustoso.

Proprietà dell'acido acetico

L'acido acetico si riferisce al carbossilico. Questo è indicato dal gruppo carbossilico COOH. Prima che passi il frammento di metile CH₃.

Pertanto, i composti sono anche chiamati acido metanoico. È nota per avere un odore acuto e un sapore aspro.

Poiché il gruppo carbossilico è uno, l'acido è considerato monobasico. L'origine della sostanza è organica, cioè l'aceto è formato da piante e animali.

Anche se, c'è un metodo sintetico di ottenere. Ne parleremo in un capitolo a parte.

Scioglie l'acqua dell'acido acetico. Il composto è anche facilmente miscelabile con cloro, fluoro, acido bromidrico e altri gas.

È facile interagire con composti inorganici che non hanno uno scheletro di carbonio.

Delle sostanze in cui l'acido acetico non si dissolve, menziona il disolfuro di carbonio. È un liquido incolore con un aroma gradevole.

L'aceto è, in sostanza, acido acetico diluito. A scopo alimentare, è diluito solo con acqua. Allo stesso tempo, il volume della soluzione è ridotto.

Cioè, il fluido si sta restringendo. Questo indica un aumento della densità. Il massimo per l'acido acetico è di 1.074 grammi per centimetro cubo.

L'aceto riconosce soluzioni acquose dal 3 al 15 percento. L'acido acetico è il 9 più popolare, cioè il 9 percento.

Se è un'essenza, questa è una soluzione all'80%. L'acido acetico 70 e 40 sono meno comuni.

Di tutte le essenze, puoi creare un additivo da tavolo diluendo. Come diluire l'acido acetico, raccontarlo in un capitolo speciale.

Per ora, diamo un'occhiata alle proprietà del composto nella sua forma pura al 100%.

Se non ci sono impurità di terze parti, solventi, abbiamo acido acetico glaciale.

A basse temperature, viene trasformato in una massa simile a ghiaccio. Se i gradi, al contrario, stanno attraversando il tetto, l'acido si accenderà spontaneamente.

Abbastanza scala 454-e Celsius. L'acido bolle a 118 gradi. Questo è nel caso in cui la pressione è mantenuta a 10 millimetri di mercurio.

Se il marchio sale a 42 millimetri, il punto di ebollizione sarà già di 42 gradi e a 100 millimetri di mercurio il processo inizierà al 62 ° segno della scala Celsius.

Delle reazioni chimiche per l'acido acetico, non solo la dissociazione, cioè la dissoluzione, è tipica, ma anche l'interazione con i metalli attivi.

Questo è il nome per gli elementi che sono più facili da separare con i loro elettroni.

Passando ad acido, le particelle negative lo convertono in acetati. Questi sono sali dell'acido acetico.

Utilizzato nella vita di tutti i giorni, l'eroina dell'articolo è un mix pericoloso. Non invano nel cibo aggiungere soluzioni deboli della sostanza e, in piccole quantità.

200 millilitri di aceto di tavola sono una dose letale. L'acido di ghiaccio è sufficiente 15 grammi.

Le essenze richiedono 20-40 millilitri, a seconda della concentrazione. Si tratta di ottenere il reagente nell'esofago.

Il composto brucia le sue pareti, portando a dolore insopportabile e fallimento delle funzioni degli organi.

L'ustione di acido acetico può essere esterna. È meno pericoloso di quello interno, vi è la possibilità di ridurre l'effetto dannoso del reagente nei primi minuti del suo contatto con il corpo.

L'area interessata viene lavata con acqua corrente, fredda, sfregando con sapone. Ha un ambiente alcalino. Il sapone assorbirà l'acido, arricciato, allo stesso tempo, in scaglie.

Estrazione di acido acetico

L'antipasto batterico non è l'unica risposta alla domanda su come ottenere l'acido acetico. Oltre a biogenico, esiste un metodo sintetico.

Questo è il rilascio del reagente da legno o prodotti petroliferi. Da loro ricevono l'acetilene, e da esso - l'aldeide acetica.

In quest'ultimo, un atomo di ossigeno è inferiore a quello in acido. Si scopre che è necessario ossidare l'aldeide.

Il metodo è stato sviluppato dallo scienziato russo Mikhail Kucherov. Questo chimico lavorò all'Accademia delle foreste di San Pietroburgo tra la fine del XIX secolo e l'inizio del XX.

Lo scienziato ha intuito che l'acido acetico può essere estratto dall'aldeide studiando i cambiamenti in un certo numero di composti organici sotto l'azione dell'ossido di mercurio.

Un certo numero di reazioni ha prodotto l'acetaldeide. Di conseguenza, Kucherov decise di collocare l'acetilene in un recipiente e passare attraverso l'ossido. La formazione di aldeidi non tardò ad arrivare.

La sfumatura è che l'acido acetico si forma in natura, ma l'acetilene no. Tuttavia, l'estrazione di acido da esso è più redditizio rispetto alla sua estrazione da piante, frutti.

Pertanto, per prima cosa eseguire la sintesi di acetilene. Non è contenuto nell'aria e non si forma nel terreno, ma può essere solo un sottoprodotto della decomposizione degli idrocarburi.

