L'acido formico si riferisce agli acidi carbossilici monobasici saturi.

L'acido formico (altrimenti - metano) è un liquido non verniciato, solubile in benzene, acetone, glicerina e toluene.

Come additivo alimentare, l'acido formico è registrato come E236.

L'acido formico è stato usato in:

• Medicina, come anestetico esterno;
• Agricoltura, dove è ampiamente utilizzato per la preparazione dei mangimi. Rallenta i processi di decomposizione e decomposizione, contribuendo a preservare più a lungo il fieno e l'insilato;
• Industria chimica come solvente;
• Industria tessile per la tintura della lana;
• L'industria alimentare come conservante;
• Apicoltura come mezzo per combattere i parassiti.

La compagnia chimica "Synthesis" è il distributore ufficiale della compagnia BASF per la fornitura di acido formico in Russia.

Proprietà dell'acido formico

Le proprietà dell'acido formico dipendono dalla sua concentrazione. Pertanto, secondo la classificazione adottata dall'Unione Europea, l'acido formico con una concentrazione fino al 10% è considerato sicuro e irritante, una grande concentrazione ha un effetto corrosivo.

Pertanto, l'acido formico concentrato può causare gravi ustioni e dolore al contatto con la pelle.

È anche pericoloso il contatto con i vapori concentrati, poiché l'acido formico può causare danni alle vie respiratorie e agli occhi se inalato. In caso di ingestione accidentale, porta allo sviluppo di una grave gastroenterite necrotica.

Un'altra proprietà dell'acido formico è la sua capacità di essere rapidamente espulsa dal corpo, non accumulandosi in essa.

Preparazione dell'acido formico

La formula chimica dell'acido formico è HCOOH.

Per la prima volta, il naturalista inglese John Reyem riuscì a isolarlo dalle formiche della foresta rossa (ghiandole addominali) nel 17 ° secolo. Oltre a questi insetti, da cui prende il nome, l'acido formico in natura si trova in alcune piante (ortica, aghi), frutta e anche nelle secrezioni caustiche delle api.

L'acido formico fu sintetizzato artificialmente solo nel XIX secolo dallo scienziato francese Joseph Gay-Lussac.

Il metodo più comune per ottenere acido formico è il suo isolamento come sottoprodotto nella produzione di acido acetico, che avviene per ossidazione in fase liquida del butano.

Inoltre, è possibile ottenere acido formico:

• Come risultato dell'ossidazione chimica del metanolo;
• Metodo di decomposizione degli esteri di glicerolo dell'acido ossalico.

L'uso di acido formico nell'industria alimentare

Nell'industria alimentare, l'acido formico (E236) viene utilizzato principalmente come additivo nella produzione di verdure in scatola. Rallenta lo sviluppo di ambienti patogeni e muffe nelle verdure in scatola e fermentate.

Viene anche utilizzato nella produzione di bevande analcoliche, nella composizione di marinate di pesce e altri prodotti ittici acidi.

Inoltre, viene spesso utilizzato per disinfettare barili di vino e birra.

L'uso dell'acido formico in medicina

In medicina, l'acido formico è usato come antisettico, detergente e antidolorifico e, in alcuni casi, come battericida e antinfiammatorio.

La moderna industria farmacologica produce acido formico sotto forma di una soluzione alcolica all'1,4% per uso esterno (in flaconi da 50 o 100 ml). Questo farmaco esterno appartiene al gruppo di farmaci con proprietà irritanti e analgesiche.

Quando l'acido formico applicato esternamente ha un effetto distraente, migliora anche la nutrizione dei tessuti e provoca l'espansione dei vasi sanguigni.

Le indicazioni per l'uso dell'acido formico sotto forma di soluzione alcolica sono:

• nevralgie;
• miosite;
• artralgia;
• mialgia;
• Mono e poliartrite non specifici.

Controindicazioni all'uso di acido formico è un'ipersensibilità al composto e danno alla pelle nel sito di applicazione.

Oltre alla soluzione alcolica, questo acido viene utilizzato per la preparazione di unguenti, ad esempio, Muravita. Viene utilizzato per le stesse indicazioni dell'alcool formico e per il trattamento di:

• Varie ferite, lividi, fratture, lividi;
• Vene varicose;
• Malattie fungine;
• Acne, punti neri e anche come mezzo per pulire la pelle.

Nella medicina popolare, grazie alle sue proprietà analgesiche, l'acido formico è stato a lungo utilizzato per trattare:

È stato utilizzato in formulazioni che stimolano la crescita dei capelli e come rimedio per la pediculosi.

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http://www.neboleem.net/muravinaja-kislota.php

Acido formico

Caratteristiche e proprietà fisiche dell'acido formico

Miscibile con acqua, etere dietilico, etanolo.

Fig. 1. La struttura della molecola di acido formico.

Tabella 1. Proprietà fisiche dell'acido formico.

Densità (20 o С), g / cm 3

Punto di fusione, o С

Punto di ebollizione, o С

Preparazione dell'acido formico

Il principale metodo per ottenere l'acido formico è l'ossidazione del metano finale (1), dell'alcool metilico (2), della formaldeide (methde aldeide) (3):

CH₄ + 3 [O] → H-COOH + H₂O (t = 150 - 200 o C, p = 30 - 60 atm) (1);

H-C (O) H + [O] → HCOOH (3).

Proprietà chimiche dell'acido formico

In soluzione acquosa, l'acido formico è in grado di dissociarsi in ioni:

L'acido formico ha proprietà chimiche caratteristiche delle soluzioni di acidi inorganici, vale a dire interagisce con metalli (1), i loro ossidi (2), idrossidi (3) e sali deboli (4):

H-COOH + KOH → H-COOK + H₂O (3);

Quando riscaldato e in presenza di acido solforico concentrato, l'acido formico reagisce con gli alcoli per formare esteri:

Applicazione di acido formico

L'acido formico è ampiamente utilizzato per la produzione di esteri utilizzati in profumeria, nella lavorazione della pelle (concia), nell'industria tessile (come mordente nella tintura), come solvente e conservante.

