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http://znanija.com/task/6234091

Somiglianze e differenze tra acido acetico e acqua

Le lezioni di chimica spesso danno il compito di confrontare le proprietà di varie sostanze: liquidi, cristalli. Oggi cercheremo di capire quali sono le somiglianze e le differenze tra acido acetico e acqua. Incontriamo questi liquidi quasi ogni giorno e, per non danneggiare noi stessi, è necessario comprendere chiaramente la differenza tra loro.

Comprendi i termini

Per prima cosa devi chiarire alcuni punti. Le proprietà di una particolare sostanza dipendono non solo dalla sua natura chimica, ma anche dalla concentrazione e dalla presenza di impurità. Ci sono concetti come acido acetico, essenza acetica e aceto di tavola. Molti di noi non fanno distinzioni tra questi concetti. Ora vi diremo quali sono le proprietà simili e distintive di aceto e acqua.

L'acido acetico è un prodotto puro che si ottiene ossidando l'alcol etilico o distillando un materiale biologico.

Le materie prime possono servire frutta matura, succo o vino. Come risultato di questo processo, si ottiene l'acido al 100%. Se la sostanza viene diluita con una certa quantità di acqua pura, si ottiene l'essenza acetica. La sua concentrazione può variare dal 30 all'80%, ma il più delle volte c'è una soluzione del 70-80%.

L'aceto di tavola viene prodotto diluendo l'essenza di aceto con abbondante acqua. Tipicamente, la concentrazione di tale prodotto è 3, 6 o 9%. Questo aceto si trova più spesso sugli scaffali dei nostri negozi e viene utilizzato dalle padrone per scopi culinari. Chiunque può trasformare l'essenza in aceto da tavola, prima calcolando matematicamente i volumi di liquidi richiesti (con il metodo incrociato).

Abbiamo scoperto che l'aceto può avere una concentrazione diversa, da cui dipende il nome della soluzione. Successivamente, consideriamo le proprietà dell'acido acetico e dell'acqua, evidenziando le loro somiglianze e differenze.

indicatori

Confrontando vari liquidi, prestate attenzione agli indicatori fisici e chimici di base. Per includere fisica:

• prestazioni ottiche (trasparenza, assorbimento della luce);
• presenza di odore e sapore;
• punto di fusione e formazione di gas;
• capacità termica e conducibilità termica;
• conduttività elettrica;
• densità, ecc.

Le caratteristiche chimiche indicano la capacità di una sostanza di reagire con determinati composti chimici.

Caratteristiche fisiche

Entrambi i nostri soggetti di confronto sono liquidi trasparenti che, quando un piccolo volume non ha colore. Le sostanze hanno anche punti di fusione simili (acqua - 0 ° C, aceto - 16 ° C) e formazione di gas (100 e 118 ° C, rispettivamente). La densità dell'aceto rispetto all'acqua è 1,05 (acqua - 1 kg / m3). Questo è dove finiscono i segni fisici generali.

• L'acqua pura non ha sapore o odore, mentre l'aceto ha un sapore aspro e un forte odore caratteristico.
• In condizioni normali, la tensione superficiale dell'acido è 27,8 mN / m, mentre in acqua questo valore è molto più alto (72,86 mN / m) ed è secondo solo al mercurio.
• Quando gela, l'acqua si trasforma in cristalli di ghiaccio e l'acido acetico in una massa simile al ghiaccio.
• Il calore specifico dell'acido è 2,01 J / g · K, e per l'acqua questo valore è più alto - 4, 187 J / g · K. Ciò è dovuto al fatto che durante l'evaporazione di H2O è necessaria molta energia per rompere i legami idrogeno.

Proprietà chimiche

Le somiglianze e le differenze di aceto e acqua sono legate alla loro natura chimica.

L'acido acetico ha la formula CH3COOH ed è una sostanza organica, e l'acqua è un composto inorganico con la formula H2O.

• Interazione con metalli attivi: potassio, calcio, sodio, ecc. Come conseguenza delle reazioni, si forma l'idrogeno.
• Lasciare la reazione con ossidi alcalini. La differenza sta nei prodotti di output.
• Interagiscono con il cloro, solo durante la reazione con acqua perclorica si forma acido e con acido aceto - cloroacetico.
• A volte H2O è considerato come una base e un acido allo stesso tempo.

• L'H2O si dissocia male e ha anche un pH neutro (7), CH3COOH è un acido debole e facilmente dissociante con un valore di pH di circa 3.
• L'acqua agisce più spesso come solvente altamente polare e l'aceto - un agente ossidante.
• L'H2O reagisce con i sali di acidi e basi deboli, determinando la loro completa idrolisi.
• L'acqua è in grado di decomporsi in componenti molecolari sotto l'azione della corrente elettrica e delle alte temperature. La decomposizione di CH3COOH richiede molta energia e la presenza di un catalizzatore.

http://vseowode.ru/prosto-o-vode/uksusnaya-kislota-i-voda-shodstva-razlichiya.html

Acqua più acido acetico

Le lezioni di chimica spesso danno il compito di confrontare le proprietà di varie sostanze: liquidi, cristalli. Oggi cercheremo di capire quali sono le somiglianze e le differenze tra acido acetico e acqua. Incontriamo questi liquidi quasi ogni giorno e, per non danneggiare noi stessi, è necessario comprendere chiaramente la differenza tra loro.

Comprendi i termini

Per prima cosa devi chiarire alcuni punti. Le proprietà di una particolare sostanza dipendono non solo dalla sua natura chimica, ma anche dalla concentrazione e dalla presenza di impurità. Ci sono concetti come acido acetico, essenza acetica e aceto di tavola. Molti di noi non fanno distinzioni tra questi concetti. Ora vi diremo quali sono le proprietà simili e distintive di aceto e acqua.

