25 dicembre Il corso di lingua russa di Lyudmila Velikova è pubblicato sul nostro sito web.
- Insegnante Dumbadze V. A.
dalla scuola 162 del distretto Kirovsky di San Pietroburgo.
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Applicazioni mobili:
Il cromo bruciava con il cloro. Il sale risultante ha reagito con una soluzione contenente perossido di idrogeno e idrossido di sodio. Un eccesso di acido solforico è stato aggiunto alla soluzione gialla risultante, il colore della soluzione è diventato arancione. Quando l'ossido di rame (I) reagiva con questa soluzione, il colore della soluzione diventava blu-verde.
Scrivi le equazioni delle quattro reazioni descritte.
http://chem-ege.sdamgia.ru/test?pid=2451CrCl3 + Cl2 + KOH =? equazione di reazione
Creare un'equazione chimica secondo lo schema CrCl3 + Cl2 + KOH =? Quali prodotti si formano come risultato della reazione? Descrivere il composto cloruro di cromo (III): indicare le sue proprietà fisiche e chimiche di base, nonché i metodi di preparazione.
Come risultato del passaggio del cloro gassoso attraverso una miscela costituita da soluzione di cloruro di cromo (III) e idrossido di potassio concentrato (CrCl3 + Cl2 + KOH =?), Si verifica la formazione di sali medi - cromato e cloruro di potassio, oltre all'acqua. L'equazione di reazione molecolare è:
Scriviamo le equazioni ioniche, tenendo conto che le sostanze gassose e l'acqua non si decompongono in ioni, cioè non dissociare.
La prima equazione è chiamata ione completo e la seconda è lo ione ridotto.
Il cloruro di cromo (III) è un cristallo refrattario violetto-rosso, che si decompone all'accensione e sublima quando riscaldato in un flusso di cloro. È ben sciolto in acqua fredda (ma estremamente lentamente, la dissoluzione è accelerata in presenza di), viene idrolizzato lungo il catione. Forma composti cristallini e.
Il cloruro di cromo (III) reagisce con alcali, ammoniaca idrato. L'ossidante debole, in soluzione, viene ridotto dall'idrogeno atomico, ad alta temperatura - da idrogeno, calcio, cromo. È un agente riducente debole, è ossidato in soluzione dall'acido clorico, permanganato di potassio, alogeni e ad alta temperatura dal fluoro. Entra nella reazione di scambio e complessazione.
Alcuni composti essenziali di cromo
Cr (OH)2 base debole
Cr (OH)3 ↔ HCrO2 + H2O idrossido anfotero
Agenti ossidanti e riducenti
Modi per ottenere
2. Silicothermic: 2Cr2O3 + 3Si = 3SiO2 + 4CR
3. Elettrolitico: 2CrCl3 = 2Cr + 3Cl2
Proprietà chimiche
Il film di ossido superficiale è la causa dell'inerzia del cromo a temperatura normale, quindi questo metallo non è soggetto alla corrosione atmosferica (a differenza del ferro).
Quando riscaldato, il cromo mostra le proprietà di un metallo piuttosto attivo, che corrisponde alla sua posizione nella serie elettrochimica di tensioni.
1. Interazione con O2
Il cromo fine brucia intensamente in un flusso di ossigeno. Sulla reazione aerea con O2 si verifica solo sulla superficie del metallo.
Con l'attenta ossidazione del cromo amalgamato, si forma l'ossido di CrO inferiore.
2. Interazione con altri non metalli
(CR non interagisce con H2, ma lo assorbe in grandi quantità)
CrCl3 e CrS - composti ionici.
CrN e rxCy - sostanze inerti refrattarie covalenti, con durezza paragonabile al diamante.
3. Interazione con soluzioni diluite di HCl e H2SO4
4. Azione di HNO concentrato3, H2SO4 e "vodka reale" su cromo.
Questi acidi non dissolvono il cromo a temperatura normale, lo trasferiscono in uno stato "passivo".
La passivazione può essere parzialmente rimossa dal forte riscaldamento, dopo di che il cromo inizia a dissolversi molto lentamente nella pinna bollente. HNO3, H2SO4, "Vodka reale".
- una miscela di HNO concentrato33 e HCl (1: 3), scioglie oro e metalli di platino (Pd, Os, Ru).
5. Spostamento di Me inattivo da soluzioni acquose di sali.
6. Interazione con i sali, decomponendosi con la formazione di ossigeno.
Composti Cr (II)
Ossido di CrO - cromo (II).
Sostanza nera solida, n. p. in H2O.
Modi per ottenere
1) lenta ossidazione del cromo disciolto nel mercurio
2) Disidratazione Сr (OH)2 in un'atmosfera riducente:
Proprietà chimiche
СrO - sostanza instabile, facilmente ossidabile con un leggero riscaldamento a Cr2O3; a t sproporzionate più elevate:
СrO - un tipico ossido basico, presenta proprietà caratteristiche di questa classe. Le reazioni devono essere eseguite in un ambiente riducente.
CR (OH)2 - idrossido di cromo (II)
sostanza gialla solida, n. p. in H2O.
reazioni di scambio da sali di Cr 2+:
Proprietà chimiche
Sostanza instabile, si decompone quando riscaldata; si ossida rapidamente in aria per formare idrossido di cromo verde (III);
Cr sale 2+
Più importante: CrCl2, CRSO4, (CH3COO)2Cr. Lo ione Cr 2+ idratato ha un colore blu pallido.
Modi per ottenere:
1. CR + non metallico (S, Hal2)
2. Recupero di sali Cr 3+:
Proprietà chimiche
1. I sali Cr 2+ sono forti agenti riducenti, poiché sono molto facilmente ossidati a sali Cr 3+.
2. Soluzione CrSO4 in H diluito2SO4 - eccellente scavenger di ossigeno:
3. Con l'ammoniaca, i sali Cr 2+ formano sali complessi, ammoniati:
Per Cr 2+ caratterizzato dalla formazione di doppio solfato, ad esempio: K2Cr (SO4)2• 6H2O
Composti CR (III)
, il più importante composto naturale di cromo. Cr2oh3, ottenuto con metodi chimici, è una polvere verde scuro.
Modi per ottenere
1. Sintesi di sostanze semplici:
2. Decomposizione termica dell'idrossido di cromo (III) o del bicromato di ammonio:
3. Recupero di dicromato con carbonio o zolfo:
Cr2O3 utilizzato per la produzione di vernice "verde cromo" con resistenza termica e all'umidità.
Proprietà chimiche
Cr2O3 - tipico ossido anfotero
In forma di polvere reagisce con acidi forti e alcali forti, in forma cristallina - una sostanza chimicamente inerte.