Esempi di risoluzione dei problemi

Calcolare la quantità di metanolo della sostanza (la massa molare è di 30 g / mol):

n (HCOH) = m (HCOH) / M (HCOH);

n (HCOH) = 35/30 = 1,2 mol.

Secondo l'equazione di reazione n (HCOH): n (HCOOH) = 1: 1, vale a dire

n (HCOOH) = n (HCOH) = 1,2 mol.

Quindi la massa dell'acido formico sarà uguale (massa molare - 46 g / mol):

m (HCOOH) = 1,2 × 46 = 55,2 g

La quantità iniziale di acido formico:

n (HCOOH) = m (HCOOH) / M (HCOOH) = 5,4 / 60 = 0,09 moli.

Lascia che x mol HCOOH entri nella reazione di dimerizzazione, quindi viene formato x / 2 mol dimero (HCOOH)₂e rimanevano (0,09 - x) moli di HCOOH. La quantità totale di sostanze nella fase gas è:

n = PV / (RT) = 43,7 × 4,50 / (8,31 × 473) = 0,05 = x / 2 + (0,09 - x),

dove x = 0,08 moli

Il numero di molecole di dimero acido formico nella fase gassosa è:

N [(HCOOH)₂] = n × N_la = 0.08 / 2 × 6.02 × 10 23 = 2.408 × 10 22.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/muravinaya-kislota/

Acido formico

L'acido formico è un liquido incolore che è solubile in benzene, glicerina e acetone. Non ha odore caratteristico. Come additivo alimentare, è registrato con la denominazione E236 e appartiene al gruppo dei conservanti. I supplementi nutrizionali di questo gruppo sono responsabili della sicurezza dei prodotti e aiutano a prevenire la riproduzione di vari batteri e funghi.

L'origine del nome originale di questo acido è associata alle formiche rosse che vivono nelle foreste europee. Era nei loro corpi che il naturalista inglese John Ray lo scoprì per la prima volta nel 1670. L'acido formico ha una serie di qualità utili, pertanto, ha una vasta applicazione nella medicina e nell'industria.

proprietà

Il conservante alimentare E236 è facilmente solubile in ambiente acquoso, olio e anche in alcol. Inoltre, il suo pericolo dipende direttamente dalla concentrazione. Secondo una delle classificazioni, una concentrazione di acido fino al 10% produce un effetto irritante, oltre il 10% è corrosivo. Il contatto con la pelle, al 100% concentrato provoca gravi ustioni chimiche. Il contatto con la pelle anche della più piccola quantità di questo concentrato causa forti dolori. L'area interessata della pelle diventa dapprima bianca, come se coperta di brina, poi acquisisce segni esterni di cera, dopo di che si forma intorno ad essa un bordo rosso. A causa della facile penetrazione dell'acido attraverso lo strato grasso della pelle, è necessario non ritardare il lavaggio dell'area interessata. Lavare la soluzione di soda consigliata per la bruciatura chimica.

I vapori di acido formico concentrato possono causare danni alle vie respiratorie e agli occhi. In caso di ingestione accidentale di soluzioni anche diluite, si verifica il fenomeno della grave gastroenterite necrotizzante - infiammazione acuta delle mucose dello stomaco, che si manifesta con necrosi di piccole sezioni intestinali della parete. Inoltre, l'integratore alimentare E236 può causare danni al nervo ottico e portare alla cecità. Alcuni studi condotti su animali hanno dimostrato che l'uso sistematico dell'acido formico contribuisce alla manifestazione della mutazione genetica e alla comparsa di malattie del fegato e dei reni.

Va notato che l'acido formico viene elaborato abbastanza rapidamente ed espulso dal corpo. Nelle soluzioni a bassa concentrazione, l'additivo E236 ha proprietà come antinfiammatorio, anestetico locale e irritante. Inoltre, le sue proprietà includono la stimolazione delle vibrazioni di composti biologicamente attivi che contribuiscono all'espansione dei vasi sanguigni e influenzano la coagulazione del sangue.

Un punto importante è il fatto che l'acido formico, come la maggior parte degli altri supplementi nutrizionali, può provocare reazioni allergiche persistenti nelle persone che sono predisposte a loro.

applicazione

L'additivo di E236 ha applicazione nell'industria alimentare. È usato nella fabbricazione di cibo in scatola, bevande non alcoliche. Inoltre, questo additivo alimentare si trova in pasticceria.

Ci sono altre industrie in cui l'uso dell'acido formico è comune. Ad esempio, nel settore agricolo è utilizzato come conservante e agente antibatterico nella preparazione del cibo. Nell'apicoltura - come mezzo per combattere i parassiti. L'industria tessile lo usa come candeggina per la concia delle pelli.

Come risultato di una serie di studi, gli scienziati hanno scoperto che l'additivo alimentare E236 è dannoso per il corpo umano. Ma nonostante questo, nel numero travolgente di casi, l'acido formico non ha un impatto negativo significativo sulla salute umana e sul benessere. In generale, non è una sostanza vitale. Questo è il motivo per cui l'acido formico ha ricevuto lo stato di rischio neutro.

http://vesvnorme.net/zdorovoe-pitanie/muravinaja-kislota.html

Acido formico: proprietà chimiche

mostra le proprietà generali degli acidi, quindi. come ha un gruppo carbossile funzionale. La reazione di formazione del sale dimostra le proprietà acide dell'acido formico. La formazione di sali - forma.

Come tutti gli acidi carbossilici, l'acido formico forma esteri.