Le materie prime possono servire frutta matura, succo o vino. Come risultato di questo processo, si ottiene l'acido al 100%. Se la sostanza viene diluita con una certa quantità di acqua pura, si ottiene l'essenza acetica. La sua concentrazione può variare dal 30 all'80%, ma il più delle volte c'è una soluzione del 70-80%.

L'aceto di tavola viene prodotto diluendo l'essenza di aceto con abbondante acqua. Tipicamente, la concentrazione di tale prodotto è 3, 6 o 9%. Questo aceto si trova più spesso sugli scaffali dei nostri negozi e viene utilizzato dalle padrone per scopi culinari. Chiunque può trasformare l'essenza in aceto da tavola, prima calcolando matematicamente i volumi di liquidi richiesti (con il metodo incrociato).

Abbiamo scoperto che l'aceto può avere una concentrazione diversa, da cui dipende il nome della soluzione. Successivamente, consideriamo le proprietà dell'acido acetico e dell'acqua, evidenziando le loro somiglianze e differenze.

indicatori

Confrontando vari liquidi, prestate attenzione agli indicatori fisici e chimici di base. Per includere fisica:

• prestazioni ottiche (trasparenza, assorbimento della luce);
• presenza di odore e sapore;
• punto di fusione e formazione di gas;
• capacità termica e conducibilità termica;
• conduttività elettrica;
• densità, ecc.

Le caratteristiche chimiche indicano la capacità di una sostanza di reagire con determinati composti chimici.

Caratteristiche fisiche

Entrambi i nostri soggetti di confronto sono liquidi trasparenti che, quando un piccolo volume non ha colore. Le sostanze hanno anche punti di fusione simili (acqua - 0 ° C, aceto - 16 ° C) e formazione di gas (100 e 118 ° C, rispettivamente). La densità dell'aceto rispetto all'acqua è 1,05 (acqua - 1 kg / m3). Questo è dove finiscono i segni fisici generali.

• L'acqua pura non ha sapore o odore, mentre l'aceto ha un sapore aspro e un forte odore caratteristico.
• In condizioni normali, la tensione superficiale dell'acido è 27,8 mN / m, mentre in acqua questo valore è molto più alto (72,86 mN / m) ed è secondo solo al mercurio.
• Quando gela, l'acqua si trasforma in cristalli di ghiaccio e l'acido acetico in una massa simile al ghiaccio.
• Il calore specifico dell'acido è 2,01 J / g · K, e per l'acqua questo valore è più alto - 4, 187 J / g · K. Ciò è dovuto al fatto che durante l'evaporazione di H2O è necessaria molta energia per rompere i legami idrogeno.

Proprietà chimiche

Le somiglianze e le differenze di aceto e acqua sono legate alla loro natura chimica.

• Interazione con metalli attivi: potassio, calcio, sodio, ecc. Come conseguenza delle reazioni, si forma l'idrogeno.
• Lasciare la reazione con ossidi alcalini. La differenza sta nei prodotti di output.
• Interagiscono con il cloro, solo durante la reazione con acqua perclorica si forma acido e con acido aceto - cloroacetico.
• A volte H2O è considerato come una base e un acido allo stesso tempo.

• L'H2O si dissocia male e ha anche un pH neutro (7), CH3COOH è un acido debole e facilmente dissociante con un valore di pH di circa 3.
• L'acqua agisce più spesso come solvente altamente polare e l'aceto - un agente ossidante.
• L'H2O reagisce con i sali di acidi e basi deboli, determinando la loro completa idrolisi.
• L'acqua è in grado di decomporsi in componenti molecolari sotto l'azione della corrente elettrica e delle alte temperature. La decomposizione di CH3COOH richiede molta energia e la presenza di un catalizzatore.

Caratteristiche generali dell'acido acetico

Sinonimi: acido etanoico, acido acetico glaciale, acido acetico, CH₃COOH
Questo è un composto organico. Ha un caratteristico sapore aspro e un odore pungente. Sebbene classificato come acido debole, l'acido acetico concentrato è corrosivo.
Allo stato solido, le molecole di acido acetico formano coppie (dimeri) collegate da legami a idrogeno. L'acido acetico liquido è un solvente protonico idrofilo (polare), come l'etanolo e l'acqua. Con una costante dielettrica relativa moderata (costante dielettrica) di 6,2, dissolve non solo i composti polari, come i sali e gli zuccheri inorganici, ma anche i composti non polari, come gli oli e gli elementi, come lo zolfo e lo iodio. Nell'acido acetico, il centro dell'idrogeno è situato nel gruppo carbossilico (-COOH), come in altri acidi carbossilici, può essere separato dalla molecola per ionizzazione:
CH₃CO₂H → CH₃CO₂ - + H +
L'acido acetico può entrare in reazioni chimiche tipiche degli acidi carbossilici. Quando interagisce con la base, viene convertito in metallo e acetato d'acqua. Il recupero dell'acido acetico dà etanolo. Se riscaldato sopra i 440 ° C, l'acido acetico si decompone producendo anidride carbonica e metano, o chetene e acqua:
CH₃COOH → CH₄ + CO₂
CH₃COOH → CH₂CO + H₂O

Ottenere acido acetico

L'acido acetico produce batteri dell'acido acetico (Acetobacter del genere Clostridium e acetobutylicum):
C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O
Circa il 75% dell'acido acetico viene sintetizzato per l'uso nell'industria chimica mediante carbonilazione di metanolo. In questo processo, il metanolo e il monossido di carbonio reagiscono per produrre acido acetico:
CH₃OH + CO → CH₃COOH