Le reazioni più pratiche includono quanto segue:
1. Recupero per ottenere il cromo metallico:
2. Fusione con ossidi e carbonati di metalli attivi:
Le metacromiti risultanti sono derivati dell'acido metacromico HCrO2.
3. Come ottenere il cloruro di cromo (III):
CR (OH)3 - idrossido di cromo (III).
Formata sotto forma di sedimento grigio-bluastro sotto l'azione degli alcali sul sale Cr 3+:
L'idrossido quasi insolubile in acqua può esistere come soluzione colloidale.
Allo stato solido, l'idrossido di cromo (III) ha una composizione variabile di Cr2O3• n2O. Perdere una molecola d'acqua, Cr (OH)3 si trasforma in metahydroxide СrО (ОН).
Proprietà chimiche
CR (OH)3 - idrossido anfotero, capace di dissolversi sia negli acidi che negli alcali:
CR (OH)3 + ZON - = [Cr (OH)6] 3- geksagidroksohromitanion
Quando si fondono con alcali solidi, si formano metacromiti:
Sali Cr 3+.
Dissoluzione del precipitato di Cr (OH)3 negli acidi si ottiene il nitrato Cr (NO3)3, cloruro СrСl3, Solfato di Cr2(SO4)3 e altri sali. Nello stato solido il più delle volte contiene nella composizione di molecole di acqua di cristallizzazione, la cui quantità dipende dal colore del sale.
Il più comune è il doppio sale KCr (SO4)2• 12 ore2O - allume di cromo-potassio (cristalli blu-viola).
Cromiti o cromati (III) - sali contenenti Cr 3+ nella composizione dell'anione. Cromiti anidri ottenuti dalla fusione di Cr2O3 con ossidi di metalli bivalenti:
Nelle soluzioni acquose, i cromiti esistono come complessi idrossi.
Proprietà chimiche
Le proprietà più caratteristiche dei sali di Cr (III) sono le seguenti:
1. Deposizione di Cr 3+ cation sotto l'azione di alcali:
Il colore caratteristico del precipitato e la sua capacità di dissolversi in un eccesso di alcali sono usati per distinguere gli ioni Cr 3+ da altri cationi.
2. Facile idrolizzabilità in soluzioni acquose, causando la natura altamente acida del mezzo:
CR 3+ + H2O = СrОН 2+ + Н +
I sali di Cr (III) con anioni di acidi deboli e volatili non esistono in soluzioni acquose; poiché subiscono un'idrolisi irreversibile, ad esempio:
3. Attività redox:
a) agente ossidante: sali di Cr (III) → sali di (VI)
vedere. "Ottenere sali di Cr (VI)"
b) riduzione: sali di Cr (III) → sale (II)
vedere. "Preparazione di sali Cr (II)"
4. La capacità di formare composti complessi - ammoniaca e aquacomplexes, ad esempio:
Composti Cr (VI)
CrO3 - ossido di cromo (VII) triossido di cromo, anidride cromica.
La sostanza cristallina è di colore rosso scuro, molto igroscopica, facilmente solubile in acqua. Il metodo principale per ottenere:
Proprietà chimiche
CrO3 - l'ossido acido, interagisce attivamente con l'acqua e gli alcali, formando acidi cromici e cromati.
L'anidride cromica è un agente ossidante estremamente energetico. Ad esempio, l'etanolo viene acceso quando è in contatto con CrO.3:
Il prodotto di riduzione dell'anidride cromica è solitamente cr.2O3.
Acido cromico - H2CrO4, H2Cr2O7.
Proprietà chimiche
Quando si dissolve CrO3 2 acidi si formano nell'acqua:
Entrambi gli acidi esistono solo in soluzioni acquose. Tra di loro si stabilisce l'equilibrio:
Entrambi gli acidi sono molto forti, quasi completamente dissociati nella prima fase:
- sali contenenti anioni di acido cromico CrO4 2-. Quasi tutti hanno un colore giallo (meno spesso - rosso). Solo i metalli alcalini e i cromatati di ammonio sono ben solubili in acqua. Chromates Heavy Metals n. p. in H2O. Il più comune: Na2CrO4, K2CrO4, RCrO4 (corone gialle).
Modi per ottenere
1. Fusione di CrO3 con ossidi di base, basi:
2. Ossidazione di composti Cr (III) in presenza di alcali:
3. fusione CR2O3 con alcali in presenza di un agente ossidante:
Proprietà chimiche
I cromati esistono solo in soluzioni alcaline diluite, che hanno un colore giallo caratteristico degli anioni CrO.4 2-. Dopo acidificazione della soluzione, questi anioni si trasformano in anioni dicromatici arancioni:
2SrO4 2- + 2H + = Cr2O7 2- + H2O Questo equilibrio si sposta istantaneamente in una direzione o in un'altra mentre il pH delle soluzioni cambia.
I cromatati sono forti agenti ossidanti.
Quando riscaldati, i cromati dei metalli pesanti si decompongono; per esempio:
- sali contenenti anioni di acido dicromico Cr2O7 2-
A differenza dei monocromat, hanno un colore rosso-arancio e una solubilità significativamente maggiore in acqua. I dicromi più importanti sono K2Cr2O7, na2Cr2O7, (NH4)2Cr2O7.
Sono ottenuti dai corrispondenti cromati sotto l'azione degli acidi, anche molto deboli, ad esempio:
Proprietà chimiche
Le soluzioni acquose di dicromato hanno un ambiente acido a causa dell'equilibrio stabilito con i cromatoni (vedi sopra). Le proprietà ossidative dei dicromato sono più pronunciate nelle soluzioni acidificate:
Quando gli agenti riducenti vengono aggiunti a soluzioni di dicromato acido, il colore cambia drammaticamente da arancione a verde, che è caratteristico dei composti Cr 3+.
Esempi di OVR con la partecipazione di dicromato come agenti ossidanti
Questa reazione viene utilizzata per produrre cromo-allume KCr (SO4)2 • 12 ore2O
http://examchemistry.com/content/lesson/neorgveshestva/hrom.htmlCloro e cromo
1. Chrome
Il cromo è coinvolto nel metabolismo delle proteine, del colesterolo, dei carboidrati.
Mancanza di cromo nel corpo
La carenza di cromo nel corpo può svilupparsi con l'alimentazione a lungo termine principalmente con cibi poveri di cromo, utilizzando grandi quantità di zucchero, che aiuta ad eliminare il cromo nelle urine. Questi prodotti includono pane fatto con farina di alta qualità, confetteria.
La carenza di cromo nel corpo porta ad una diminuzione della sensibilità dei tessuti all'insulina, un deterioramento nel loro assorbimento del glucosio e un aumento del suo contenuto nel sangue.
Esigenze quotidiane: il fabbisogno giornaliero di un adulto in cromo è 0,20-0,25 mg.
Fonti di cromo: il cromo è ricco di pane integrale, verdure, legumi, cereali.