L'acido formico differisce da altri acidi carbossilici in quanto il gruppo carbossilico in esso non è associato con un radicale idrocarburico, ma con un atomo di idrogeno. Pertanto, l'acido formico può essere considerato sia come acido sia come aldeide:

Come le aldeidi, l'acido formico può essere ossidato:

L'acido formico dà una reazione allo specchio d'argento:

L'acido formico si decompone quando riscaldato:

L'acido ossalico non può essere considerato un omologo dell'acido formico, in quanto l'acido ossalico è un acido bibasico

l'acido formico si riferisce alla serie omologa di acidi carbossilici monobasici

Task. Realizza le equazioni molecolari e ioniche della reazione dell'acido formico:

• a) con zinco;
• b) con idrossido di sodio;
• c) con carbonato di sodio;
• d) con soluzione di ammoniaca di ossido di argento.

Su quali basi puoi giudicare il passaggio della reazione in ogni caso?

L'acido formico HCO-OH è un rappresentante degli acidi carbossilici monobasici. È un elettrolito più forte dell'acido acetico e di altri omologhi,

I metalli che si trovano in una serie di tensioni fino all'idrogeno lo spostano dall'acido formico.

Il progresso della reazione può essere giudicato dal cambiamento del colore dell'indicatore: rosso, tornasole è blu, rosa metilorange giallo, poiché il sale risultante HCOONa in soluzione ha un mezzo alcalino.

L'acido formico è più forte dell'acido carbonico e pertanto lo allontana dalla soluzione salina.

contiene un gruppo funzionale aldeidico, pertanto, oltre alle proprietà acide, presenta proprietà aldeidiche: oltre a

Questa è la reazione dello "specchio d'argento". La placca d'argento appare sulla superficie interna del tubo.

Task. Scrivi una risposta qualitativa a:

• a) etilene;
• b) fenolo;
• in aldeide;
• d) alcool monovalente;
• e) alcool polivalente.

a) Scolorimento dell'acqua di bromo o permanganato di potassio:

b) Precipitazione del bianco durante l'interazione del fenolo con il bromo:

c) La reazione dello "specchio d'argento" (o "specchio di rame")

d) L'alcool monoidrico non scioglie il precipitato dell'idrossido di rame e non cambia il colore dell'indicatore.

e) Gli alcoli polivalenti sciolgono l'idrossido di rame. Questo produce una soluzione blu brillante:

http://www.yaklass.ru/materiali?chtid=434mode=cht

ACIDO FORMICO

ACIDO FORMALE (acido metanico) HCN, dicono. m 46,03; bestsv. liquido con un forte odore; m. pl. 8.4 ° C, p.p. 100,7 ° C; d 20 ₄ 1.220; n_D 20 1.3714; h 1.784 mPa. c (25 ° C); g 37,58 mN / m; pressione del vapore acido formico anidro (kPa): 4,40 (20 ° C), 10,98 (40 ° C), 25,23 (60 ° C), 52,94 (80 ° C); DH 0 _pl 12,69 kJ / mol, DH 0 _spagnolo 46,3 kJ / mol, S 0 ₂₉₈ 129 Jdmol K); C ° 98.78 J / (mol. K) (17 ° C); e 56,1 (25 ° C); m 4,7. 10-30 C • m; pK_e 3,45 (25 ° C). Mescolato in tutte le proporzioni con acqua, etere dietilico, etanolo, non sol. in ali-fatich. idrocarburi, moderatamente sol. in benzene, toluene, CCl₄, forma una miscela azeotropica con acqua (t Kip. 107,3 ​​° C; 77,5% in peso di acido formico).

La molecola dell'acido formico ha una struttura piatta. Le lunghezze dei legami C - H, C = O, C - O e O - H sono uguali, rispettivamente. 0,1085, 0,1245, 0,1312 e 0,095 nm; angoli О - С = О, Н - С = О e С - О - Н rispettivamente. 124,3, 117,8 e 107,8 °.

Il residuo di acido formico è formile, sali e esteri formati.

L'acido M-carbossilico, il più semplice acido carbossilico, è molto più forte dell'altro: Alifatich. di-t. Entra nel distretto di ossidazione - riduzione, aggiunta, ciclizzazione.

Quando riscaldato, l'acido formico si decompone per formare CO₂ e H₂; H₂SO₄ lo divide in CO e H₂A proposito; H₂oh₂ si ossida nella stanza centrale dell'UNSA. Con alcoli in presenza. H₂SO₄ dà esteri (vedi tabella). Come le aldeidi, i reperti di acido formico si riprenderanno. Holy Island: precipita l'argento dalle soluzioni di ammonio di AgNO₃; entra nel p-restore. amminazione, in particolare nella reazione di Leukart-Wallach; con l'interazione. ammine primarie e secondarie con acido formico e formaldeide formano ammine N-metilate; una miscela di acido formico con stechiometrico. il numero di ammine terziarie-efficace riducendo carbonile Comm. agli alcolici

L'acido ferrico si lega facilmente alle olefine per formare esteri; alla presenza di H₂SO₄ Olefine carbossiliche a terziario carbossilico to-t (reazione di Koch-Haaf), ad es.:

P-zione di acido formico con olefine in presenza. H₂oh₂ e catalizzatori acidi portano a glicoleteri, e la p-zione con acetilene nella fase di vapore porta all'etere vinilico. L'acido formico entra nel distretto di ciclizzazione, formando con o-fenilendiammina benzimidazolo, con 4,5-diamminopirimidina-purina.

PROPRIETÀ DELLE FORME ETHERS ACIDI

In natura, l'acido formico si trova negli aghi, nelle ortiche, nei frutti e nelle secrezioni acide di api e formiche (nel secondo furono scoperti per la prima volta nel XVII secolo, da cui il nome).

In grandi quantità, l'acido formico si forma come sottoprodotto nell'ossidazione in fase liquida del butano e della frazione leggera della benzina nel prodotto acido acetico. Si ottiene anche acido formico (

Il 35% della produzione mondiale totale di idrolisi della formamide; Il processo è composto da diversi. fasi: carbonatazione del metanolo, interazione. metil formiato con NH anidro₃ e successiva idrolisi della formammide risultante 75% H₂SO₄. A volte viene utilizzata l'idrolisi diretta di metilformato (la p-zione viene effettuata in eccesso di acqua o in presenza di un'ammina terziaria), idratazione di CO in presenza di. alcali (che è isolato dal sale dall'azione di H₂SO₄), deidrogenazione di CH₃HE in fase vapore in presenza. catalizzatori contenenti Cu, così come Zr, Zn, Cr, Mn, Mg, ecc. (il metodo non ha valore industriale).