Uso di acido acetico

L'acido acetico è un reagente chimico per la produzione di composti chimici. L'acido acetico è più comunemente usato nella produzione di vinil acetato monomero (VAM). L'acido acetico è usato come solvente nella produzione di acido tereftalico (TPA), una materia prima per il polietilene tereftalato (PET).
Gli esteri dell'acido acetico sono comunemente usati come solvente per inchiostri, vernici e rivestimenti. Esteri includono etil acetato, n-butil acetato, isobutil acetato e propil acetato.
L'acido acetico glaciale è utilizzato nella chimica analitica per valutare sostanze debolmente alcaline, come le ammidi organiche. L'acido acetico glaciale è molto più debole dell'acqua, quindi l'amide si comporta come una base forte in questo mezzo.
L'aceto (acido acetico al 4-18%) viene usato direttamente come condimento.

osservazione

L'acido acetico concentrato provoca ustioni cutanee e irritazione delle mucose. I guanti di gomma non proteggono, quindi è necessario utilizzare guanti speciali, ad esempio in gomma nitrilica. L'acido acetico concentrato può incendiarsi (se la temperatura ambiente supera i 39 ° C). A causa dell'incompatibilità, si raccomanda di conservare l'acido acetico separatamente dall'acido cromico, dal glicole etilenico, dall'acido nitrico, dall'acido perclorico, dal permanganato, dai perossidi e dagli ossidrili.

Cos'è l'acido acetico

L'acido acetico è anche chiamato acido etanoico e la sua formula chimica è CH3COOH. Nei tempi antichi, l'acido acetico è stato ottenuto dalla fermentazione di vino d'uva o altri prodotti (ad esempio, succo di mela). Durante il Rinascimento, sono stati utilizzati acetati metallici per ottenere acido acetico. È interessante notare che le proprietà di questo acido variano a seconda della dissoluzione, cioè soluzioni acquose di acido acetico di percentuali diverse mostrano proprietà e qualità diverse. Per questo motivo, i chimici credevano da molto tempo che l'acido prodotto usando acetati metallici fosse un'altra sostanza rispetto a quella ottenuta da materia organica (da vino o succo di frutta). Solo nel XVI secolo, è stato dimostrato che, indipendentemente dal metodo di produzione, questo è ancora lo stesso acido acetico.

Nel XIX secolo, l'acido acetico era ottenuto dalla sintesi di sostanze inorganiche: il disolfuro di carbonio era usato come materia prima.

L'acido acetico in condizioni normali è una soluzione acquosa con una concentrazione dell'80%. C'è anche acido acetico anidro o ghiacciato - in apparenza assomiglia al ghiaccio, da cui il nome. La concentrazione di un tale acido è del 99-100%. L'anidride acetica è ancora prodotta, ma viene utilizzata nell'industria farmaceutica (sintesi dell'aspirina).

Come qualsiasi acido concentrato, l'acido acetico è un pericolo. Ci sono casi in cui le persone bevevano per errore acido acetico e questo portava a ustioni della membrana mucosa del rinofaringe, dello stomaco e dell'esofago e le ustioni chimiche sono considerate le più gravi, anche se parliamo di ustioni della pelle, per non parlare degli organi interni. Inoltre, l'ingestione di acido acetico causa altre complicazioni, come disturbi emorragici, shock e così via. Pertanto, se si mantiene l'acido acetico a casa, è necessario che sia tenuto fuori dalla portata dei bambini e conservato in un contenitore che non possa essere confuso con alcun liquido innocuo.

ATTENZIONE! Un risultato letale si verifica quando si utilizza acido acetico da 20 ml o più!

Cos'è l'aceto

L'aceto ha la stessa formula chimica dell'acido acetico ed è lo stesso composto chimico. L'unica differenza tra aceto e acido acetico è che l'acido acetico ordinario è una soluzione acetica concentrata (circa 80%), e l'aceto è una soluzione acquosa forte e la sua concentrazione è del 6-9%.

L'acido acetico è usato principalmente nella produzione, e in condizioni domestiche viene usata la sua soluzione debole, che noi chiamiamo aceto da tavola. L'aceto è usato per conservare il cibo e, in alcuni casi, come un febrifuge. Va notato che l'aceto non serve come agente antipiretico se usato internamente, ma solo quando viene usato esternamente - è usato per lo sfregamento ad alta temperatura e viene inumidito con lozione con aceto (in questo caso la lozione rimane fresca più a lungo).

Otteniamo l'aceto dal concentrato

Nella "stagione zakatochny", quando tutte le casalinghe si affrettano a conservare le verdure per l'inverno, succede che il solito aceto da tavola scompare nei negozi, ma l'essenza di aceto è venduta. Se non si intende rimuovere la scala dal bollitore o dalle pentole (e l'acido acetico si adatta perfettamente a questo compito), l'essenza può essere facilmente trasformata in aceto comune e quindi utilizzata per la conservazione dei prodotti. Affinché l'acido acetico diventi aceto, è sufficiente aggiungere acqua.

1. La scoperta dell'acido acetico..........................5

2. Proprietà dell'acido acetico................................13

3. Ottenere acido acetico........................ 19

4. Uso dell'acido acetico......................22

Riferimenti....................... 27

ACIDO ACETICO, CH3COOH, un liquido infiammabile incolore con un odore forte, ben solubile in acqua. Ha un sapore aspro e caratteristico, conduce corrente elettrica.

L'acido acetico era l'unico che gli antichi greci sapevano. Da qui il suo nome: "oxos" - sapore aspro e aspro. L'acido acetico è il tipo più semplice di acidi organici, che sono parte integrante dei grassi vegetali e animali. In piccole concentrazioni, è presente nei cibi e nelle bevande ed è coinvolto nei processi metabolici durante la maturazione dei frutti. L'acido acetico si trova spesso nelle piante, negli escrementi degli animali. I sali e gli esteri dell'acido acetico sono chiamati acetati.