2. Cloro
Il cloro fa parte del fluido extracellulare, è coinvolto nella formazione di acido cloridrico dalle ghiandole dello stomaco, nella regolazione del metabolismo dell'acqua e della pressione osmotica. Il cloro contribuisce alla deposizione di glicogeno nel fegato, svolge un ruolo nel sistema tampone sanguigno, partecipa alla regolazione della pressione osmotica e del metabolismo dell'acqua e ha un effetto acido sul corpo.
L'ipocloremia si manifesta con i seguenti sintomi:
* letargia;
* sonnolenza;
* anoressia;
* debolezza;
* Vomito;
* tachicardia;
* abbassamento della pressione sanguigna;
* confusione;
* convulsioni;
* aumento dei livelli di azoto residuo nel sangue.
Eccessivo cloro nel corpo: l'ipercloremia porta alla ritenzione di liquidi nei tessuti.
Esigenze quotidiane: il fabbisogno giornaliero di un adulto in cloro è di circa 5-7 g.
Fonti di cloro: la principale fonte di cloro per il corpo umano è il cloruro di sodio. Cloro ricco di frutti di mare.
La combinazione di entrambi i minerali è rappresentata nella preparazione di Nitricon Plus. Ingredienti: gusci di grano di grano, microalga verde-blu spirulina.
http://mir-zdor.ru/hlor-i-hrom.htmlCloro più cromato
Quindi, la nuova attività C2:
Le soluzioni sono date: tetraidrossoaluminato di potassio, cloruro di cromo (III), carbonato di sodio e acido carbonico.
Scrivi le equazioni di quattro possibili reazioni tra tutte le sostanze proposte, senza ripetere una coppia di reagenti.
Lavoriamo secondo i piani:
1. Qui, un nome difficile come il "potassio tetraidrico-alluminato" può causare difficoltà, sebbene questo complesso composto sia spesso menzionato nel corso di chimica della scuola. In generale, puoi lavorare con composti complessi, ad esempio qui >>.
Il nome "acido carbonico" può anche causare qualche difficoltà, dal momento che questa sostanza è instabile, poiché il reagente non è solitamente utilizzato, e come prodotto viene immediatamente decomposto in anidride carbonica e acqua. Ma in linea di principio, l'equilibrio è stabilito in acqua quando è saturo di anidride carbonica e una parte di questo gas è sotto forma di acido carbonico. Ciò consente di utilizzare la formula appropriata per tale acqua frizzante.
2. Ad eccezione dell'acido carbonico, le tre sostanze rimanenti in questo kit sono sali. Ma questi sono sali di acidi molto deboli (alluminato e carbonato) e una base molto debole (cloruro di cromo). Pertanto, sono altamente idrolizzati (reazioni di idrolisi salina possono essere ripetute qui >>), e le loro soluzioni hanno un ambiente alcalino e acido, rispettivamente, che si nota.
Le nostre sostanze praticamente non possiedono proprietà OB. Naturalmente, per il cromo, il grado di ossidazione +3 è intermedio, e se forti agenti ossidanti o forti agenti riducenti potrebbero svolgere un ruolo nel kit. Ma non c'è niente del genere qui.
Ecco come saranno le caratteristiche delle sostanze:
Cloro più cromato
Il cromo in condizioni normali è un metallo inerte, quando riscaldato diventa piuttosto attivo.
- Interazione con non metalli
Se riscaldato sopra i 600 ° C, il cromo brucia in ossigeno:
Con fluoro reagisce a 350 ° С, con cloro - a 300 ° С, con bromo - a una temperatura rovente, formando alogenuri di cromo (III):
Reagisce con azoto a temperature superiori a 1000 ° C per formare nitruri:
Lo zolfo a temperature superiori a 300 ° C forma solfuri da CrS a Cr5S8, per esempio:
Reagisce con boro, carbonio e silicio per formare boruri, carburi e siliciuri:
Cr + 2Si = CrSi2 (possibile formazione di Cr3Si, Cr5Si3, CrSi).
Non interagisce direttamente con l'idrogeno.
Interazione dell'acqua
Nello stato finemente riscaldato, il cromo reagisce con l'acqua formando ossido di cromo (III) e idrogeno:
Interazione con acidi
Nella serie elettrochimica di tensioni di metalli, il cromo è fino all'idrogeno, sposta l'idrogeno da soluzioni di acidi non ossidanti:
In presenza di ossigeno si formano sali di cromo (III):
Gli acidi nitrico e solforico concentrati passivano il cromo. Il cromo può dissolversi solo con un forte riscaldamento, si formano sali di cromo (III) e prodotti di riduzione dell'acido:
Interazione con reagenti alcalini
In soluzioni acquose di alcali, il cromo non si scioglie, reagisce lentamente con i fusi di alcali per formare cromiti e rilascio di idrogeno:
Reagisce con fusioni alcalini di agenti ossidanti, ad esempio cloruro di potassio, mentre il cromo entra in cromato di potassio:
Recupero di metalli da ossidi e sali
Il cromo è un metallo attivo, in grado di spostare i metalli dalle soluzioni dei loro sali:
http://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/g4_10_3.htmlTutor del manuale in chimica
SESSIONE 10
10 ° grado (primo anno di studio)
Continua. Per l'inizio vedi n. 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11/2006
piano
1. Reazioni redox (OVR), il grado di ossidazione.
2. Il processo di ossidazione, i più importanti agenti riducenti.
3. Il processo di recupero, i più importanti ossidanti.
4. Dualità redox.
5. I principali tipi di IAD (intermolecolare, intramolecolare, sproporzione).
7. Metodi di compilazione delle equazioni di OVR (bilancia elettronica e ione elettrone).
Tutte le reazioni chimiche sulla base dei cambiamenti nei gradi di ossidazione degli atomi che vi partecipano possono essere suddivise in due tipi: IAD (che si verifica con un cambiamento nei gradi di ossidazione) e non IAD.
Il grado di ossidazione è la carica condizionale di un atomo in una molecola, calcolata partendo dal presupposto che nella molecola esistono solo legami ionici.
PRA v i l a d i i d i n i t h t h h t h
Lo stato di ossidazione degli atomi delle sostanze semplici è zero.
La somma degli stati di ossidazione degli atomi in una sostanza complessa (in una molecola) è zero.
Lo stato di ossidazione degli atomi di metallo alcalino è +1.
Il grado di ossidazione degli atomi di metalli alcalino-terrosi +2.
Lo stato di ossidazione degli atomi di boro e alluminio è +3.
Lo stato di ossidazione degli atomi di idrogeno è +1 (negli idruri di metalli alcalini e alcalino-terrosi -1).
Lo stato di ossidazione degli atomi di ossigeno è -2 (nei perossidi -1).