L'acido formico è usato come mordente nella tintura e nella rifinitura di tessuti e carta, nella lavorazione della pelle; come conservante in insilato verde massa, succhi di frutta, nonché per la disinfezione di barili per birra e vino; combattere le zecche causando la varroosi delle api; per ottenere lek. Wed-in, pesticidi, recettori p (es. Dimetilformammide), sali ed esteri. Estrattore di metilformato-r-grasso, minatore. e cresce olii, cellulosa, grasso grasso; agente acilante; utilizzato nella fabbricazione di alcuni uretani, formammide e altri.Il formiato di etile è un solvente di nitrato di cellulosa e acetato; agente acilante; fragranza per sapone; utilizzato nella produzione di vitamine B₁, A, E. Isoamilformato - solvente di resina e nitrocellulosa; Il benzilformato è un solvente per vernici, coloranti e materiali profumati.

M Equity Acid irrita la parte superiore. dyhat. percorsi e membrane mucose degli occhi; a contatto con la pelle provoca una reazione chimica. ustioni.

Per l'acido formico, il metilico e l'etilformato, rispettivamente. P.f. 60, -21, -20 ° C; t spontaneo 504, 456, 440 ° C; CPV 14.3-33.0, 5.5-21.8, 2.8-16%; MPC 1, 100, 100 mg / m 3.

La conservazione di T-ra dell'acido formico non è inferiore a 0 ° C; a stanza t-re si decompone lentamente a CO e H₂A proposito; per lo stoccaggio a temperatura ambiente fino a 35 ° C, l'acido formico viene stabilizzato aggiungendo fino all'1% di acqua e a 35-55 ° C fino al 3% di acqua. Il volume della produzione mondiale di acido formico è di 250 mila tonnellate / anno (1980).

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App. Letteratura per l'articolo "ANTAL ACID": proprietà fisiche e chimiche dei prodotti di produzione di isoprene, ed. SK Ogorodnikova, M., 1974; Aguilo A., Horlenko T., "Petrolio, gas e petrolchimica all'estero", 1980, n. 11, p. 104-13. NG Vergunov.

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2717.html

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Acido formico (acido metanoico) HCOOH, peso molecolare 46.03; liquido incolore con un odore pungente; m. pl. 8.4 ° C, p.p. 100,7 ° C; d 20 ₄ 1.220; n_D 20 1.3714; h 1.784 mPa. c (25 ° C); g 37,58 mN / m; pressione del vapore acido formico anidro (kPa): 4,40 (20 ° C), 10,98 (40 ° C), 25,23 (60 ° C), 52,94 (80 ° C); DH 0 _pl 12,69 kJ / mol, DH 0 _spagnolo 46,3 kJ / mol, S 0 ₂₉₈ 129 J / mol. K); C ° 98.78 J / (mol. K) (17 ° C); e 56,1 (25 ° C); m 4,7. 10-30 C • m; pK_e 3,45 (25 ° C). Misto in tutte le proporzioni con acqua, dietil etere. etanolo, insolubile in idrocarburi alifatici, moderatamente solubile in benzene, toluene, CCl₄, forma una miscela azeotropica con acqua (t Kip. 107,3 ​​° C; 77,5% in peso di acido formico).

Il residuo di acido formico è formile, sali e esteri formati.

L'acido formico è il più semplice acido carbossilico, notevolmente più forte di altri acidi alifatici. Entra nella reazione di ossidazione - riduzione. adesione, ciclizzazione.

Quando riscaldato, l'acido formico si decompone per formare CO₂ e H₂; H₂SO₄ lo divide in CO e H₂A proposito; H₂oh₂ si ossida nell'acido formico NSOOON. Con alcoli in presenza di H₂SO₄ dà esteri (vedi tabella). Come le aldeidi, l'acido formico mostra proprietà riducenti: precipita l'argento dalle soluzioni di ammonio di AgNO₃; reagisce l'amminazione riduttiva, in particolare nella reazione di Leukart-Wallah; l'interazione di ammine primarie e secondarie con acido formico e formaldeide produce ammine N-metilate; una miscela di acido formico con una quantità stechiometrica di ammine terziarie è un agente riducente efficace per composti carbonilici in alcoli.

l'acido formico unisce facilmente olefine per formare esteri; in presenza di H₂SO₄ Le olefine sono carbossilati ad acidi carbossilici terziari (reazioni di Koch-Haaf), ad esempio:

La reazione dell'acido formico con olefine in presenza di H₂oh₂ e catalizzatori acidi portano a glicoleteri e le reazioni con acetilene nella fase vapore portano all'etere vinilico. L'acido formico subisce reazioni di ciclizzazione. formando benzimidazolo con o-fenilendiammina, con 4,5-diamminopirimidina - purina.

PROPRIETÀ DELLE FORME ETHERS ACIDI

In natura, l'acido formico si trova negli aghi, nelle ortiche, nei frutti, nelle secrezioni caustiche delle api e delle formiche (in quest'ultimo furono scoperti per la prima volta nel XVII secolo, da cui il nome).

In grandi quantità, l'acido formico si forma come sottoprodotto dell'ossidazione in fase liquida del butano e della frazione leggera della benzina nella produzione di acido acetico. Si ottiene anche acido formico (

35% della produzione mondiale totale) idrolisi di formammide; Il processo consiste di diverse fasi: carbonilazione di metanolo, l'interazione di metilformato con NH anidro₃ e successiva idrolisi della formammide risultante 75% H₂SO₄. A volte viene utilizzata l'idrolisi diretta del metilformato (la reazione viene condotta in eccesso di acqua o in presenza di un'ammina terziaria), idratazione del CO in presenza di alcali (che è isolato dal sale dall'azione di H₂SO₄), deidrogenazione di CH₃HE in fase vapore in presenza di catalizzatori contenenti Cu, oltre a Zr, Zn, Cr, Mn, Mg, ecc. (Il metodo non ha valore industriale).