L'acido acetico è debole (si dissocia solo parzialmente in una soluzione acquosa). Tuttavia, poiché l'ambiente acido inibisce l'attività vitale dei microrganismi, l'acido acetico viene utilizzato nella conservazione degli alimenti, ad esempio nelle marinate.

L'acido acetico è ottenuto per ossidazione dell'acetaldeide e di altri metodi, acido acetico commestibile mediante fermentazione dell'acido acetico di etanolo. Utilizzato per produrre sostanze medicinali e fragranti, come solvente (ad esempio nella produzione di acetato di cellulosa), sotto forma di aceto da tavola nella fabbricazione di spezie, sottaceti, prodotti in scatola. L'acido acetico è coinvolto in molti processi metabolici negli organismi viventi. Questo è uno degli acidi volatili che è presente in quasi tutti i cibi, acido per il gusto e il componente principale dell'aceto.

Lo scopo di questo lavoro: studiare proprietà, produzione e uso dell'acido acetico.

Gli obiettivi di questo studio:

1. Raccontare la storia della scoperta dell'acido acetico

2. Studiare le proprietà dell'acido acetico

3. Descrivere come ottenere acido acetico.

4. Per rivelare le caratteristiche dell'uso dell'acido acetico

1. La scoperta dell'acido acetico

La struttura di acido acetico sono chimici interessati dalla scoperta di Dumas TCA poiché questa scoperta è stata colpita teoria allora dominante di elettrochimica Berzelius. Quest'ultima, che distribuiva elementi elettropositivi ed elettronegativi, non riconosceva la possibilità di sostituzione in sostanze organiche, senza un profondo cambiamento nelle loro proprietà chimiche, idrogeno (elemento elettropositivo) con cloro (elemento elettronegativo), e nel frattempo secondo le osservazioni di Dumas ("Comptes rendus" dell'Accademia di Parigi, 1839 si è scoperto che "l'introduzione del cloro nel luogo dell'idrogeno non cambia completamente le proprietà esterne della molecola...", perché Dumas pone la domanda "sono le idee e le idee elettrochimiche sulla polarità a riposo, attribuiti a molecole (atomi) di corpi semplici, su fatti così chiari che possono essere considerati oggetti di fede incondizionata, se devono essere considerati come ipotesi, sono queste ipotesi appropriate ai fatti?... Devo ammettere, continua, che la situazione è diversa. Nella chimica inorganica, l'isomorfismo, una teoria basata sui fatti, è ben noto, ha un piccolo accordo con le teorie elettrochimiche, come linea guida.In chimica organica, la teoria della sostituzione gioca lo stesso ruolo... e il futuro potrebbe mostrare che entrambe le visioni sono più strettamente yazany tra loro, che sorgono dalle stesse cause e possono essere riassunti sotto lo stesso nome. Nel frattempo, in base alla conversione di acido cloroacetico D ed un'aldeide in hloraldegid (cloralio) e dal fatto che in questi casi tutto l'idrogeno possono essere sostituiti da cloro pari al volume senza cambiare la natura base delle sostanze chimiche può desumere che in Organic Chemistry ci sono tipi che persistono anche quando introduciamo quantità uguali di cloro, bromo e iodio al posto dell'idrogeno. Ciò significa che la teoria di sostituzione si basa sui fatti e con la più brillante in chimica organica "Citando questo passo nella sua relazione annuale della Accademia svedese. (" Jahresbericht ecc", vale a dire 19, 1840, 370 pp.). Berzelius osserva.:, "composto Dumas è stato preparato, che dà una formula razionale C4Cl6O3 + H2O (peso atomico moderno, acido tricloroacetico viene trattato come anidride composto con acqua.); attribuisce questa osservazione ai faits les plus eclatants de la Chimie organique; questa è la base della sua teoria della sostituzione. che, a suo parere, capovolgerebbe le teorie elettrochimiche..., e nel frattempo si scopre che vale la pena scrivere la sua formula in un modo leggermente diverso per avere un composto di acido ossalico. con il corrispondente cloruro, C2Cl6 + C2O4H2, che rimane combinato con acido ossalico sia in acido che in sali. Pertanto, abbiamo a che fare con questo tipo di composto, esempi ben noti; molti... radicali semplici e complessi hanno la proprietà che la loro parte contenente ossigeno può unirsi alle basi e perderle senza perdere il contatto con la parte contenente cloro. Questa visione non è stata data da Dumas e non è stata sottoposta a verifica sperimentale, e nel frattempo, se è vera, allora il nuovo insegnamento, incompatibile, secondo Dumas, con le idee teoriche che hanno prevalso fino ad ora, è stato strappato da sotto i piedi e deve cadere ". poi alcuni composti inorganici, che a suo parere sono simili all'acido cloroacetico (tra di loro Berzelius fornisce anche anidride clorica di acido cromico - CrO2Cl2, che considerava un composto di cromo perclorico (sconosciuto in questo momento) con anidride cromica: 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3), della tibia ISC continua: "acido cloroacetico Dumas, ovviamente, appartiene a questa classe di composti; in esso, il radicale di carbonio è combinato con ossigeno e cloro. Può quindi essere acido ossalico, in cui metà dell'ossigeno viene sostituito dal cloro, oppure può anche essere un composto di 1 atomo (molecola) di acido ossalico con 1 atomo (molecola) di mezzo cloruro di carbonio - C2Cl6. La prima ipotesi non può essere effettuato perché permette la possibilità di sostituzione con cloro 11/2, atomi di ossigeno (da acido ossalico Berzelius era C2O3.). Dumas stesso tiene la terza rappresentazione, assolutamente incompatibile con due precede, secondo la quale cloro sostituisce ossigeno e idrogeno electropositive per formare un C4Cl6 idrocarburico, avente le stesse proprietà del complesso radicale come C4H6 o acetile, e capace presumibilmente 3 atomi di ossigeno a dare acido sono identiche proprietà con U., ma, come è evidente da un confronto di (loro proprietà fisiche), è da lei perfettamente. "come Berzelius al momento era profondamente convinto delle varie costituzioni di acido acetico e l'acido tricloroacetico, si vede bene s osservazione fatta da lui, nello stesso anno ( "Jahresb.", 19, 1840, 558) sull'articolo Gerard ( "Journ f pr Ch....", XIV, 17): "Gerard, ha detto, ha espresso il nuovo uno sguardo alla composizione di alcol, etere e loro derivati; è il seguente: il composto noto di cromo, ossigeno e cloro ha la formula = CrO2Cl2, il cloro sostituisce un atomo di ossigeno in esso (implicato da Berzelius 1 atomo di ossigeno di anidride cromica - CrO3). acido U. C4H6 + 3O contiene 2 atomi (molecole) di acido ossalico, in uno dei quali tutto l'ossigeno è sostituito con idrogeno = C2O3 + C2H6. E un tale gioco in formule riempiva 37 pagine. Ma fin dal prossimo anno, Dumas, sviluppando ulteriormente l'idea dei tipi, indicò che, parlando delle molte proprietà dei diamanti e dell'acido tricloroacetico, intendeva una varietà delle loro proprietà chimiche, chiaramente espresse, per esempio, nell'analogia della loro decomposizione sotto l'influenza di alcali: C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 e С2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, poiché CH4 e CHCl3 sono rappresentanti dello stesso tipo meccanico. D'altra parte, Liebig e Graham favorito pubblicamente maggiore semplicità ottenibile sulla base della teoria di sostituzione, quando si considera hloroproizvodnyh etere ordinaria e esteri di acido formico e U. acida. Ottenuto Malagutti e Berzelius, cedendo alle pressioni di fatti nuovi, 5a ed. del suo "Lehrbuch der Chemie" (Prefazione segnata novembre 1842), dimenticando la sua dura recensione di Gerard, trovò possibile scrivere quanto segue: "Se ricordiamo la trasformazione (nel testo della decomposizione) dell'acido acetico sotto l'influenza del cloro in acido clorosalbenumico (Chlorosacurale - Chloroxalsaure - Berzelius chiama acido tricloroacetico ("Lehrbuch", 5a ed., P. 629).) Un altro punto di vista sembra essere possibile sulla composizione dell'acido acetico (l'acido acetico si chiama Bercelius Acetylsaure.), Vale a dire, può essere combinato l'acido ossalico, in cui si combinano i gruppi oh (Paarling) è C2H6, proprio come il gruppo combinato in acido clorosolfurico è C2Cl6, e quindi l'azione del cloro sull'acido acetico consisterebbe solo nella conversione di C2H6 in C2Cl6. Chiaramente, è impossibile decidere se una tale rappresentazione sia più corretta..., tuttavia, utile per prestare attenzione alla possibilità di farlo. "