Qualsiasi OVR è una combinazione di processi di ritorno e attacco di elettroni.
Il processo di rinculo dell'elettrone è chiamato ossidazione. Le particelle (atomi, molecole o ioni) che donano elettroni sono chiamate agenti riducenti. Come risultato dell'ossidazione, aumenta il grado di ossidazione dell'agente riducente. Gli agenti riducenti possono essere particelle negli stati di ossidazione inferiori o intermedi. Gli agenti riducenti più importanti sono: tutti i metalli sotto forma di sostanze semplici, specialmente quelle attive; C, CO, NH3, PH3, CH4, SiH4, H2S e solfuri, alogenuri di idrogeno e alogenuri metallici, idruri metallici, nitruri metallici e fosfuri.
Il processo di collegamento degli elettroni è chiamato restauro. Le particelle che accettano elettroni sono chiamate ossidanti. Come risultato della riduzione, lo stato di ossidazione dell'ossidante diminuisce. Gli ossidanti possono essere particelle in gradi di ossidazione superiori o intermedi. Principali ossidanti: semplici sostanze non metalliche ad alta elettronegatività (F2, Cl2, O2), permanganato di potassio, cromato e bicromato, acido nitrico e nitrati, acido solforico concentrato, acido perclorico e perclorati.
Le sostanze contenenti particelle nello stato di ossidazione intermedio possono agire sia come agenti ossidanti che come agenti riducenti, vale a dire esibire la dualità redox. Si tratta di acido solforoso e solfiti, acido ipocloroso e ipocloriti, perossidi, ecc.
Esistono tre tipi di reazioni redox.
OVR intermolecolare: un agente ossidante e un agente riducente fanno parte di varie sostanze, ad esempio:
OVR intramolecolare - un agente ossidante e un agente riducente fanno parte della stessa sostanza. Questi possono essere elementi diversi, ad esempio:
o un elemento chimico in diversi gradi di ossidazione, ad esempio:
Disproportionation (self-oxidation-self-healing) - l'agente ossidante e l'agente riducente sono lo stesso elemento nello stato di ossidazione intermedio, ad esempio:
IAD sono di grande importanza, poiché la maggior parte delle reazioni che si verificano in natura sono di questo tipo (processo di fotosintesi, combustione). Inoltre, IAD è attivamente utilizzato dall'uomo nelle sue attività pratiche (recupero del metallo, sintesi dell'ammoniaca):
Per la compilazione di equazioni OVR, è possibile utilizzare il metodo di bilanciamento elettronico (circuiti elettronici) o il metodo di bilanciamento elettroni-ioni.
Metodo di bilanciamento elettronico:
Metodo del bilancio degli ioni elettroni:
Test su "reazioni redox"
1. Il bicromato di potassio è stato trattato con anidride solforosa in soluzione di acido solforico e quindi con una soluzione acquosa di solfuro di potassio. La sostanza finale X è:
a) cromato di potassio; b) ossido di cromo (III);
c) idrossido di cromo (III); g) solfuro di cromo (III).
2. Qual è il prodotto di reazione tra il permanganato di potassio e l'acido bromidrico che può reagire con l'idrogeno solforato?
a) bromo; b) bromuro di manganese (II);
c) diossido di manganese; g) idrossido di potassio.
3. Quando lo ioduro di ferro (II) viene ossidato con acido nitrico, si formano iodio e monossido di azoto. Qual è il rapporto tra il coefficiente dell'ossidante e il coefficiente dell'agente riducente nell'equazione di questa reazione?
a) 4: 1; b) 8: 3; c) 1: 1; d) 2: 3.
4. Il grado di ossidazione dell'atomo di carbonio nello ione bicarbonato è pari a:
a) +2; b) -2; c) +4; d) +5.
5. Il permanganato di potassio in un mezzo neutro viene ripristinato in:
a) manganese; b) ossido di manganese (II);
c) ossido di manganese (IV); d) manganato di potassio.
6. La somma dei coefficienti nell'equazione della reazione del biossido di manganese con acido cloridrico concentrato è:
a) 14; b) 10; c) 6; d) 9.
7. Tra i composti elencati, si manifesta solo la capacità ossidativa:
a) acido solforico; b) acido solforoso;
c) acido idrogeno solforato; g) solfato di potassio.
8. Tra i composti elencati, la dualità redox si manifesta in:
a) perossido di idrogeno; b) perossido di sodio;
c) solfito di sodio; g) solfuro di sodio.
9. Tra i tipi di reazioni elencate di seguito, le reazioni redox sono:
a) neutralizzazione; b) recupero;
c) sproporzione; d) scambio.
10. Il grado di ossidazione di un atomo di carbonio non coincide numericamente con la sua valenza nella sostanza:
http://him.1september.ru/article.php?ID=200601303Grande enciclopedia di petrolio e gas
Cloruro - Chrome
Il cloruro di cromo CrC13 - 6H20 forma cristalli di vario tipo, il cui colore varia dal viola al verde, e le loro soluzioni hanno un colore simile. [1]
Il cloruro di cromo si dissolve in acqua pura estremamente lentamente, ma in presenza di ioni Crp o agenti riducenti in grado di ridurre Cr I a Cr11 (ad esempio SnCL), si trasforma rapidamente in soluzione. Ciò è spiegato dal fatto che nel processo di dissoluzione, un elettrone viene trasferito da Crp in soluzione attraverso il ponte di cloro allo ione Cr111 sulla superficie del cristallo. Lo ione Cr11 risultante lascia il cristallo e interagisce con il nuovo ione Cgsna della superficie. È possibile che tale processo avvenga senza rimuovere lo ione Cr11 dalla superficie. [2]
I cloruri di cromo sono una materia prima promettente per la produzione di cromo tecnico. [3]
Il cloruro di cromo (III) sublima e si deposita all'estremità meno riscaldata del tubo, da dove viene raffreddato con una spatola di vetro o una bacchetta di vetro dopo aver raffreddato il dispositivo in una debole corrente di cloro. [4]
Il cloruro di cromo CgC13 - 6H2O (GOST 4473 - 69) è ottenuto per analogia con la riduzione della soluzione di CgO3 reattivo nel 35% di HC1 con alcool etilico (terminazione con peridrolo), evaporazione a p 54 g / cm3 e cristallizzazione. Gli esperimenti UNIKHIM hanno mostrato la possibilità di utilizzare come segatura riducente. [5]
CrC13 - 6H2O cloruro di cromo - cristalli verdi o viola. È ottenuto da ossido di cromo e cloro o acido cloridrico. Utilizzato come additivo alla gomma xanthana per formare catene reticolate. [6]
Il cloruro di cromo (III) sublima e si deposita all'estremità meno riscaldata del tubo, da dove viene raffreddato con una spatola di vetro o una bacchetta di vetro dopo aver raffreddato il dispositivo in una debole corrente di cloro. [7]
Cloruro di cromo CrCI3 6H2O - cristalli verdi o viola. È ottenuto da ossido di cromo e cloro o acido cloridrico. Utilizzato come additivo alla gomma xanthana per formare catene reticolate. [8]