L'acido formico è usato come mordente nella tintura e nella rifinitura di tessuti e carta, nella lavorazione della pelle; come conservante in insilato verde massa, succhi di frutta, nonché per la disinfezione di barili per birra e vino; combattere le zecche causando la varroosi delle api; per ricevere medicinali, pesticidi, solventi (ad esempio dimetilformammide), sali e aria. Il metilformato è un solvente di grassi, oli minerali e vegetali, cellulosa, acidi grassi; agente acilante; utilizzato nella produzione di alcuni uretani, formammide e altri. L'etilformato è un solvente di nitrato e acetato di cellulosa; agente acilante; fragranza per sapone; utilizzato nella produzione di vitamine B₁, A, E. Isoamilformato - solvente di resine e nitrocellulosa; Il benzilformato è un solvente per vernici, coloranti e profumi.

L'acido formico irrita il tratto respiratorio superiore e le mucose degli occhi; a contatto con la pelle provoca una reazione chimica. ustioni.

Per l'acido formico, il metilico e l'etilformato, rispettivamente, il punto di infiammabilità è 60, -21, -20 ° C; temperatura di autoaccensione 504, 456, 440 ° С; CPV 14.3-33.0, 5.5-21.8, 2.8-16%; MPC 1, 100, 100 mg / m 3.

La temperatura di conservazione dell'acido formico non è inferiore a 0 ° C; a temperatura ambiente si decompone lentamente in CO e H₂A proposito; per l'immagazzinamento a temperature fino a 35 ° C, l'acido formico viene stabilizzato aggiungendo fino all'1% di acqua, e a 35-55 ° C - fino al 3% di acqua. La produzione mondiale di acido formico è di 250 mila tonnellate / anno (1980).

Acceso: Proprietà fisico-chimiche dei prodotti di produzione di isoprene, ed. SK Ogorodnikova, M., 1974; Aguilo A., Horlenko T., "Petrolio, gas e petrolchimica all'estero", 1980, n. 11, p. 104-13. NG Vergunov.

http://chemport.ru/data/chemipedia/article_2276.html

Acido formico

L'acido formico (acido metanico) è il primo rappresentante in una serie di acidi carbossilici monobasici saturi.

Il contenuto

Proprietà fisiche e termodinamiche

In condizioni normali, l'acido formico è un liquido incolore.

(il coefficiente di temperatura dell'indice di rifrazione è 3.8 · 10 -4, valido nell'intervallo di temperatura 10-30 ° C)

reception

1. Come sottoprodotto nella produzione di acido acetico mediante l'ossidazione in fase liquida del butano.

Questo è il principale metodo industriale, che viene effettuato in due fasi: nel primo stadio, il monossido di carbonio sotto pressione di 0,6-0,8 MPa viene fatto passare attraverso idrossido di sodio, riscaldato a 120-130 ° C; nella seconda fase, il trattamento del formiato di sodio con acido solforico e la distillazione sotto vuoto del prodotto.

4. Decomposizione di esteri ossalici di glicerolo. Per questo, la glicerina anidra con acido ossalico viene riscaldata, l'acqua viene distillata via e si formano esteri ossalici. Dopo ulteriore riscaldamento, gli esteri si decompongono, liberando anidride carbonica, con la formazione di eteri formici, che dopo la decomposizione con acqua danno acido formico e glicerina.

sicurezza

L'acido formico è il più pericoloso degli acidi grassi! A differenza degli acidi inorganici come l'acido solforico, penetra facilmente attraverso lo strato grasso della pelle, lavando immediatamente l'area interessata con una soluzione di soda!

L'acido formico, quando anche una piccola quantità di esso si deposita sulla pelle, causa un dolore molto intenso, l'area interessata diventa dapprima bianca, come coperta di brina, quindi diventa simile alla cera e intorno ad essa appare un bordo rosso. Dopo un po ', il dolore si attenua. Il tessuto affetto si trasforma in una crosta fino a diversi millimetri di spessore, la guarigione avviene solo dopo alcune settimane.

I vapori, anche da poche gocce versate di acido formico, possono causare gravi irritazioni agli occhi e agli organi respiratori.

Proprietà chimiche

L'acido formico, oltre alle sue proprietà acide, presenta anche alcune proprietà delle aldeidi, in particolare quelle riducenti. Allo stesso tempo, viene ossidato in anidride carbonica. Ad esempio:

Se riscaldato con forti agenti di rimozione dell'acqua (H₂SO_4(Conc.) o P₄O₁₀) si trasforma in monossido di carbonio:

Essere nella natura

L'acido formico si trova negli aghi, nelle ortiche, nelle secrezioni acide di formiche e api.

applicazione

Viene utilizzato in tinture mordenti di lana, per la produzione di medicinali, pesticidi, solventi, come conservante di succhi di frutta e insilati, come candeggina per la concia delle pelli e per la disinfezione di contenitori nell'industria alimentare.

In laboratorio, è conveniente applicare la decomposizione dell'acido formico liquido sotto l'azione dell'acido solforico concentrato caldo o passando l'acido formico sul fosforo ossile P₂O₅ per produrre monossido di carbonio. Schema di reazione:

È anche possibile elaborare acido formico clorosolfonico. Questa reazione avviene alla temperatura usuale secondo lo schema seguente:

Derivati ​​dell'acido formico

I sali e gli esteri di acido formico sono chiamati formati. Il derivato più importante dell'acido formico è la formaldeide (metano, aldeide formica).

http://mediaknowledge.ru/f27c9c55197e0946.html

ACIDO FORMICO

I. Caratteristiche generali.

Il metano o l'acido formico è caratterizzato dalle seguenti formule: empirico molecolare (1), grafico (2) ed elettronico (3)

Come si può vedere dalla formula grafica, questa sostanza ha le proprietà di acidi e aldeidi, poiché la sua composizione contiene sia un gruppo carbossilico (collegato all'atomo di idrogeno) sia un gruppo aldeidico (collegato al gruppo OH). L / (N₂C0₂) = 46 g / mol.