Così, Berzelius ha dovuto ammettere la possibilità di sostituire l'idrogeno con il cloro senza modificare la funzione chimica del corpo originale in cui avviene la sostituzione. Senza soffermarsi sulla sua applicazione ad altre viste composti rivolgono a lavorare Kolbe che per l'acido acetico, e poi per l'altro limite di acidi monobasici hanno trovato una serie di fatti in armonia con quelle di Berzelius (Gerard). Il punto di partenza per lo studio è stato il Kolbe lavora materiale cristallino composizione CCl4SO2, precedentemente preparato da Berzelius e padron sotto l'azione di acqua regia e CS2 formato su Kolbe, quando esposti ad umido CS2 cloro. Vicino trasformazioni Kolbe (See. Kolbe, "Beitrage ZNR Kenntniss der gepaarten Connessioni" ( "Ann. Ch. U. Ph.", 54, 1845, 145).) Hanno dimostrato che questo corpo è, nel linguaggio moderno, cloro anidride trihlorometilsulfonovoy acido, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (Kolbe definiva Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), capace sotto l'influenza di sale alcalino per dare il rispettivo acido - CCl3.SO2 (OH) [per Kolbe HO + C2Cl3S2O5 - Chlorkohlenunterschwefelsaure] (peso atomico: H = 2, Cl = 71, C = 12 e D = 16, e quindi quando esso moderne pesi atomici - S4Sl6S2O6H2), che sotto l'influenza del primo zinco sostituisce un atomo di idrogeno di Cl, formando acido CHCl2.SO2 (OH) [a K. LBE - Chlorformylunterschwefelsaure wasserhaltige (Berzelius ( "Jahresb" 25, 1846, 91) osserva che il diritto di prendere in considerazione una combinazione S2O5 acido dithionic con hloroformilom perché CCl3SO2 (OH) chiama Kohlensuperchlorur (C2Cl6) -. Dithionsaure (S2O5) acqua idrata, come al solito, Berzelius non presa in considerazione), e poi l'altro, formando acido CH2Cl.SO2 (OH) [per Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure]., ed infine la riduzione di amalgama corrente o di potassio (reazione Melsansom poco prima dell'applicazione per riduzione dell'acido tricloroacetico in acido acetico.) sostituisce con l'idrogeno e tutti e tre ohm Cl formando methylsulfonic acida. CH3.SO2 (OH) [Kolbe - Methylunterschwefelsaure]. L'analogia di questi composti con acidi cloroacetici ha involontariamente colpito; infatti, le formule quindi ottenuti due file parallele, come si vede dalla tabella seguente: H2O + H2O + C2Cl6.S2O5 C2Cl6.C2O3 H2O + H2O + C2H2Cl4.S2O5 C2H2Cl4.C2O3 H2O + H2O + C2H4Cl2.S2O5 C2H4Cl2.C2O3 H2O + C2H6. S2O5 H2O + C2H6.C2O3 Questo non si perde sul Kolbe che si accorge (I. alla pagina 181..), "per gli acidi di zolfo combinato descritto sopra e l'acido direttamente hlorouglerodsernistoy (sopra - H2O + C2Cl6.S2O5) in battuta acida hloroschavelevaya,. ancora noto sotto il nome hlorouglerod liquido acido cloroacetico - CCl (Cl = 71, C = 12, ma ora scrivere C2Cl4 - è hloroetilen.), come è noto, viene convertito in CBE che sotto l'influenza di cloro - esacloroetano (secondo la nomenclatura - Kohlensuperchlorur), e ci si può aspettare che se fosse simultaneamente sottoposta all'azione di acqua, esso, come bismuto cloruro, antimonio clorurati, ecc, al momento della formazione, sostituisce cloro.. ossigeno L'esperienza ha confermato l'ipotesi. " Sotto l'azione della luce e cloro C2Cl4, era sott'acqua, Kolbe ricevuto insieme al esacloroetano e acido tricloroacetico e espresso conversione di tale equazione: (Da S2Sl4 può essere ottenuta da CCl4 facendolo passare attraverso una riscaldata) tubo, e CCl4 è formata dall'azione, quando riscaldato, Cl2 al CS2 reazione Kolbe era la prima volta la sintesi di acido acetico dalle cellule.) "Formata se entrambi liberi ossalico acida., è difficile da risolvere perché il cloro luce immediatamente ossida in acido acetico,"... la vista Berzelius sulla x L'acido loruksusnuyu "sorprendentemente (auf eine tiberraschende Weise) ha confermato l'esistenza e le proprietà di parallelismo combinato acido