Il cloruro di cromo si ottiene nell'impianto stesso sotto l'azione dell'idrogeno su ferrocromo, saturo di vapori di acido cloridrico. La durezza dello strato cromato è elevata, soprattutto per gli acciai ad alto contenuto di carbonio. [9]
Il cloruro di cromo viene sciolto in egual quantità di acqua in peso e scaldato a riflusso per circa un'ora. Quindi, la soluzione risultante viene fortemente raffreddata (con una miscela di raffreddamento) e saturata con acido cloridrico, mescolando la soluzione tutto il tempo. [10]
Il cloruro di cromo (II) è un agente riducente molto forte, cr2 - 041 b) applicato da Cook, Hazel e Mac-Nab - bom55 per ripristinare UVI in UIV; l'eccesso dell'agente riducente è stato rimosso dall'ossidazione dell'aria con l'uso di fenosafranina come indicatore. Questo colorante è ridotto a un composto incolore dall'azione di Cr11. Quando viene ossidato dall'aria, l'indicatore diventa rosa. Shatko 56 descrive il recupero dell'arsenico (III) con cromo (II) allo stato elementare. [11]
Il cloruro di cromo viene sciolto in una uguale quantità di acqua e fatto bollire per circa 1 ora in un pallone dotato di un condensatore a riflusso. Quindi, la soluzione risultante viene fortemente raffreddata (con una miscela di raffreddamento) e saturata con acido cloridrico, per tutto il tempo mescolando la soluzione. La temperatura non dovrebbe superare 0 ° C. Dopo poche ore, la soluzione verde viene separata dai cristalli precipitati, i cristalli vengono lavati mediante decantazione con acido cloridrico concentrato freddo, aspirati e lavati con acetone secco fino a quando il liquido di lavaggio diventa quasi incolore. [12]
I cloruri di cromo (CgC13, CgC12) sono usati per la cromatura dell'acciaio, in cui il ferro sulla superficie viene sostituito dal cromo. Il tricloruro viene utilizzato come catalizzatore nella produzione di poliolefine, per l'ossidazione dell'idrogeno cloruro e del cloro. Il tricloruro di cromo e il cloruro di cromo sono utilizzati per preparare composti complessi di cromo e per ottenere numerosi derivati organocromici. Si consiglia una soluzione di cloruro di cromo in tetracloruro di carbonio come mezzo per controllare i parassiti. [13]
La struttura del cloruro di cromo può essere immaginata come un reticolo cubico densamente imballato di ioni di cloro con ioni di cromo situati negli interstizi ottaedrici. Gli ioni di cromo sono disposti in anelli, proprio come è osservato in grafite, con g / 3 posti rimanenti non occupati. [14]
I vapori di cloruro di cromo si ottengono facendo passare idrogeno secco e HC1 essiccato per fumigazione attraverso il ferrocromo macinato a 950 C. [15]
http://www.ngpedia.ru/id578307p1.htmlManuale di farmacista 21
Chimica e tecnologia chimica
Cloruro di cromo
Formulare le equazioni di reazione in un ambiente alcalino di cromo (III) cloruro a) con il bromo b) con acqua ossigenata. [C.248]
Un esempio 2. Ossidazione del cloruro di cromo, (III) con permanganato di potassio in forma alcalina. Schema di reazione molecolare [c.127]
Cosa succede quando si aggiunge una soluzione di solfuro di sodio a soluzioni di a) cloruro di cromo (II) [p.248]
Il cloruro di cromo (III) reagisce con la soluzione di idrossido di sodio e un precipitato di precipitati di idrossido di cromo (III) (equazione 3). Tuttavia, l'idrossido di cromo (III), in possesso di proprietà anfotero, può quindi reagire con la soluzione di idrossido di sodio, completamente a /. 4 114.3-1.4-40 questo dissolvimento (equazione 4). Dalla condizione del problema c'è-- = [c.139]
Le soluzioni di sali di cromo (III) di solito hanno un colore blu-viola, ma quando si riscaldano diventano verdi, e un po 'di tempo dopo il raffreddamento, diventano di nuovo dello stesso colore. Questo cambiamento di colore è dovuto alla formazione di idrati isomerici di sali, che sono composti complessi in cui tutte o parte delle molecole d'acqua sono coordinate nella sfera interna del complesso. In alcuni casi, tali idrati potrebbero essere isolati in forma solida. Quindi, il cromo cloruro idrato cristallino (JII) rls- HjO è noto in tre forme isomeriche sotto forma di cristalli blu-viola, verde scuro e verde chiaro della stessa composizione. La struttura di questi isomeri può essere stabilita sulla base della diversa relazione delle loro soluzioni preparate al nitrato d'argento. Sotto l'azione di quest'ultimo su una soluzione di blu-viola [c.655]
Isomero idrato di cloruro di cromo (III). In due tubi, aggiungere alcuni cristalli di sale CgCl-6H20 e aggiungere 5-7 gocce d'acqua a ciascuno. Riscaldare a ebollizione il contenuto di uno di questi e confrontare il colore delle soluzioni di cloruro di cromo freddo (III) calde e fredde. Le soluzioni fredde diluite di r Ia hanno un colore blu-viola. In quest'ultimo, gli ioni di cromo sono in forma di esachio -quachromi [c.151]
Esperienza 2. Formazione di complessi acquosi di cromo (II). Nel matraccio, versare alcuni granuli di zinco, versare 2-3 ml di acido cloridrico acidificato con una soluzione diluita di cloruro di cromo (III) e uno strato sottile di acetone. Spiega il cambiamento di colore della soluzione. Versare rapidamente la soluzione in una provetta, chiudere il tappo e salvare. [C.130]
Il cloruro di cromo risultante non viene estratto, quindi l'insorgenza di questa reazione è indesiderabile. Il cloro risultante agisce su molecole organiche. Pertanto, è consigliabile utilizzare la concentrazione di HC1 fino a 3 mol / l e la concentrazione di bicromato di sodio [p.455]
Sotto l'azione di acido cloridrico concentrato su dicromato di potassio, il cloro viene rilasciato e si ottiene una soluzione verde contenente cloruro di cromo (III) [c.657]
Ottenere idrossido e cromo acetato (II). 1. Versare 1 ml di soluzione concentrata di idrossido di sodio in una provetta. Pipettare lo stesso volume della soluzione di cloruro di cromo (II) ottenuta nell'esperimento precedente e versare la soluzione alcalina. Si forma un precipitato giallo di idrossido di cromo (II). Dividere il precipitato in due parti e determinarne la solubilità in un eccesso di soluzione alcali concentrata e acido cloridrico. [C.149]
Registrare i dati dell'esperienza. Segna il colore del cloro. Scrivi le equazioni delle reazioni in atto, tenendo conto che il dicromato di potassio viene convertito in cloruro di cromo (HI) e permanganato di potassio in cloruro di manganese (II). Indica l'ossidante e l'agente riducente. [C.132]
Quando si uniscono soluzioni acquose di cromo cloruro CrCl3 e sodio NaaS solfuro, si forma un precipitato di idrossido di cromo, piuttosto che solfuro di cromo, mentre in simili operazioni si formano precipitati di RegZ3, FeS, MnS, NiS, oS. Spiega. [C.81]