La produzione di aceto da acido sintetizzato artificialmente è proibita negli Stati Uniti, in Francia e in Bulgaria.

Limitazione precisata dalla legge. Motivazione: gusto insufficiente e mancanza di nutrienti supplementari che si formano durante l'acidificazione di uva, cereali, mele.

Il buon aceto equivale al vino, basta alzarsi e raccogliere.

In Francia, ad esempio, il consumo annuale pro-capite del prodotto si avvicina a 4 litri.

Non sorprende che la popolazione del paese sia preoccupata delle sfumature del gusto e dei benefici dell'aceto che viene mangiato. In Russia, il tasso annuale per persona è di 200 milligrammi.

Una parte così piccola del prodotto in cucina non è interessante, l'acido 6-acetico è nel frigorifero, o 15, il prodotto è sintetizzato o ottenuto naturalmente.

Uso di acido acetico

Nella tabella della famiglia l'acido acetico è utile non solo per cucinare. Il composto è usato come smacchiatore.

Soprattutto, elimina le tracce di frutti e bacche. Eliminare gli odori, in particolare, muffa, può anche eliminare il reagente.

Questo potrebbe apparire nel breadbasket. Pulire le pareti con una soluzione di aceto e liberarsi del problema.

Dopo aver fatto l'aceto con l'acido acetico, puoi asciugare le macchie sul vetro e sugli specchi. Un bel bonus sarà una superficie speciale lucida.

Il reagente offre anche una buona visione delle cose unte da fili di lana. Vengono puliti con un batuffolo di cotone imbevuto di acido metanoico. Foglie grasse, struttura fibrosa ripristinata.

L'estere dell'acido acetico può rendere i fili e la pelle più elastici. Pertanto, i guanti, la seta e la pelle scamosciata sono immersi in acqua di metano al ritmo di 3 cucchiai per 1 litro di liquido.

Se è necessario pulire la placca dalla doccia, si dovrebbe, ancora una volta, acquistare acido acetico.

L'oggetto viene posto nella sua soluzione durante la notte. Al mattino, l'annaffiatoio viene lavato sotto una forte pressione dell'acqua.

Risciacquare, più precisamente, risciacquare con aceto e si consiglia di usare i capelli. Diventano setosi, ottengono un brillante splendore.

Chi ha provato, dubita che nella pubblicità "Pantin" mostrino acconciature fatte con l'aiuto del marchio.

Prezzo dell'acido acetico

Commercialmente vendono sia l'acido glaciale che le sue essenze. Un composto puro è offerto da 37 rubli per chilogrammo, ma il prezzo principale è di circa 60 rubli.

Discorso sulla fornitura all'ingrosso. Una soluzione del 70 percento costa lo stesso. In effetti, è più proficuo prendere il ghiaccio e diluire l'aceto da soli.

Qui, come si suol dire, la questione del tempo, la disponibilità di attrezzature e, cosa più importante, il desiderio.

Ora, considera la tabella dell'acido acetico al 9%. Per mezzo litro in una bottiglia di vetro chiedono solo 14-18 rubli.

Tuttavia, questo è un cartellino del prezzo per un prodotto basato su un composto sintetico. Se si considera l'aceto di mele, 500 millilitri costeranno 250-400 rubli.

Per la stessa quantità di aceto di vino chiedono circa 100 rubli e mezzo chilo di balsamico, e complessivamente 900-1500 rubli.

A volte, un migliaio e mezzo richiedono solo 250 millilitri di un prodotto. Il prezzo esatto dipende dalla concentrazione e dal produttore.

L'aceto dei paesi dell'Unione europea e degli Stati Uniti è solitamente più costoso delle offerte delle ex repubbliche sovietiche.

Come diluire l'acido acetico

In tutte le necessità domestiche è richiesta una soluzione acida. Pertanto, è tempo di imparare come diluirlo alla concentrazione desiderata.

In Russia, fondamentalmente, vendi il 70 percento di essenza. L'aceto è richiesto dal 9 percento. Per una parte prende il volume di un cucchiaio.

Aggiungere 7 parti di acqua potabile. Di conseguenza, per ottenere 9 aceto da 70 acido acetico, è necessario assumere 10 millilitri di reagente e 70 millilitri di liquido.

Se si desidera diluire l'acido acetico non nell'aceto 9, ma fino al 6 percento, è necessario assumere 11 parti per 10 millilitri di reagente, ovvero 110 millilitri di liquido.

A volte è necessaria una soluzione dell'8%. È creato da un cucchiaio di acido e 80 millilitri di acqua. 90 millilitri di liquido vanno al 7 percento di aceto.

Più raramente sono necessarie soluzioni a 10 e 30 percento. Il primo consiste di 10 millilitri di acido acetico e 60 millilitri di liquido.

Un'essenza del 30 percento è composta da un cucchiaio di reagente e solo 15 millilitri di acqua. Quest'ultima concentrazione viene utilizzata per pulire tessuti e parti metalliche.

Il 10% di aceto è ancora adatto alla cottura. Il liquido è necessario bollito, preferibilmente purificato, passato attraverso i filtri.

È necessario lavorare con guanti di gomma e utilizzare come contenitori solo piatti in ceramica o vetro.