solforoso, e mi sembra (detto Kolbe I. c. p. 186) va fuori di ipotesi e acquista un alto grado di probabilità. Infatti, se hlorougleschavelevaya (. Chlorkohlenoxalsaure così ora Kolbe chiama acido cloroacetico) ha una composizione simile a hlorouglesernistoy acido, dovremmo considerare e acido acetico di metilsernistoy dell'acido concomitante e trattarlo come metilschavelevuyu: C2 H6.C2O3 (Questa è la visione espressa in precedenza da Gerard). Non improbabile che saremo costretti in futuro a prendere in consegna sochetannye acido di un numero significativo di questi acidi organici, in cui, al momento, a causa delle limitazioni della nostra conoscenza - facciamo radicali gipoteticheskie... " Per quanto riguarda i fenomeni di sostituzione di questi acidi combinati, sono semplice spiegazione nel fatto che i diversi composti, probabilmente isomorfi sono in grado di sostituire l'altro come un gruppo combinato (als Raarlinge, l. p. p. 187), senza modificare significativamente le proprietà acide combinate con corpo loro! "ulteriore e conferma sperimentale di questo punto di vista si trova nell'articolo Frankland e Kolbe: "Ueber die chemische Costituzione der Sauren der Reihe (CH2) 2nO4 und der Unter den Namen" nitrile "bekannten Connessioni" ( "Ann Chem Pharm n....", 65.. 1848, 288) Partendo dall'idea che tutto il numero di acidità (CH2) 2nO4, costruito come l'acido metilschavelevoy (Ora noi scrivere e chiamare CnH2nO2 metilschavelevuyu acidi - acetico), che vedono la seguente: "se la formula è H2O + H2.C2O3 vera espressione composizione razionale di acido formico, pf. e. se si assume per l'acido ossalico combinato con uno vodoro equivalente e (espressione non è vero; invece di h. Frankland e Kolbe utilizzano lettera barrato, che è equivalente a 2 N), allora nessuna difficoltà si spiega con la conversione ad alte temperature in ammonio acquoso acido cianidrico formiato, perché è noto e anche Dobereynerom trovato che ossalato di ammonio si decompone al riscaldamento all'acqua e ciano. Combina acido formico, idrogeno prende parte alla reazione unica in quanto combina con forme cianogeno acido cianidrico: Reverse formazione di acido formico da prussico influenzato alcali è altro che una ripetizione della conversione noto di cianuro disciolto in acido ossalico e ammoniaca, con quell'unica differenza; che al momento della formazione di acido ossalico è combinato con cianuro di idrogeno. "Nei cianuro benzene (S6H5CN), per esempio, Fehling, non ha proprietà acide e forme blu di Prussia può essere, secondo Kolbe e Frankland, fornito in parallelo alla incapacità di cloro cloruro di etile per reazione con AgNO3, e la correttezza della loro guida Kolbe e Frankland dimostrano sintesi del metodo nitrili (ottenuti per distillazione di acidi nitrili sernovinnyh con KCN (metodo di Dumas e Malagutti con Leblanc): R'.SO3 (OH) + KCN = R. CN + KHSO4) acetico, propionico ( i sali allora, met-acetone,) e acido caproico, poi, l'anno successivo Kolbe sottoposti elettrolisi alcalini di acidi limite monobasici e, in accordo con il loro schema, osservato mentre nella elettrolisi di acido acetico, la formazione di etano, acido carbonico e idrogeno: H2O + C2H6.C2O3 = H2 + [2CO2 + C2H6], e nel valerico elettrolisi - ottani, acido carbonico e l'idrogeno :. H2O + C8H18.C2O3 = H2 + [2CO2 + C8H18] Tuttavia, si precisa che si aspettano di ricevere da Kolbe acetico metil (CH3) 'connessa con idrogeno, cioè, metano, e da valerico - butil.. C4H9, collegato anche con l'idrogeno, t. E. C4H10 (che lui chiama C4H9 vallilom), ma questa aspettativa deve vedere concessione ricevuto già notevoli diritti delle formule di cittadinanza Gerard, che ha rinunciato suoi ex di vista su acido acetico e li ha ritenuti non per C4H8O4 Qual è la formula, secondo i dati crioscopici, e ha di fatto, ma per C2H4O2, come è scritto in tutti i moderni libri di testo di chimica.