L'interazione di dicromato di potassio con un eccesso di acido cloridrico produce cloruro di cromo (III) e cloro [c.159]
Una soluzione di cloruro di cromo (P1) viene versata nel tubo e la soluzione di KOH viene aggiunta a gocce per dissolvere il precipitato inizialmente formato. La soluzione di perossido di idrogeno viene versata nella soluzione di cromite di potassio (il colore della soluzione) e la provetta viene riscaldata delicatamente con una fiamma del bruciatore fino a quando non appare un colore giallo. [C.52]
Lavorare sotto la soluzione di sodio solfuro viene versato alla soluzione di cloruro di cromo (III). Quale composto precipita e quale gas viene rilasciato [c.102]
Ottenere cloruro di cromo (II) riducendo il cloruro di cromo (III). Versare 2-3 ml di soluzione di cloruro di cromo (III) nel tubo, aggiungere ad esso lo stesso volume di acido cloridrico concentrato e circa 0,5 ml di benzene o toluene. Quindi aggiungere alcuni pezzi di zinco granulato al tubo. Osservare un cambiamento nel colore della soluzione iniziale a causa della riduzione del cromo (III) rispetto al blu-blu cromo (I). Salva la soluzione di cromo (II) per gli esperimenti successivi. Sotto uno strato di un solvente organico che protegge la soluzione di CrCOa dall'ossidazione dell'aria, la soluzione di cloruro di cromo (II) è abbastanza ben conservata. [C.149]
Composti di cromo (P). Quando il cromo viene sciolto in acido cloridrico, si ottiene una soluzione blu contenente cloruro di cromo (11). Se alcalino viene aggiunto a questa soluzione, precipita un precipitato giallo di idrossido di cromo 11) Cr (0H) 2, i composti di Lromo (P) sono instabili e vengono rapidamente ossidati dall'ossigeno dell'aria ai composti del cromo (P1). [C.655]
Pertanto, l'isomerismo degli idrati di cloruro di cromo (III) è dovuto alla diversa specificità degli stessi gruppi (HjO e C1) tra le sfere di coordinazione interne ed esterne e può servire come esempio dell'HSOiMepMH sedentario (pagina 59J). [C.656]
Allo studente è stato somministrato 1,00 g di bicromato di ammonio per ottenere il composto di coordinazione. Questo campione è stato bruciato, con conseguente ossido di cromo (1P), acqua e azoto gassoso. L'ossido di cromo (P1) è stato costretto a reagire a 600 ° C con tetracloruro di carbonio, a seguito del quale sono stati ottenuti cromo cloruro (P1) e fosgene (COLE). Il trattamento del cloruro di cromo (P1) in una quantità in eccesso di ammoniaca liquida ha portato alla formazione di cloruro di esamminchrome (P1). Calcola [p.248]
Il cloruro di cromo, derivante dall'applicazione di acido cloridrico, che agisce su cromo o ferrocromo ad alte temperature, funge da agente di saturazione per il thermochroming. Il processo viene eseguito secondo la seguente reazione ad una temperatura di circa 1000 ° C [p 322]
Il coordinamento porta a una modifica degli ordini obbligazionari (figura 1). Pertanto, gli ordini di legami C = C e C - C per acrilonitrile libero sono 1.894 e 1.157, rispettivamente. Quando si coordinano acrilonitrile con cloruro di cromo, si verifica una diminuzione dell'ordine del legame C = C a 1.796 e un aumento dell'ordine del legame C-C a [p 151]
Con il tipo di coordinamento preso in considerazione, si verificano anche cambiamenti negli ordini obbligazionari di sN e N-M (Fig. 2). L'ordine del legame = N nel libero zkrilonitirle ferito 2, 528, At. l'interazione donatore-accettore di acrilonitrile con cloruro di cromo diminuisce l'ordine di legame da N a 2.347 e l'ordine di legame di N-M è 1.011. Quando si coordinano acri di mononitrile con cloruro di manganese, l'ordine di legame = N acquisisce [c.151]
Idrossido di cromo (III) sol. L'idrossido di cromo (III) si ottiene facendo reagire il cloruro di cromo (III) con il carbonato di ammonio. A tal fine, 10 ml di una soluzione di CgCh al 2% vengono diluiti con acqua a 100 ml. Alla soluzione diluita viene aggiunto goccia a goccia, con agitazione, circa 5,0 ml di una soluzione acquosa al 20% (NH4) 2 Oa fino a un precipitato di idrossido, bu-6 83 [p.83]
A 0,5 ml di soluzione di acetato di sodio, aggiungere 0,5 ml di soluzione di cloruro di cromo (II). Un precipitato rosso di cromo (II) acetato diidrato Cr (CH3C00) 2-2H20 precipita. Il composto ottenuto è uno dei sali di cromo più stabile (II). [C.149]
Ridurre le proprietà del cloruro di cromo (II). Versare 5-7 gocce di permanganato di potassio e dicromato di potassio in due provette e acidificarle con diverse gocce di acido solforico diluito, aggiungere 5-7 gocce di acqua di iodio alla terza provetta. Pipettare la soluzione di cloruro di cromo (II) e aggiungerla goccia a goccia fino a decolorare la soluzione di KMPO4 nella prima provetta, il colore arancione di K2SH2O7 diventa verde, tipico dei composti di cromo (III), nella seconda e la candeggina di iodio nella terza provetta. [C.149]
Cloruro di cromo СгС1з-6Н. O forma isomeri di vari colori [c.127]
Esecuzione del lavoro Mettere due cristalli di cromo cloruro CrOb-bNaO e 10 gocce d'acqua in due tubi. Lasciare un tubo come controllo, riscaldare il secondo su una micro-stazione in ebollizione e osservare il cambiamento di colore. [C.127]
Un po 'di sale contiene il 26,53% di sale, il 35,37% di cromo e il 38,1% di ossigeno. Determina la formula del sale. Calcola la massa di sale consumata dalla sua interazione con un eccesso di acido cloridrico, se, durante questo periodo, si formava ed escreta il cloruro di cromo (III) [p.28]
Ovviamente, il sale di partenza è il cloruro di cromo (III). L'ossido di cromo (III) è resistente a tutti i tipi di influenze atmosferiche, ha un colore intenso e viene utilizzato nella produzione di colori ad olio chiamati green di cromo. [C.93]
La massa di 1 mole di CrCl2 è di 158,5 g. Sulla base dei calcoli effettuati usando le equazioni (3), (2) e (1), possiamo dire che la quantità iniziale di cloruro di cromo è 0,4 moli, che è 158,5-0, 4 = 63,4 g. [P.93]
Poiché, secondo la condizione del problema, sono stati formati 101,2 g (0,4 moli) di un precipitato BaSr04, quindi, il cloruro di cromo (III) nella miscela iniziale di sali era 63,4 g (0,4 moli) (equazioni 6-3 ). In questo caso, la massa di cloruro di alluminio è 117 (180,4 - 63,4) g. [C.177]
Vedi le pagine in cui è citato il termine cloruro di cromo: [p.248] [c.199] [c.38] [p.43] [c.439] [p.131] [c.563] [p.121] [c.228] [c.139] Vedi i capitoli in:
Tecnologia dei sali minerali Parte 2 (1974) - [c.565, c.621]
Risultati della scienza: scienze chimiche, chimica e tecnologia dei composti sintetici ad alto peso molecolare, volume 8 (1966) - [p.617].