II. Proprietà fisiche; essere nella natura.

L'acido formico è un fluido sottile, più pesante dell'acqua, senza colore, con un odore forte e specifico, mescolato con acqua in ogni aspetto. Ottenere sulla pelle provoca una bruciatura. Una grande quantità di esso è contenuto nei gambi di ortica e nel segreto delle formiche, per le quali questo acido ha preso il nome. La sensazione di bruciare dall'ortica e dal morso di una formica è associata all'azione dell'acido formico.

III. Proprietà chimiche

• 1. Luci, formando C0₂ e H₂0 (combustione completa).
• 2. Si decompone in vari prodotti (scrivere schemi di reazione).
• 3. Come aldeide reagisce con uno "specchio d'argento" (1) ed è ossidato dall'idrossido di rame (H) (2); prodotto di ossidazione -
• 4. Entra nella reazione di addizione; Considerare questa proprietà basata sulla riduzione dell'idrogeno: la formaldeide può essere formata e con una riduzione più profonda, il metanolo (l'acido formico in questo caso mostra proprietà aldeidiche):

Sono possibili altre reazioni in cui l'acido formico mostra le proprietà delle aldeidi.

Considerare le proprietà acide di questa sostanza:

5. Dissocia: è il più forte di tutti gli acidi carbossilici, ma, tuttavia, è un acido debole:

6. Cambia il colore degli indicatori; il colore rosso di tornasole e arancio metilico dimostrano la presenza nella soluzione acquosa di questo acido di un eccesso di cationi di idrossido.₃0 + (più facile H +).

7. Reagisce con le basi:

8. Interagisce con i metalli attivi:

• (la formula di questo sale può essere scritta come segue: (NSOO)₂Sa o Sa (NSOO)₂, ma il più corretto - dal punto di vista della chimica inorganica di Ca (OOSN)₂.
• 9. Entra nella reazione di esterificazione:

• (NSOOSN₃ - etere metilico formico, metil etere formico, metil formiato, estere metilico dell'acido formico).
• 10. In presenza di forti agenti disidratanti in grado di disidratarsi con la formazione di anidride:

acido carbonico (quindi, l'acido metanoico è un aldeide dell'acido carbonico):

11. In certe condizioni, si decompone in acqua e monossido di carbonio, cioè CO è anidride formica:

Altre proprietà sono caratteristiche dell'acido formico.

I metodi per produrre acido formico sono diversi. Considera alcuni di loro.

1. Nell'industria, è prodotto dal monossido di carbonio:

L'acido risultante viene distillato e condensato.

2. Ossidazione di formaldeide:

L'acido formico è usato come agente riducente, come mordente nella tintura, come reagente nei laboratori chimici. È usato nella produzione di cuoio, conserve, alcol e birra, in medicina. Basandosi su questo, preparano catalizzatori per la sintesi di varie sostanze organiche.

• ? Compiti per lavoro indipendente
• 1. Spiega perché l'acido metanoico è in grado di mostrare le proprietà di entrambi gli acidi e le aldeidi.
• 2. Scrivi le equazioni delle reazioni dimostrando che l'acido formico è un'aldeide.
• 3. Scrivi tre equazioni di reazione che dimostrano le proprietà acide dell'acido formico.
• 4. Fornire tre esempi ragionevoli sull'uso dell'acido formico.

http://studme.org/286793/matematika_himiya_fizik/muravinaya_kislota

Acido formico: formula, applicazione, interagisce con cosa

Descrizione al 14 marzo 2017

• Nome latino: Acidum formicicum
• Codice ATH: M02AH10
• Formula chimica: CH₂O₂
• Codice CAS: 64-18-6

La formula chimica dell'acido formico: HCOOH. Questo è uno dei primi rappresentanti di carbonica monobasica-t. La sostanza fu isolata per la prima volta nel 1670 da una formica (rossa) della foresta. Nell'ambiente naturale è contenuto il veleno di api, ortiche e aghi di conifere, meduse, frutta.

La formula racemica dell'acido metanoico: CH2O2. In condizioni normali, la sostanza ha l'aspetto di un liquido incolore, che è ben solubile in glicerolo, acetone, toluene e benzene. Massa molare = 46,02 grammi per mole. Gli esteri (etere etilico e metil etere) e i sali di metano sono chiamati formati.

Secondo la formula strutturale dell'acido formico, possiamo trarre conclusioni e le sue proprietà chimiche. L'acido formico è in grado di esibire le proprietà di KT e alcune delle proprietà delle aldeidi (reazioni di riduzione).

L'ossidazione dell'acido formico, ad esempio il permanganato di potassio, rilascia attivamente anidride carbonica. La sostanza viene utilizzata come agente di conservazione (codice E236). L'acido formico reagisce con acido acetico (concentrato) e si decompone in monossido di carbonio e acqua ordinaria con il rilascio di calore. Il composto chimico reagisce con l'idrossido di sodio. La sostanza non interagisce con acido cloridrico, argento, solfato di sodio e così via.

La sostanza è formata come sottoprodotto nell'ossidazione del butano e nella produzione di acido acetico. Può anche essere ottenuto per idrolisi di formammide e metilformato (con un eccesso di acqua); quando idratante CON in presenza di qualsiasi alcali. La reazione qualitativa per la rilevazione dell'acido metanoico può essere una reazione ad algedigi. Il ruolo dell'agente ossidante può essere la soluzione di ammoniaca di ossido d'argento e Cu (OH) 2. Viene utilizzata la reazione dello specchio d'argento.