Cos'è l'acido acetico

L'acido acetico è un prodotto organico con un odore e un sapore specifici, è il risultato della fermentazione di componenti di alcol e carboidrati o l'inacidimento dei vini.

Questa sostanza sotto forma di aceto di vino era conosciuta nell'antica Grecia e nell'antica Roma. In epoche successive, gli alchimisti impararono come produrre una sostanza più pura mediante distillazione. L'acido sotto forma di cristalli fu allevato nel 1700. Quasi nello stesso periodo, i chimici hanno determinato la sua formula e notato la capacità di una sostanza di accendersi.

In natura, l'acido acetico si trova raramente in forma libera. Come parte delle piante, è rappresentato sotto forma di sali o esteri, nel corpo degli animali si trova nella composizione del tessuto muscolare, della milza, così come nelle urine, nel sudore, negli escrementi. Formata facilmente a causa della fermentazione, marcendo, nel processo di decomposizione di composti organici complessi.

La forma sintetica dell'acido acetico si ottiene dopo la reazione dell'esposizione a metile di sodio con anidride carbonica o, se esposta a metilato di sodio, riscaldata a 160 gradi con monossido di carbonio. Ci sono altri modi per creare questa sostanza in laboratorio.

L'acido acetico puro è un liquido chiaro con un odore soffocante che provoca ustioni sul corpo. Se accendi un paio di sostanze, daranno una fiamma azzurra. Dissolvendosi in acqua, l'acido produce calore.
L'acetil coenzima A è formato con la partecipazione di acido acetico, che è anche necessario per la biosintesi di steroli, acidi grassi, steroidi e altre sostanze. Le proprietà chimiche dell'acido acetico lo rendono indispensabile in molti processi e reazioni. L'acido acetico aiuta a formare sali, ammidi, esteri.

Ma oltre alle sue proprietà benefiche, è una sostanza pericolosa e infiammabile. Pertanto, lavorando con lui, è necessario rispettare le massime precauzioni di sicurezza, evitando il contatto diretto con la pelle, cercando di non respirare i vapori acidi.

Forme di acido acetico:

• ghiaccio (soluzione al 96%, usata per rimuovere verruche, calli);
• essenza (contiene il 30-80% di acido, è una parte dei preparati medici contro i funghi e il prurito);
• Aceto da tavola (soluzione 3-, 6-, 9 percento, viene utilizzato attivamente nella vita di tutti i giorni);
• aceto di mele (o di altri frutti e bacche) (con una bassa percentuale di acidità, usato in cucina, cosmetologia);
• aceto balsamico o fragrante (aceto di tavola, infuso con piante speziate, usato in cucina e cosmetologia);
• acetato (estere acido).

Tipi di aceto

L'acido acetico puro è una sostanza molto aggressiva e può essere dannosa per la salute.

Pertanto, nella vita di tutti i giorni utilizza una soluzione acquosa (di diverse concentrazioni). Esistono due modi per creare l'aceto:

Un prodotto dell'attività industriale può contenere acido acetico al 3, 6 o 9 percento. La saturazione dell'aceto fatto in casa è ancora più bassa, rendendolo più sicuro per il consumo. Oltre alla bassa concentrazione, il prodotto fatto in casa contiene molte vitamine e altre sostanze benefiche. La gamma di sostanze nutritive dipende dal prodotto da cui è stato fatto l'aceto. La mela più usata e le materie prime d'uva. C'è anche il cosiddetto aceto balsamico, fatto da tavola con l'aggiunta di erbe speziate.

Tariffa giornaliera

Non è necessario parlare del tasso giornaliero di consumo di acido acetico. Nonostante l'alta popolarità dell'aceto nella vita di tutti i giorni, l'uso diffuso in cucina, gli scienziati non hanno calcolato quanto questa sostanza possa o debba essere consumata dall'uomo. È vero, la medicina moderna non conosce casi in cui qualcuno potrebbe avere problemi di salute attraverso il consumo inadeguato di questo prodotto.

Ma i medici sono a voce singola nell'opinione di coloro che sono estremamente indesiderabili a guardare i prodotti con un alto contenuto di acido acetico. Queste sono persone con gastrite, ulcere, infiammazioni dell'apparato digerente. Ciò è spiegato dal fatto che l'acido acetico (come qualsiasi altra sostanza di questo gruppo) irrita e talvolta distrugge le mucose del tratto gastrico. Nel migliore dei casi, minaccia di bruciore di stomaco, nel peggiore dei casi, con una bruciatura del tratto digestivo.

Oltre a questo ovvio motivo per non usare l'aceto, ce n'è uno in più. Alcune persone hanno un'intolleranza individuale alla sostanza. Per evitare spiacevoli conseguenze, tali persone non dovrebbero consumare cibi aromatizzati con aceto.

overdose

L'effetto dell'acido acetico sul corpo umano con una misura significativa assomiglia all'influenza degli acidi cloridrico, solforico o nitrico. La differenza è in un effetto più superficiale dell'aceto.

Circa 12 ml di acido acetico puro sono letali per l'uomo. Questa porzione è simile a circa un bicchiere di aceto o 20-40 ml di essenza acetica. I vapori della sostanza, penetrando nei polmoni, causano una polmonite con complicanze. Altri possibili effetti del sovradosaggio comprendono la necrosi tissutale, l'emorragia epatica, la nefrosi con la morte delle cellule renali.