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Cos'è l'acido acetico. Acido acetico

Formula chimica: C 2 H 4 O 2.

Esistono diversi metodi industriali per la produzione di acido acetico: carbonilazione catalitica di metanolo con monossido di carbonio in presenza di catalizzatori; ossidazione catalitica dell'acetaldeide in fase liquida in presenza di sali; ossidazione dell'aria in fase liquida di frazioni di idrocarburi; pirolisi di legno.
Viene anche usato un metodo biochimico per la produzione di acido acetico commestibile, in cui viene usata la capacità di alcuni microrganismi di ossidare l'etanolo, vale a dire fermentazione dell'acido acetico. Liquidi contenenti etanolo (vino, succhi fermentati) o solo una soluzione acquosa di alcol etilico sono usati come materie prime.

L'acido acetico è ampiamente utilizzato nell'industria alimentare (additivo alimentare E260), utilizzato sotto forma di soluzioni acquose nella proporzione del 3-9% (aceto) e del 70-80% (essenza acetica). È utilizzato nella cucina domestica, nell'industria conserviera, nella fabbricazione di spezie, sottaceti, in scatola.
In medicina, i cosiddetti. L'acido acetico "ghiacciato" (anidro) viene utilizzato per il trattamento locale delle lesioni cutanee benigne con un'azione cauterizzante e mummificante. In forma diluita ha effetto antimicrobico, antimicotico, antiprotozoico. Utilizzato anche nella produzione di un certo numero di sostanze medicinali (aspirina, fenacetina, ecc.).
Quantità significative di acido acetico vengono utilizzate per produrre acetone, acetato di cellulosa, coloranti sintetici, anidride acetica, acetilcloruro, acido monocloroacetico, insetticidi, ecc.
I sali dell'acido acetico (acetati di alluminio, ferro, cromo) sono utilizzati nella tintura e nella stampa di tessuti come mordenti, assicurando un forte legame tra la tinta e le fibre tessili. Anche i sali dell'acido acetico sono utilizzati nella preparazione dei pigmenti (piombo e acetati di rame), come catalizzatori (manganese, cobalto, zinco acetato).

Indicatori fisici e chimici dell'acido acetico GOST 61-75:

Requisito di sicurezza
L'acido acetico appartiene alla 3a classe di pericolo. I vapori di acido acetico irritano le mucose del tratto respiratorio superiore. La soglia di percezione dell'odore dell'acido acetico nell'aria è di circa 0,4 mg / l. La concentrazione massima ammissibile nell'aria atmosferica è di 0,06 mg / m³, nell'aria dei locali di lavoro - 5 mg / m³.
L'effetto dell'acido acetico sui tessuti biologici dipende dal grado di diluizione con l'acqua. Soluzioni in cui la concentrazione dell'acido supera il 30% sono considerate pericolose. L'acido acetico concentrato è in grado di provocare ustioni chimiche, dando inizio allo sviluppo della necrosi della coagulazione dei tessuti adiacenti di varia lunghezza e profondità.
Quando si lavora con acido acetico, devono essere utilizzati dispositivi di protezione individuale (maschere di filtro dei gradi B e BKF) e devono essere rispettate le norme di igiene personale.
Le proprietà tossicologiche dell'acido acetico non dipendono dal modo in cui è stato ottenuto. La dose letale è di circa 20 ml.
Le conseguenze della ricezione di acido acetico concentrato sono una grave ustione della mucosa della cavità orale, della faringe, dell'esofago e dello stomaco; gli effetti dell'assorbimento di essenze acetiche - acidosi, emolisi, emoglobinuria, disturbi emorragici, accompagnati da grave sanguinamento gastrointestinale. L'ispessimento significativo del sangue dovuto alla perdita di plasma attraverso la membrana mucosa bruciata, che può causare uno shock, è caratteristico. Le pericolose complicanze dell'avvelenamento da acido acetico sono l'insufficienza renale acuta e la distrofia epatica tossica.
Quando si prende acido acetico all'interno dovrebbe bere molti liquidi. La sfida del vomito è estremamente pericolosa, poiché il passaggio secondario dell'acido attraverso l'esofago peggiorerà la combustione. Mostrando lavanda gastrica attraverso la sonda. È richiesto il ricovero immediato.

Indubbiamente, il più versatile dei solventi noti appartenenti agli acidi monobasici alifatici è il noto acido acetico. Ha anche altri nomi: essenza acetica o acido etanoico. L'economicità e la disponibilità in varie concentrazioni (dal 3 al 100%) di questa sostanza, la sua stabilità e facilità di purificazione, hanno portato al fatto che oggi è lo strumento migliore e più conosciuto che ha le proprietà di dissolvere la maggior parte delle sostanze di origine organica, molto richiesta in vari campi attività umane.

L'acido acetico e, di conseguenza, la possibilità del suo uso nelle singole industrie, può variare nel grado di concentrazione. È diviso in cibo, cioè aceto (3-15%) e tecnico - essenza di aceto (70-80%) e ghiaccio (100%).

Sia a livello di famiglie, sia, in generale, nell'industria alimentare, vi è una notevole domanda di una soluzione a bassa concentrazione, la percentuale di acido acetico in cui è circa 3-15%. Sono piatti pronti stagionati, utilizzati per insaporire una serie di prodotti, è indispensabile per l'inscatolamento, il decapaggio e la salatura di carne e prodotti a base di pesce, ecc.