Tecnologia dei sali minerali H 2 (0) - [c.565, c.621]
Mineral Salt Technology Edition 2 (0) - [c.383]
http://chem21.info/info/165907/EGE chemistry job 37 (ex C2)
1. Il precipitato ottenuto dall'interazione di soluzioni di solfato di ferro (III) e nitrato di bario è stato filtrato.Il filtrato è stato trattato con idrossido di sodio in eccesso. Il precipitato è stato separato e calcinato. Il materiale risultante è stato trattato con una soluzione di acido cloridrico in eccesso. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
2. Litio fuso con zolfo. Il sale risultante è stato trattato con acido cloridrico diluito, mentre il gas si è evoluto con l'odore delle uova marce. Questo gas è stato bruciato con un eccesso di ossigeno, mentre il gas è stato rilasciato con un caratteristico odore forte. Facendo passare questo gas ad un eccesso di idrossido di sodio, si forma un sale medio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
3. Il nitrato di potassio viene decomposto termicamente. Il gas rilasciato nella luce passava attraverso una soluzione satura di idrogeno solforato in acqua. La sostanza gialla precipitata è stata fusa con ferro e il sale risultante è stato trattato con acido cloridrico diluito. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
4. La fusione del cloruro di sodio viene elettrolizzata. Il gas rilasciato all'anodo ha reagito con l'idrogeno per formare una nuova sostanza gassosa con un caratteristico odore forte. È stato sciolto in acqua e trattato con una quantità calcolata di permanganato di potassio, con la formazione di un gas giallo-verde. Questa sostanza reagisce una volta raffreddata con idrossido di sodio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaCIO + H2O
5 Il nitrato di sodio è stato fuso con ossido di cromo in presenza di carbonato di sodio. Il gas rilasciato allo stesso tempo ha reagito con un eccesso di soluzione di idrossido di bario con precipitazione di colore bianco. Il precipitato è stato sciolto in un eccesso di soluzione di acido cloridrico e il nitrato d'argento è stato aggiunto alla soluzione risultante fino a che la precipitazione si è arrestata. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
6. Il litio ha reagito con l'idrogeno. Il prodotto di reazione fu disciolto in acqua, fu formato un gas che reagiva con bromo e la soluzione risultante reagì con cloro con riscaldamento per formare una miscela di due sali. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
6. Il sodio brucia nell'aria. Il solido risultante assorbe il biossido di carbonio con il rilascio di ossigeno e sale. Quest'ultimo sale è stato sciolto in acido cloridrico e alla soluzione ottenuta è stata aggiunta una soluzione di nitrato d'argento. Allo stesso tempo cadde un sedimento di formaggio bianco. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
7. Kaliya si è fuso con lo zolfo. Il sale risultante è stato trattato con acido cloridrico. Il gas rilasciato allo stesso tempo è passato attraverso una soluzione di dicromato di potassio in acido solforico. La sostanza gialla precipitata è stata filtrata e alligata con alluminio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
8. Magnesio disciolto in acido nitrico diluito. Sodio idrossido, acido bromidrico, sodio fosfato vengono successivamente aggiunti alla soluzione. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
9. Calcio bruciato in atmosfera di azoto. Il sale risultante è stato decomposto con acqua bollente. Il gas rilasciato è stato bruciato in ossigeno in presenza di un catalizzatore e alla sospensione è stata aggiunta una soluzione di acido cloridrico. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il calcio reagisce con l'azoto per formare il nitruro di calcio:
Sotto l'azione dell'acqua, quest'ultimo composto si trasforma in idrossido di calcio e ammoniaca:
L'ossidazione dell'ammoniaca con l'ossigeno in presenza di un catalizzatore porterà alla formazione dell'ossido nitrico (II):
L'idrossido di calcio entra in una reazione di neutralizzazione con acido cloridrico:
10. Il bario è stato sciolto in acido nitrico diluito, mentre è stato rilasciato un gas incolore - ossido non formante sale. La soluzione risultante è stata divisa in tre parti. Il primo è stato evaporato a secco, il precipitato ottenuto è stato calcinato. Una soluzione di solfato di sodio fu aggiunta alla seconda parte fino a che il precipitato fu precipitato; alla terza è stata aggiunta una soluzione di carbonato di sodio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Quando il bario viene ossidato con acido nitrico, vengono rilasciati nitrato di bario, ossido di azoto (I) e acqua:
La decomposizione termica del nitrato di bario porta alla formazione di nitrito di bario e ossigeno:
Come conseguenza della reazione di scambio del nitrato di bario con solfato di sodio, il solfato di bario precipiterà:
L'interazione del carbonato di sodio con il nitrato di bario andrà alla fine, perché il carbonato di bario precipiterà fuori:
11. L'alluminio reagisce con Fe304. La miscela risultante di sostanze è stata disciolta in una soluzione concentrata di idrossido di sodio e filtrata. Il solido è stato bruciato in atmosfera di cloro e il filtrato è stato trattato con una soluzione concentrata di cloruro di alluminio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Come risultato della prima reazione, si formano ossido di alluminio e ferro:
Da questa miscela di sostanze con una soluzione concentrata di idrossido di sodio reagirà l'allumina:
Il residuo solido è il ferro che, interagendo con il cloro, dà cloruro di ferro (III):
L'interazione del tetraidrossallenato di sodio con cloruro di alluminio porterà alla formazione di idrossido di alluminio e cloruro di sodio:
12. Il solfato di bario è fuso con coca cola. Il residuo solido è stato sciolto in acido cloridrico, il gas evoluto ha reagito con ossido di zolfo (IV) e la soluzione con solfito di sodio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il carbonio riduce il solfato di bario al solfuro:
BaSO4 + 4С = BaS + 4CO
Quest'ultimo reagisce con l'acido cloridrico per formare idrogeno solforato:
L'interazione dell'idrogeno solforato con l'ossido di zolfo (IV) dà zolfo e acqua:
Il cloruro di bario entra nella reazione di scambio con il solfito di sodio
13. Il silicio è stato sciolto in una soluzione concentrata di idrossido di sodio. Il biossido di carbonio è stato passato attraverso la soluzione risultante. Il precipitato fu filtrato, essiccato e diviso in due parti. Il primo è stato sciolto in acido fluoridrico, il secondo è stato fuso con magnesio. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il silicio reagisce con una soluzione concentrata di idrossido di sodio per formare silicato di sodio e rilascio di idrogeno:
Sotto l'azione del biossido di carbonio, il silicato di sodio si trasforma in carbonato di sodio e silice:
L'ossido di silicio reagisce con l'acido fluoridrico per formare fluoruro di silicio e acqua:
L'ossido di silicio reagisce con il magnesio per formare silicio e ossido di magnesio:
Si02 + 2Mg = Si + 2MgO.