La sostanza è utilizzata come agente antibatterico e conservante nella preparazione del cibo per la conservazione a lungo termine, lo strumento rallenta in modo significativo i processi di decomposizione e decomposizione. Il composto chimico utilizzato nel processo di tintura della lana; come insetticida nell'apicoltura; quando si eseguono alcune reazioni chimiche (agisce come un solvente). Nell'industria alimentare, il prodotto è etichettato E236. In medicina, l'acido è usato in combinazione con il perossido di idrogeno ("Permur" o acido performico) come antisettico per il trattamento delle malattie delle articolazioni.

Anestetico locale, distrattore, antinfiammatorio, irritante locale, miglioramento del metabolismo dei tessuti.

L'acido metanico, applicato sulla superficie dell'epidermide, irrita le terminazioni nervose della pelle, i tessuti muscolari, attiva specifiche reazioni riflesse e stimola la produzione di neuropeptidi e encefaline. Questo riduce la sensibilità al dolore e aumenta la permeabilità dei vasi sanguigni. La sostanza stimola i processi di liberazione di chinina e istamina, dilata i vasi sanguigni, stimola i processi immunologici.

Il farmaco viene utilizzato per elaborare strumenti e attrezzature prima dell'intervento chirurgico. La sostanza è utilizzata localmente in soluzioni per il trattamento di dolori reumatici, miosite, radicolite, nevralgia, periartrite, poli e monoartrite.

L'acido metanico può causare reazioni locali, prurito, arrossamento, irritazione della pelle, desquamazione della pelle, allergie.

Il farmaco è usato localmente, in combinazione con altre sostanze. Il farmaco viene applicato sulla zona interessata e delicatamente strofinato.

Nessun dato su overdose di droga.

Il farmaco è compatibile con altri mezzi.

La sostanza non deve essere assunta per via orale o applicata sulla mucosa, evitare il contatto con gli occhi.

Sottoposto alle raccomandazioni e al medico, il metodo di assunzione del farmaco e del dosaggio, dà un effetto positivo duraturo nella nevralgia, nell'artrite e in altre malattie del sistema muscolo-scheletrico. Non sono state segnalate reazioni avverse.

Comprare L'acido formico in una farmacia può essere una parte dell'alcool formico, per 15 rubli per flacone da 50 ml.

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Acido formico Proprietà, applicazione e prezzo dell'acido formico

Nel 17 ° secolo, è stato trovato nelle formiche e ha deciso di chiamarlo ant. Gli insetti espellono l'acido quando mordono.

John Raym, che ha scoperto il composto, ha studiato le formiche rosse. Con il loro aiuto, e ha ricevuto un reagente.

Più tardi, si è scoperto che l'acido formico non era affatto formico, più precisamente, non solo.

La sostanza si trova in frutta, piante, sudore umano, urina. Oltre alle formiche, le api secernono acido, anche con i morsi.

Quindi, la sensazione del suo successo in una pelle sarà ricordata da tutti. Questa è una sensazione di bruciore. Anche se il reagente non appartiene al forte, ma è comunque un acido.

Il nome della classe è giustificato. Tutti i suoi composti hanno un sapore aspro. Ma ora non si tratta delle proprietà generali, ma delle caratteristiche del reagente della formica.

Proprietà dell'acido formico

HCOOH, è la formula dell'acido formico. I chimici COOH chiamano il gruppo carbossile.

Nell'eroina dell'articolo lei è una, quindi, il composto è monobasico. CH₄ - metano. Di conseguenza, acido metanico.

Mettendo insieme i dati, otteniamo un composto di metano carbonico monobasico. È biogenico, perché è prodotto da organismi viventi e non solo sintetizzato.

La catena di molecole acide è aperta. Se c'è interazione con l'alcool, si otterrà la forma esterificata del composto.

Questo è tipico per oli, cere, in generale, grassi vegetali e animali. Pertanto, l'acido metanoico è chiamato grasso.

Tuttavia, nella sua serie, il composto si trova da solo, poiché il carbonio del gruppo carbossile è legato con idrogeno.

Di solito, viene contattato con alchile, cioè un radicale idrocarburico. Di conseguenza, l'eroina dell'articolo può essere contata non solo come acidi grassi, ma anche come aldeidi, ma semplicemente come spiriti.

Come loro, l'acido formico può ossidarsi. Il risultato della reazione è l'acido carbonico.

Dalle aldeidi, il composto ha la capacità di ridurre i sali e gli ossidi di mercurio. Le reazioni dell'acido formico con loro vanno se riscaldate.

Si ottiene ossido di mercurio e, a volte, la sua forma metallica. Una reazione simile ha luogo con l'argento.

L'interazione dà il sale dell'acido formico. Si decompone semplicemente, dando di nuovo puro Argentum.

L'acido formico non ha stato cristallino. Il composto è inizialmente liquido, facilmente miscelabile con acetone, glicerina, benzene.

Le ultime sostanze sono aromatiche. Anche l'acido formico ha un odore. Aroma specifico, nitido.

In soluzioni acquose del composto, si dissipa quando la concentrazione di acido diminuisce. L'odore è acuto solo nella sua forma anidra.

Sebbene, l'acqua può essere trovato in esso. È solo necessario aggiungere acido solforico all'acido formico. Il risultato della reazione è monossido di carbonio e acqua.

Quest'ultimo è usato per i bisogni della famiglia. Ma il monossido di carbonio è il prodotto necessario per creare combustibili liquidi sintetici, acidi organici, alcoli.

L'anidride carbonica può anche essere ottenuta dall'acido formico. L'eroina dell'articolo si rompe su di esso in presenza di due metalli, iridio e rodio.

Per la reazione, uno di loro è abbastanza. In termini semplici, il biossido di carbonio è il monossido di carbonio.

Tuttavia, anche gli industriali ne hanno bisogno. Il composto viene aggiunto a soda, birra e zucchero.

Resta da scoprire perché abbiamo bisogno di acido formico stesso. Recensioni di industriali e non solo oltre.