Acido acetico tecnico 70, che, a differenza del cibo, non può essere acquistato in un normale negozio di alimentari, viene utilizzato attivamente nell'industria chimica, come un eccellente solvente e un reagente chimico che sintetizza altre sostanze, come l'acetone.

L'essenza acetica tecnica viene spesso utilizzata in medicina (ad esempio, aspirina), pasta di legno e carta (in tinta e tipografia), pittura e vernice, tessile, profumeria, cuoio e altri settori industriali. Viene utilizzato per collegare sostanze fragranti, la produzione di erbicidi, creare una fibra di acetato (sintetico).

Anche l'importanza dell'acido acetico nell'industria medica e farmaceutica è grande. Questa sostanza è parte integrante di un certo numero di farmaci e medicinali, come l'acetato di piombo e l'acetato di alluminio, l'acido acetilsalicilico. Nel complesso sono utilizzati nel trattamento di numerosi processi infiammatori e varie malattie, principalmente pediculosi, intossicazione da alcol, herpes, radicolite, poliartrite, ecc.

L'essenza acetica, così come il solvente 646, il cui prezzo è anche basso, possono essere acquistati in quasi tutti i negozi di articoli per la casa. Inoltre, puoi ordinarlo rapidamente e acquistarlo online. Il costo sarà più economico. Ciò è particolarmente vantaggioso per coloro che lavorano nel settore, dove sono richiesti volumi considerevoli e dove l'acido acetico, come altri solventi chimici, viene venduto in grandi volumi di grandi bottiglie e barili. Pertanto, è meglio acquistarlo da fornitori già in grado di raccomandare perfettamente se stessi e i loro prodotti in questo mercato.

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1. La scoperta dell'acido acetico..........................5

2. Proprietà dell'acido acetico................................13

3. Ottenere acido acetico........................ 19

4. Uso dell'acido acetico......................22

Riferimenti....................... 27

ACIDO ACETICO, CH3COOH, un liquido infiammabile incolore con un odore forte, ben solubile in acqua. Ha un sapore aspro e caratteristico, conduce corrente elettrica.

L'acido acetico era l'unico che gli antichi greci sapevano. Da qui il suo nome: "oxos" - sapore aspro e aspro. L'acido acetico è il tipo più semplice di acidi organici, che sono parte integrante dei grassi vegetali e animali. In piccole concentrazioni, è presente nei cibi e nelle bevande ed è coinvolto nei processi metabolici durante la maturazione dei frutti. L'acido acetico si trova spesso nelle piante, negli escrementi degli animali. I sali e gli esteri dell'acido acetico sono chiamati acetati.

L'acido acetico è debole (si dissocia solo parzialmente in una soluzione acquosa). Tuttavia, poiché l'ambiente acido inibisce l'attività vitale dei microrganismi, l'acido acetico viene utilizzato nella conservazione degli alimenti, ad esempio nelle marinate.

L'acido acetico è ottenuto per ossidazione dell'acetaldeide e di altri metodi, acido acetico commestibile mediante fermentazione dell'acido acetico di etanolo. Utilizzato per produrre sostanze medicinali e fragranti, come solvente (ad esempio nella produzione di acetato di cellulosa), sotto forma di aceto da tavola nella fabbricazione di spezie, sottaceti, prodotti in scatola. L'acido acetico è coinvolto in molti processi metabolici negli organismi viventi. Questo è uno degli acidi volatili che è presente in quasi tutti i cibi, acido per il gusto e il componente principale dell'aceto.

Lo scopo di questo lavoro: studiare proprietà, produzione e uso dell'acido acetico.

Gli obiettivi di questo studio:

1. Raccontare la storia della scoperta dell'acido acetico

2. Studiare le proprietà dell'acido acetico

3. Descrivere come ottenere acido acetico.

4. Per rivelare le caratteristiche dell'uso dell'acido acetico

1. La scoperta dell'acido acetico

La struttura di acido acetico sono chimici interessati dalla scoperta di Dumas TCA poiché questa scoperta è stata colpita teoria allora dominante di elettrochimica Berzelius. Elementi Distribuzione durare per electropositive e elettronegativo non ha riconosciuto la possibilità di sostituzione di sostanze organiche, senza profonde modifiche delle loro proprietà chimiche, l'idrogeno (elemento electropositive) con il cloro (elemento elettronegativo), e le osservazioni nel frattempo Dumas ( "Comptes rendus" Paris Academy 1839 ) ha dimostrato che "l'introduzione di cloruro di idrogeno in posizione non cambia completamente le proprietà esterne della molecola." Dumas perché e chiede:" viste riposo elettrochimiche e rappresentazioni di polarità, attribuito a molecole (o atomi) di corpi semplici su come la prova evidente che essi possono essere considerati oggetti di fede incondizionata, ma se dovessero essere considerati come ipotesi, se queste ipotesi ai fatti devono ammettere, continua ad andare bene, che non è il caso in.. chimica inorganica, una luce guida per noi è la teoria isomorfismo, sulla base dei fatti, come è noto, non solo conforme teorie elettrochimici. In chimica organica, lo stesso ruolo svolto dalla teoria sostituzione. e forse il futuro mostrerà che entrambe le visioni sono più strettamente correlate l'una all'altra, che derivano dagli stessi motivi e possono essere riassunte sotto lo stesso nome. Nel frattempo, in base alla conversione di acido cloroacetico D ed un'aldeide in hloraldegid (cloralio) e dal fatto che in questi casi tutto l'idrogeno possono essere sostituiti da cloro pari al volume senza cambiare la natura base delle sostanze chimiche può desumere che in Organic Chemistry ci sono tipi che persistono anche quando introduciamo quantità uguali di cloro, bromo e iodio al posto dell'idrogeno. Ciò significa che la teoria di sostituzione si basa sui fatti e con la più brillante in chimica organica "Citando questo passo nella sua relazione annuale della Accademia svedese. (" Jahresbericht ecc", vale a dire 19, 1840, 370 pp.). Berzelius osserva.:, "composto Dumas è stato preparato, che dà una formula razionale C4Cl6O3 + H2O (peso atomico moderno, acido tricloroacetico viene trattato come anidride composto con acqua.); attribuisce questa osservazione ai faits les plus eclatants de la Chimie organique; questa è la base della sua teoria della sostituzione. che, a suo parere, capovolgerà le teorie elettrochimiche. eppure risulta che vale la pena scrivere la sua formula solo in modo leggermente diverso per avere un composto di acido ossalico. con il corrispondente cloruro, C2Cl6 + C2O4H2, che rimane combinato con acido ossalico sia in acido che in sali. Pertanto, abbiamo a che fare con questo tipo di composto, esempi ben noti; molti. Sia i radicali semplici che quelli complessi hanno la proprietà che la loro parte contenente ossigeno può unirsi alle basi e perderle senza perdere il contatto con la parte contenente il cloro. Questo punto di vista non è dato Dumas e sottoposto a verifica sperimentale, ma, se è vero, la nuova dottrina, incompatibile, in Dumas, con prevalenti concetti finora teorici, strappato da sotto i piedi del suolo e caduta. "Dopo aver elencato quindi alcuni composti inorganici come, a suo parere, l'acido cloroacetico (tra loro Berzelius ridotto ed anidride cloro, acido cromico - CrO2Cl2, che ha considerato per il cromo perclorico composto (sconosciuta e questa volta) con anidride cromica: 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3), Bertsel baffi continua: "acido cloroacetico Dumas, ovviamente, appartiene a questa classe di composti; in esso, il radicale di carbonio è combinato con ossigeno e cloro. Si può pertanto essere di acido ossalico in cui metà dell'ossigeno è sostituito con cloro o un composto 1 atomo (molecola) di acido ossalico per 1 atomo (molecola) polutorohloristogo carbonio - C2Cl6. La prima ipotesi non può essere effettuato perché permette la possibilità di sostituzione con cloro 11/2, atomi di ossigeno (da acido ossalico Berzelius era C2O3.). Dumas stesso tiene la terza rappresentazione, assolutamente incompatibile con due precede, secondo la quale cloro sostituisce ossigeno e idrogeno electropositive per formare un C4Cl6 idrocarburico, avente le stesse proprietà del complesso radicale come C4H6 o acetile, e capace presumibilmente 3 atomi di ossigeno a dare acido sono identiche proprietà con U., ma, come è evidente da un confronto di (loro proprietà fisiche), è da lei perfettamente. "come Berzelius al momento era profondamente convinto delle varie costituzioni di acido acetico e l'acido tricloroacetico, si vede bene s osservazione fatta da lui, nello stesso anno ( "Jahresb.", 19, 1840, 558) sull'articolo Gerard ( "Journ f pr Ch....", XIV, 17): "Gerard, ha detto, ha espresso il nuovo uno sguardo alla composizione di alcol, etere e loro derivati; egli segue: noto composto di cromo, ossigeno e cloro ha la formula = CrO2Cl2, cloro sostituisce il suo atomo di ossigeno (compreso Berzelius 1 atomo di ossigeno cromico anidride - CrO3). acido U. C4H6 + 3O contiene 2 atomi (molecole) di acido ossalico, in uno dei quali tutto l'ossigeno è sostituito con idrogeno = C2O3 + C2H6. E un tale gioco in formule riempiva 37 pagine. Ma l'anno prossimo, Dumas, sviluppando ulteriormente l'idea dei tipi ha sottolineato che, nel parlare dell'identità delle proprietà di D & TCA, voleva dire l'identità dei loro proprietà chimiche, chiaramente espresso, ad esempio, in analogia alla disintegrazione sotto l'influenza di alcali :. C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 e S2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, poiché CH4 e CHCl3 sono rappresentanti dello stesso tipo meccanico. D'altra parte, Liebig e Graham favorito pubblicamente maggiore semplicità ottenibile sulla base della teoria di sostituzione, quando si considera hloroproizvodnyh etere ordinaria e esteri di acido formico e U. acida. Ottenuto Malagutti e Berzelius, cedendo alle pressioni di fatti nuovi, 5a ed. il suo "Lehrbuch der Chemie" (prefazione è datata novembre 1842), dimenticando il vostro Sharp punta di Gerard, ho trovato la possibilità di scrivere il seguente: "Se ricordiamo la trasformazione (nel testo della decomposizione) di acido acetico sotto l'influenza di cloro in acido hloroschavelevuyu (Hloroschavelevoy - Chloroxalsaure - Berzelius chiama tricloroacetico acido ( "Lehrbuch", 5 ed il p 629.).), è possibile ancora un'altra vista della composizione di acido acetico (acido acetico chiamato Berzelius Acetylsaure), cioè -..., può essere combinato con acido ossalico, in quale gruppo combinato ( Paarling) è C2H6, così come i gruppi di accoppiamento di acido hloroschavelevoy è C2Cl6, e quindi l'azione del cloro acido acetico consisterebbe solo nella conversione di C2H6 in C2Cl6. Chiaramente, è impossibile decidere se una tale rappresentazione è più corretto. Tuttavia, è utile prestare attenzione sulla possibilità di farlo. "