14. L'azoto quando riscaldato sul catalizzatore ha reagito con l'idrogeno. Il gas risultante è stato assorbito con una soluzione di acido nitrico, evaporata a secchezza e la sostanza cristallina risultante è stata divisa in due parti. Il primo è stato decomposto alla temperatura di 190-240 ° C, con la formazione di un solo gas e vapore acqueo. La seconda parte è stata riscaldata con una soluzione concentrata di soda caustica. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
L'interazione di azoto e idrogeno produce ammoniaca:
La sua reazione con acido nitrico porterà al nitrato di ammonio:
La decomposizione del nitrato di ammonio può procedere in più direzioni, ma solo in una di esse non si trova una miscela di ossidi di azoto, ma il suo solo ossido:
Quando l'idrossido di sodio interagisce con il nitrato di ammonio, si formano nitrato di sodio, ammoniaca e acqua:
15. Il fosforo rosso è stato ossidato mediante acido nitrico bollente. Il gas rilasciato durante questo processo è stato assorbito con una soluzione di idrossido di potassio. Il prodotto di ossidazione nella prima reazione fu neutralizzato con idrossido di sodio, e una soluzione di cloruro di calcio fu aggiunta a gocce alla massa di reazione risultante fino a che il precipitato fu rilasciato. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
L'acido nitrico ossida il fosforo in acido fosforico; forma anche ossido di azoto (IV) e acqua:
L'ossido di azoto (IV) sproporzionato in una soluzione di idrossido di potassio:
L'acido fosforico reagisce alla neutralizzazione con l'idrossido di sodio:
L'interazione di sodio fosfato e calcio cloruro forma fosfato di calcio e cloruro di sodio:
16. L'ossigeno è stato sottoposto a scarica elettrica nell'ozonizzatore. Il gas risultante fu fatto passare attraverso una soluzione acquosa di ioduro di potassio, con il rilascio di un nuovo gas senza colore e odore, supportando la combustione e la respirazione. Nell'atmosfera dell'ultimo gas, il sodio è stato bruciato e il solido così ottenuto ha reagito con anidride carbonica. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
L'ossigeno viene convertito in modo reversibile in ozono:
Quando quest'ultimo reagisce con ioduro di potassio, si formano iodio, ossigeno e idrossido di potassio:
Il sodio viene ossidato dall'ossigeno al perossido di sodio:
L'interazione di quest'ultimo con anidride carbonica porterà alla formazione di carbonato di sodio e ossigeno:
17. Acido solforico concentrato reagito con rame. Il gas rilasciato durante questo processo è stato completamente assorbito da un eccesso di soluzione di idrossido di potassio. Il prodotto dell'ossidazione del rame è stato miscelato con la quantità calcolata di idrossido di sodio fino al rilascio del precipitato. Quest'ultimo è stato sciolto in un eccesso di acido cloridrico. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Durante l'ossidazione del rame con acido solforico concentrato, si formano solfato di rame (II), ossido di zolfo (IV) e acqua:
L'ossido di zolfo (IV) reagisce con l'idrossido di potassio per formare un sale intermedio:
Nell'interazione del solfato di rame (II) con idrossido di sodio in un rapporto di idrossido di rame precipitato 1: 2 (P):
L'ultimo composto è neutralizzato con acido cloridrico:
18. Il cromo brucia in atmosfera di cloro. L'idrossido di potassio è stato aggiunto a gocce al sale risultante fino a far precipitare il precipitato. Il precipitato è stato ossidato con perossido di idrogeno in potassio caustico ed evaporato. Un eccesso di una soluzione calda di acido cloridrico concentrato è stato aggiunto al residuo solido ottenuto. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il cromo brucia sotto il cloro per formare cloruro di cromo (III):
L'interazione di questo composto con l'idrossido di potassio precipita un precipitato di idrossido di cromo (III):
L'ossidazione dell'idrossido di cromo (III) con perossido di idrogeno in un mezzo alcalino procede secondo la seguente equazione:
Il cromato di potassio è in grado di decomporsi con acidi diluiti per formare bicromato e con acido cloridrico caldo concentrato, entra in una reazione redox:
19. Il permanganato di potassio è stato trattato con acido cloridrico caldo concentrato. Il gas rilasciato durante questo processo è stato raccolto e una soluzione di idrossido di potassio è stata aggiunta goccia a goccia alla massa di reazione fino a quando il precipitato non è stato rilasciato. Il gas raccolto fu fatto passare attraverso una soluzione calda di idrossido di potassio e venne formata una miscela di due sali. La soluzione è stata evaporata, il residuo solido è stato calcinato in presenza di un catalizzatore, dopo di che un sale è rimasto nel residuo solido. Scrivi le equazioni delle reazioni descritte.
Il permanganato di potassio ossida l'acido cloridrico al cloro. In questo caso, il prodotto di riduzione è il cloruro di manganese (II):
È il cloruro di manganese (II) che reagisce con l'idrossido di potassio:
Quando il cloro è sproporzionato in alcali caldi, si forma una miscela di cloruro di potassio e clorato di potassio:
Dopo l'evaporazione dell'acqua e il riscaldamento al di sopra del suo punto di fusione, il clorato di potassio si decompone in diverse direzioni. In presenza di un catalizzatore, i prodotti di decomposizione sono ossigeno e cloruro di potassio:
http://himege.ru/ege-ximiya-37/