Applicazione di acido formico

Uso del composto trovato nell'industria alimentare. Vedrai sulla confezione E236, sai, questo è acido formico. Acquista con esso offre bevande, sia alcoliche che non alcoliche, ad esempio, vini.

E236 è anche aggiunto al mangime per animali e alle verdure in scatola. Di conseguenza, l'additivo aiuta i prodotti a durare più a lungo. Conclusione: - Il reagente ha proprietà antibatteriche.

Nel corpo, la soluzione di acido formico non viene ritardata, viene rapidamente eliminata. La cosa principale è non esagerare.

Se il composto ingerito involontariamente sulla pelle o all'interno, non evitare ustioni, avvelenamento, perdita della vista.

Agli animali vengono offerti anche prodotti con acido formico. Non si tratta di animali domestici e dei loro mangimi.

Un composto formico è anche aggiunto a fieno e insilato per i bovini. L'acido rallenta i processi di decadimento. La decomposizione del fieno rallenta, rimane sana e gustosa fino alla primavera.

L'acido formico in farmacia viene venduto non solo come disinfettante, ma anche come medicinale per le vene varicose.

Entrando nel sangue in piccole quantità, il reagente favorisce l'espansione dei vasi sanguigni e migliora quindi il flusso sanguigno.

Questa è la prevenzione dei coaguli di sangue - gli effetti mortali delle vene varicose.

Il sangue ristagna nelle vene, si formano coaguli, attaccati alle pareti dei vasi sanguigni. Allontanandosi, si precipitano nel cuore.

Se lo fanno, la morte istantanea seguirà. Il problema, come puoi vedere, è un rimedio acuto e non meno "acuto": l'acido formico aiuta a risolverlo.

I medici usano l'acido metanoico e come immunostimolante. Il composto svolge questo ruolo nel trattamento della tubercolosi.

Combattere il reagente capace di malattie fungine. Anche se, parte delle droghe, è più cosmetico.

Quindi, sulla base dell'eroina dell'articolo, producono prodotti per l'acne. Puoi comprare e crema con acido formico.

Di solito è preso per lettini abbronzanti. Lo strumento è leggermente irritante e quindi scalda la pelle.

Di conseguenza, i processi metabolici procedono più velocemente, le coperture sembrano attrarre la luce ultravioletta.

Quindi, l'abbronzatura con acido formico può ridurre il tempo trascorso in un lettino abbronzante, pur ottenendo l'effetto corretto.

Nell'industria chimica, l'acido formico funge da agente riducente. Le proprietà prese in prestito dalle aldeidi aiutano.

Il reagente è anche necessario nell'industria tessile per la tintura dei tessuti. L'acido formico agisce come un mordente.

È necessario preparare la superficie della materia, altrimenti il ​​colorante cadrà in modo non uniforme.

È interessante notare che l'acido formico è usato al di fuori della società umana.

Quindi, dopo il letargo, gli orsi vengono inviati ai formicai e cadono su di loro. I giganti di insetti malvagi non reggono.

Clumsy vuole liberarsi dei parassiti che si sono accumulati nella lana durante l'inverno. Hanno paura degli acidi.

Le formiche mordono un orso, ma non raggiungono la pelle, iniettando l'estratto nel cappotto spesso. I parassiti corrono "dalla nave che affonda nel reagente".

Estrazione di acido formico

La produzione di acido formico è una strada che si biforca. Esistono diversi modi per estrarre il reagente.

Il primo è la produzione di acido formico da composti di carbonio, ad esempio il cloroformio. È affetto da alcali diluiti.

È anche possibile lavare l'acido cianidrico, influenzare l'anidride carbonica sull'idrite di potassio, riscaldare l'acido ossalico in presenza di glicerina.

Tuttavia, gli industriali usano solo un metodo. Questa trasmissione di monossido di carbonio attraverso la soda caustica.

Una soluzione acquosa del reagente può essere ottenuta per distillazione di sali formici e acido solforico.

Se è necessario rimuovere l'acqua, influire sul concentrato di acido ossalico. La solita distillazione frazionata di soluzioni acquose non aiuterà.

A 107 gradi, una miscela di acido metanoico e acqua è una composizione costantemente bollente. Inoltre, l'eroina dell'articolo in esso, solo il 77%.

Prezzo dell'acido formico

Per l'acido formico, il prezzo dipende principalmente dalla concentrazione. Più spesso, vendono soluzioni, ma non reagenti disidratati.

Per scopi medici, ad esempio, è necessaria una concentrazione di appena l'1,4%. Il farmaco si chiama alcolico e costa circa 20 rubli per una bottiglia da 50 millilitri.

Se componenti aggiuntivi vengono aggiunti al composto, ad esempio per la cura del corpo, il prezzo sarà diverso. Quindi, una bottiglia da 75 millimetri di balsamo per la pelle può costare 110 o addirittura 200 rubli.

Per gli industriali, il reagente viene spedito in cisterne o in lattine da 25 e 35 chilogrammi. Per l'ultimo, chiedono circa 3000-4000 rubli.

Cartellino del prezzo per chilo - 50-150 rubli. Queste sono le richieste dei venditori per l'85 percento di acido.

La fascia di prezzo è legata alla purezza della connessione e alle ambizioni personali degli uomini d'affari, nonché al luogo di produzione.

I prodotti più redditizi dalla Cina e campioni domestici. Una parte del prezzo influisce sulla confezione. Può essere di metallo o di plastica.

Prende in considerazione la presenza di un drenaggio conveniente come un contenitore. Nei barili di questo, di norma, no. Ci sono un certo numero di tar, che si è aperto, non si chiude più.

Per tale inconveniente, il costo è leggermente ridotto. Riducilo per i grossisti. Con ordini di grandi dimensioni puoi risparmiare da 5 a 20, a volte e tutto il 25%.

Un'attitudine particolarmente leale verso i partner regolari. Alcuni di loro spediscono l'acido anche senza pagamento anticipato.

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