Così, Berzelius ha dovuto ammettere la possibilità di sostituire l'idrogeno con il cloro senza modificare la funzione chimica del corpo originale in cui avviene la sostituzione. Senza soffermarsi sulla sua applicazione ad altre viste composti rivolgono a lavorare Kolbe che per l'acido acetico, e poi per l'altro limite di acidi monobasici hanno trovato una serie di fatti in armonia con quelle di Berzelius (Gerard). Il punto di partenza per lo studio è stato il Kolbe lavora materiale cristallino composizione CCl4SO2, precedentemente preparato da Berzelius e padron sotto l'azione di acqua regia e CS2 formato su Kolbe, quando esposti ad umido CS2 cloro. Vicino trasformazioni Kolbe (See. Kolbe, "Beitrage ZNR Kenntniss der gepaarten Connessioni" ( "Ann. Ch. U. Ph.", 54, 1845, 145).) Hanno dimostrato che questo corpo è, nel linguaggio moderno, cloro anidride trihlorometilsulfonovoy acido, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (Kolbe definiva Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), capace sotto l'influenza di sale alcalino per dare il rispettivo acido - CCl3.SO2 (OH) [per Kolbe HO + C2Cl3S2O5 - Chlorkohlenunterschwefelsaure] (peso atomico: H = 2, Cl = 71, C = 12 e D = 16, e quindi quando esso moderne pesi atomici - S4Sl6S2O6H2), che sotto l'influenza di zinco inizialmente sposta un atomo di idrogeno di Cl, formando acido CHCl2.SO2 (OH) [per gli anelli. e - Chlorformylunterschwefelsaure wasserhaltige (Berzelius ( "Jahresb" 25, 1846, 91) osserva che il diritto di prendere in considerazione una combinazione S2O5 acido dithionic con hloroformilom perché CCl3SO2 (OH) chiama Kohlensuperchlorur (C2Cl6) -. Dithionsaure (S2O5) acqua idrata, come al solito, Berzelius non presa in considerazione), e poi l'altro, formando acido CH2Cl.SO2 (OH) [per Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure]., ed infine la riduzione di amalgama corrente o di potassio (reazione Melsansom poco prima dell'applicazione per riduzione dell'acido tricloroacetico in acido acetico) sostituisce l'idrogeno e tutti e tre gli atomi di Cl, formando acido metilsolfonico. CH3.SO2 (OH) [Kolbe - Methylunterschwefelsaure]. L'analogia di questi composti con acidi cloroacetici ha involontariamente colpito; infatti, le formule quindi ottenuti due file parallele, come si vede dalla tabella seguente: H2O + H2O + C2Cl6.S2O5 C2Cl6.C2O3 H2O + H2O + C2H2Cl4.S2O5 C2H2Cl4.C2O3 H2O + H2O + C2H4Cl2.S2O5 C2H4Cl2.C2O3 H2O + C2H6. S2O5 H2O + C2H6.C2O3 Questo non si perde sul Kolbe che si accorge (I. alla pagina 181..), "per gli acidi di zolfo combinato descritto sopra e l'acido direttamente hlorouglerodsernistoy (sopra - H2O + C2Cl6.S2O5) in battuta acida hloroschavelevaya,. ancora noto sotto il nome hlorouglerod liquido acido cloroacetico - CCl (Cl = 71, C = 12, ma ora si scrive C2Cl4 -. hloroetilen) come è noto, la luce diventa n od cloro in influenza - esacloroetano (secondo la nomenclatura - Kohlensuperchlorur), e può essere previsto che se fosse simultaneamente sottoposta all'azione di acqua, esso, come bismuto cloruro, antimonio clorurati, ecc, al momento della formazione, sostituisce ossigeno cloro.. L'esperienza ha confermato l'ipotesi ". Sotto l'azione della luce e cloro C2Cl4, era sott'acqua, Kolbe ricevuto insieme al esacloroetano e acido tricloroacetico e espresso conversione di tale equazione: (Da S2Sl4 può essere ottenuta da CCl4 facendolo passare attraverso una riscaldata) tubo, e CCl4 è formata dall'azione, quando riscaldato, Cl2 CS2 alla reazione Kolbe era la prima volta la sintesi di acido acetico dalle cellule.) "Do formata simultaneamente libera ossalico acida., è difficile da risolvere perché il cloro luce immediatamente ossida in acido acetico." La vista di acido cloroacetico Berzelius su "sorprendentemente (auf eine tiberraschende Weise) ha confermato l'esistenza e le proprietà di parallelismo combinato acido