Interazione con altre sostanze

L'acido acetico interagisce perfettamente con le proteine. In particolare, in combinazione con l'aceto, le proteine ​​del cibo sono più facilmente assorbite dall'organismo. Allo stesso modo, una soluzione acquosa acida agisce sui carboidrati, rendendoli più facili da digerire. Questa capacità biochimica rende il prodotto il "giusto" vicino per carne, pesce o cibo vegetale. Ma ancora una volta, questa regola funziona solo se il sistema digestivo è sano.

Aceto nella medicina tradizionale

La medicina alternativa usa l'acido acetico, o meglio la sua soluzione acquosa, come cura per molte malattie.

Forse il metodo più conosciuto e consumato è la riduzione delle alte temperature con l'aiuto di compresse acetiche. Non meno noto l'uso di questo liquido per punture di zanzare, api e altri insetti è efficace nel liberarsi dai pidocchi. Con l'aiuto di una soluzione acquosa di acido, i guaritori tradizionali trattano la tonsillite, la faringite, l'artrite, i reumatismi, così come il fungo del piede e il tordo. Per ridurre i sintomi di un raffreddore nella stanza in cui si trova il paziente, spruzza l'aceto. E se una zona della pelle bruciata sotto il sole o bruciata con meduse, unte con una soluzione acida, sarà possibile ridurre i sintomi sgradevoli.

Nel frattempo, nessun aceto sarà adatto per il trattamento. Il più delle volte si ricorre al prodotto mela, che contiene molte sostanze utili. Oltre all'acido acetico, contiene acido ascorbico, malico e lattico. Le proprietà chimiche specifiche dell'aceto di sidro di mele lo rendono un trattamento per l'artrite. E in combinazione con acido borico e alcool, allevia la sudorazione eccessiva.

È anche importante per abbassare il colesterolo, stabilizzare lo zucchero nel sangue (nei diabetici), liberarsi del peso in eccesso (accelerando il metabolismo). La medicina alternativa rimuove anche i calcoli renali con acido acetico dalle mele.

Acido per bellezza

In cosmetologia, l'acido acetico è in particolare stima. L'efficacia di questa sostanza nella lotta contro la cellulite e gli extra centimetri raccontano storie molto stimolanti. Un ciclo di impacchi con l'aceto - e puoi dimenticare la "buccia d'arancia". Quindi, almeno, leggi le recensioni sui forum perdendo peso donne.

È noto anche l'uso dell'acido acetico nel trattamento della forfora e dell'acne. Il risultato è raggiunto grazie alle capacità antibatteriche della sostanza. Restituisci lucentezza e forza ai capelli anche dalla forza dell'aceto. È sufficiente risciacquare i riccioli puliti con una soluzione di acido leggero dopo ogni lavaggio. E aceto con radice di calamo e foglie di ortica contribuirà a proteggere contro la calvizie.

Utilizzare nell'industria

L'acido acetico è un componente con una vasta gamma di applicazioni. In particolare, nel settore farmaceutico
tossico per l'uomo.

Anche questa sostanza è un componente importante in profumeria. I sali dell'acido acetico sono usati come sottaceti e come mezzi contro le erbe infestanti.

Fonti alimentari

La prima e più concentrata fonte di acido sono vari tipi di aceti: ​​mela, vino, tavola e altri.

Anche questa sostanza si trova nel miele, uva, mele, datteri, fichi, barbabietole, anguria, banane, malto, grano e altri prodotti.

L'acido acetico è una sostanza molto controversa. Se usato correttamente, può essere utile per l'uomo. Se ti dimentichi della sicurezza, quell'aceto è un acido pericoloso diluito con acqua, i problemi non possono arrivare. Ma ora sai come usare la sostanza con la formula CH3COOH con benefici per la salute e come è utile per le persone.

Dove si applica?

L'acido acetico è utilizzato principalmente nella produzione di vari conservanti e marinate.

Inoltre, è ancora utilizzato nella produzione industriale di verdure in scatola, maionese e pasticceria.

Spesso, il conservante alimentare è usato come disinfettante e disinfettante.

Tuttavia, l'acido acetico è utilizzato non solo nella preparazione di vari alimenti, ma anche in altri settori.

E260 nella produzione alimentare

Dalle proprietà dell'acido acetico e dipende dalla sua portata. Il suo valore principale è nel gusto e nella natura acida.

L'aceto è diviso in diversi tipi, vale a dire: mela, balsamico, birra, canna, dattero, miele, uva passa, palma e molti altri.

Spesso l'acido viene utilizzato nella fabbricazione delle marinate, che in seguito serviranno da base per le conserve di verdure.

Anche la ricetta più famosa per la marinatura di carne per kebab è aggiungere l'aceto.

Ha forti proprietà antibatteriche. Pertanto, tutte le marinate e preparate sulla base. A causa di ciò, le verdure in scatola vengono conservate più a lungo senza condizioni di una certa temperatura.

L'aceto è una sostanza tossica, quindi, l'uso in grandi dosi e in modo improprio concentrato può portare a gravi disturbi nel corpo umano. In termini semplici, il grado di pericolo dipende da come lo si diluisce con l'acqua.

La soluzione più pericolosa per l'uomo è la concentrazione di cui supera il 30%. Se questa soluzione viene a contatto con la mucosa e la pelle, può causare una grave ustione chimica.

L'uso di aceto è permesso nel settore di tutto il mondo, come se usato correttamente è completamente sicuro.

Gli esperti categoricamente non raccomandano di mangiare cibi o prodotti contenenti aceto, persone con malattie del tratto gastrointestinale e disfunzioni patologiche del fegato. Inoltre è necessario astenersi e bambini fino a sei o sette anni.

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