solforoso, e mi sembra (detto Kolbe I. c. P. 186) va fuori di ipotesi e acquista un alto grado di probabilità. per se hlorougleschavelevaya (Chlorkohlenoxalsaure così ora Kolbe chiama acido cloroacetico.) ha una composizione simile a hlorouglesernistoy acido, dovremmo considerare e acido acetico di metilsernistoy dell'acido concomitante possibile ed esaminati. E 'metilschavelevuyu: C2H6.C2O3 (Questo è un punto di vista espresso in precedenza da Gerard) non è improbabile che saremo costretti in futuro a prendere in consegna sochetannye numero significativo di acido di quei acidi organici, in cui, al momento, a causa delle limitazioni della nostra conoscenza - facciamo radicali gipoteticheskie. " per quanto riguarda la sostituzione di questi acidi fenomeni combinati, ottengono un semplice spiegazione nel fatto che diversi composti probabilmente isomorfi possono sostituire uno all'altro come gruppi combinati (als Raarlinge, l. a. Pagina 187), senza modificare in modo significativo le sue proprietà acide in combinazione con corpo li "conferma ulteriormente sperimentale di questo punto di vista si trova in questo articolo Frankland e Kolbe:".! Ueber die chemische Costituzione der Sauren der Reihe (CH2) 2nO4 und der unter den Namen "nitrile". bekannten Connessioni "(".... Ann Chem n Pharm", 65, 1848, 288) Partendo dall'idea che tutto il numero di acidità (CH2) 2nO4, costruito come l'acido metilschavelevoy (Ora scrivere CnH2nO2 e chiamare metilschavelevuyu acidi - acetico.), si nota quanto segue: "se la formula H2O + H2.C2O3 rappresenta la vera espressione della composizione razionale dell'acido formico, t. e supponendo per l'acido ossalico è combinato con un equivalente di idrogeno (Expression vero ;. gg H invece Frankland e Kolbe utilizzano lettera barrato, che è equivalente a 2 N)., si spiega la conversione alle alte temperature senza formiato difficoltà ammonio in cianidrico acquoso acido, perché è noto, e fu scoperto da Dobereiner che l'ossalato di ammonio si dissolve quando riscaldato in acqua e ciano. Combina acido formico, idrogeno prende parte alla reazione unica in quanto combina con forme cianogeno acido cianidrico: Reverse formazione di acido formico da prussico influenzato alcali è altro che una ripetizione della conversione noto di cianuro disciolto in acido ossalico e ammoniaca, con quell'unica differenza; che al momento della formazione di acido ossalico è combinato con cianuro di idrogeno. "Nei cianuro benzene (S6H5CN), per esempio, Fehling, non ha proprietà acide e forme blu di Prussia può essere, secondo Kolbe e Frankland, fornito in parallelo alla incapacità di cloro cloruro di etile per reazione con AgNO3, e la correttezza della loro guida Kolbe e Frankland dimostrano sintesi del metodo nitrili (ottenuti per distillazione di acidi nitrili sernovinnyh con KCN (metodo di Dumas e Malagutti con Leblanc): R".SO3 (OH) + KCN = R. CN + KHSO4) acetico, propionico ( i sali allora, met-acetone,) e acido caproico, poi, l'anno successivo Kolbe sottoposti elettrolisi alcalini di acidi limite monobasici e, in accordo con il loro schema, osservato mentre nella elettrolisi di acido acetico, la formazione di etano, acido carbonico e idrogeno: H2O + C2H6.C2O3 = H2 +, e l'elettrolisi valerico - ottani, acido carbonico e l'idrogeno: H2O + C8H18.C2O3 = H2 +. Tuttavia, va notato che il Kolbe aspettando di ricevere da acido acetico, metile (CH3) "accoppiato ad idrogeno, cioè, metano, e da valerico -.... butile C4H9, anch'esso collegato idrogeno, cioè, C4H10 (chiama C4H9 vallilom), ma questa aspettativa deve vedere concessione ricevuto già considerevoli diritti di formule di cittadinanza Gerard, che ha rinunciato alla sua ex di vista su acido acetico e considerate se non fosse per C4H8O4 Qual è la formula, secondo i dati cryoscopic ha e di fatto, ma per C2H4O2, come scritto in tutti i libri di testo moderni chimica kah.

Acido acetico

Gli acidi volatili del vino sono chiamati la sua composizione acidi grassi monobasici con la formula generale.

Questi sono acidi grassi formico, acetico, propionico, butirrico, valerico, caprilico e altri più alti. Il principale tra gli acidi volatili nella sua quantità e valore è l'acido acetico. Tutta la determinazione analitica dell'acidità volatile dei vini prodotti in termini di acido acetico.

Gli acidi volatili del vino sono sottoprodotti della fermentazione alcolica. Durante la fermentazione, la più piccola quantità di acidi volatili si forma nella gamma di temperature da 15 ºС a 25 ºС. Temperature di fermentazione più alte e più basse contribuiscono alla formazione di una maggiore massa di acidi volatili. In condizioni di fermentazione aerobica, si formano condizioni meno volatili.

Gli acidi volatili sono distillati con vapore acqueo. Questa proprietà è alla base di tutti i metodi della loro determinazione quantitativa.

I sali di acidi volatili sono facilmente solubili in acqua e alcol. Gli esteri di acidi volatili in piccole quantità sono una componente desiderabile del bouquet di vini e grappe.

L'acido acetico (CH3COOH) è noto da molto tempo. Il suo acido radicale è chiamato "acetil" dalla designazione dell'acido latino - "Acidum Aceticum". Nella sua forma pura, l'acido acetico anidro è un liquido incolore con un odore pungente, che si solidifica in una massa cristallina a una temperatura inferiore a 16 ºС. Punto di ebollizione dell'acido acetico + 118,5 ºС.

Sia l'acido acetico stesso che i suoi sali sono utilizzati in ingegneria. I sali sono utilizzati nell'industria tessile, chimica, della pelle e della gomma. L'acido acetico stesso serve per la preparazione dell'acetone, acetati di cellulosa, sostanze profumate, è usato in medicina, nell'industria alimentare, serve per la preparazione delle marinate.

Aceto di piombo (CH 3 COOH) 2 · Pb · Pb (OH) 2 Utilizzato nella produzione di analisi bianca e chimica per la precipitazione di sostanze fenoliche.

Sulla base di acido acetico preparano il cosiddetto aceto di tavola, che è largamente usato in piccole quantità per aromatizzare vari piatti. La grande richiesta in cucina utilizza l'aceto di vino naturale derivato dal vino.

Per preparare l'aceto di vino, un vino diluito con acqua viene leggermente acidificato con aceto e posto in tini piatti o botti aperte. Un film di batteri acetici viene applicato sulla superficie del liquido. L'ampio accesso all'aria (aerazione), l'aumento della temperatura e la completa assenza di solfitazione contribuiscono al rapido sviluppo dei batteri dell'acido acetico e alla rapida trasformazione dell'alcol etilico in acido acetico.

L'acido acetico è un sottoprodotto obbligatorio della fermentazione alcolica e costituisce la maggior parte degli acidi volatili.

L'aumento del contenuto di acidi volatili nei vini si spiega con il loro verificarsi in molte malattie del vino e come risultato dell'attività di vari batteri patogeni. La malattia più pericolosa e allo stesso tempo più frequente dei vini è l'acidificazione acetica. In questa malattia, l'alcol etilico è un genere agito da batteri acetici (Bact Aceti e altri) è ossidato in acido acetico:

Un rabbocco tempestivo, stoccaggio di materiali vinicoli a temperature di 10-12 ºС, solfitazione moderata impedisce il verificarsi di aceto di aceto nel vino. I batteri acetici sono aerobici e altamente sensibili all'acido solforoso, il che limita l'accesso all'ossigeno.

Per correggere i vini con acidità acetica, è possibile coltivare la pellicola di sherry sulla superficie del vino. Sviluppando su vino, il lievito di sherry riduce significativamente il contenuto di acidi volatili. I vini da tavola con un contenuto più elevato (più di 4 g / dm3) di acidi volatili dopo la rimozione del film acetico vengono pastorizzati per uccidere i batteri acetici, l'alcol e utilizzati in miscele di vini forti ordinari. I batteri acetici possono anche essere distrutti mediante solfitazione ad una dose di almeno 100 mg / dm3 con trattamento immediato con bentonite e filtrazione del vino.

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Con il lavoro di Kolbe, la struttura dell'acido acetico, così come tutti gli altri acidi organici, chiarirono finalmente il ruolo dei chimici successivi ridotti solo alla divisione - a causa di considerazioni teoriche e autorità di Gerard, le formule di Kolbe a metà e la loro traduzione nella lingua delle viste strutturali, grazie al quale la formula C2H6.C2O4H2 evoluto in CH3.CO (OH).

2. Proprietà dell'acido acetico

Gli acidi carbossilici sono composti organici contenenti uno o più gruppi carbossilici -COOH associati a un radicale idrocarburico.

Le proprietà acide degli acidi carbossilici sono dovute allo spostamento della densità elettronica in ossigeno carbonilico e alla polarizzazione aggiuntiva dei legami O - H (rispetto agli alcoli) causata da questo. In soluzione acquosa, gli acidi carbossilici si dissociano in ioni:

Con l'aumento del peso molecolare, la solubilità degli acidi nell'acqua diminuisce. Per il numero di gruppi carbossilici, gli acidi sono suddivisi in monobasico (monocarbossilico) e polibasico (dicarbossilico, tricarbossilico, ecc.).

Per la natura del radicale idrocarburico si distinguono gli acidi limite, insaturi e aromatici.

I nomi sistematici degli acidi sono dati dal nome del corrispondente idrocarburo con l'aggiunta del suffisso -ovaya e della parola acido. Spesso usato come nomi banali.

Alcuni acidi monobasici terminali

http://blt56.ru/from-what-is-obtained-acetic-acid-acetic-acid/